Đề thi Đánh giá năng lực Bộ Quốc phòng phần Hoá học (có đáp án) - Đề số 7

Có các phát biểu sau:

(a) Các kim loại nhóm IA là kim loại nhẹ, có nhiệt độ nóng chảy thấp.

(b) Nhiều tính chất vật lí của kim loại trong nhóm IIA biến đổi theo xu hướng rõ rệt. Đó là do các kim loại này có cùng kiểu cấu trúc tinh thể.

(c) Nhìn chung, kim loại nhóm IIA có tính khử mạnh hơn so với kim loại nhóm IA.

(d) Ở nhiệt độ thường, các kim loại nhóm IA và nhóm IIA đều phản ứng với nước dù phản ứng diễn ra nhanh hay chậm.

(e) Magnesium đóng vai trò là kim loại cơ bản trong một số loại hợp kim nhẹ.

Số phát biểu đúng là

Cho sơ đồ chuyển hóa:

BaO\stackrel{}{\to }X\stackrel{}{\to }BaCO{}_3\stackrel{}{\to }Y\stackrel{}{\to }BaCO{}_3.

Biết mỗi mũi tên ứng với một phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. Các chất X, Y thỏa mãn sơ đồ trên lần lượt là

Poly(ethylene terephthalate) viết tắt là PET, là một polymer được điều chế từ terephthalic acid và ethylene glycol. PET có công thức cấu tạo như sau:

Cho các phát biểu sau:

(1). Tơ được chế tạo từ PET thuộc loại tơ tổng hợp.

(2). Phản ứng tổng hợp PET từ terephthalic acid và ethylene glycol thuộc loại phản ứng trùng hợp.

(3). 1 mol terephthalic acid phản ứng với dung dịch $NaHC{O}_3$dư sinh ra tối đa 1 mol $C{O}_2.$

(4). PET có khả năng chống chịu tốt với alcohol, hydrocarbon no, dầu, mỡ và acid loãng, chống chịu vừa phải với kiềm loãng, hydrocarbon thơm và halogen hóa.

Trong các phát biểu trên, phát biểu đúng là

Để đánh giá mức độ tự diễn biến của một phản ứng tại nhiệt độ T, người ta dựa vào đại lượng biến thiên năng lượng tự do Gibbs ({\Delta }_r{G}_T^o). Nếu {\Delta }_r{G}_T^o>0: phản ứng không tự xảy ra; {\Delta }_r{G}_T^o<0: phản ứng tự xảy ra. Giá trị của đại lượng này được tính theo biểu thức:

{\Delta }_r{G}_T^o={\Delta }_r{H}_T^o-T{\Delta }_r{S}_T^o. Trong đó:

T: nhiệt độ tính theo thang Kelvin (K);

{\Delta }_r{H}_T^o: Biến thiên enthalpy của phản ứng;

{\Delta }_r{S}_T^o: Biến thiên entropy của phản ứng (đại lượng đặc trưng cho độ mất trật tự của hệ ở một trạng thái và điều kiện xác định).

Giá trị thấp nhất của T (làm tròn đến hàng đơn vị) để phản ứng sau tự xảy ra là bao nhiêu?

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Cho biết: ${\Delta }_r{S}_T^o=159,26J/mo{l}^{-1}.K^{-1}$ và nhiệt tạo thành chuẩn của các chất như sau:

Giả sử {\Delta }_r{H}_T^o và {\Delta }_r{S}_T^o của quá trình không phụ thuộc vào nhiệt độ.

Protease là một loại enzyme quan trọng, không thể thiếu trong tất cả các sản phẩm giặt rửa, đặc biệt là trong bột giặt. Protease có khả năng phân huỷ các vết bẩn khó sạch như thức ăn, máu và các dịch cơ thể, giúp làm sạch hiệu quả hơn. Để khảo sát độ hoạt động của protease theo nhiệt độ, người ta tiến hành thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phân huỷ chất bẩn bởi protease. Kết quả cho bởi biểu đồ sau:

Trong các phát biểu sau, phát biểu đúng là

Phức chất có công thức [PtCl₂(NH₃)₂] có cấu tạo như hình bên dưới:

Phát biểu nào dưới đây về phức chất trên là không đúng?

Cho hai chất hữu cơ X và Y có công thức cấu tạo sau:

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Một mảnh giấy lấy được từ một trong các “Cuộn sách Biển Chết” (gồm 981 bản ghi khác nhau được phát hiện tại 12 hang động ở phía đông hoang mạc Judaea), được xác định có 10,8 nguyên tử ${}_6{}^{14}C$ bị phân rã trong 1 phút ứng với 1 gam carbon trong mảnh giấy (hình bên dưới).

Biết tuổi của mảnh giấy (t) được tính dựa theo phương trình:$t=\frac{1}{k}.ln\frac{A_0}{A_t}$

Trong đó:

A₀ được coi bằng số nguyên tử ${}_6{}^{14}C$bị phân rã trong 1 phút với 1 gam carbon trong sinh vật sống, A₀ = 13,6

A_t được coi bằng số nguyên tử ${}_6{}^{14}C$bị phân rã trong 1 phút với 1 gam carbon trong mẫu vật nghiên cứu.

Hằng số k = 1,21 × 10^-4 năm^-1.

Tuổi của mảnh giấy khoảng

Phosphine ($P{H}_3$) là một chất khí không màu, nhẹ hơn không khí, rất độc và dễ cháy. Khí này thường thoát ra từ xác động vật thối rữa, khi có mặt diphosphine ($P_2{H}_4$) thường tự bốc cháy trong không khí, đặc biệt ở thời tiết mưa phùn, tạo hiện tượng “ma trơi” ngoài nghĩa địa.

Phản ứng cháy phosphine: $2P{H}_3\left(g\right)+4O_2\left(g\right)\to P_2{O}_5\left(s\right)+3H_{2}O\left(l\right)$

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của các chất cho trong bảng sau:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là