Đề tham khảo ĐGNL V-SAT môn Hóa 2026 (Đề 4)

Đáp án đúng là: C

Nếu đun sôi hỗn hợp, ester có nhiệt độ sôi thấp hơn nước sẽ bay hơi trước nước, không thu được ester.

Đáp án đúng là: A

$\begin{array}{l}C{H}_{3}COOH+C_2{H}_{5}OH\rightleftharpoons C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5+H_{2}O\\ 0,10,125mol\end{array}$

Giả sử H = 100% thì C₂H₅OH dư nên khối lượng sản phẩm tính theo acetic acid.

Khối lượng ester tạo thành khi hiệu suất phản ứng 80% là: $0,1.88.\frac{80}{100}=7,04(gam).$

Đáp án đúng là: B

n_{C{H}_{3}COOH}=\frac{3}{60}=0,05mol;n_{C_2{H}_{5}OH}=\frac{9,2}{46}=0,2mol;n_{C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5}=\frac{2,2}{88}=0,025mol.

Phương trình hóa học:

                $C{H}_{3}COOH+C_2{H}_{5}OH\stackrel{}{\rightleftharpoons }C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5+H_{2}O$

Ban đầu:     0,05         0,2 mol

Phản ứng: 0,025          0,025 ⟵            0,025 mol

Giả sử H = 100% thì $C{H}_{3}COOH$ hết trước, do đó hiệu suất phản ứng tính theo $C{H}_{3}COOH.$

Vậy $H=\frac{0,025}{0,05}.100\mathrm{\%}=50\mathrm{\%}.$

Đáp án đúng là: D

Thu lấy rượu gạo (dung dịch ethanol) có lẫn trong cơm rượu sau khi lên men bằng phương pháp chưng cất.

Đáp án đúng là: B

Kí hiệu 32% vol có nghĩa là: Trong 100 mL hỗn hợp rượu và nước thì sẽ có 32 mL ethanol nguyên chất.

Đáp án đúng là: C

Khối lượng tinh bột có trong 16,2 tấn gạo là: $16,2.\frac{60}{100}=9,72$tấn.

Xét 1 mắt xích tinh bột, ta có sơ đồ:

$\begin{array}{l}-C_6{H}_{10}{O}_5-\stackrel{50\mathrm{\%}}{\to }{C}_6{H}_{12}{O}_6\stackrel{80\mathrm{\%}}{\to }2C_2{H}_{5}OH\\ 1622.46gam\\ 9,72.10^{6}xgam\end{array}$

Thể tích rượu $32^o$thu được là: $V=\frac{9,72.10^6.2.46}{162.0,8}.\frac{100}{32}.\frac{50}{100}.\frac{80}{100}=8625000mL=8625L.$

1 – C: Fe + 2HCl _dư → FeCl₂ + H₂

2 – D: Zn + 4HNO_{3 đặc} $\stackrel{t^o}{\to }$Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

3 – A: Mg + 2HCl _dư → MgCl₂ + H₂; Cu không phản ứng với HCl.

4 – E: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂; 2NaOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl.

1 – F: 2NaCl $\stackrel{đpnc}{\to }$2Na + Cl₂.

2 – C: 2NaHCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

3 – B: Ba(OH)₂ + 2NH₄NO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O.

4 – D: CuSO₄ + H₂O $\stackrel{đpdd}{\to }$Cu + H₂SO₄ + $\frac{1}{2}{O}_2$

1 – D: Glycine, H₂N – CH₂ – COOH, có tính lưỡng tính.

2 – F: Aniline tạo kết tủa trắng khi phản ứng với Br₂

3 – E: Trong môi trường kiềm fructose và glucose có thể chuyển hóa qua lại lẫn nhau, do đó fructose có phản ứng với thuốc thử Tollens.

4 – A: Acetic acid có tính acid, phản ứng với đá vôi tạo bọt khí.

2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂O

X là: Ala – Gly – Val.

1 – E: X là tripeptide, trong phân tử X có 3 gốc α-amino acid.

2 – A: Thủy phân X thu được tối đa 2 dipeptide là: Ala – Gly và Gly – Val.

