Đề tham khảo ĐGNL V-SAT môn Hóa 2026 (Đề 1)

Đáp án đúng là: C

- Phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân đá vôi là: $\text{C}\text{a}\text{C}{\text{O}}_3\rightleftharpoons \text{C}\text{a}\text{O}+\text{C}{\text{O}}_2$.

- Biến thiên enthalpy của phản ứng nhiệt phân đá vôi là:

${\Delta }_r{H}_{298}^o={\Delta }_f{H}_{298}^o\left(\text{C}{\text{O}}_2( \text{g})\right)+{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(\text{C}\text{a}\text{O}\right( \text{s}\left)\right)-{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(\text{C}\text{a}\text{C}{\text{O}}_3( \text{s})\right)$

\text{=}-\text{3}\text{9}\text{3}\text{,}\text{5}\text{+}\text{(}-\text{6}\text{3}\text{4}\text{,}\text{9}\text{)}-\text{(}-\text{1}\text{2}\text{0}\text{7}\text{,}\text{6}\text{)}\text{=}+\text{1}\text{7}\text{9}\text{,}\text{2}\text{k}\text{J}\text{.}

Vì phương trình nhiệt hóa học phải có trạng thái của các chất và nhiệt kèm theo của phản ứng nên phương trình nhiệt hóa học của phản ứng nhiệt phân đá vôi là:

$\text{C}\text{a}\text{C}{\text{O}}_3( \text{s})\rightleftharpoons \text{C}\text{a}\text{O}\left(\text{s}\right)+\text{C}{\text{O}}_2( \text{g}){\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{°}=+179,2 \text{k}\text{J}$.

Đáp án đúng là: B

Xét: $CaC{O}_3\left(s\right)\to CaO\left(s\right)+C{O}_2\left(g\right)\left(1\right)$

${\Delta }_r{H}_{298}^0(1)=\text{=}-\text{3}\text{9}\text{3}\text{,}\text{5}\text{+}\text{(}-\text{6}\text{3}\text{4}\text{,}\text{9}\text{)}-\text{(}-\text{1}\text{2}\text{0}\text{7}\text{,}\text{6}\text{)}\text{=}+\text{1}\text{7}\text{9}\text{,}\text{2}\text{k}\text{J}\text{.}$

Xét: $C\left(s\right)+O_2\left(g\right)\to C{O}_2\left(g\right)\left(2\right)$

${\Delta }_r{H}_{298}^0(2)=-393,5kJ.$

Bảo toàn năng lượng: $\frac{179,2.1000}{56}=\frac{50}{100}.\frac{84}{100}.\frac{393,5.m}{12}\Rightarrow m=232,347$ tấn.

Làm tròn đến hàng đơn vị: 232 tấn.

Đáp án đúng là: C

- Phản ứng nhiệt phân 1 mol đá vôi hay tạo ra 1 mol CaO cần được cung cấp lượng nhiệt là 179,2kJ.

- Để sản xuất 420 tấn vôi sống/ngày tương đương $\frac{420.10^6}{56}=75.10^5$ mol CaO thì cần một lượng nhiệt là: 75.10⁵.179,2 = 1344.10⁶ kJ

- Lượng nhiệt trên được cung cấp bởi than đá, nhưng chỉ tương ứng với 60% nhiệt mà than đá tỏa ra. Vậy lượng nhiệt ban đầu mà than đá có thể cung cấp là: 1344.10⁶ : 60% = 224.10⁷ kJ.

- Khối lượng than đá cần đốt cháy là: 224.10⁷ : 25000 = 89,6.10³ kg.

Đáp án đúng là: A

Dấu của ${\Delta }_r{G}^o$được dùng để dự đoán chiều hướng xảy ra của một phản ứng hóa học. Nếu ${\Delta }_r{G}^o$âm thì phản ứng tự xảy ra, còn nếu ${\Delta }_r{G}^o$dương thì phản ứng không tự xảy ra.

${\Delta }_r{G}^o=$${\Delta }_r{H}^o-T{\Delta }_r{S}^o$ trong đó T là nhiệt độ (K). Vậy để ${\Delta }_r{G}^o=$${\Delta }_r{H}^o-T{\Delta }_r{S}^o$> 0 (hay luôn dương) thì ${\Delta }_r{H}^o$> 0 và ${\Delta }_r{S}^o<0.$

Đáp án đúng là: A

Dựa trên thông tin đoạn văn: “Phản ứng tỏa nhiệt thì ${\Delta }_r{H}^o$ có giá trị âm” và “Nếu ${\Delta }_r{G}^o$ âm thì phản ứng tự xảy ra”.

