Đề thi tham khảo ĐGNL Đại học Sư phạm TP.Hồ Chí Minh môn Hóa có đáp án - Đề số 5

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Có 2 carbocation trong dãy là: \[{{\rm{(C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{)}}_{\rm{3}}}\mathop {\rm{C}}\limits^ + \], \[{(C{H_3})_2}\mathop {\rm{C}}\limits^ + H\].

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Thủy tinh vô cơ chứa SiO₂, bị ăn mòn bởi acid HF:

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Số C \[ = \frac{{107.78,51}}{{100.12}} = 7.\]

Số H = \(\frac{{107.8,41}}{{1.100}} = 9.\)

Số N = \[\frac{{107.13,08}}{{14.100}}\]= 1.

X là C₇H₉N, X có 3 đồng phân arylamine bậc một: CH₃-C₆H₄-NH₂ (-o, -m, -p).

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

H₂O có dung lượng phối trí là 1, sử dụng 1 cặp electron hoá trị riêng để tạo liên kết cho – nhận với cation kim loại.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Phát biểu (a) đúng: Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Phát biểu (b) sai: Ion kim loại có thể bị oxi hóa nếu chưa đạt số oxi hóa tối đa, ví dụ: Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e.

Phát biểu (c) sai: Hg ở thể lỏng trong điều kiện thường.

Phát biểu (d) sai: Các kim loại khử được H₂O sẽ ưu tiên khử H₂O trước.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Tại pH = 3,22 glutamic acid tồn tại ở dạng ion lưỡng cực (trung hòa về điện) nên không bị điện di.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

Hồ tinh bột + I₂ cho sản phẩm màu xanh tím.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Điện phân dung dịch CuSO₄ với anode bằng đồng:

Anode: Cu → Cu²⁺ + 2e.

Cathode: Cu²⁺ + 2e → Cu.

Điện phân dung dịch CuSO₄ với anode bằng graphite (điện cực trơ):

Anode: 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e.

Cathode: Cu²⁺ + 2e → Cu.

Vậy đặc điểm chung của 2 quá trình là ở cathode xảy ra sự khử: Cu²⁺ + 2e → Cu.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Acquy chì chứa chì (Pb), H₂SO₄ và những vỏ nhựa bền chắc là những rác thải khó xử lý, độc hại và gây ô nhiễm môi trường nếu không được xử lý đúng cách.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Nhóm được khoanh tròn trong công thức trên là nhóm ưa nước do nhóm này là gốc muối, có liên kết ion nên tan được trong nước.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Phát biểu (a) đúng: Y chứa Ca²⁺, khi đốt Y trên ngọn lửa đèn cồn thì ngọn lửa nhuốm màu đỏ cam.

Phát biểu (b) đúng:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaOH

Phát biểu (c) sai: Ca, Ba, Sr đều tác dụng được với nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa xanh.

Phát biểu (d) sai: Bảo toàn điện tích: 0,01.2 + 2x = 0,03 ⇒ x = 0,005.

Đun mẫu nước sẽ xuất hiện cặn gồm MgCO₃ (0,005 mol), CaCO₃ (0,01 mol). Vậy m _cặn = 1,42 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 1 và 2

1. Đúng. Độ tan phụ thuộc nhiệt độ nên khi lọc cũng phải giữ nhiệt độ không thay đổi để tránh sai số.

2. Đúng. Mục tiêu của thí nghiệm là xác định sự thay đổi độ tan CaSO₄ theo nhiệt độ.

3. Sai. Kết quả thu được chứng tỏ độ tan của CaSO₄ giảm khi nhiệt độ tăng.

4. Sai. Ở 40°C, khối lượng chất rắn thu được ở bước 3 là \[\frac{{0,168.25}}{{100}} = 0,042{\rm{ }}gam\](do chỉ cô cạn 25 mL nước lọc).

