ĐGTD ĐH Bách khoa - Vấn đề thuộc lĩnh vực hóa học - Tốc độ phản ứng hóa học

Trả lời:

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

+ Nhiệt độ: nếu nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng.

+ Chất xúc tác: nếu thêm chất xúc tác thì khí CO₂ thoát ra nhanh hơn =>Tốc độ phản ứng tăng.

+ Diện tích tiếp xúc: CaCO₃ ở dạng hạt nhỏ phản ứng xảy ra nhanh hơn CaCO₃ ở dạng khối =>Khi tăng diện tích tiếp xúc thì tốc độ phản ứng tăng.

+ Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên vì phản ứng trên không có chất khí tham gia phản ứng.

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Nội dung A đúng vì khi đó nhiệt độ giảm nên tốc độ phản ứng phân hủy thực phẩm giảm, thực phẩm giữ được lâu hơn.

Nội dung B đúng vì tăng áp suất tốc độ phản ứng tăng.

Nội dung C đúng vì tăng nồng độ chất phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng.

Nội dung D sai vì ở tầng khí quyển trên cao khí oxi loãng hơn so với mặt đất nên nhiên liệu cháy chậm hơn.

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

A. Thay bằng kẽm bột giúp tăng diện tích tiếp xúc bề mặt nên tăng tốc độ

B. Thay nồng độ H₂SO₄ bằng 2M làm giảm nồng độ → giảm tăng tốc độ phản ứng

C.  Tăng nhiệt độ đến 50^oC → tăng tốc độ phản ứng

D. Không thay đổi vì chỉ nồng độ mol H₂SO₄ mới ảnh hưởng, còn thể tích không ảnh hưởng

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

A. Sai vì cả hai nhóm dùng nồng độ HCl như nhau là 2M

B. Đúng

C. Sai, vì kẽm bột là chất rắn nên không có nồng độ

D. Sai

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Cốc A có nồng độ lớn hơn cốc B, nên khi cho cùng nồng độ dd H₂SO₄ vào 2 cốc thì cốc A sẽ có tốc độ phản ứng nhanh hơn cốc B.

→ cốc A xuất hiện kết tủa nhanh hơn cốc B.

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

A. Loại, đốt trong lò kín giúp hạn chế sự tiếp xúc với O₂ → củi khó cháy hơn

B. Loại, xếp củi chặt làm diện tích tiếp xúc của củi với không khí giảm → giảm khả năng cháy của củi

C. Loại, thổi hơi nước giúp giảm nhiệt độ cháy → giảm khả năng cháy của củi

D. Chọn, thổi không khí khô giúp tăng nồng độ O₂, củi cháy dễ dàng hơn

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

(1) đúng vì dùng khí nén, nóng để tăng áp suất và nhiệt độ giúp than cốc cháy tốt hơn

(2) đúng vì tăng nhiệt độ phản ứng giúp đá vôi phân hủy nhanh hơn.

(3) đúng vì nghiền nhỏ giúp tăng diện tích tiếp xúc của nguyên liệu giúp tăng tốc độ phản ứng

(4) đúng vì chất xúc tác bột Fe giúp tăng tốc độ phản ứng

→ 4 phát biểu đều đúng

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

PTHH: CaCO₃ (rắn) t⁰→→t⁰CaO (rắn) + CO₂ (khí)

A. Đập nhỏ đá vôi giúp đá vôi có diện tích tiếp xúc lớn hơn, dễ nhiệt phân hơn → tăng tốc độ pư

B. Tăng nhiệt độ giúp phản ứng xảy ra nhanh hơn → tăng tốc độ pư

C. CO₂ là sản phẩm tạo thành, do vậy tăng nồng độ CO₂ dẫn đến không làm tăng được tốc độ pư

D. Thổi không khí nén vào bình giúp tăng áp suất và nhiệt độ → tăng tốc độ pư

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

A. Nấu thực phẩm trong nồi áp suất giúp thời gian thức ăn chín nhanh và nhừ hơn → tăng tốc độ phản ứng

B. Tăng nồng độ Oxi giúp lưu huỳnh cháy nhanh hơn → tăng tốc độ phản ứng

C. Tăng áp suất và nhiệt độ giúp than cốc cháy nhanh hơn → tăng tốc độ phản ứng

D. Đóng nắp làm giảm nồng độ oxi làm than khó tiếp tục cháy → giảm tốc độ phản ứng

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng chất xúc tác còn nguyên, khối lượng không thay đổi

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

Khi tăng diện tích tiếp xúc của các chất phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng.

Mà diện tích tiếp xúc của dạng bột mịn >dạng viên nhỏ >dạng khối.

Do đó tốc độ phản ứng của đá vôi dạng bột mịn >dạng viên nhỏ >dạng khối.

