ĐGTD ĐH Bách khoa - Vấn đề thuộc lĩnh vực hóa học - Tốc độ phản ứng hóa học

Trả lời:

Vì mục đích tăng hiệu suất =>các yếu tố tác động sao cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

+) Áp suất cao =>phản ứng thuận làm giảm áp suất của hệ

+) Nhiệt độ thấp nhưng không quá thấp =>phản ứng thuận tỏa nhiệt

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Làm giảm thể tích tức là làm tăng áp suất =>CB chuyển dịch về phía làm giảm số mol phân tử khí

(1) do số mol phân tử khí ở 2 bên là như nhau nên thay đổi áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch CB

(2) cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận =>màu nhạt đi

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Ở những cân bằng hóa học có tổng số mol khí các chất phản ứng khác tổng số mol khí các chất sản phẩm nên cân bằng chuyển dịch khi thay đổi áp suất .

=>Các cân bằng thỏa mãn là: (1), (3), (4).

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

+ Khi làm lạnh thấy màu của hỗn hợp khí nhạt hơn nghĩa là cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

=>Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt (∆H < 0) =>khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).>

+ Theo chiều thuận, số mol khí của hệ giảm =>khi giảm áp suất chung của hệ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng áp suất (số mol khí tăng), tức chiều nghịch.

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Cách 1:

A sai vì số mol khí không đổi

→ Áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng.

B đúng vì khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều giảm số mol khí) → Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

C, D sai vì khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều giảm số mol khí) → Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Cách 2:

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch nghĩa là tổng số mol khí của các chất phản ứng nhỏ hơn tổng số mol khí của các chất sản phẩm.

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Khi tăng nhiệt độ thì số mol hỗn hợp khí tăng =>cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

=>Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt nhiệt hay phản ứng nghịch thu nhiệt.

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

Áp suất chung của hệ: không làm cân bằng chuyển dịch vì tổng số mol khí không đổi.

Cân bằng bị chuyển dịch khi tăng hoặc giảm nồng độ của các chất =>B, C làm chuyển dịch cân bằng

Nhiệt độ: làm chuyển dịch cân bằng vì phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

(1) Tăng nhiệt độ: ∆H < 0 =>Phản ứng theo chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt .>

=>Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

(2) Thêm lượng N₂: làm cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm N₂ (chiều thuận).

(3) Thêm một lượng NH₃: làm cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm NH₃ (chiều nghịch).

(4) Giảm áp suất chung của hệ: cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng số mol khí (chiều nghịch).

(5) Dùng chất xúc tác: không làm chuyển dịch cân bằng.

=>Có 4 yếu tố làm cân bằng chuyển dịch.

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Khi thêm CO₂ vào các hệ thì các cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ CO₂.

+ Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất tham gia phản ứng → chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.

+ Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất sản phẩm → chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.

=>Có 2 cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là (2) và (3).

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

(1) tăng nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều thuận).

(2) thêm vào một lượng khí PCl₃: cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm lượng khí PCl₃ (chiều nghịch).

(3) thêm vào một lượng khí PCl₅: cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm lượng khí PCl₅ (chiều thuận).

(4) tăng áp suất chung của hệ: cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều nghịch).

(5) giảm nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt (chiều nghịch).

(6) dùng chất xúc tác: không làm cân bằng chuyển dịch.

(7) giảm lượng khí Cl₂: cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng lượng khí Cl₂ (chiều thuận).

=>Những yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là (1), (3), (7).

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

- Xét A: Khi giảm nồng độ H₂ cân bằng chuyển dịch theo chiều chống lại sự giảm đó, tức là theo chiều nghịch.

- Xét B: Khi tăng nồng độ HI, cân bằng chuyển dịch theo chiều chống lại sự tăng đó, tức là chiều nghịch.

- Xét C: Vì ∆H < 0 nên phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt, tức là phản ứng thuận.

- Xét D: Do số phân tử khí ở 2 vế bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học.

