Đề thi Đánh giá năng lực Bộ Quốc phòng phần Hoá học (có đáp án) - Đề số 9

(a) Làm tăng tốc độ phản ứng do có chất xúc tác.

(b) Làm tăng tốc độ phản ứng do thực hiện ở nhiệt độ cao.

(c) Không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Chọn B.

- Thanh bạc đóng vai trò là anode (+). Ag bị oxi hóa thành ion $A{g}^{+}$ đi vào dung dịch.

$Ag\to A{g}^{+}+1e$

→ Anode bị hòa tan dần.

- Huy chương đóng vai trò là cathode (−). $A{g}^{+}$ bị khử thành Ag bám vào huy chương.

$A{g}^{+}\to Ag+1e$

Chọn D.

Khả năng diệt khuẩn của chlorine là do: chlorine tác dụng với nước tạo ra HClO chất này có tính oxi hóa mạnh.

$C{l}_2+H_{2}O\rightleftharpoons HCl+HClO$

Chọn C.

(a) Đây là phản ứng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:

$2\text{K}\text{M}\text{n}\text{O}{}_4\stackrel{t^o}{\to }\text{K}{}_2\text{M}\text{n}\text{O}{}_4+\text{M}\text{n}\text{O}{}_2+\text{O}{}_2.$

$2\text{K}\text{C}\text{l}\text{O}{}_3\stackrel{t^o}{\to }2\text{K}\text{C}\text{l}+3\text{O}{}_2.$

→ Thỏa mãn.

(b) $\text{C}\text{O}$ không khử được $\text{A}\text{l}{}_2\text{O}{}_3\to$ thí nghiệm không xảy ra.

→ Không thỏa mãn.

(c) Điện phân (có màng ngăn): $2\text{N}\text{a}\text{C}\text{l}+2\text{H}{}_2\text{O}$$\to 2\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}+\text{C}\text{l}{}_2\uparrow +\text{H}{}_2\uparrow .$

→ Thỏa mãn.

(d) $\text{C}\text{r}+\text{H}{}_2\text{S}\text{O}{}_4\to \text{C}\text{r}\text{S}\text{O}{}_4+\text{H}{}_2\uparrow .$

→ Thỏa mãn.

(e) $\text{F}\text{e}\text{C}\text{l}{}_2+3\text{A}\text{g}\text{N}\text{O}{}_3$_dư$\to 2\text{A}\text{g}\text{C}\text{l}\downarrow +\text{A}\text{g}\downarrow +\text{F}\text{e}\left(\text{N}\text{O}{}_3\right){}_3.$

→ Thỏa mãn.

(g) $\text{2}\text{N}\text{a}+2\text{H}{}_2\text{O}\to 2\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}+\text{H}{}_2\uparrow .$

→ Thỏa mãn.

Chọn D.

Đặt x là số mol muối Mohr có trong dung dịch bão hòa ở 80{}^{o}C

Ở 80{}^{o}Ccứ 73 gam muối Mohr tan được trong 100 gam nước để tạo thành 173 gam dd bão hòa.

         Vậy 392x gam muối Mohr .......................m............................... 928,9863x gam dd bão hòa.

Khi làm nguội dung dịch từ 80{}^{o}C xuống 20^{o}C thì tách ra 100 gam muối Mohr tinh thể

→ Khối lượng muối Mohr còn lại trong dung dịch = 392x - 100 (g)

→ Khối lượng dung dịch còn lại = 928,9863x - 100 (g)

Ta có: ở 20^{o}C cứ 26,9 gam muối Mohr tan trong 100 gam nước tạo thành 126,9 gam dd bão hòa.

             Vậy cứ  392x - 100 gam muối Mohr ........m’..................928,9863x - 100 gam dd bão hòa.

→ 26,9.(928,9863x - 100) = 126,9.(392x - 100)

→ x = 0,404 (mol)

→ $m{}_{F\text{e}\text{S}\text{O}{}_4.7H{}_{2}O}=0,404\cdot 278=112,312\left(g\right)$

Chọn D.

Số mol NaOH ban đầu là: $n_{NaOH}=0,1.0,1=0,01mol$

Khi pH dung dịch A bằng 12 thì nồng độ $O{H}^{-}$ khi đó là: $[O{H}^{-}]=\frac{10^{-14}}{10^{-12}}=0,01M$

Ta có: ${[O{H}^{-}]}_{sau}=0,01=\frac{0,01-V_{HCl}.1}{0,1+V_{HCl}}$

→ $V_{HCl}=0,00891L=8,91mL$

Chọn C.

Phương pháp được sử dụng để thu lấy iodine từ dung dịch iodine trong nước là phương pháp chiết lỏng – lỏng.

Chọn C.

- HCHO có tên thông thường là aldehyde formic.

- Ở điều kiện thường, formaldehyde tan vô hạn trong nước

- Có thể dùng thuốc thử Tollens để phân biệt aldehyde với ketone.

- HCHO có thể bị oxi hóa bởi copper(II) hydroxide trong môi trường kiềm khi đun nóng.

$RCHO+2Cu{(OH)}_2+NaOH\stackrel{t^o}{\to }RCOONa+C{u}_{2}O+3H_{2}O$

Chọn B.