Lại có để ${\Delta }_r{G}^o=$${\Delta }_r{H}^o-T{\Delta }_r{S}^o$ luôn âm thì ${\Delta }_r{H}^o$ < 0 và ${\Delta }_r{S}^o>0.$

Đáp án đúng là: D

Phản ứng tự xảy ra khi ${\Delta }_r{G}^o=$${\Delta }_r{H}^o-T{\Delta }_r{S}^o$< 0.

Hay 119.10^3–T.263<0⇔ T > 452,47K.

1 – D: 2Fe + 6H₂SO_{4 đặc, dư} $\stackrel{t^o}{\to }$Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

2 – C: Zn + H₂SO_{4 loãng, dư} → ZnSO₄ + H₂

3 – A: Fe + H₂SO_{4 loãng, dư} → FeSO₄ + H₂; Cu không phản ứng.

4 – E: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂; 2KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄.

1 – D: S + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$SO₂.

2 – A: NH₄NO₃ \stackrel{t^o}{\to }N₂O + 2H₂O.

3 – B: NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O.

4 – A: 4NH₃ + 3O₂ \stackrel{t^o}{\to } 2N₂ + 6H₂O

1 – E: CH₃CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH → CH₃COONH₄ + 2Ag + 3NH₃ + 2H₂O

2 – F: 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂; C₂H₅OH không tác dụng với Cu(OH)₂.

3 – D: Glycerol (HO-CH₂-CH(OH)-CH₂-OH) là alcohol đa chức có các nhóm -OH liền kề nên hòa tan Cu(OH)₂ tạo phức chất màu xanh lam.

4 – A: 2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂O

Peptide là: Gly - Ala - Val

1 – E: X là tripeptide, phân tử có 3 gốc α-amino acid.

2 – A: Thủy phân X thu được tối đa 2 dipeptide là: Gly – Ala và Ala – Val.

3 – B: Trong X có 4 nguyên tử oxygen.

4 – D: Thủy phân hoàn toàn 2 mol X trong dung dịch NaOH cần 6 mol NaOH.

(1) MgSO₄ (X) + Ba(OH)₂ →Mg(OH)₂↓(Y) + BaSO₄↓ (Z)

(2) MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄↓

(3) MgCl₂ + Ba(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + BaCl₂(T)

Vậy:

1 – C; 2 – B; 3 – D; 4 – F.

Đáp án: 6

Có 6 chất có đồng phân hình học, gồm (1), (2), (3), (6), (7), (8).

Đáp án: 3.1

Lượng NaHCO₃ bão hoà trong 112,7 g dung dịch ở 40 °C là: \frac{112,7.12,7}{100+12,7}=12,70\left(g\right).

Gọi khối lượng NaHCO₃ bị kết tinh khi giảm nhiệt độ từ 40 ^oC xuống 20 ^oC là x gam.

Bảo toàn khối lượng: $x+\frac{(112,7-x).9,6}{100+9,6}=12,7\Rightarrow x=3,1.$

Đáp án: 8

Một phân tử hemoglobin chứa 4 heme B, mà mỗi heme B kết hợp với một phân tử O₂ \Rightarrow Số nguyên tử oxygen là 8.

Đáp án: 122

$\left(1\right)F{e}^{3+}+3O{H}^{-}\to Fe{\left(OH\right)}_3$

$\left(2\right)4F{e}^{2+}+8O{H}^{-}+O_2+2H_{2}O\to 4Fe{\left(OH\right)}_3$

$n_{F{e}^{3+}}+n_{F{e}^{2+}}=\frac{0,3.28.10}{56}=1,5mol$

Lại có tỉ lệ mol Fe³⁺ : Fe²⁺ = 1 : 4 ⇒ $n_{F{e}^{3+}}=0,3mol$ và $n_{F{e}^{2+}}=1,2mol.$

$\Rightarrow n_{O{H}^{-}}=3n_{F{e}^{3+}}+2n_{F{e}^{2+}}=3,3mol.$

$\Rightarrow n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=1,65\text{m}\text{o}\text{l}\Rightarrow m_{Ca{\left(OH\right)}_2}=122,1gam.$

Làm tròn: 122 gam.

Đáp án: 5787.

m_{Nylon-6}=2000000.12.0,1664=3993600gam=3993,6kg.

Tỉ lệ: 131 gam ε-amino caproic sản xuất được 113 gam nylon-6.

H=80\mathrm{\%}\Rightarrow m{}_{\epsilon -aminocaproicacid}=\frac{3993,6.131}{113.80\mathrm{\%}}=5787,18kg.

Làm tròn: 5787 kg.