Đề thi Đánh giá năng lực Đại học Sư phạm Hà Nội 2 môn Hóa học có đáp án - Đề số 1

Đáp án đúng là: A

ARA có công thức phân tử C₂₀H₃₂O₂, tổng số nguyên tử trong phân tử: 54.

Đáp án đúng là: C

Trypsin cắt các amino acid một cách chọn lọc, cắt đứt liên kết CO-NH (với phần carbonyl thuộc về amino acid Arg hoặc Lys).

Tiến hành cắt đứt chuỗi amino acid Thr-Pro-Lys-Glu-His-Gly-Phe-Cys-Trp-Val-Val-Phe bằng enzyme trypsin thì sản phẩm thu được có thể là Thr-Pro-Lys và Glu-His-Gly-Phe-Cys-Trp-Val-Val-Phe.

Đáp án đúng là: A

Phản ứng là tỏa nhiệt, do nhiệt độ của hệ phản ứng tăng lên sau khi phản ứng xảy ra.

Đáp án đúng là: C

Công thức phân tử của catechin là: C₁₅H₁₄O₆.

Đáp án đúng là: C

- Có kim loại màu đỏ sinh ra ⇒ kim loại là Cu ⇒ Loại D.

- Cu được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch ⇒ Loại B.

- Cực (1) có khí màu vàng thoát ra ⇒ cực (1) là anode, xảy ra quá trình: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e ⇒ Loại A.

Đáp án đúng là: B

X là (C₁₅H₃₁COO)(C₁₇H₃₃COO)₂C₃H₅ nên có công thức phân tử là: C₅₅H₁₀₂O₆.

Đáp án đúng là: C

Các phát biểu (a), (b), (d) đúng.

a. Sai. Chỉ số 92 cho biết khả năng chống kích nổ của xăng A92 tương đương với hỗn hợp 92% isooctane và 8% heptane về thể tích.

b. Sai. Trộn thêm 5% cồn sinh học (ethanol) về thể tích vào xăng A92 thu được xăng sinh học.

c. Sai. Lượng xăng tiêu hao: 4. 680. 2 = 5440 gam.

Thể tích xăng cần dùng là: $V=\frac{5440}{800}=6,8L.$

d. Đúng. Đặt tổng mol xăng = a (mol).

⇒ $n_{C_7{H}_{16}}=0,04a;n_{C_8{H}_{18}}=0,6a; n_{C_9{H}_{20}}=0,32a;n_{C_{10}{H}_{22}}=0,04a$

m_xăng = $0,04a\cdot 100+0,6a\cdot 114+0,32a\cdot 128+0,04a\cdot 142=5440\Rightarrow a=\frac{4250}{93}\left(mol\right)$

Bảo toàn nguyên tố C: $n{}_{CO{}_2}=n{}_C=7n{}_{C{}_{7}H{}_{16}}+8n{}_{C{}_{8}H{}_{18}}+9n{}_{C{}_{9}H{}_{20}}+10n{}_{C{}_{10}H{}_{22}}$

⇒ $n{}_{CO{}_2}=\left(7\cdot 0,04+8\cdot 0,6+9\cdot 0,32+10\cdot 0,04\right)\cdot a=382$(mol)

$V{}_{CO{}_2}=382\cdot 24,79\approx 9471$(L).

a. Đúng.

Đặt công thức phân tử của E là C_xH_yO_z. Ta có:

$x:y:z=\frac{63,16}{12}:\frac{5,26}{1}:\frac{31,58}{16}=8:8:3$⇒ Công thức đơn giản nhất của E là: C₈H₈O₃.

Mà M_E = 152 nên E có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất.

CTCT của E là HO-C₆H₄-COOCH₃.

X: CH₃OH.

