Đề thi Đánh giá năng lực Đại học Sư phạm Hà Nội 2 môn Hóa học có đáp án - Đề số 4

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử chlorine có số oxi hóa +1 trong HClO.

Đáp án đúng là: C

X₁ là NaCl; X₂ là NaOH; X₃ là Cl₂; X₄ là Ba(HCO₃)₂; X₅ là KHSO₄.

Phương trình hóa học minh họa:

2NaCl + 2H₂O $\underset{cmn}{\overset{đpdd}{\to }}$ 2NaOH + Cl₂ + H₂

2NaOH + Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ → BaSO₄↓ + K₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O.

Đáp án đúng là: A

- Phát biểu A đúng, các khí thải H₂S, SO₂ sẽ bị O₂ trong không khí oxi hóa thành H₂SO₄ gây ra mưa acid.

- Phát biểu B sai, thành phần chính của mưa acid vẫn là nước, có một lượng nhỏ HNO₃, H₂SO₄ làm pH của nước mưa thấp hơn bình thường.

- Phát biểu C sai, pH < 5,6 được xem là mưa acid.

- Phát biểu D sai, công thức hóa học của NO_x trong khí thải ô tô là NO và NO₂, lúc mới thải ra thì NO chiếm chủ yếu, sau đó nó bị oxi hóa thành NO₂.

Đáp án đúng là: A

Các aldehyde mạch hở như propanal (C₂H₅CHO) dễ dàng phản ứng với thuốc thử Fehling để tạo kết tủa đỏ gạch:

C₂H₅CHO + 2Cu²⁺ + 5OH^- → C₂H₅COO^- + Cu₂O + 3H₂O

Đáp án đúng là: D

- Phát biểu (1) đúng, Na₂CO₃ loại bỏ được Mg²⁺, Ca²⁺ (M²⁺) trong nước cứng:

M²⁺ + CO₃^2- → MCO₃↓

- Phát biểu (2) sai, đối chiếu thang đo trên thì nước có tổng nồng độ ion Ca²⁺, Mg²⁺ bằng 150 mg/L thuộc loại nước cứng.

- Phát biểu (3) sai, xà phòng là chất giặt rửa, không có khả năng tẩy rửa. Nước cứng làm giảm khả năng giặt rửa của xà phòng do tạo kết tủa (ví dụ (C₁₇H₃₅COO)₂Ca).

- Phát biểu (4) sai, nước có chứa ion Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^- gọi là nước có tính cứng tạm thời.

- Phát biểu (5) đúng, cặn trong ấm đun nước là MgCO₃, CaCO₃ (MCO₃) bị hòa tan trong giấm ăn:

MCO₃ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂M + CO₂ + H₂O

Đáp án đúng là: A

C₁₅H₃₁COOC₃₀H₆₁ chỉ có 1 nhóm chức (chức ester) và các gốc -C₁₅H₃₁, -C₃₀H₆₁ đều no nên ester này thuộc loại no, đơn chức.

Đáp án đúng là: D

Phân đạm cung cấp nguyên tố dinh dưỡng N cho cây → (NH₂)₂CO thuộc loại phân đạm (đạm urea).

a) Sai, nhựa ABS là vật liệu polymer bền với nhiệt độ và hóa chất.

b) Sai, x:y:z=\frac{15,41}{53}:\frac{39,24}{54}:\frac{45,35}{104}=0,291:0,727:0,436=1:2,5:1,5=2:5:3.

c) Sai, nhựa ABS rất khó phân hủy sinh học, nên tái chế chứ không nên xử lý bằng cách chôn lấp.

d) Đúng.

a) Sai, tỉ lệ này bằng \frac{10{}^{-7,50}}{10{}^{-10,01}}=323,59lần.

b) Sai, tại thời điểm đo pH nước trong bể bơi an toàn do kết quả pH = 7,50 nằm trong vùng an toàn theo quy định (7,2 – 7,6).

c) Đúng:

x = 4,01 thì y = 182,4 → 4,01a + b = 182,4

x = 7,01 thì y = 5,3 → 7,01a + b = 5,3

→ a = -59,0333 và b = 419,1237

Hàm số cần tìm là y = -59,0333x + 419,1237

→ Khi x = 7,50 thì y = -23,6 mV

d) Đúng, khi pH tăng thì [H⁺] giảm, kết quả cho thấy sức điện động của hệ cũng giảm.

a) Sai, phản ứng phân hủy $CaC{O}_3,BaC{O}_3$là các phản ứng thu nhiệt.

b) Đúng, dựa vào ${\Delta }_r{H}_{298}^o$của hai phản ứng kết luận.

c) Đúng, khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức chiều thuận.

d) Đúng, giảm $C{O}_2$cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng $C{O}_2$tức chiều thuận.

- Trước mạ: r=5cm\to V=\frac{4\pi r³}{3}=523,33333 cm³.

- Sau mạ: r=5,0002cm \to V=\frac{4\pi r³}{3}=523,39614cm³.

\Rightarrow m_{Cu}=8,96.(523,39614–523,33333)=0,56278gam.

m_{Cu}=\frac{80\mathrm{\%}.64.It}{2F}\to t=424,28s= 7,07 phút.

a) Sai, anode bằng Cu không phải điện cực trơ nên Cu bị oxi hóa: Cu → Cu²⁺ + 2e.

b) Sai, thể tích quả cầu sau khi mạ xong bằng 523,39614 cm³.

c) Sai, thời gian cần thiết để mạ xong quả cầu trên là 7,07 phút.

d) Đúng.

