Đề tham khảo ĐGNL V-SAT môn Hóa 2026 (Đề 2)

Đáp án đúng là: B

Theo thông tin bài đọc, tốc độ của phản ứng trên được viết dưới dạng: v=k{C}_{N_2}{C}_{H_2}^3.

Đáp án đúng là: A

Phản ứng của H₂ và I₂ là: H₂(g) + I₂(g) $\to$ 2HI(g).

⇒ Tốc độ của phản ứng được viết dưới dạng: v=k{C}_{H_2}{C}_{I_2}.

Nếu nồng độ H₂ tăng lên 4 lần thì tốc độ phản ứng khi đó là:

v_1=k(4C_{H_2})C_{I_2}=4\times k{C}_{H_2}{C}_{I_2}=4v.

⇒ Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần.

Đáp án đúng là: B

Áp dụng phương trình Arrhenius: $k_{}=A{e}^{\frac{-E_a}{RT}}$

⇔ $11=20.e^{\frac{-E_a}{8,314.345}}$ ⇒ E_a ≈ 1714,79 ≈ 1715 kJ/mol.

Đáp án đúng là: C

Các phát biểu đúng là: (b), (d) và (e).

Phát biểu (a) sai do: Phenol là hợp chất chứa một hoặc nhiều nhóm –OH liên kết trực tiếp với vòng benzene.

Phát biểu (c) sai do: Phenol có tính acid yếu.

Đáp án đúng là: C

Phenol có tính acid yếu, ít tan trong nước lạnh nhưng tác dụng được với NaOH tạo thành muối tan dễ rửa trôi.

Đáp án đúng là: B

Khối lượng aspirin có trong 200 lọ thuốc aspirin (mỗi lọ có 50 viên) là:

$81.10^{-3}.200.50=810gam.$

Ta có sơ đồ:

$C_6{H}_{5}OH$→ → o-$C{H}_{3}COO{C}_6{H}_{4}COOH$

    94                           180    gam

    x                             810    gam

Khối lượng phenol tối thiểu để sản xuất 200 lọ thuốc aspirin (mỗi lọ có 50 viên) với hiệu suất cả quá trình 72% là: $m_{phenol}=\frac{810.94}{180}.\frac{100}{70}=604,29gam.$

1 – D: Cu + 4HNO_{3 đặc} $\stackrel{t^o}{\to }$Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

2 – C: Zn + H₂SO_{4 loãng} → ZnSO₄ + H₂

3 – A: 2Al + 3H₂SO_{4 loãng} → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂; Cu không phản ứng.

4 – E: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂; 2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl.

1 – F: 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

2 – A: 2NH₃ + 3CuO $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂ + 3Cu + 3H₂O.

3 – B: Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl $\stackrel{t^o}{\to }$BaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O.

4 – D: 4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2Fe₂O₃ + 8SO₂.

1 – B: Methyl amine có tính base làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh.

2 – F: 2CH₃OH + 2Na → 2CH₃ONa + H₂; CH₃OH không tác dụng với Cu(OH)₂.

3 – D: Glycerol (HO-CH₂-CH(OH)-CH₂-OH) là alcohol đa chức có các nhóm -OH liền kề nên hòa tan Cu(OH)₂ tạo phức chất màu xanh lam.

Glycerol không làm đổi màu quỳ tím.

4 – A: 2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂O

X là Ala-Glu-Gly-Gly-Val.

1 – C: X là pentapeptide; nên có 5 gốc α-amino acid có trong một phân tử X.

2 – B: Thủy phân X thu được tối đa 4 dipeptide là: Ala-Glu; Glu-Gly; Gly-Gly; Gly-Val.

3 – F: Có 8 nguyên tử oxygen trong một phân tử X.

4 – D: Giá trị của a là 6. (4 mol phản ứng với -CO-NH-; 2 mol phản ứng với -COOH).

(1) 2NaCl (X₁) + 2H₂O $\underset{cãm\mu ngng¨n}{\overset{điện phân}{\to }}$ 2NaOH (X₂) + Cl₂↑ (X₃) + H₂

(2) 2NaOH + Ba(HCO₃)₂(X₄) → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

(3) 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO (X₅) + H₂O

(4) Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ (X₆) → BaSO₄↓ + K₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O

Vậy: 1 – B; 2 – E; 3 – D; 4 – C.

Đáp án: 1,22

- Phản ứng với NaOH của tristearin, tripalmitin và triolein lần lượt như sau:

