Đề thi Đánh giá năng lực Bộ Quốc phòng phần Hoá học (có đáp án) - Đề số 1

Cho dung dịch ethyl amine vào nước bromine không thu được kết tủa trắng.

Chọn D.

CaO$\stackrel{\text{+}\text{X}\text{(}{\text{H}}_{2}O)}{\to }$Y$\stackrel{\text{+}\text{Z}\text{(}\text{C}{\text{O}}_2)}{\to }$CaCO₃$\stackrel{\text{+}\text{Z}\text{+}\text{X}}{\to }$T$\stackrel{\text{+}\text{E}\text{(}\text{K}\text{H}\text{S}{\text{O}}_4)}{\to }$CaSO₄

Phương trình hóa học minh họa:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ → CaSO₄ + K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Chọn B.

O-H có số sóng hấp phụ trong khoảng 3500- 3200 cm^-1 → Peak đặc trưng với số sóng tương ứng của nhóm O-H trên phổ IR của benzyl alcohol là 3330 cm^-1.

Chọn A.

- Cấu hình electron của Na theo orbital:

⇒ Nguyên tử Na có 1 electron độc thân.

- Cấu hình electron của Mg theo orbital:

⇒ Nguyên tử Mg không có electron độc thân.

- Cấu hình electron của Al theo orbital:

⇒ Nguyên tử Al có 1 electron độc thân.

Vậy chỉ có Mg trạng thái cơ bản là nghịch từ.

Chọn C.

Phương trình hóa học minh họa sơ đồ:

C₆H₆ + HNO₃ $\stackrel{H_{2}S{O}_4}{\to }$C₆H₅NO₂ + H₂O

C₆H₅NO₂ + Zn + 2HCl $\stackrel{t^o}{\to }$C₆H₅NH₂ + ZnCl₂ + H₂O

Vậy phản ứng chuyển X₁ thành X₂ là phản ứng oxi hóa – khử.

Chọn C.

Mẫu X gồm có NaOH (a mol) và $N{a}_{2}C{O}_3$ (b mol)

* Khi hòa tan hoàn toàn trong HCl xảy ra các phản ứng hóa học sau:

NaOH + HCl → NaCl + $H_{2}O$ (1)

$N{a}_{2}C{O}_3+2HCl\to 2NaCl+C{O}_2\uparrow +H_{2}O$ (2)

⇒ Dung dịch Y thu được gồm HCl dư và NaCl.

* Tiến hành chuẩn độ dung dịch Y với NaOH

HCl + NaOH → NaCl + $H_{2}O$ (3)

Ta có: {\displaystyle \sum _{}^{}{n}_{HCl}=0,1.0,5=0,05mol;n_{NaOH(3)}=}0,0263.0,1=0,00263mol.

⇒ $n_{NaOH}$ phản ứng hết với 100 mL dung dịch Y là: 0,00263.10 = 0,0263 mol

Theo bài, ta có hệ phương trình: $\{\begin{array}{l}40x+106y=1\\ x+2y=0,05-0,0263\end{array}\to \{\begin{array}{l}x=0,0197\\ y=0,002\end{array}$

Hàm lượng $N{a}_{2}C{O}_3$ trong mẫu X là: $\mathrm{\%}N{a}_{2}C{O}_3=\frac{0,002.106}{1}.100\mathrm{\%}=21,2\mathrm{\%}.$

Chọn D.

Tinh dầu nhẹ hơn nước nên nằm phía trên.

Chọn C.

Phát biểu A sai, vì: Ethanol không hòa tan được Cu(OH){}_2 trong môi trường kiềm do không có ít nhất 2 nhóm -OH liền kề.

Phát biểu B sai, vì: Xăng E5 RON 92 gồm 5% ethanol và 95% xăng RON 92 về thể tích.

Phát biểu C đúng.

Phát biểu D sai, vì: Ethanol có nhiệt độ sôi cao hơn so với propane và dimethyl ether.

Chọn C.

Phát biểu A sai, vì: Công thức phân tử của malic acid là C{}_{4}H{}_{6}O{}_5.

Phát biểu B sai, vì: 1,0 mol malic acid phản ứng được tối đa với 3,0 mol K.

Phát biểu D sai, vì: Dung dịch malic acid tác dụng được với NaHCO{}_3 giải phóng khí CO{}_2.

Chọn C.

A là hydrocarbon \left(C{}_{x}H{}_y\right) có $x:y=\frac{90}{12}:\frac{10}{1}=3:4$

Lại có A ở thể khí điều kiện thường (không quá 4C) nên A là C{}_{3}H{}_4.

