Đề thi tham khảo ĐGNL Đại học Sư phạm TP.Hồ Chí Minh môn Hóa có đáp án - Đề số 3

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

- Phát biểu A sai, (CH₃)₃N là một amine bậc III (cả 3H trong NH₃ được thay thế bởi gốc hydrocarbon).

- Phát biểu B sai, tên gốc chức của (CH₃)₃N là trimethylamine.

- Phát biểu C sai, CTPT của X là C₃H₉N.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Từ phổ khối lượng xác định được M_Y = 30 → Công thức phân tử của hợp chất hữu cơ Y là C₂H₆.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

- Trong các loại ngũ cốc có chứa nhiều tinh bột. Tinh bột là polymer thiên nhiên, gồm amylose và amylopectin.

+ Phân tử amylose cấu tạo từ nhiều đơn vị α-glucose liên kết với nhau qua các liên kết α-1,4-glycoside và hình thành chuỗi xoắn.

+ Phân tử amylopectin có cấu tạo phân nhánh, gồm các chuỗi chứa nhiều đơn vị α-glucose liên kết với nhau qua các liên kết α-1,4-glycoside. Các chuỗi này liên kết với nhau tạo cấu tạo mạch nhánh qua liên kết α-1,6-glycoside.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Lòng trắng trứng có chứa albumin (một loại protein) nên có thể tham gia phản ứng màu biuret.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Sợi bông, tơ visco, tơ cellulose acetate đều có nguồn gốc từ cellulose.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

- Phát biểu (a) đúng, các đám cháy là chất rắn như gỗ, củi, rơm rạ ta có thể dễ dàng dập tắt bằng nước do nước làm giảm nhiệt độ của đám cháy xuống dưới nhiệt độ cháy, làm loãng khí cháy.

- Phát biểu (b) sai, Mg đang cháy tạo ra nhiệt độ rất cao làm phân hủy NaHCO₃, các sản phẩm phân hủy như CO₂, H₂O phản ứng được với Mg đang cháy khiến đám cháy bùng phát mạnh hơn.

- Phát biểu (c) sai, các kim loại hoạt động hóa học mạnh khi đang cháy sẽ tiếp tục cháy trong nước, thậm chí còn cháy mạnh hơn do phản ứng tỏa nhiệt và sinh ra khí dễ cháy (H₂).

- Phát biểu (d) sai, xăng dầu nhẹ hơn nước sẽ nổi lên mặt nước và tiếp tục cháy. Nước chảy còn khiến đám cháy lan rộng theo nước.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Phương trình hóa học minh họa:

+ Chất X:

2HOCH₂CHO + 2Na → 2NaOCH₂CHO + H₂

HOCH₂​CHO + 2[Ag(NH₃​)₂​]OH → HOCH₂​COONH₄​ + 2Ag↓ + 3NH₃​ + H₂​O

+ Chất Y:

2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂

2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂O

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

High Density Polyethylene: Polyethylene mật độ cao.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Cực Zn là anode, xảy ra quá trình oxi hóa:

Zn → Zn²⁺ + 2e

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Liên kết C – Cl phân cực về phía Cl nên hợp chất CHCl₃ có liên kết cộng hóa trị phân cực.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

- Phát biểu A đúng. Dung dịch thu được là nước Javel, có khả năng tẩy màu.

- Phát biểu B sai. Trong công nghiệp Na được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

- Phát biểu C sai. Tại cathode xảy ra quá trình nhận electron.

- Phát biểu D sai. Tại anode xảy ra quá trình nhường electron.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Δ_r\({\rm{H}}_{298}^0\) = –92 kJ < 0, chiều thuận tỏa nhiệt.

- Giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt, tức chiều thuận.

- Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Khi đóng khóa X bọt khí thoát ra nhanh hơn do khi đóng khóa X thanh Zn vừa bị ăn mòn điện hóa vừa bị ăn mòn hóa học; còn khi mở khóa X thanh Zn chỉ bị ăn mòn hóa học.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Chất X là aldehyde formic (HCHO):

AgNO₃ + NH₃ + H₂O → AgOH + NH₄NO₃

AgOH + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]OH

HCHO + 4[Ag(NH₃)₂]OH → (NH₄)₂CO₃ + 6NH₃ + 4Ag + 2H₂O

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Dòng điện đi qua vôn kế là dòng electron di chuyển từ cực âm (là thanh Zn) sang cực dương (là thanh Cu).

