Đề tham khảo ĐGNL V-SAT môn Hóa 2026 (Đề 3)

Đáp án đúng là: A

Thêm lượng dư không khí vào hệ (tăng nồng độ oxygen) làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận ⟹ Làm tăng hiệu suất phản ứng.

Đáp án đúng là: D

Ta có hệ số nhiệt của phản ứng là 2 hay nhiệt độ phản ứng tăng $10^{o}C$ thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần. Phản ứng oxi hóa sulfur dioxide được thực hiện ở $500^{o}C$ (tăng $50^{o}C$) so với phản ứng thực hiện ở $450^{o}C.$

Ta có \frac{500-450}{10}=5⟹ Khi nhiệt độ tăng từ $450^{o}C$ lên $500^{o}C$ (tăng liên tiếp 5 lần) thì tốc độ phản ứng tăng $2^5$ = 32 lần.

Đáp án đúng là: B

dd{H}_{2}S{O}_4\{\begin{array}{l}{m}_{H_{2}S{O}_4}=98kg\Rightarrow n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{98.10^3}{98}=1000mol\\ m_{H_{2}O}=2kg\Rightarrow n_{H_{2}O}=\frac{1000}{9}mol\end{array}

PTHH: (1) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

\frac{1000}{9} ←\frac{1000}{9} → \frac{1000}{9} \Rightarrow m_{S{O}_3(oleum)}=25-80.\frac{1000}{9}.10^{-3}=\frac{145}{9}kg

(2) H₂SO₄ + nSO₃ → H₂SO₄.nSO₃

BTKL:m_{oleum}=m_{dd{H}_{2}S{O}_4}+m_{S{O}_3}=100+25=125kg\Rightarrow \mathrm{\%}{m}_{S{O}_3}=b\mathrm{\%}=\frac{\raisebox{1ex}{$145$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$9$}\right.}{125}.100\mathrm{\%}\approx 12,9\mathrm{\%}.

Đáp án đúng là: D

Chất xúc tác Fe chỉ làm tăng tốc tốc độ phản ứng để phản ứng nhanh đạt tới trạng thái cân bằng chứ không làm tăng hiệu suất tổng hợp NH₃.

Đáp án đúng là: D

Để tách riêng NH₃ ra khỏi hỗn hợp khí sau khi đi ra khỏi buồng phản ứng, người ta thường tiến hành làm lạnh hỗn hợp ở nhiệt độ và áp suất thích hợp để hoá lỏng NH₃.

Đáp án đúng là: A

Ta có: M_{hỗn hợp} = 3,6.2 = 7,2.

Áp dụng sơ đồ đường chéo:

$\Rightarrow \frac{n_{N_2}}{n_{H_2}}=\frac{20,8}{5,2}=\frac{1}{4}$

Quá trình tổng hợp NH₃ diễn ra như sau:

                  ${\text{N}}_2+3{\text{H}}_2\rightleftharpoons 2N{H}_3$

Ban đầu:   1                 4                             mol

Phản ứng: x                3x                  2x     mol

Cân bằng: 1 - x        4 - 3x               2x     mol

Tại thời điểm cân bằng tổng số mol khí là: 1-x+4-3x+2x=5-2x

Số mol tại thời điểm cân bằng giảm 8% so với ban đầu:

\Rightarrow 5-4x=92\text{\%}.(1+4)\Rightarrow x=0,1

Giả sử H = 100% thì N₂ hết trước, nên hiệu suất phản ứng tính theo N₂:

H=\frac{0,1}{10}.100\text{\%}=10\text{\%}

1 – F: Cu không tác dụng với HCl.

2 – C: 2Al + 3H₂SO_{4 loãng} → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

3 – A: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂; Cu không tác dụng với HCl.

4 – E: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂; 2KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄.

1 – F: MnO₂ + 4HCl $\stackrel{t^o}{\to }$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

2 – C: 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

3 – B: Ca(OH)₂ + 2NH₄NO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O.

4 – E: 4NH₃ + 5O₂ $\stackrel{Pt,t^o}{\to }$4NO + 6H₂O.

1 – B: Ethyl amine có tính base làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh.

2 – E: Glucose có nhóm -CHO, có phản ứng với thuốc thử Tollens.

3 – F:

4 – A: 2CH₃CH₂COOH + CaCO₃ → (CH₃CH₂COO)₂Ca + CO₂ + H₂O

X là Gly-Val-Ala-Gly.

1 – B: X là tetrapeptide nên có 4 gốc α-amino acid có trong một phân tử X.

2 – E: Thủy phân X thu được tối đa 3 dipeptide là: Gly – Val; Val – Ala; Ala – Gly.

3 – C: Số nguyên tử O trong một phân tử X là 5.

4 – D: n_NaOH = 4n_X = 4.1,5 = 6 mol.

(1) 2NaCl (X₁) + 2H₂O $\underset{có màng ngăn}{\overset{điện phân}{\to }}$ 2NaOH (X₂) + Cl₂↑(X₃) + H₂↑

(2) 2NaOH + Ca(HCO₃)₂ (X₄)→ CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

(3) 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO (X₅) + H₂O

(4) Ca(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄(X₆) → BaSO₄↓ + Na₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O

Vậy: 1 – B; 2 – E; 3 – F; 4 – C.

Đáp án: 5.

Trong sơ đồ trên, phản ứng trùng ngưng là phản ứng số (5).

Phản ứng (1) là phản ứng thủy phân cellulose.

Phản ứng (2) là phản ứng lên men rượu.

Phản ứng (3) là phản ứng tách nước.

Phản ứng (4) là phản ứng oxi hóa.

Đáp án: 3600

Khối lượng ethanol có trong 2 triệu chai rượu vang 13,8° dung tích 750 mL là:

$2.10^6.750.\frac{13,8}{100}.0,8=165,6.10^{6}g=165,6$tấn.

Ta có sơ đồ:

$\begin{array}{l}{C}_6{H}_{12}{O}_6\stackrel{}{\to }2C_2{H}_{5}OH\\ 1802.46gam\\ m165,6tan\end{array}$

$\Rightarrow m=\frac{165,6.180}{2.46}.\frac{100}{60}.\frac{100}{15}=3600$tấn.

Đáp án: 5,1

Công thức Faraday: $n_e=\frac{It}{F}=\frac{2,1.45.60}{96500}=\frac{567}{9650}mol=n_{Ag}$m_{Ag}=108.\frac{567}{9650}gam\stackrel{H=80\mathrm{\%}}{\to }{m}_{Ag}=108.\frac{567}{9650}.80\mathrm{\%}\approx 5,077\approx 5,1gam.

Đáp án: 720

PTHH: 2Al₂O₃ \stackrel{đ\text{p}\text{n}\text{c}}{\to } 4Al + 3O₂

{\text{n}}_{Al}=\frac{2700}{27}=100mol \Rightarrow n_{O_2}=\frac{100.3}{4}=75mol

Ta có: C+\underset{75mol}{\underbracket{O_2}}\stackrel{}{\to }hh\{\begin{array}{l}CO:amol\\ C{O}_2:amol\end{array}và O₂ dư: a mol.

BTNT (O): 2n_{O_2}=n_{CO}+2n_{C{O}_2}+2n_{O_2}\Rightarrow 2.75 = a + 2a + 2a \Rightarrow a = 30 mol

BTNT (C): n_C=n_{CO}+n_{C{O}_2}=2a=60mol\Rightarrow x=m_C=60.12=720g.