Đáp án cần chọn là: C

>

Trả lời:

C_(r) + CO_2 (k) ⇄⇄ 2CO _(k) ∆H = 172 kJ;

CO_(k) + H₂O _(k) ⇄⇄ CO_{2 (k)} + H_2 (k)  ∆H = -41 kJ;

- Hai phương trình có ∆H khác nhau và ngược dấu → nhiệt độ sẽ làm 2 cân bằng chuyển dịch ngược chiều nhau

- CO₂ ở 2 phương trình nằm 2 vế khác nhau → thay đổi CO₂ sẽ làm 2 cân bằng chuyển dịch ngược chiều

- CO ở 2 phương trình nằm 2 vế khác nhau → thay đổi CO sẽ làm 2 cân bằng chuyển dịch ngược chiều.

Vậy (1); (2); (6) là các điều kiện thỏa mãn→ có 3 điều kiện thỏa mãn

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

(1) tăng nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ → chiều nghịch.

(2) thêm hơi nước cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm hơi nước → chiều thuận.

(3) thêm H₂ cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm H₂ → chiều thuận.

(4) 2 vế của cân bằng có số mol khí bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng.

(5) chất xúc tác không làm thay đổi cân bằng

→ (1), (2), (3) làm thay đổi cân bằng của hệ

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Tăng nồng độ của khí A tức cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

A. sai, tăng nồng độ của khí B cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ của B → chiều thuận

B. đúng, giảm nồng độ của khí B cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ của B → chiều nghịch.

C. sai, giảm nồng độ của khí C cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ của C → chiều thuận.

D. sai, giảm nồng độ của khí D cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ của D → chiều thuận

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Dựa vào khái niệm và đặc điểm của phản ứng thuận nghịch, cân bằng hóa học.

Hướng dẫn giải:

1. đúng

2. đúng

3. sai, cân bằng hóa học là phản ứng hóa học được cân bằng khi tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch.

4. đúng

5. sai, phản ứng vẫn xảy ra nhưng tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch

Vậy ý 3,5 sai

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Tăng nhiệt độ (50^oC đến 100^oC) làm giảm số mol của Z tức là chiều nghịch

=>Chiều thuận là chiều tỏa nhiệt, tăng áp suất của hệ

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Phản ứng có ΔH < 0 ⟹ Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt

- Xét (1): tăng áp suất của khí N₂ khi cho vào hệ

⟹ Nồng độ của khí N₂ tăng.

⟹ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ của khí N₂.

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

- Xét (2): tăng áp suất chung của hệ

⟹ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất của hệ

Ta thấy vế trái có 1 + 3 = 4 mol khí, vế trái có 2 mol khí.

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

- Xét (3): giảm nhiệt độ của hệ

⟹ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ của hệ (tỏa nhiệt).

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

- Xét (4): chất xúc tác chỉ ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng chứ không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng

- Xét (5): hóa lỏng NH₃ và đưa ra khỏi hệ

⟹ Nồng độ NH₃ trong hệ giảm.

⟹ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm nồng độ của NH₃ tăng.

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Vậy có 4 cách làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là 1, 2, 3, 5.

Đáp án cần chọn là: A

>

Trả lời:

- (1) đúng, đây là định nghĩa cân bằng hóa học.

- (2) sai, ở trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra nhưng với tốc độ bằng nhau (v_t = v_n).

- (3) sai, trong hệ đạt trạng thái cân bằng hóa học, luôn có mặt của các chất sản phẩm và cả các chất phản ứng.

- (4) đúng, do ở trạng thái cân bằng hóa học, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

- (5) sai, đối với những cân bằng hóa học trong pha khí mà số mol khí ở vế trái bằng số mol khí ở vế phải sẽ không chịu ảnh hưởng của áp suất ⟹ Khi thay đổi áp suất của hệ thì cân bằng không bị chuyển dịch.

Vậy có 2 nhận định đúng là (1) và (4).

Đáp án cần chọn là: B