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

X không phản ứng với nước bromine nên X có công thức cấu tạo: CH₃COCH₃.

Vậy, X là acetone nên tạo được kết tủa màu vàng khi phản ứng với dung dịch iodine trong NaOH.

\(C{H_3}COC{H_3} + 3{I_2} + 4NaOH \to C{H_3}COONa + CH{I_3} \downarrow + 3NaI + 3{H_2}O\)

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Phát biểu A sai vì:

Phát biểu B sai vì: Benzyl chloride không bị thủy phân trong môi trường kiềm.

Phát biểu C sai vì: Acetylene tác dụng với nước bromine dư thu được 1,1,2,2-tetrabromoethane.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Kim loại chì (lead) được sử dụng làm dây chảy trong cầu chì chủ yếu là do nhiệt độ nóng chảy tương đối thấp. Khi bị đoản mạch, nhiệt độ dây chì tăng lên, nóng chảy và đứt, nhờ đó mạch được ngắt.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Chưng cất là phương pháp tách chất dựa vào sự khác nhau về nhiệt độ sôi của các chất.

Ví dụ:

          Tách rượu ra khỏi hỗn hợp rượu – nước.

          Chưng cất phân đoạn dầu mỏ để thu các phân đoạn khác nhau.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Glutamic acid là amino acid do phân tử có chứa 2 – COOH và 1 – NH₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 1 và 4

1. Đúng.Rutin có chứa 27 nguyên tử C.

2.Sai. Phần đường trong rutin gồm β-glucose và α-rhamnose. Phần không phải đường là quercetin có cấu trúc flavonoid với 3 vòng.

3. Sai. Chỉ phần không đường quercetin sở hữu 4OH có khả năng phản ứng với NaOH nên 1 mol rutin tác dụng được với tối đa 4 mol NaOH trong dung dịch.

4. Đúng. m _{rutin thành phẩm} = \[\frac{{300.0,289.0,1129}}{{0,9410}} = 10,4{\rm{ }}kg.\]

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 3 và 4

1. Sai.\[{m_{C{a^{2 + }}}} + {\rm{ }}{m_{M{g^{2 + }}}} = \frac{{300,8.40}}{{162}} + \frac{{42,6.24}}{{120}} = 82,8{\rm{ }}mg/L.\]

2. Sai.\[{n_{C{a^{2 + }}}} + {n_{M{g^{2 + }}}} = \frac{{\;300,8}}{{162}} + {\rm{ }}\frac{{42,6}}{{120}} = 2,2118{\rm{ }}mmol/L.\]

Quy đổi thành CaCO₃ thì độ cứng là 2,2118.100 = 221,18 mg/L, nằm trong khoảng 181 – 300 nên xếp vào loại nước cứng.

3. Đúng. Phương pháp trao đổi ion làm mềm được mọi loại nước cứng.

4. Đúng.Khi đun sôi:

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

MgSO₄ + 2NaHCO₃ → MgCO₃ + Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Phản ứng đầu đã loại bỏ được Ca²⁺. Xét phản ứng thứ 2:

\[{n_{MgS{O_4}}} = \frac{{\;42,6}}{{120}} = 0,355{\rm{ }}mmol/L.\]

\[{n_{NaHC{O_3}}} = \frac{{80,5}}{{84}} = 0,958 > 2{n_{MgS{O_4}}}\]nên Mg²⁺ cũng kết tủa hết.

Vậy nước sau đun nóng là nước mềm.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 1 và 4.

1. Đúng. Tốn nhiều năng lượng hơn để nhiệt phân các muối nên độ bền nhiệt của các muối có xu hướng tăng từ MgCO₃ đến BaCO₃.

2. Sai. Làm mềm nước cứng tạm thời bằng cách đun sôi có phản ứng là:

M(HCO₃)₂(aq) → MCO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

3. Sai. Ví dụ:

+ Để thu được 100 gam MgO cần \[\frac{{100.100,7}}{{40}}40 = 251,75\]kJ nhiệt.