3 – B: Số nguyên tử O trong một phân tử X là 4.

4 – F: n_NaOH = 3.n_X = 6 mol.

Phương trình hóa học của các phản ứng trong sơ đồ:

BaCO₃ (X) \stackrel{t^o}{\to } BaO (B₁) + CO₂ (A₁)

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ (A₂) + H₂O

CaCO₃ \stackrel{t^o}{\to } CO₂ + CaO

BaO + 2HCl → BaCl₂(B₂) + H₂O

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ (B₃) + 2NaCl

Vậy: 1 – C; 2 – F; 3 -A; 4 – B.

Đáp án: 433

Đặt: $n_{C{H}_4}=95xmol;n_{C_2{H}_6}=5x\text{m}\text{o}\text{l}\Rightarrow n_{C{O}_2}=105xmol;n_{H_{2}O}=205xmol.$

Quá trình chuyển hóa năng lượng:

$-74,6.95x-84,7.5x=-393,5.105x-241,8.205x+\frac{3600.3,6.10^6}{60}.100\Rightarrow x=259067,3575mol.$

Vậy m_LNG = 16.95x + 30.5x = 432642487 gam ≈ 433 tấn.

Đáp án: 283

Fe₂(SO₄)₃ + 3Ca(OH)₂ → 2Fe(OH)₃ + 3CaSO₄

4FeSO₄ + 4Ca(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃ + 4CaSO₄

Hàm lượng sắt cao gấp 50 lần ngưỡng cho phép, khi loại bỏ sắt ở mức tối thiểu, ta chỉ cần loại bỏ 49 lần mức cho phép.

$\begin{array}{l}{n}_{F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=5xmol;n_{FeS{O}_4}=xmol\\ m_{Fe}=56\left(2.5x+x\right)=0,\mathrm{3.49.10}\Rightarrow x=\frac{21}{88}mol\left(0,3mg/L=0,3g/m³\right)\\ \Rightarrow n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=3.5x+x=\frac{42}{11}mol\\ \Rightarrow m_{Ca{\left(OH\right)}_2}\approx 283gam.\end{array}$

Đáp án: 104

X là polystyrene, X được tổng hợp từ styrene (C₆H₅CH=CH₂) bằng phản ứng trùng hợp.

C₆H₅CH=CH₂ (C₈H₈) có M = 104.

Đáp án: 3,3

Khối lượng sợi nitron cần dùng là:

$m_{nitron}=1000.(500+500.\frac{110}{100}+500.\frac{110}{100}.\frac{110}{100})=1000.(500+550+605)=1655000gam=1655kg.$

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l}nC{H}_2=\underset{|}{C}H\stackrel{t^o,xt,p}{\to }\sout{(}C{H}_2-\underset{|}{C}H\sout{{)}_n}\\ CNCN\end{array}$

Bảo toàn khối lượng: m _{vinyl cyanide phản ứng} = m_nitron = 1 655 kg.

Do hiệu suất phản ứng là 50% nên khối lượng vinyl cyanide cần dùng là:

$m{}_{vinylcyanide}=\frac{1655}{50}.100=3310kg$= 3,3 tấn.

Đáp án: 40

$\begin{array}{l}{V}_{ethanol} =\frac{100.15}{100}=15lít\Rightarrow m_{ethanol} ={15.10}^3.0,8={12.10}^3\left(gam\right)\\ \Rightarrow n_{ethanol}=\frac{{12.10}^3}{46} =\frac{6000}{23}\left(mol\right)\end{array}$

Phương trình hoá học:  

$\begin{array}{l}{C}_6{H}_{12}{O}_6 \to 2C_2{H}_{5}OH + 2C{O}_2\\ \frac{3000}{23} \frac{6000}{23}mol\end{array}$

$\begin{array}{l}H=95\% \Rightarrow m_{glucose} = \frac{3000}{23.0,9}.180=26087\left(gam\right)\\ \Rightarrow m_{nho} =\frac{26087}{0,65}=40\text{ 134 }gam\approx 40kg.\end{array}$