Đề tham khảo ĐGNL V-SAT môn Hóa 2026 (Đề 3)

Đọcnộidungsauvà trảlờicáccâu hỏitừ10đến12.

Sulfuric acid($H_{2}S{O}_4$, M = 98 g/mol) là chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi. Sulfuric acid là hóa chất hàng đầu được dùng trong nhiều ngành sản xuất. Hàng năm, các nước trên thế giới sản xuất khoảng 160 triệu tấn  Một trong những quá trình điều chế sulfuric acid là quá trình oxi hóa sulfur dioxide. Ở khoảng nhiệt độ ${450}^{o}C$ với xúc tác $V_2{O}_5,$ khí sulfur dioxide bị oxi hóa thành sulfur trioxide như sau:

$2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\stackrel{V_2{O}_5,t^o}{\rightleftharpoons }2S{O_3}_{}\left(g\right){\Delta }_r{H}_{298}^0<0$

Lượng $S{O}_3$ thu được được xử lý bằng nước tạo thành oleum $H_{2}S{O}_4.nS{O}_3.$ Sau đó oleum phản ứng với nước để điều chế dung dịch sulfuric acid đậm đặc.

Đọcnộidungsauvà trảlờicáccâu hỏitừ13đến15.

Ammonia là một chất khí không màu, có mùi khai, xốc và độc. Ammonia có tính chất base do còn một cặp electron chưa tham gia liên kết trên nguyên tử N. Khi tan trong nước, ammonia nhận H⁺ của nước tạo thành ion ammonium theo phương trình: $N{H}_{3\left(g\right)}+H_2{O}_{\left(l\right)}\rightleftharpoons N{H_4^{+}}_{\left(aq\right)}+O{H^{-}}_{\left(aq\right)}$. Do vậy dung dịch ammonia có tính base yếu, và làm quỳ tím chuyển màu xanh.

Ammonia là một chất quan trọng, có nhiều ứng dụng trong đời sống. Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp theo quá trình Haber (còn được gọi là quá trình Haber – Bosch). Phương trình hoá học của phản ứng diễn ra như sau:

$N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)\stackrel{400-{600}^{o}C,200bar,Fe}{\rightleftharpoons }2N{H}_3\left(g\right)$

Tại thời điểm cân bằng, nồng độ NH₃, N₂ và H₂ trong buồng phản ứng là không đổi. Khi đó, hỗn hợp khí này được dẫn qua hệ thống làm lạnh để hoá lỏng ammonia. Ammonia lỏng sẽ được tách ra. Hỗn hợp khí N₂ và H₂ được tái sử dụng bằng cách đưa trở lại buồng phản ứng để tiếp tục lặp lại quá trình tổng hợp ammonia.

Sơ đồ nguyên tắc của quá trình Haber tổng hợp ammonia được thể hiện trong hình dưới đây: