Đề thi Đánh giá năng lực Bộ Quốc phòng phần Hoá học (có đáp án) - Đề số 3

Phản ứng trên có {\Delta }_r{H}_{298}^o< 0 ⇒ chiều thuận tỏa nhiệt, chiều nghịch thu nhiệt.

(a) Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ (thu nhiệt) ⇒ chiều nghịch.

(b) Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất ⇒ giảm số mol khí ⇒ chiều thuận.

(c) Khi thêm chất xúc tác ⇒ cân bằng không chuyển dịch vì chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng.

(d) Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ (tỏa nhiệt) ⇒ chiều thuận.

(e) Khi lấy NH{}_3 ra khỏi hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng NH{}_3 ⇒ chiều thuận.

Chọn C.

- Ở cực dương (anode), ion $S{O}_4^{2-}$ không bị điện phân thay vào đó nước sẽ bị oxi hóa tạo thành khí oxygen.

$2H_{2}O\to O_2+4H^{+}+4e$

- Ở cực âm (cathode), thì ion $C{u}^{2+}$ bị khử tạo thành kim loại Cu bám trên cathode.

$C{u}^{2+}+2e\to Cu$

→ Dung dịch sau điện phân có $H^{+}$ nên pH của dung dịch giảm.

→ Phát biểu D sai. Do ở cathode xảy ra quá trình khử $C{u}^{2+}.$

Chọn D.

Sát trùng vết thương trong y tế không phải là ứng dụng của Cl{}_2.

Chọn B.

(a) $2\text{N}\text{a}+2\text{H}{}_2\text{O}\to 2\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}+\text{H}{}_2\uparrow$; sau đó $2\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}+\text{F}\text{e}\text{C}\text{l}{}_2\to \text{F}\text{e}(\text{O}\text{H}){}_2\downarrow +$ $2\text{N}\text{a}\text{C}\text{l}.$

→ Thỏa mãn.

(b) $2\text{A}\text{g}\text{N}\text{O}{}_3+2\text{H}{}_2\text{O}\stackrel{dpdd}{\to }$ $2\text{A}\text{g}\downarrow +\text{O}{}_2\uparrow +2\text{H}\text{N}\text{O}{}_3.$

→ Thỏa mãn.

(c) $2\text{K}\text{H}\text{C}\text{O}{}_3+\text{B}\text{a}(\text{O}\text{H}){}_2\to \text{B}\text{a}\text{C}\text{O}{}_3\downarrow +\text{K}{}_2\text{C}\text{O}{}_3+2\text{H}{}_2\text{O}.$

→ Không thỏa mãn.

(d) $2\text{K}\text{H}\text{S}\text{O}{}_4+\text{B}\text{a}\left(\text{H}\text{C}\text{O}{}_3\right){}_2\to \text{B}\text{a}\text{S}\text{O}{}_4\downarrow +\text{K}{}_2\text{S}\text{O}{}_4+2\text{C}\text{O}{}_2\uparrow +2\text{H}{}_2\text{O}.$

→ Thỏa mãn.

(e) $2\text{N}\text{H}{}_4\text{N}\text{O}{}_3+\text{C}\text{a}(\text{O}\text{H}){}_2\to \text{C}\text{a}\left(\text{N}\text{O}{}_3\right){}_2+2\text{N}\text{H}{}_3\uparrow +2\text{H}{}_2\text{O}.$

→ Không thỏa mãn.

→ Có 3 trong 5 thí nghiệm thỏa mãn yêu cầu.

Chọn C.

Công thức tinh thể là MgSO{}_4.nH{}_{2}O.

Ta có độ tan của $MgS{O}_4$ở $t^{o}C$là 35,1 gam tức là:

Trong (100 + 35,1 = 135,1 gam) dung dịch chứa 35,1 gam chất tan $MgS{O}_4.$

Vậy 200 gam dung dịch chứa $\frac{200\cdot 35,1}{135,1}=51,96$gam chất tan $MgS{O}_4.$

* Khi ở $t^{o}C$cho 2 gam MgSO{}_4vào 200 gam dung dịch MgSO{}_4 bão hòa.

Vậy ($2+200-m=202-m$) dung dịch chứa $\frac{(202-m)\cdot 35,1}{135,1}$gam chất tan $MgS{O}_4$

$\Rightarrow \{\begin{array}{l}m=\frac{3,16}{120}\cdot (120+18n)\\ \frac{(202-m)\cdot 35,1}{135,1}=51,96+2-3,16\end{array}\Rightarrow n=7$

⟹ Công thức của tinh thể A là MgSO{}_4.7H{}_{2}O.