+ Để thu được 100 gam BaO cần \[\frac{{100.271,5}}{{153}} = 177,45\] kJ nhiệt.

4. Đúng. \[{m_{{H_2}O}} = 1500{\rm{ }}gam\]→ \[{m_{CaC{O_3}}}\]_{hòa tan tối đa} = \(\frac{{{{1500.1,5.10}^{ - 3}}}}{{100}} = 0,0195gam = 19,5mg.\)

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 1

1. Đúng.Năng lượng từ phản ứng hóa học trên đã chuyển hóa thành điện năng giúp pin hoạt động.

2. Sai. Cu là anode, tại đây Cu bị oxi hóa thành Cu²⁺ nên ion NO₃⁻ sẽ di chuyển tới để trung hòa điện tích của Cu²⁺. Ag là cathode, tạid dây Ag⁺ bị khử thành Ag nên NH₄⁺ sẽ di chuyển tới để trung hòa điện tích của NO₃⁻.

3. Sai. Khi pin hoạt động electron từ điện cực Cu di chuyển qua dân dẫn đến điện cực Ag.

4. Sai. Phản ứng xảy ra trong pin Galvani trên là: Cu(s) + 2Ag⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + 2Ag(s).

5. Sai. Có thể thay NH₄NO₃ bằng chất khác, miễn thỏa mãn: Tan tốt trong nước; Các ion không phản ứng với dung dịch trong hai nửa pin; Không làm thay đổi bản chất phản ứng điện hóa; Có độ linh động ion tương đối tốt để duy trì trung hòa điện tích.

Hướng dẫn giải

1. Sai.

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5O₂ + 8H₂O

2. Sai. Khi chuẩn độ, dung dịch KMnO₄ được cho vào burette, còn dung dịch H₂O₂ được cho vào bình tam giác.

3. Đúng.

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5O₂ + 8H₂O

\(\begin{array}{l}{C_{M({H_2}{O_2})}}.{V_{{H_2}{O_2}}} = \frac{5}{2}.{C_{M(KMn{O_4})}}.{V_{KMn{O_4}}}\\ \Rightarrow {C_{M({H_2}{O_2})}} = \frac{5}{2}.\frac{{{C_{M(KMn{O_4})}}.{V_{KMn{O_4}}}}}{{{V_{{H_2}{O_2}}}}} = \frac{5}{2}.\frac{{0,02.12,5}}{{10}} = 0,0625M.\end{array}\)

4. Sai. Trong quá trình chuẩn độ, ion MnO₄^- bị khử thành Mn²⁺.

5. Đúng.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Dấu của \({\Delta _r}{G^o}\)được dùng để dự đoán chiều hướng xảy ra của một phản ứng hóa học. Nếu \({\Delta _r}{G^o}\)âm thì phản ứng tự xảy ra, còn nếu \({\Delta _r}{G^o}\)dương thì phản ứng không tự xảy ra.

\({\Delta _r}{G^o} = \)\({\Delta _r}{H^o} - T{\Delta _r}{S^o}\) trong đó T là nhiệt độ (K). Vậy để \({\Delta _r}{G^o} = \)\({\Delta _r}{H^o} - T{\Delta _r}{S^o}\)> 0 (hay luôn dương) thì \({\Delta _r}{H^o}\)> 0 và \({\Delta _r}{S^o}\, < 0.\)                 

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Dựa trên thông tin đoạn văn: “Phản ứng tỏa nhiệt thì \({\Delta _r}{H^o}\)có giá trị âm” và “Nếu \({\Delta _r}{G^o}\)âm thì phản ứng tự xảy ra”.

Lại có để\({\Delta _r}{G^o} = \)\({\Delta _r}{H^o} - T{\Delta _r}{S^o}\) luôn âm thì \({\Delta _r}{H^o}\) < 0 và \({\Delta _r}{S^o}\, > 0.\)

Phản ứng trên tự xảy ra ở điều kiện đã cho.                         

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Theo thông tin bài đọc, tốc độ của phản ứng trên được viết dưới dạng: \[v = k{C_{{N_2}}}C_{{H_2}}^3\].

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Phản ứng của H₂ và I₂ là: H₂(g) + I₂(g) ® 2HI(g).