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 3 và 4

1. Sai. Vì \({O_2}\)sinh ra có thể phản ứng với C ở điện cực anode tạo thành \(CO,\,C{O_2}.\)

2. Sai. \({{\rm{A}}_{{\rm{tt}}}} = \frac{{{{5.10}^3}.96485}}{{{{9.3,6.10}^6}.95\% }} \approx 15,67{\rm{kWh}}{\rm{.}}\)

3. Đúng. Tại cathode xảy ra quá trình khử cation \[A{l^{3 + }}.\]

4. Đúng. Cryolite làm hạ nhiệt độ nóng chảy của \[A{l_2}{O_3},\]do đó giúp tiết kiệm năng lượng tiêu thụ.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 2 và 4

1. Sai. Từ bảng độ tan của các hydroxide xác định được, độ tan của các hydroxide giảm dần từ \[Ba{\left( {OH} \right)_2}\]đến \[Mg{\left( {OH} \right)_2}.\]

2. Đúng. Từ bảng độ tan của các hydroxide xác định được, mức độ phản ứng với nước tăng dần từ Mg đến Ba.

3. Sai. \(C\% {\rm{ = }}\frac{S}{{S + 100}}.100\% = \frac{{3,89}}{{3,89 + 100}} \times 100\% = 3,74\% .\)

4. Đúng. \[Mg{\left( {OH} \right)_2}\]là chất không tan do S < 0,01, \[Ca{\left( {OH} \right)_2}\]là chất ít tan do 0,01 < S < 1 với S có đơn vị\[g/100{\rm{ }}gam\,{H_2}O\].

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 4 và 5

1. Sai.

2. Sai. M = 12.28 + 38 + 16.19 = 678.

3. Sai. Trong phân tử saccharose octaacetate có 8 nhóm chức ester.

4. Đúng. \({n_{{C_{12}}{H_{22}}{O_{11}}}} = \frac{{10}}{{342}} = \frac{5}{{171}}\,mol;\)\({n_{{{(C{H_3}CO)}_2}O}} = \frac{{30.1,08}}{{102}} = \frac{{27}}{{85}}\,mol.\)

Dựa vào công thức cấu tạo của saccharose octaacetate ta thấy: Cứ 4 mol acetic anhydride phản ứng với 1 mol saccharose ⇒ Sản phẩm tính theo saccharose.

Với hiệu suất 75% thì thu được khối lượng saccharose octaacetate thu được là:

\(m = \frac{5}{{171}}.678.\frac{{75}}{{100}} = 14,9\,gam.\)

5. Đúng.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 3, 4 và 5

1. Sai. Phương trình hóa học xảy ra: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

2. Sai. Độ dày miếng sắt A là h cm.

\(\begin{array}{l}{n_{Fe(A)}} = {n_{{H_2}}} = {3,125.10^{ - 3}}mol\\ \Rightarrow {m_{Fe}}_{(A)} = {56.3,125.10^{ - 3}} = 7,874.0,4.h\\ \Rightarrow h \approx 0,056\,cm.\end{array}\)

3. Đúng và 4. Đúng do: Hai miếng sắt có kích thước giống nhau nhưng A đặc, B đục lỗ nên m_A > m_B → A tạo ra nhiều H₂ hơn nhưng lúc đầu A phản ứng chậm hơn (do B đục lỗ nên diện tích tiếp xúc của B lớn hơn A).

5. Đúng. 1 mol Fe nặng 56 gam và có thể tích \(V = \frac{{56}}{{7,874}} = 7,112\,c{m^3}.\)

⇒ V_{1 mol nguyên tử} = \(\frac{{74}}{{100}}.7,112 = 5,26288\,c{m^3}\)

⇒ V_{1 nguyên tử} = \(\frac{{5,26288}}{{{{6,02.10}^{23}}}} = \frac{4}{3}\pi {R^3} \Rightarrow R = {1,28.10^{ - 8}}cm = 1,28\mathop A\limits^o .\)

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

- Nguyên tố s cấu thành nên X có cấu hình electron là: \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}4{s^1}\).

 ⇒ Nguyên tố này là K (Loại đáp án D).

- Nguyên tố p thứ nhất cấu thành nên X có cấu hình electron: \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^5}.\)

⇒ Nguyên tố p thứ nhất là Cl.