Đáp án: 2

– Đốt trên ngọn lửa đèn cồn thấy ngọn lửa có màu vàng là hợp chất của Na (hợp chất của K nhuộm ngọn lửa màu tím).

– Tác dụng với dung dịch HCl tạo ra khí Y làm đục nước vôi trong → Y là khí CO₂.

Có 2 chất thỏa mãn là Na₂CO₃, NaHCO₃.

Đáp án: 236

(1) but-2-yne: CH₃ – C ≡ C – CH₃,

(2) propanal: CH₃ – CH₂ – CHO,

(3) benzaldehyde: C₆H₅ – CHO,

(4) acetone: CH₃ – CO – CH₃,

(5) propene: CH₂ = CH – CH₃,

(6) acetylene: CH≡CH.

Các chất chứa CH≡C-, -CHO sẽ tác dụng với dung dịch thuốc thử Tollens.

→ Các chất tác dụng với dung dịch thuốc thử Tollens trong dãy trên: (2)(3)(6).

Đáp án: 0,97

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g) (1)

C₈H₁₈(l) + 12,5O₂(g) → 8CO₂(g) + 9H₂O(g) (2)

Δ_r$\text{H}{}_{298}^0$ (1) = -393,5.2 – 241,8.3 – (-277,6) = -1234,8 kJ

Δ_r$\text{H}{}_{298}^0$ (2) = -393,5.8 – 241,8.9 – (-249,9) = -5074,3 kJ

Đốt 1L xăng E₁₀ (100 mL C₂H₅OH + 900 mL C₈H₁₈) tỏa ra nhiệt lượng:

Q{}_1=\frac{ 1234,8.100.0,789}{46}+ \frac{5074,3.900.0,703}{114}=30280,315kJ

Đốt 1L xăng truyền thống (1000 mL C₈H₁₈) tỏa ra nhiệt lượng:

Q{}_2=\frac{5074,3.1000.0,703}{114}=31291,517kJ

\to k=\frac{Q{}_1}{Q{}_2}\approx 0,97.

Đáp án: 310

Phương trình hóa học:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Ta có: $n{}_{CuSO{}_4}=n{}_{H{}_{2}SO{}_4}=n{}_{CuO}=2\left(mol\right)$

$\Rightarrow \{\begin{array}{l}m{}_{H{}_{2}O}=m{}_{CuO}+m{}_{ddH{}_{2}SO{}_4}-m{}_{CuSO{}_4}=2,80+\frac{2,98}{20\text{\%}}-320=820(g)\\ m{}_{CuSO{}_4}=2\cdot 160=320\left(g\right)\end{array}$

Đặt số mol $CuSO{}_4\cdot 5H{}_{2}O=x\left(mol\right)$

⇒ Trong dung dịch sau chứa:

$\{\begin{array}{l}m{}_{CuSO{}_4}=320-160x\\ m{}_{H{}_{2}O}=820-5x\cdot 18\end{array}$$\Rightarrow 17,2\cdot \left(820-5x\cdot 18\right)=100\cdot \left(320-160x\right)$$\Rightarrow x\approx 1,2383...$$\Rightarrow m{}_{CuSO{}_4\cdot 5H{}_{2}O}\approx 310\left(g\right)$.

Đáp án: 16,2

m_Z=m_{ddH{}_{2}SO{}_4}^{}+m_{SO{}_3}=130kg

⇒ Khối lượng H₂O trong dung dịch H₂SO₄ = 100.2% = 2 kg

H₂O + SO₃ → H₂SO₄

Khối lượng SO₃ phản ứng =\frac{2.80}{18}=\frac{80}{9}kg

Khối lượng SO₃ trong Z = 30–\frac{80}{9}=\frac{190}{9}kg

\to \mathrm{\%}SO{}_3=\frac{\frac{190}{9}}{130}.100\mathrm{\%}=16,2\mathrm{\%}.

Đáp án: 3

Có 3 công thức cấu tạo ứng với hợp chất có công thức phân tử C₃H₈O:

CH₃CH₂CH₂OH; (CH₃)₂CHOH; CH₃OCH₂CH₃.

Đáp án: 78,1

Ta có sơ đồ:

C₆H₆ → C₆H₅CH₂CH₃ → C₆H₅^-CH=CH₂

   78                                        104                 gam

 1,6                                        1,5                   tấn

$\begin{array}{l}\Rightarrow {m_{C_6{H}_{5}CH=CH}}_{{}_2}=\frac{1,6.90\%.h.104}{78}=1,5\\ \Rightarrow h=0,78125=78,125\%\left(\approx 78,1\%\right).\end{array}$

Đáp án: 95

Khối lượng ZnS có trong 60 tấn quặng là: 60.80% = 48 tấn = 48 000 kg.

Ta có sơ đồ:

ZnS → ZnO → Zn

   95                65 gam

48000              x kg

⇒ m_Zn thu được = \frac{48000.65.95\mathrm{\%}}{97}=30556,70103kg

m_Zn mỗi thanh = 7,14.120.25.15 = 321300 gam = 321,3 kg

⇒ Số thanh n = \frac{30556,70103}{321,3}=95thanh.