⇒ Tốc độ của phản ứng được viết dưới dạng: \[v = k{C_{{H_2}}}{C_{{I_2}}}\].

Nếu nồng độ H₂ tăng lên 4 lần thì tốc độ phản ứng khi đó là:

\[{v_1} = k(4{C_{{H_2}}}){C_{{I_2}}} = 4 \times k{C_{{H_2}}}{C_{{I_2}}} = 4v\].

⇒ Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Áp dụng phương trình Arrhenius: \({k_\,}\, = A{e^{\frac{{ - {E_a}}}{{RT}}}}\)

⇔\(11 = 20.{e^{\frac{{ - {E_a}}}{{8,314.345}}}}\)⇒ E_a ≈ 1714,79 ≈ 1715 kJ/mol.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 124

Các phát biểu đúng: (1), (2), (4).

Phát biểu (3) Sai vì: geraniol là alcohol không no, đơn chức.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 518

\[\;{C_4}{H_{10}}\] (g) + \[\frac{{13}}{2}{O_2}\] (g)  (g) + \[5{H_2}O\](g)

\[{\Delta _r}H_{298}^o = 3.{E_{C - C}} + {\rm{ }}10.{E_{C - H}} + {\rm{ }}6,5.{E_{O = O}}--{\rm{ }}4.2.{E_{C = O}}--{\rm{ }}5.2.{E_{O - H}}\]

               = 3.346 + 10.418 + 6,5.495 – 8.799 – 10.467 = –2626,5 (kJ).

Nhiệt lượng 1 bình gas tỏa ra tối đa là: \[Q = \frac{{{{12.10}^3}}}{{58}}.2626,5 = 543413,7931{\rm{ }}(kJ)\]

Nhiệt cần đun 1 ấm nước: 2.10³.4,2.(100 – 25) = 630 000 (J) = 630 (kJ).

Số ấm nước: \[\frac{{543413,7931.60\% }}{{630}} = 518\] (ấm nước).

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 0,03

Dựa vào hình vẽ xác định được thể tích KMnO₄ đã dùng cho chuẩn độ là 3mL.

Phương trình hóa học của phản ứng chuẩn độ:

\[10FeS{O_4}\; + {\rm{ }}2KMn{O_4}\; + {\rm{ }}8{H_2}S{O_4}\; \to {\rm{ }}5F{e_2}{(S{O_4})_3}\; + {\rm{ }}{K_2}S{O_4}\; + {\rm{ }}2MnS{O_4} + {\rm{ }}8{H_2}O\]

Theo phương trình hóa học ta có:

\[\begin{array}{l}{n_{FeS{O_4}}} = 5.{n_{KMn{O_4}}} \Leftrightarrow {C_{FeS{O_4}}}.{V_{FeS{O_4}}} = 5.{C_{KMn{O_4}}}.{V_{KMn{O_4}}}\\ \Rightarrow {C_{FeS{O_4}}} = \frac{{5.{C_{KMn{O_4}}}.{V_{KMn{O_4}}}}}{{{V_{FeS{O_4}}}}} = \frac{{5.0,02.3}}{{10}} = 0,03M.\end{array}\]

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 3

Thí nghiệm bạn học sinh thực hiện là phản ứng xà phòng hóa chất béo, sản phẩm sinh ra là muối sodium của các acid béo (xà phòng) có khả năng làm sạch vết bẩn dầu mỡ bám trên quần áo.

- Nhận xét (1) sai. Thí nghiệm trên là thí nghiệm điều chế xà phòng.

- Nhận xét (2) sai. Dung dịch NaCl bão hoà có tác dụng làm xà phòng kết tủa triệt để. Do dung dịch NaCl bão hoà có khối lượng riêng 1,20 g/cm³ lớn hơn so với xà phòng (1,01 – 1,10 g/cm³) nên xà phòng tạo thành nổi lên trên. CaCl₂ tạo kết tủa với xà phòng nên không thể thay thế dung dịch NaCl bão hòa bằng dung dịch CaCl₂ bão hòa.

- Nhận xét (3) đúng.