- Nguyên tố p thứ hai cấu thành nên X có cấu hình electron: \(1{s^2}2{s^2}2{p^4}.\)

⇒ Nguyên tố p thứ hai là O (Loại đáp án C).

- Gọi số nguyên tử O trong X là a. Ta có:

\(\frac{{16.a}}{{122,5}}.100\% = 39,19\% \Rightarrow a = 3.\) (Loại đáp án A).

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Từ câu 215, xác định được X là KClO₃. Vậy X chứa 2 loại liên kết là liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

- Loại B do N₂H₄ ở thể lỏng, NH₃ ở thể gas.

- Loại C do chưa đúng hệ số cân bằng và \({\Delta _r}H_{298}^0\).

- Loại D do \({\Delta _r}H_{298}^0\)chưa đúng.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Với 2 nguyên tử N đều còn đôi electron tự do chưa tham gia liên kết nên N₂H₄ có khả năng tạo liên kết H liên phân tử với H₂O mạnh hơn NH₃ nên N₂H₄ tan trong nước rất tốt (tan tốt hơn NH₃).

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Lượng nhiệt tỏa ra khi 500 gam N₂H₄ bị phân hủy: \[\frac{{111,9.500}}{{32}} = 1748,4375{\rm{ }}kJ < \;4029,5\,kJ\]nên tên lửa không đạt độ cao cực đại.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 3.1

Lượng NaHCO₃ bão hoà trong 112,7 g dung dịch ở 40 °C là: \[\frac{{112,7.{\rm{ }}12,7}}{{100{\rm{ }} + {\rm{ }}12,7}} = 12,70{\rm{ }}\left( g \right).\]

Gọi khối lượng NaHCO₃ bị kết tinh khi giảm nhiệt độ từ 40 ^oC xuống 20 ^oC là x gam.

Bảo toàn khối lượng: \(x + \frac{{(112,7 - x).9,6}}{{100 + 9,6}} = 12,7 \Rightarrow x = 3,1.\)

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 24

- Phát biểu (1) sai vì sau bước 1 thu được kết tủa xanh lam.

- Phát biểu (2) đúng vì xảy ra phản ứng màu biuret tạo dung dịch màu tím.

- Phát biểu (3) sai vì dipeptide không có phản ứng này nên ở bước 2 không thu được hiện tượng như thí nghiệm trên.

- Phát biểu (4) đúng vì lòng trắng trứng có phản ứng trên còn dipeptide thì không.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 338.

\[{\overline V _{NaOH}} = \frac{{39,9 + 40,0 + 40,1}}{3} = 40{\rm{ }}mL\] ⇒ n_NaOH = 0,04.0,25 = 0,01 mol

\[\begin{array}{*{20}{l}}{ \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}}trong{\rm{ }}10{\rm{ }}mL{\rm{ }}Y = 0,005\;mol;}\\{ \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}}trong{\rm{ }}300{\rm{ }}mL{\rm{ }}Y = 0,15{\rm{ }}mol.}\end{array}\]

A dạng \[{H_2}S{O_4}.kS{O_3}\left( {\frac{{0,15}}{{k + 1}}{\rm{ }}mol} \right)\].

\[{M_A} = 80k + 98 = \frac{{12,675\left( {k{\rm{ }} + {\rm{ }}1} \right)}}{{0,15}} \Rightarrow k = 3.\]

Vậy A là H₂SO₄.3SO₃ → M_A = 338.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 12

- Phát biểu (1) đúng. Isopropyl formate có công thức cấu tạo: HCOOCH(CH₃)₂.

- Phát biểu (2) đúng. 3 đồng phân ester khác là: HCOO-CH₂-CH₂-CH₃; CH₃-COO-CH₂-CH₃; CH₃-CH₂-COO-CH₃.

- Phát biểu (3) sai. Y có 4 đồng phân thỏa mãn: (HCOO)₂C₂H₄; (COOCH₃)₂; CH₃-OOC-CH₂-COOH; CH₃-CH₂-OOC-COOH.

- Phát biểu (4) sai. X là ester no, mạch hở; Y có thể là ester no, mạch hở hoặc hợp chất tạp chức.