Khi tăng tốc độ phản ứng thì thời gian phản ứng sẽ giảm.

Do đó t₁ < t₂ < t₃

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Tất cả các yếu tố trên đều ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Người ta nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong quá trình sản xuất xi măng) là đã tăng diện tích bề mặt chất phản ứng để tăng tốc độ của phản ứng

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Yếu tố áp suất chỉ ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng chứ không làm tăng tốc độ phản ứng

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Các yếu tố thỏa mãn: (1) ; (2) ; (6)

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Mẫu 2 chứa đá vôi có dạng hạt nhỏ, mẫu 1 chứa đá vôi dạng khối

⟹ Diện tích tiếp xúc của mẫu 2 với dung dịch HCl lớn hơn mẫu 1.

⟹ Mẫu 2 tan nhanh hơn trong dung dịch HCl so với mẫu 1.

Vậy thí nghiệm này chứng minh tốc độ phản ứng phụ thuộc vào diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng.

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Theo đồ thị ta thấy khi nồng độ chất phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng.

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Vì C₁ >C₂; t₂ >t₁ => \[\overline v = \frac{{{C_1} - {C_2}}}{{{t_2} - {t_1}}}\]

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên :

- Nồng độ H₂O₂ : nếu tăng nồng độ H₂O₂  thì tốc độ phản ứng tăng.

- Thêm chất xúc tác : làm tăng tốc độ của phản ứng.

- Nhiệt độ : nếu tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng tăng.

→ Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng là áp suất vì chất tham gia không phải là chất khí.

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Gọi k là hằng số tốc độ phản ứng

→ Công thức tính tốc độ phản ứng theo k:  

v₁ = k([NO])²[O₂]

- Khi tăng áp suất của NO lên 3 lần → Nồng độ của NO tăng lên 3 lần, nồng độ của O₂ không đổi nên 

v₂ = k(3[NO])²[O₂]₁ = k.9.([NO])²[O₂]

\[ \to \frac{{{v_2}}}{{{v_1}}} = \frac{{k.9.{{\left( {\left[ {NO} \right]} \right)}^2}\left[ {{O_2}} \right]}}{{k{{\left( {\left[ {NO} \right]} \right)}^2}\left[ {{O_2}} \right]}} = 9\]

\[ \to {v_2} = 9{v_1}\]

→ Tốc độ phản ứng tăng lên 9 lần

- Ngược lại: Khi giảm áp suất của NO xuống 3 lần

→ Nồng độ của NO giảm đi 3 lần, nồng độ của O₂ không đổi

\[{v_2} = k{\left( {\frac{{\left[ {NO} \right]}}{3}} \right)^2}{\left[ {{O_2}} \right]_1} = k.\frac{{{{\left( {\left[ {NO} \right]} \right)}^2}}}{9}\left[ {{O_2}} \right]\]

\[ \to \frac{{{v_2}}}{{{v_1}}} = \frac{{k.\frac{{{{\left( {\left[ {NO} \right]} \right)}^2}}}{9}\left[ {{O_2}} \right]}}{{k{{\left( {\left[ {NO} \right]} \right)}^2}\left[ {{O_2}} \right]}} = \frac{1}{9}\]

\[ \to {v_2} = \frac{{{v_1}}}{9}\]

→ Tốc độ phản ứng giảm đi 9 lần

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

\[4N{H_{3\left( k \right)}} + 3{O_{2\left( k \right)}}\mathop \leftrightarrow \limits_{{v_n}}^{{v_t}} 2{N_{2\left( k \right)}} + 6{H_2}{O_{\left( h \right)}},\Delta H < 0\]2H_2>

O₂ MnO2−−−→→MnO2 2H₂O + O₂

+) Theo phương trình phản ứng :

\[{n_{{H_2}{O_2}phan\,ung}} = 2{n_{{O_2}}} = 2.0,0015 = 0,003mol\]

+) Lượng H₂O₂ phản ứng này chính là lượng H₂O₂ biến đổi trong 60 giây  

hay  \[\Delta C = \frac{{0,003}}{{0,1}} = 0,03mol/L\]

+) \[\overrightarrow v = \frac{{\Delta C}}{{\Delta t}}\] nên \[\overrightarrow v = \frac{{0,03}}{{60}} = {5.10^{ - 4}}mol/(L.s)\]

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Gọi k là hằng số tốc độ phản ứng

 => Công thức tính tốc độ phản ứng theo k: v = k[SO₂]²[O₂]

- Khi tăng nồng độ của SO₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2² = 4 lần

- Khi tăng nồng độ của SO₂ lên 4 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 4² = 16 lần

- Khi tăng nồng độ của O₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần

- Khi tăng đồng thời nồng độ SO₂ và O₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2².2 = 8 lần

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Gọi k là hằng số tốc độ phản ứng.