- Nhận xét (4) sai. Xà phòng không có tính chất tẩy màu nên không tẩy màu được quần áo.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 100

Để khử khuẩn bể nước có dung tích là 2,5m³ cần khối lượng chloramine là: \(\frac{{{{2,5.10}^3}}}{{1000}}.10 = 25{\rm{gam}}{\rm{.}}\)

Mỗi viên nén có chứa 250mg chloramine B nên số viên chloramine B cần là: \(\frac{{{{25.10}^3}}}{{250}} = 100\)viên.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 14

Các phát biểu (1) và (4) đúng.

Phát biểu (2) sai vì: Amphetamine là amine bậc 1.

Phát biểu (3) sai vì: Công thức phân tử của amphetamine là C₉H₁₃N.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 1,23

Khối lượng ethanol nguyên chất có trong 1000 lít cồn 70 độ là: \(1000.\frac{{70}}{{100}}.0,8 = 560\,kg.\)

Xét 1 mắt xích cellulose, ta có sơ đồ:

$\begin{array}{l}-{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{10}{\mathrm{O}}_5-\stackrel{}{\to }\stackrel{}{\to }2{\mathrm{CO}}_2+2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}\\ 1622.46\mathrm{gam}\\ \mathrm{x}560\mathrm{kg}\end{array}$ 

Với hiệu suất của toàn bộ quá trình là 80%, khối lượng cellulose đã dùng là:

\({m_{cellulose}} = \frac{{162.560}}{{2.46.0,8}} = 1232\,kg\)= 1,23 tấn.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 3

Phát biểu (a) đúng. Poly(hexamethylene adipamide) thuộc loại tơ polyamide.

Phát biểu (b) đúng.Các nhóm amide -CONH- dễ bị thủy phân trong môi trường acid và kiềm.

Phát biểu (c) đúng. Poly(hexamethylene adipamide) còn có tên gọi khác là tơ nilon - 6,6.

Phát biểu (d) sai. Sơ đồ:

 $\begin{array}{l}{\mathrm{nC}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6\to \sout{\text{[}}\mathrm{NH}-{\left({\mathrm{CH}}_2\right)}_6-\mathrm{NH}-\mathrm{CO}-{\left({\mathrm{CH}}_2\right)}_4-\mathrm{CO}\sout{{\text{]}}_{\mathrm{n}}}\\ 180\mathrm{n}226\mathrm{n}\mathrm{gam}\\ 225\mathrm{x}\mathrm{kg}\end{array}$

m _chỉ = \[\frac{{225.226.0,8.0,9.0,9}}{{180.0,92}} = 199{\rm{ }}kg\].

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 179

Cứ (100 + 112) gam dung dịch monosodium glutamate bão hoà ở 60 ^oC có 112 gam chất tan.

Khối lượng monosodium glutamate có trong 1000 g dung dịch monosodium glutamate bão hoà ở 60 ^oC là:

\(\frac{{1000.112}}{{(100 + 112)}} = 528,30\,gam.\)

Gọi khối lượng monosodium glutamate kết tinh là x. Tại 25 ^oC, ta có:

- Khối lượng chất tan: 528,30 – x (gam).

- Khối lượng dung dịch bão hòa: 1000 – x (gam).

- Khối lượng nước: 1000 – x – (528,3 – x) = 471,7 (gam).

Áp dụng công thức tính độ tan:

\(\frac{{528,30 - x}}{{471,7}}.100 = 74 \Rightarrow x = 179,24\,(gam).\)

Làm tròn: 179 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 8

Gọi công thức phân tử của X có dạng: \({C_x}{H_y}\). Ta có:

\(x:y = \frac{{\% C}}{{12}}:\frac{{\% H}}{1} = \frac{{84,21}}{{12}}:\frac{{15,79}}{1} = 7,0175:15,79 = 4:9\)

⇒ Công thức thu gọn nhất của X là: \[{C_4}{H_9}.\]

Công thức phân tử của X là: \({({C_4}{H_9})_n}.\)

Dựa vào phổ khối lượng (MS) xác định được khối lượng phân tử là 114 (g/mol).

⇒ 57.n = 114 ⇒ n = 2.

Công thức phân tử của X là \({C_8}{H_{18}}.\) Vậy X có 8 nguyên tử carbon.