Y: HO-C₆H₄-COOH.

b. Sai. E là HO-C₆H₄-COOCH₃ ⇒ Tổng số nguyên tử là 19.

c. Đúng. Y là HO-C₆H₄-COOH, có nhóm -OH và -COOH.

d. Đúng. Y có 1 nhóm OH phenol và 1 nhóm -COOH nên phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:2.

a. Đúng. Cánh hoa hồng bị mất màu, do không có màng ngăn giữa 2 cực nên sản phẩm tạo thành ở hai điện cực khuếch tán vào nhau sẽ xảy ra phản ứng hoá học tạo thành nước Javel có tính tẩy màu.

b. Sai. Vì tại điện cực cathode xảy ra quá trình khử nước: H₂O + 2e → 2OH⁻ + H₂.

c. Đúng. Tại anode: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e.

d. Đúng. Dùng nắp đậy trong quá trình điện phân để tăng hiệu suất phản ứng tạo nước Javel, hạn chế sự thoát Cl₂ ra ngoài môi trường gây độc hại cho người làm thí nghiệm và ô nhiễm môi trường.

a. Sai. V_{TB(NaOH)}=\frac{25,1+24,9+25}{3}=25mL

PTHH: CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Ta có: n_{C{H}_{3}COOH}=n_{NaOH}\Rightarrow C_{C{H}_{3}COOH}.V_{C{H}_{3}COOH}=C_{NaOH}.V_{NaOH}\Rightarrow C_{C{H}_{3}COOH}=\frac{25.0,02}{10}=0,05M.

Vì dung dịch CH₃COOH đem đi chuẩn độ đã được pha loãng 10 lần so với mẫu giấm ăn ban đầu nên nồng độ mol của CH₃COOH trong mẫu giấm ăn là 0,5 M.

b. Đúng. Phải tráng burette bằng NaOH 0,02 M sau cùng để tránh sai số nồng độ NaOH 0,02 M, nếu tráng bằng nước cất rồi rót NaOH 0,02 M luôn thì lượng nước cất trong burette sẽ làm giảm nồng độ NaOH

c. Sai. Vì thể tích NaOH đã phản ứng xác định dựa vào thể tích NaOH còn lại trong burette nên giọt treo ở đầu dưới burette nằm ngoài burette không ảnh hưởng đến kết quả (đã được tính trong 24,9 mL).

d. Sai. Vì nếu tráng bằng giấm ăn sau đó rót giấm ăn vào sẽ làm tăng thể tích giấm ăn ban đầu từ đó xác định sai nồng độ nên cần tráng nước cất sau đó rót giấm ăn vào luôn.

Đáp án: 124

- Phát biểu (3) sai, do phản ứng ester hóa diễn ra thuận lợi ở khoảng 60^oC – 80^oC.

- Phát biểu (5) sai, do giảm nồng độ chất tham gia phản ứng không làm nâng cao hiệu suất phản ứng.

Đáp án: 3600

Khối lượng ethanol có trong 2 triệu chai rượu vang 13,8° dung tích 750 mL là:

2.10{}^6.750.\frac{13,8}{100}.0,8=165,6.10^{6}g=165,6tấn.

Ta có sơ đồ:

$\begin{array}{l}{C}_6{H}_{12}{O}_6\stackrel{}{\to }2C_2{H}_{5}OH\\ 1802.46gam\\ m165,6tan\end{array}$

$\Rightarrow m=\frac{165,6.180}{2.46}.\frac{100}{60}.\frac{100}{15}=3600$tấn.

Đáp án: 5,1

Công thức Faraday: $n_e=\frac{It}{F}=\frac{2,1.45.60}{96500}=\frac{567}{9650}mol=n_{Ag}$m_{Ag}=108.\frac{567}{9650}gam\stackrel{H=80\mathrm{\%}}{\to }{m}_{Ag}=108.\frac{567}{9650}.80\mathrm{\%}\approx 5,077\approx 5,1gam.

Đáp án: 34

Đặt X: C_xH_yO_zN_t \Rightarrow $\frac{12x}{\mathrm{\%}C}=\frac{y}{\mathrm{\%}H}=\frac{16z}{\mathrm{\%}O}=\frac{14t}{\mathrm{\%}N}=\frac{M_X}{100}$

x =3; y = 7; z =1; t = 2

Công thức phân tử của X: C₃H₇O₂N.

