Đề thi Đánh giá năng lực Bộ Quốc phòng phần Hoá học (có đáp án) - Đề số 10

A. Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ \Rightarrow chiều thu nhiệt \Rightarrow Chiều nghịch.

B. Khi tăng nồng độ của SO{}_2 thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ của SO{}_2 \Rightarrow Chiều thuận.

C. Khi tăng nồng độ của khí O{}_2 thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ của O{}_2 \Rightarrow Chiều thuận.

D. Khi dùng dung dịch H{}_{2}SO{}_4 98% hấp thụ SO{}_3 sinh ra tức là làm giảm nồng độ của SO{}_3 thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ của SO{}_3 \Rightarrow Chiều thuận.

Chọn A.

Phương trình hóa học biểu diễn quá trình điều chế kim loại bằng phương pháp điện phân dung dịch:

$CuC{l}_2\to Cu+C{l}_2.$

Chọn A.

Công thức Lewis của HCl là .

Chọn C

(1) $2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2\uparrow ;2NaOH+CuS{O}_4\to Cu{(OH)}_2\downarrow +N{a}_{2}S{O}_4$

(2) $2CuS{O}_4+2H_{2}O\stackrel{đpdd}{\to }2Cu+2H_{2}S{O}_4+O_2\uparrow$

(3) $CuO+H_2\stackrel{t^o}{\to }Cu+H_{2}O$

(4) $2Al+3CuO\stackrel{t^o}{\to }A{l}_2{O}_3+3Cu$

(5) $Fe+CuC{l}_2\to Cu+FeC{l}_2$

Số trường hợp thu được Cu đơn chất gồm (2), (3), (4) và (5).

Chọn C.

Số mol của phèn chua là: $n_{phèn}=\frac{47,4}{474}=0,1mol$

$\to n_{A{l}^{3+}}=0,1mol;n_{S{O}_4^{2-}}=0,2mol$

Ta có: $n_{Ba{(OH)}_2}=0,2.1=0,2mol\to n_{B{a}^{2+}}=0,2mol;n_{O{H}^{-}}=0,4mol$

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l}B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4\downarrow \\ 0,20,2\to 0,2mol\\ A{l}^{3+}+3O{H}^{-}\to Al{(OH)}_3\downarrow \\ 0,1\to 0,3\to 0,1mol\\ Al{(OH)}_3+O{H}^{-}\to Al{O}_2^{-}+2H_{2}O\\ 0,10,4-0,3=0,1\end{array}$

→ Kết tủa chỉ thu được $BaS{O}_4$ 0,2 mol

→ m = 0,2.233 = 46,6 gam

Chọn C.

* Khi chuẩn độ đúng:

$Mn{O}_4^{-}(aq)+8H^{+}(aq)+5F{e}^{2+}(aq)\to M{n}^{2+}(aq)+5F{e}^{3+}(aq)+4H_{2}O(l)$

Thể tích dung dịch $KMn{O}_4$ dùng là: $V_{KMn{O}_4}=\frac{2,2}{5.0,02}=22mL$

* Khi chuẩn độ sai: Gọi số mol $KMn{O}_4$ dùng là x (mol)

\begin{array}{l}Mn{O}_4^{-}(aq)+4H^{+}(aq)+3F{e}^{2+}(aq)\to Mn{O}_2(s)+3F{e}^{3+}(aq)+4H_{2}O(l)\\ 0,6x\to 1,8x\\ Mn{O}_4^{-}(aq)+8H^{+}(aq)+5F{e}^{2+}(aq)\to M{n}^{2+}(aq)+5F{e}^{3+}(aq)+4H_{2}O(l)\\ 0,4x\to 2x\end{array}

→ 1,8x + 2x = 2,2 → x = 0,579 mmol

Thể tích dung dịch $KMn{O}_4$ dùng là: $V_{KMn{O}_4}=\frac{0,579}{0,02}=28,95mL$

$\to V_{\nearrow }=28,95-22=6,95mL$

Chọn C.

Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ quặng bauxite theo hai giai đoạn chính:

+ Giai đoạn 1: Tinh chế quặng bauxite (thu $A{l}_2{O}_3$).

+ Giai đoạn 2: Điện phân nóng chảy $A{l}_2{O}_3$(thành phần chính của quặng bauxide).

Chọn D.

Formalin là dung dịch aldehyde formic 37-40%.

Chọn B.

Phát biểu A sai, vì: Công thức phân tử của X là C{}_{8}H{}_1{}_6.

Phát biểu B sai, vì: X thuộc dãy đồng đẳng alkene.

Phát biểu C sai, vì: X không phản ứng với $AgN{O}_3/N{H}_3.$

Chọn D.

Các phát biểu (a), (b), (d), (e) đúng.

Chọn B.

Đáp số: 135

Diện tích lá xanh: 1000.10 = 10000 cm²

Năng lượng lá xanh nhận được để tổng hợp glucose trong 1 phút là:

10000.0,5.10% = 500 cal

Để sản sinh 18 gam glucose cần năng lượng là \frac{18.673}{180}=67,3kcal=67300cal

⟹ Thời gian =\frac{67300}{500}=134,6phút ≈ 135 phút.

Cả 5 phát biểu đều đúng.

Chọn D.

M{}_Y=89 ⇒ Y:C{}_{3}H{}_{7}O{}_{2}N, Y là ester của amino acid ⇒ Y:H{}_{2}N-CH{}_2-COOCH{}_3.

⇒ X:H{}_{2}N-CH{}_2-COOH.

Chọn A.

Alkane là những hydrocarbon no, mạch hở, có công thức chung là $C_n{H}_{2n+2}(n\ge 1).$

Chọn A.

Phản ứng đặc trưng của các alkane là phản ứng thế.

Chọn B.

Gọi $\{\begin{array}{l}{n}_{C{H}_4}=17amol\\ n_{C_2{H}_6}=3amol\end{array}\to 17a.16+3a.30=13.1000\to a\approx 35,9mol\to \{\begin{array}{l}{n}_{C{H}_4}=610,3mol\\ n_{C_2{H}_6}=107,7mol\end{array}$

13 kg gas tỏa ra lượng nhiệt là: 802.610,3+1428.107,7=643256,2kJ

Vậy hộ gia đình trên sẽ sử dụng hết bình gas 13 kg trong: \frac{643256,2.63\mathrm{\%}}{10000}\approx 40,5 ngày.

Số tiền hộ gia đình X cần trả trong 1 tháng là \frac{30.450000}{40,5}\approx 333333,33đồng.

Chọn D.