- Phát biểu (5) sai. X có tham gia phản ứng tráng bạc, Y có đồng phân (HCOO)₂C₂H₄ tham gia phản ứng tráng bạc.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 1 và 3

- Biện pháp (1): Tăng áp suất của hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất tức chiều giảm số mol khí → Chiều thuận.

- Biện pháp (2): Tăng nhiệt độ của hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt → Chiều nghịch.

- Biện pháp (3): Tách NH₃ ra khỏi hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo thêm NH₃ → Chiều thuận.

- Biện pháp (4): Sử dụng chất xúc tác là bột Fe: Không thay đổi trạng thái cân bằng.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 8

Một phân tử hemoglobin chứa 4 heme B, mà mỗi heme B kết hợp với một phân tử O₂ \[ \Rightarrow \] Số nguyên tử oxygen là 8.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 122

\[\left( 1 \right){\rm{ }}F{e^{3 + }} + 3O{H^ - } \to Fe{\left( {OH} \right)_3}\]

\[\left( 2 \right){\rm{ }}4F{e^{2 + }} + {\rm{ }}8O{H^ - } + {\rm{ }}{O_2} + 2{H_2}O \to 4Fe{\left( {OH} \right)_3}\]

\[{n_{F{e^{3 + }}}} + {\rm{ }}{n_{F{e^{2 + }}}} = \frac{{0,3.28.10}}{{56}} = 1,5{\rm{ }}mol\]

Lại có tỉ lệ mol Fe³⁺ : Fe²⁺ = 1 : 4 ⇒ \[{n_{F{e^{3 + }}}} = 0,3\,mol\]và \[{n_{F{e^{2 + }}}} = 1,2\,mol.\]

\[ \Rightarrow {n_{O{H^ - }}} = 3{n_{F{e^{3 + }}}} + 2{n_{F{e^{2 + }}}} = 3,3\,mol.\]

\[ \Rightarrow {n_{Ca{{\left( {OH} \right)}_2}}} = 1,65{\rm{ mol}} \Rightarrow {m_{Ca{{\left( {OH} \right)}_2}}} = 122,1{\rm{ }}gam.\]

Làm tròn: 122 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 45

- Phát biểu (1) sai: Rutin + 2H₂O → quercetin + glucose (C₆H₁₂O₆) + rhamnose.

Công thức phân tử của rutin là C₂₇H₃₀O₁₆, quercetin là C₁₅H₁₀O₇ ⇒ Rhamnose là C₆H₁₂O₅.

Phản ứng: C₂₇H₃₀O₁₆ + 2H₂O → C₁₅H₁₀O₇ + C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₅.

- Phát biểu (2) sai.

\[{m_{{C_{15}}{H_{10}}{O_7}}} = 1000000.0,5.96,64\% = 483200{\rm{ }}gam = 483,2{\rm{ }}kg.\]

⇒ m _{hoa hòe} \[ = \frac{{483,2.610}}{{302.30,2\% .80\% }} = 4039,74\]tấn.

- Phát biểu (3) sai. Phân tử quercetin có 4 nhóm -OH phenol.

- Phát biểu (4) đúng. Đốt 1 mol C₂₇H₃₀O₁₆ thu được 27 mol CO₂ và 15 mol H₂O.

- Phát biểu (5) đúng.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 6

Có 6 chất có đồng phân hình học, gồm (1), (2), (3), (6), (7), (8).

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 10

5CaC₂O₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5CaSO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 10CO₂

\[{n_{Ca{C_2}{O_4}}}\](trong 1 mL máu) = \[2,5{n_{KMn{O_4}}} = {2,5.2.5.10^{ - 4}} = 0,0025{\rm{ }}mmol.\]

\[ \Rightarrow {n_{C{a^{2 + }}}}\](trong 100 mL máu) = \[{n_{Ca{C_2}{O_4}}}\](trong 100 mL máu) = 0,0025.100 = 0,25 mmol.

\[ \Rightarrow {m_{C{a^{2 + }}}}\] (trong 100 mL máu) = 0,25.40 = 10 mg.