Đề thi tham khảo ĐGNL Đại học Sư phạm TP.Hồ Chí Minh môn Hóa có đáp án - Đề số 3

Dựavàodữliệudướiđây,thísinhlựa chọnmộtphươngánđúngtheoyêucầucủacâu26vàcâu27.

Năng lượng tự do Gibbs (G) là năng lượng của phản ứng hóa học và có thể thực hiện công có ích. Ở nhiệt độ và áp suất không đổi (p = 1 bar), biến thiên năng lượng tự do của phản ứng \({\Delta _r}{G^o}\,(kJ)\)được tính theo công thức sau: \({\Delta _r}{G^o} = \)\({\Delta _r}{H^o} - T{\Delta _r}{S^o}\). T là nhiệt độ (K).

    Trong đó: \({\Delta _r}{H^o}(kJ)\) và \({\Delta _r}{S^o}\,(J/K)\) lần lượt là biến thiên enthapy và entropy của phản ứng. Phản ứng tỏa nhiệt thì \({\Delta _r}{H^o}\)có giá trị âm còn phản ứng thu nhiệt thì \({\Delta _r}{H^o}\)có giá trị dương. Dấu của \({\Delta _r}{G^o}\)được dùng để dự đoán chiều hướng xảy ra của một phản ứng hóa học. Nếu \({\Delta _r}{G^o}\)âm thì phản ứng tự xảy ra, còn nếu \({\Delta _r}{G^o}\)dương thì phản ứng không tự xảy ra.

Dựavàodữliệudướiđây,thísinhlựachọnmộtphươngánđúngtheoyêucầutừcâu28đếncâu30.

Giả sử phản ứng đơn giản: mM + nN → sản phẩm có biểu thức tốc độ phản ứng:

\(v = kC_M^mC_N^n.\)

Biểu thức này cho thấy khi nồng độ các chất được giữ không đổi, hằng số tốc độ k tăng (giảm) bao nhiêu lần thì tốc độ phản ứng v cũng tăng (giảm) bấy nhiêu lần. Như vậy, có thể thông qua sự thay đổi giá trị của k để đánh giá sự thay đổi tốc độ phản ứng.

    Phương trình Arrehenius giúp chúng ta có thể tính được sự thay đổi của hằng số tốc độ phản ứng k theo năng lượng hoạt hóa \({E_a}(Jmo{l^{ - 1}})\)và nhiệt độ T (Kelvin).

\(k = A{e^{\frac{{ - {E_a}}}{{RT}}}}\)

Trong đó:

    A là một hằng số cho một phản ứng xác định.

    R là hằng số khí, R = 8,314 \(J\,{K^{ - 1}}mo{l^{ - 1}}.\)