Phát biểu B sai, vì: Phân tử X có nhóm chức −CHO.

Phát biểu C sai, vì: X thuộc loại carboxylic acid.

Phát biểu D sai, vì: Công thức đơn giản nhất của X là C{}_{5}H{}_{10}O{}_2.

Chọn A.

M{}_E <M{}_F <146 và E, F có cùng công thức đơn giản nhất là C{}_{3}H{}_{4}O{}_2 E là C{}_{3}H{}_{4}O{}_2 và F là C{}_{6}H{}_{8}O{}_4.

E + NaOH tạo 2 sản phẩm hữu cơ nên E là HCOOCH=CH{}_2.

X là HCOONa; Y là CH{}_{3}CHO và J là HCOOH.

F tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 1 và tạo 2 sản phẩm hữu cơ nên F chứa 1 chức ester.

T là chất hữu cơ đa chức nên F là CH\equiv C-COO-CH{}_2-CHOH-CH{}_{2}OH.

Z là CH≡C−COONa và T là C{}_{3}H{}_5{\left(OH\right)}_3.

Vậy ta có:

(a) Đúng, J (HCOOH) có nhiều trong nọc độc con kiến.

(b) Đúng, CH₃CHO + O₂ $\stackrel{t^o,xt}{\to }$ CH₃COOH

(c) Đúng, T (C{}_{3}H{}_5{\left(OH\right)}_3) có 3 nhóm −OH liền kề nên tác dụng với Cu{\left(OH\right)}_2 tạo dung dịch xanh lam.

(d) Đúng, E tạo kết tủa Ag và F tạo kết tủa CAg\equiv C-COO-CH{}_2-CHOH-CH{}_{2}OH.

(e) Sai, Z + NaOH → C{}_{2}H{}_2 +Na{}_{2}CO{}_3.

Chọn B.

Đặt công thức cấu tạo của X có dạng: C_xH_yO_z. Ta có:

$x:y:z=\frac{54,55}{12}:\frac{9,09}{1}:\frac{36,36}{16}=4,55:9,09:2,27=2:4:1$

Từ phổ hồng ngoại của E xác định được E là ester.

Lại có E đơn chức nên công thức phân tử của E là: $C_4{H}_8{O}_2.$

Đốt cháy Y (là alcohol) với cùng số mol E thì số mol CO₂ của Y bằng một nửa của E. Vậy công thức cấu tạo của E là: CH₃COOC₂H₅; Y là C₂H₅OH và X là: CH₃COONa.

Phát biểu (a) sai, vì: Nhiệt độ sôi của E, X, Y được xếp theo thứ tự tăng dần là E, Y, X.

Phát biểu (b) sai, vì: Từ CH₃COONa không thể điều chế trực tiếp ra C₂H₅OH.

Phát biểu (c) đúng.

Phát biểu (đ) đúng.

Đáp án: 2

Loại tơ có nguồn gốc cellulose là: (2) sợi bông; (3) tơ visco; (5) sợi đay.

Chọn A.

Amine tồn tại ở trạng thái lỏng trong điều kiện thường là aniline.

Chọn A.

$2NaCl\stackrel{đpdd}{\to }\underset{cathode(-)}{\underbrace{2NaOH+H_2}}+\underset{anode(+)}{\underbrace{C{l}_2}}$

Chọn A.

$NaCl{}_{\left(aq\right)}\stackrel{}{\to }N{a^{+}}_{\left(aq\right)}+C{l_{\left(aq\right)}}^{-}$

Số mol electron trao đổi tại các điện cực $\text{n}{}_{\text{e}}=\frac{\text{I}\text{t}}{\text{F}}=\frac{10.3600.2}{96500}=0,746( \text{m}\text{o}\text{l})$.

Ở cathode (cực âm): $N{a}^{+},H_{2}O.$

$\begin{array}{l}2{\text{H}}_2\text{O}+2\text{e}\stackrel{}{\to }{\text{H}}_2( \text{g})+2\text{O}{\text{H}}^{-}\\ 0,746\to 0,373 mol\end{array}$

Ở anode (cực dương): $C{l}^{-},H_{2}O$

$\begin{array}{l}2\text{C}\text{l}{}^{-}\stackrel{}{\to }\text{C}{\text{l}}_2( \text{g})+2\text{e}\\ 0,373 \leftarrow 0,746 mol\end{array}$

Khối lượng dung dịch giảm là do $C{l}_2$ và $H_2$ bay hơi.

Khối lượng dung dịch giảm là: 0,373 (2 + 71) = 27,229 gam.

Chọn A.

Giả sử lấy 1 lít nước muối đem điện phân.

$m_{NaCl}=316(gam)\Rightarrow n_{NaCl}=\frac{316}{58,5}=5,4(mol).$

Bảo toàn nguyên tố Na: $n_{NaOH}=n_{NaCl}=5,4(mol)\Rightarrow m_{NaOH}=5,4.40=216(gam).$

Hiệu suất chuyển hoá muối trong thùng điện phân:

$H=\frac{100}{216}.100\mathrm{\%}=46,296\mathrm{\%}.$

Chọn A.