- Phát biểu (1) sai.

- Phát biểu (2) sai. Vì X là amino acid có số nhóm –NH₂ bằng số nhóm –COOH nên ở môi trường trung tính như pH = 6 thì X ở dạng ion lưỡng cực và không bị dịch chuyển bởi điện trường.

- Phát biểu (3) đúng. Có 2 amino acid: H₂NCH(CH₃)COOH và H₂NCH₂CH₂COOH.

- Phát biểu (4) đúng.

Đáp án: 3.

Chất tham gia phản ứng iodoform có chứa nhóm \begin{array}{l}C{H}_3-\underset{\left|\right|}{C}-\\ O\end{array} hay CH₃ – CO –.

Các chất thỏa mãn là: ethanal (CH₃ – CH=O); propanone (CH₃ – CO – CH₃); butanone (CH₃ – CO – CH₂ – CH₃).

Đáp án: 720

PTHH: 2Al₂O₃ \stackrel{đ\text{p}\text{n}\text{c}}{\to } 4Al + 3O₂

{\text{n}}_{Al}=\frac{2700}{27}=100mol \Rightarrow n_{O_2}=\frac{100.3}{4}=75mol

Ta có: C+\underset{75mol}{\underbracket{O_2}}\stackrel{}{\to }hh\{\begin{array}{l}CO:amol\\ C{O}_2:amol\end{array}và O₂ dư: a mol.

BTNT (O): 2n_{O_2}=n_{CO}+2n_{C{O}_2}+2n_{O_2}\Rightarrow 2.75 = a + 2a + 2a \Rightarrow a = 30 mol

BTNT (C): n_C=n_{CO}+n_{C{O}_2}=2a=60mol\Rightarrow x=m_C=60.12=720g.

Đáp án: 2,1

${\text{E}}_{Pin}^{\text{o}}\text{=}{\text{E}}_{cathode}^o\text{-}{\text{E}}_{anode}^o\text{=}{\text{E}}_{N{i}^{2+}/Ni}^o\text{-}{\text{E}}_{M{g}^{2+}/Mg}^o\text{=}\text{-}\text{0}\text{,}\text{2}\text{5}\text{7}\text{-}\text{(}\text{-}\text{2}\text{,}\text{3}\text{5}\text{6}\text{)}\text{=}\text{2}\text{,}\text{0}\text{9}\text{9}\text{V}$.

Đáp án: 42.

Ta có: C₃H₈ (g) + 5O₂ (g) → 3CO₂ (g) + 4H₂O (g)

hay \begin{array}{l}HHH\\ H-\underset{|}{\overset{|}{C}}-\underset{|}{\overset{|}{C}}-\underset{|}{\overset{|}{C}}-H\\ HHH\end{array} + 5O=O → 3O=C=O + 4H – O – H (1)

{\Delta }_r{H}_{298}^o(1)=[2.346+8.418+5.494]-[3.2.732+4.2.459]=-1558kJ.

Ta có: C₄H₁₀(g) + 6,5O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(g)

hay \begin{array}{l}HHHH\\ H-\underset{|}{\overset{|}{C}}-\underset{|}{\overset{|}{C}}-\underset{|}{\overset{|}{C}}-\underset{|}{\overset{|}{C}}-H\\ HHHH\end{array} + 6,5O=O → 4O=C=O + 5H –O–H (2)

{\Delta }_r{H}_{298}^o(2)=[3.346+10.418+6,5.494]-[4.2.732+5.2.459]=-2017kJ.

\{\begin{array}{l}{n}_{C_3{H}_8}=xmol\\ n_{C_4{H}_{10}}=2xmol\end{array}\Rightarrow m_{hh}=44x+58.2x=12000\Rightarrow x=75mol

\Rightarrow Q_tỏa = 75.1558 + 2.75.2017 = 419400 kJ.

\Rightarrow Số ngày sử dụng hết bình gas = \frac{419400}{10000}=41,94\approx 42ngày.