\begin{array}{l}{\text{(}\text{C}{}_{\text{1}\text{7}}{\text{H}}_{\text{3}\text{5}}\text{C}\text{O}\text{O}\text{)}}_{\text{3}}{\text{C}}_{\text{3}}{\text{H}}_{\text{5}}\text{+}\text{3}\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}\to \text{3}\text{C}{}_{\text{1}\text{7}}{\text{H}}_{\text{3}\text{5}}\text{C}\text{O}\text{O}\text{N}\text{a}\text{+}{\text{C}}_{\text{3}}{\text{H}}_{\text{5}}{\text{(}\text{O}\text{H}\text{)}}_{\text{3}}\\ {\text{(}\text{C}{}_{\text{1}\text{5}}{\text{H}}_{\text{3}\text{1}}\text{C}\text{O}\text{O}\text{)}}_{\text{3}}{\text{C}}_{\text{3}}{\text{H}}_{\text{5}}\text{+}\text{3}\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}\to \text{3}\text{C}{}_{\text{1}\text{5}}{\text{H}}_{\text{3}\text{1}}\text{C}\text{O}\text{O}\text{N}\text{a}\text{+}{\text{C}}_{\text{3}}{\text{H}}_{\text{5}}{\text{(}\text{O}\text{H}\text{)}}_{\text{3}}\\ {\text{(}\text{C}{}_{\text{1}\text{7}}{\text{H}}_{\text{3}\text{3}}\text{C}\text{O}\text{O}\text{)}}_{\text{3}}{\text{C}}_{\text{3}}{\text{H}}_{\text{5}}\text{+}\text{3}\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}\to \text{3}\text{C}{}_{\text{1}\text{7}}{\text{H}}_{\text{3}\text{3}}\text{C}\text{O}\text{O}\text{N}\text{a}\text{+}{\text{C}}_{\text{3}}{\text{H}}_{\text{5}}{\text{(}\text{O}\text{H}\text{)}}_{\text{3}}\end{array}

$\begin{array}{l}\text{Ta có: }{n}_{triglyceride}=\left(\frac{300}{890}+\frac{400}{806}+\frac{300}{884}\right){.10}^3=n_{glycerol}\\ \text{Theo phương trình ta có: }{n}_{NaOH}=3.n_{triglyceride}\\ \text{Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:}\\ m_{muối}=(m_{triglyceride}+m_{NaOH}-m_{glycerol}).0,85\\ {\text{Vậy m}}_{muối}=877910,809{\text{ g và m}}_{xàphòng}=1219320,569g\approx 1,22\left(tấn\right).\end{array}$

Đáp án: 3

- Phát biểu (1) đúng. Quả đu đủ chứa papain nên thịt được nấu với đu đủ xanh thì sẽ nhanh mềm hơn do protein trong thịt bị thủy phân một phần.

- Phát biểu (2) sai. Thủy phân hoàn toàn papain, thu được 1 α-amino acid và 1 β-amino acid.

- Phát biểu (3) đúng. Papain sở hữu nhóm amino (-NH₂) và nhóm carboxyl (-COOH).

- Phát biểu (4) sai. Thủy phân hoàn toàn a mol papain trong dung dịch HCl thì số mol HCl phản ứng tối đa là 3a mol (N–H trong vòng do tham gia liên hợp π nên N không còn sở hữu đôi electron tự do chưa liên kết và không còn khả năng nhận H⁺, 3N còn lại phản ứng bình thường).

- Phát biểu (5) đúng. Nhựa đu đủ chứa papain nên những người bị dị ứng với nhựa đu đủ được khuyến cáo không nên sử dụng thuốc chứa papain.

Đáp án: 175

Ta có: 1 lít nước cần dùng 30 gam saccharose.

⇒ Lượng saccharin cần cho 1 lít nước để có độ ngọt tương đương là: $\frac{30}{350}=\frac{3}{35}gam.$

Nếu dùng 15 gam saccharin pha được thể tích nước ngọt là: $15:\frac{3}{35}=175$lít.

Đáp án: 9,9

n_{salicylic acid} = \frac{13,8}{138}=0,1mol; n_{anhydrideacid}=\frac{15,3}{102}=0,15mol.

PTHH: HOOC – C₆H₄ – OH + (CH₃CO)₂O → HOOC – C₆H₄ – OOCCH₃ + CH₃COOH

                            0,1         <             0,15       →               0,1 mol

H = 55% \Rightarrow m_aspirin = 0,1.180.55% = 9,9 gam.

Đáp án: 1,45

$\underset{45tấn;4,6\%C}{\underbracket{Gang}}\left\{\begin{array}{l}{m}_C=2,07tấn\\ m_{Fe}=42,93tấn\end{array}\right.\underset{2,88tấn\iff 90000mol}{\overset{+O_2}{\to }}Thép\left(w\%C\right)\left\{\begin{array}{l}{m}_C=atấn\\ m_{Fe}=42,93tấn\end{array}\right.+hhkhí \left\{\begin{array}{l}CO:xmol\\ C{O}_2:xmol\end{array}\right.$

Bảo toàn nguyên tố O: $2n_{O_2}=n_{CO}+2n_{C{O}_2}\iff 2.90000=x+2x\Rightarrow x=60000mol$

$\begin{array}{l}{n}_{C\left(khí\right)}=2x=120000mol\Rightarrow m_{C\left(khí\right)}=12.120000=1440000g=1,44tấn\\ \stackrel{BTNT\left(C\right)}{\to }{m}_{C\left(thép\right)}=2,07-1,44=0,63tấn.\end{array}$

$\Rightarrow w=\%m_{C\left(thép\right)}=\frac{0,63}{0,63+42,93}.100\%=1,44628\%\approx 1,45\%$