Công thức cấu tạo của A là CH\equiv C–CH{}_3

B, C, D có tính đối xứng cao nên:

B là C{}_{6}H{}_3{\left(CH{}_3\right)}_3; C là C{}_{6}H{}_3{\left(COOH\right)}_3; D là C{}_{6}H{}_3{\left(COOK\right)}_3.

(Các nhóm thế đều ở vị trí 1, 3, 5)

(a) Đúng.

(b) Đúng, dẫn xuất duy nhất là C{}_{6}H{}_3{\left(CH{}_3\right)}_2\left(CH{}_{2}Cl\right) (Các nhóm thế đều ở vị trí 1, 3, 5).

(c) Sai, phản ứng với B với KMnO{}_4cần đun nóng.

(d) Sai, D có %O = 29,63%.

X có số sóng hấp thụ ở $1752c{m}^{-1}$ X có liên kết −C=O.

X có số sóng hấp thụ ở $1250-1055c{m}^{-1}$ X có liên kết −C−O.

X có số sóng hấp thụ ở $2981c{m}^{-1}$ (chân hẹp, đỉnh nhọn) X có liên kết C – H X là ester.

Mà phổ MS của hợp chất X có peak ion phân tử ở giá trị m/z = 74 $M_X=74(amu).$

X là $C_3{H}_6{O}_2.$

Mà thuỷ phân X thu được hợp chất hữu cơ Y có $M_Y>81$

X có công thức cấu tạo là: $C{H}_{3}COOC{H}_3.$

Vậy Y là: $C{H}_{3}COONa.$

Có $n_{NaOH}=0,175.1=0,175(mol)$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

$0,1.74+0,175.40=a+0,1.32\Rightarrow a=11,2.$

Đáp án: 11,2

Các phát biểu đúng là: (1), (3), (4).

Phát biểu (2) sai vì: Glycine tác dụng với ethanol có mặt HCl thu được ClH{}_{3}NCH{}_{2}COOC{}_{2}H{}_5.

Phát biểu (5) sai vì: Methylamine có tính base mạnh hơn ammonia.

Chọn A.

Tinh bột thuộc loại polysaccharide.

Chọn B.

${\stackrel{0}{N}}_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)\rightleftharpoons 2\stackrel{-3}{N}{H}_3\left(g\right){\Delta }_r{H}_{298}^o=-91,8kJ$

Số oxi hóa của N giảm từ 0 xuống -3. Vậy nitrogen đóng vai trò là chất oxi hóa.

Chọn B.

Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí, tức chiều thuận.

Giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt, tức chiều thuận.

Chọn C.

$\{\begin{array}{c}{\text{N}}_{\text{2}}\\ {\text{H}}_{\text{2}}\end{array}$ → \text{X}\{\begin{array}{c}\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}\\ {\text{N}}_{\text{2}}\\ {\text{H}}_{\text{2}}\end{array}\text{Y}\{\begin{array}{c}{\text{N}}_{\text{2}}\\ {\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\end{array} N₂.

Sau khi ngưng tụ còn lại khí N₂ ⟹ ${\text{n}}_{{\text{N}}_{\text{2}}}$= 0,3 mol = ${\text{n}}_{{\text{N}}_{\text{2}}}$_{(ban đầu)}.

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

3CuO + 2NH₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 3Cu + N₂ + 3H₂O

CuO + H₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ Cu + H₂O

m_{chất rắn giảm} = m_{O phản ứng} = 12,8 gam ⟹ n_{O phản ứng} = 0,8 mol.

Bảo toàn electron toàn bộ quá trình: $\text{2}{\text{n}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}$_{(ban đầu)} = 2n_{O phản ứng} ⟹ ${\text{n}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}$_{(ban đầu)} = 0,8 (mol).

Ta thấy: $\frac{{\text{n}}_{{\text{N}}_{\text{2}}}}{\text{1}}\text{>}\frac{{\text{n}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}}{\text{3}}$⟹ Hiệu suất tính theo H₂.

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ban đầu: 0,3 0,8 (mol)

Phản ứng: x 3x 2x (mol)

Sau: (0,3 − x) (0,8 − 3x) 2x (mol)

⟹ n_Sau = (0,3 − x) + (0,8 − 3x) + 2x = 1,1 − 2x (mol)

Mà $\text{\%}{\text{V}}_{\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}}$= 10% ⟹ \frac{2\text{x}}{1,1-2\text{x}}= 1,1 ⟹ x = 0,05.

$\text{H}\text{\%}\text{=}\frac{3.0,05}{0,8}\text{.}\text{1}\text{0}\text{0}\text{\%}\text{=}\text{1}\text{8}\text{,}\text{7}\text{5}\text{\%}\text{.}$

Chọn A.