Chọn D.

Ta có: $n_{NaOH}=0,05.0,01=0,005mol;n_{HCl}=0,0305.0,01=0,00305mol$

PTHH:

$\begin{array}{l}2NaOH+S{O}_3\to N{a}_{2}S{O}_3+H_{2}O(1)\\ NaOH+HCl\to NaCl+H_{2}O(2)\end{array}$

Số mol NaOH dư là: $n_{NaOH}$_dư $=n_{HCl}=0,0305.0,01=0,000305mol$

\begin{array}{l}\to n_{NaOH(1)}=0,05.0,01-0,000305=0,000195mol\\ \to n_{S{O}_3}=\frac{n_{NaOH(1)}}{2}=9,75.10^{-5}mol\\ \to \mathrm{\%}S=\frac{9,75.10^{-5}.32}{1}.100\mathrm{\%}=0,312\mathrm{\%}\end{array}

Chọn B.

Dung dịch được lựa chọn là HCl.

$\begin{array}{l}Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2\\ Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\end{array}$

Lọc lấy chất rắn còn lại sau phản ứng ta thu được bạc tinh khiết.

Chọn D.

Giữa các phân tử sulfuric hình thành nhiều liên kết hydrogen:

Chọn B.

Ta có:

CaC{}_2$\stackrel{+H{}_{2}O}{\to }$ X (CH≡CH) $\stackrel{H{}_2 \left(Pd/PbCO{}_3,t^{\mathrm{<mo>°</mo>}}\right)}{\to }$ Y $(C{H}_2=C{H}_2)$ $\stackrel{t^{\mathrm{<mo>°</mo>}},xt,p}{\to }$ Polymer Z (PE). Vậy:

- Trong phòng thí nghiệm, điều chế Y bằng phản ứng tách nước từ C{}_{2}H{}_{5}OH ở 170^{o}C,với xúc tác H{}_{2}SO{}_4 đặc.

- Nhiệt độ sôi của Y (ethylene, là alkene) thấp hơn ethane (là alkane).

- Polymer Z là polyethylene (hay PE).

- Để phân biệt X và Y có thể dung dung dịch AgNO{}_{3}trongNH{}_3dư do X có thể phản ứng tạo kết tủa màu vàng, còn Y thì không.

Chọn A.

Các phát biểu đúng: (a), (b), (d).

Phát biểu (c) sai vì: geraniol là alcohol không no, đơn chức.

Chọn A.

Tổng thành phần phần trăm của các nguyên tố C, H, O trong methyl salicylate là 100% nên trong thành phần methyl salicylate chỉ có C, H và O.

Tỉ lệ về số nguyên tử carbon : hydrogen : oxygen có trong phân tử methyl salicylate là:

$n_C:n_H:n_O=\frac{63,16}{12}:\frac{5,26}{1}:\frac{31,58}{16}=5,26:5,26:1,97=8:8:3$

Vậy công thức thực nghiệm của X là $C_8{H}_8{O}_3.$

Phổ MS cho thấy ion phân tử của methyl salicylate [M⁺] có m/z = 152 hay phân tử khối của methyl salicylate là 152 hay ${\left(C_8{H}_8{O}_3\right)}_n=152\Rightarrow n=1.$

Vậy methyl salicylate có công thức phân tử là $C_8{H}_8{O}_3.$

Tổng số nguyên tử có trong phân tử là 19.

Đáp án: 19

Phát biểu (1) đúng, vì: %m_N = \frac{28}{146}.100\mathrm{\%}=19,18\mathrm{\%}.

Phát biểu (2) sai, vì: Tên của X là lysine.

Phát biểu (3) đúng.

Phát biểu (4) sai, vì: Khi tác dụng với NaOH, X thể hiện tính acid.

Chọn B.

Carbohydrate nhất thiết phải chứa nhóm chức của alcohol.

Chọn A.

Công thức cấu tạo của cumene là .

Chọn C.

Hợp chất chứa nhóm C=O liên kết với nguyên tử carbon hoặc nguyên tử hydrogen được gọi là hợp chất carbonyl.

Chọn D.

Trong một tháng (30 ngày), khối lượng cumene tối đa phát thải từ 1000 cửa hàng có quy mô 10 máy photocopy mỗi máy sử dụng liên tục 12 giờ/ngày:

220\times 12\times 10\times 1000\times 30=792\times 10{}^6\left(\mu g\right)=792\left(g\right).

Chọn A.