Đề thi Đánh giá năng lực Bộ Quốc phòng phần Hoá học (có đáp án) - Đề số 6

Phản ứng 2KClO{}_3(s) $\stackrel{Mn{O}_2,t^o}{\to }$ 2KCl(s) + 3O{}_2(g) không có chất khí tham gia phản ứng. Do đó, yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là: áp suất.

Chọn B.

- Tại anode (+) thì chỉ có $C{l}^{-}$ bị điện phân do quá trình điện phân dừng lại khi nồng độ NaCl giảm 1 nửa:

$2C{l}^{-}\to C{l}_2+2e$

→ Khí $C{l}_2$ thoát ra ở anode.

- Tại cathode (−) thì nước bị điện phân:

$2H_{2}O+2e\to H_2+2O{H}^{-}$

→ Khí $H_2$ thoát ra ở cathode, dung dịch sau điện phân có môi trường base nên làm phenolphthalein chuyển màu hồng.

- Từ các quá trình ở điện cực nhận thấy $n_{C{l}_2}=n_{H_2}.$

Chọn B.

Nguyên nhân dẫn tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine là khối lượng phân tử và tương tác van der Waals đều tăng.

Chọn A.

(a) $FeO+CO\stackrel{t^o}{\to }Fe+C{O}_2$

(b) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

(c) $3Fe{(OH)}_2+10HN{O}_3\to 3Fe{(N{O}_3)}_3+NO+8H_{2}O$

(d) 2Fe+3C{l}_2\stackrel{t^o}{\to }2FeC{l}_3

(e) $F{e}_3{O}_4+4H_{2}S{O}_4\to FeS{O}_4+F{e}_2{(S{O}_4)}_3+4H_{2}O$

Số thí nghiệm tạo ra muối iron(III) gồm (c) (d) và (e).

Chọn C.

PTHH: $N{a}_{2}C{O}_3+BaC{l}_2\to BaC{O}_3\downarrow +2NaCl$

Ta có: $n_{BaC{l}_2}=0,0858.0,2=0,01716mol;n_{\downarrow }=\frac{2,955}{197}=0,015mol$

Nhận thấy: $n_{BaC{l}_2}>n_{\downarrow }$ → $BaC{l}_2$ dùng dư.

$\begin{array}{l}\to n_{N{a}_{2}C{O}_3.n{H}_{2}O}=n_{\downarrow }=0,015mol\\ \to 0,015.(106+18n)=4,29\\ \to n=10\end{array}$

Chọn C.

$n_{F{e}^{2+}}=0,005a(mol)$; $n_{KMn{O}_4}=0,0088.0,02=0,000176mol$

Số mol $F{e}^{2+}$ đem đi chuẩn độ là: 0,001a (mol)

PTHH: $5F{e}^{2+}+Mn{O}_4^{-}+8H^{+}\to 5F{e}^{3+}+M{n}^{2+}+4H_{2}O$

Bảo toàn electron ta có: $1.n_{F{e}^{2+}}=5.n_{KMn{O}_4}\to 0,001a=5.0,000176$

→ a = 0,88

Chọn B.

Khi điện phân sodium chloride (NaCl) nóng chảy, trên bề mặt các điện cực xảy ra các quá trình:

- Cực âm (cathode) xảy ra quá trình khử ion $N{a}^{+}:N{a}^{+}+1e\to Na.$

- Cực âm (anode) xảy ra quá trình oxi hóa ion $C{l}^{-}:C{l}^{-}\to \frac{1}{2}C{l}_2+e$

Chọn C.

Sulfuric acid đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh, phản ứng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim, nhiều hợp chất.

Chọn B

Công thức phân tử của dopamine là C{}_{8}H{}_{11}O{}_{2}N.

Chọn B.

Các phát biểu (2), (3), (4), (5) đúng.

Chọn B.

Tín hiệu ở 1700cm{ }^{-1}là tín hiệu đặc trưng của liên kết C=O, các tín hiệu ở 2900c{m}^{-1} và 2785cm{ }^{-1} là các tín hiệu đặc trưng của liên kết C–H trong nhóm –CHO.

Vậy X là aldehyde, do X no, đơn chức nên công thức phân tử của X là: $C_5{H}_{10}O.$

$\mathrm{\%}O=\frac{16}{12.5+10+16}.100\mathrm{\%}=18,60\mathrm{\%}.$

Đáp án: 18,60

Các phát biểu (1), (2) và (4) đúng.

Phát biểu (3) sai vì: Gly-Ala-Val phản ứng với Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm tạo thành dung dịch màu tím.

Chọn B.

- Tinh thể chất rắn X vị ngọt, dễ tan trong nước. X có nhiều trong các bộ phận của cây đặc biệt là quả chín. Vậy X là glucose.

- Oxi hóa glucose bằng nước bromine thu được chất hữu cơ là gluconic acid.

Chọn B.

Số oxi hóa của Cr giảm từ +6 xuống +3 nên K{}_{2}Cr{}_{2}O{}_7đóng vai trò là chất oxi hóa.

Chọn A.

$3C_2{H}_{5}OH+2K_{2}C{r}_2{O}_7+8H_{2}SO{}_4\stackrel{\text{A}{\text{g}}^{\text{+}}}{\to }3C{H}_{3}COOH+2C{r}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+2K_{2}S{O}_4+11H_{2}O$

Tổng hệ số các chất tham gia phản ứng và sản phẩm của phản ứng trên là: 31.

Chọn B.

$3C_2{H}_{5}OH+2K_{2}C{r}_2{O}_7+8H_{2}SO{}_4\stackrel{\text{A}{\text{g}}^{\text{+}}}{\to }3C{H}_{3}COOH+2C{r}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+2K_{2}S{O}_4+11H_{2}O$

${\text{n}}_{{\text{K}}_{\text{2}}\text{C}{\text{r}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}}$= $\frac{0,056}{294}$ mmol ⟹ ${\text{n}}_{{\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{5}}\text{O}\text{H}}$ = $1,5.\frac{0,056}{294}$mmol

${\text{m}}_{{\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{5}}\text{O}\text{H}}$ trong 1L khí thở = $1,5.\frac{0,056}{294}.46.\frac{1000}{26,25}$≈ 0,5 mg

Nồng độ cồn 0,5 mg/1L khí thở ⟹ vi phạm luật giao thông.

Mức phạt: 6 triệu - 8 triệu và tước giấy phép lái xe từ 22 - 24 tháng.

Chọn A.