^{→ Công thức tính tốc độ phản ứng theo k:} v₁ = k[A₂]([B])²

Khi áp suất của A₂ tăng lên 6 lần thì nồng độ của A₂ tăng lên 6 lần và nồng độ của B không đổi thì: 

^v₂ = k.6.[A₂]([B])²

\[ \to \frac{{{v_2}}}{{{v_1}}} = \frac{{k.6.\left[ {{A_2}} \right]{{\left( {\left[ B \right]} \right)}^2}}}{{k\left[ {{A_2}} \right]{{\left( {\left[ B \right]} \right)}^2}}} = 6\]

\[ \to {v_2} = 6{v_1}\]

→ Tốc độ phản ứng tăng lên 6 lần.

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Tốc độ trung bình của phản ứng :

\[\overline v = \frac{{\Delta C}}{{\Delta t}} = \frac{{0,01 - 0,008}}{{20}} = {10^{ - 4}}mol/(L.s)\]

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Gọi nhiệt độ của phản ứng trước và sau khi tăng là t₁, t₂.

+) Tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần nên \[\frac{{{v_{{t_2}}}}}{{{v_{{t_1}}}}} = 1024\]

mà \[{v_{{t_2}}} = {v_{{t_1}}}.{k^{\frac{{{t_2} - {t_1}}}{{10}}}} \Rightarrow {k^{\frac{{{t_2} - {t_1}}}{{10}}}} = \frac{{{v_{{t_2}}}}}{{{v_{{t_1}}}}} = 1024\] (1)

+) Theo bài ra ta có, nhiệt độ tăng thêm nên t₂ – t₁ =50⁰C

Thay vào (1) ta có\[{k^{\frac{{{t_2} - {t_1}}}{{10}}}} = 1024 \to {k^5} = {4^5} \to k = 4\]

Vậy hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là 4.

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần nên \[\frac{{{v_{{t_2}}}}}{{{v_{{t_1}}}}} = 3\]

mà \[{v_{{t_2}}} = {v_{{t_1}}}.{k^{\frac{{{t_2} - {t_1}}}{{10}}}} \Rightarrow {k^{\frac{{{t_2} - {t_1}}}{{10}}}} = \frac{{{v_{{t_2}}}}}{{{v_{{t_1}}}}} = 3\] (1)

- Tăng nhiệt độ thêm 25⁰C thì  thì t₂ – t₁ = 25⁰C

Thay vào (1) : \[{k^{\frac{{{t_2} - {t_1}}}{{10}}}} = {k^{2,5}} = 3 \to k = 1,552\]

- Khi phản ứng tăng từ 20⁰C lên 170⁰C thì t₂ – t₁ = 150⁰C

\[\frac{{{v_{{t_2}}}}}{{{v_{{t_1}}}.}} = k\frac{{{t_2} - {t_1}}}{{10}} = 1,{552^{15}} = 730\]

=> Tốc độ phản ứng tăng lên 730 lần.

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Gọi nhiệt độ của phản ứng trước và sau khi tăng là t₁, t₂.

+) Tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần nên\[\frac{{{v_{{t_2}}}}}{{{v_{{t_1}}}}} = 3\]

mà \[{v_{{t_2}}} = {v_{{t_1}}}.{k^{\frac{{{t_2} - {t_1}}}{{10}}}} \Rightarrow {k^{\frac{{{t_2} - {t_1}}}{{10}}}} = \frac{{{v_{{t_2}}}}}{{{v_{{t_1}}}}} = 3\] (1)

- Theo bài ra, nhiệt độ tăng thêm 10⁰C nên t₂ – t₁ = 10⁰C

 Thay vào (1) ta có: \[{k^{\frac{{{t_2} - {t_1}}}{{10}}}} = 3 \to {k^1} = {3^1} \to k = 3\]

- Khi tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần và t₁ = 30⁰C

Mà\[{k^{\frac{{{t_2} - 30}}{{10}}}} = \frac{{{v_{{t_2}}}}}{{{v_{{t_1}}}.}} \to {3^{\frac{{{t_2} - 30}}{{10}}}} = {3^4}\]

\[ \to \frac{{{t_2} - 30}}{{10}} = 4 \to {t_2} = {70^0}C\]

=>thực hiện phản ứng ở nhiệt độ 70^oC

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

Sau 20 giây quan sát phản ứng, thấy nồng độ H₂SO₄ chỉ còn 15% so với ban đầu

⟹ Nồng độ H₂SO₄ đã phản ứng bằng 100% – 15% = 85% nồng độ ban đầu

⟹ ∆C_H2SO4 = C_H2SO4(pứ) = 0,05.85% = 0,0425 M.

⟹ n_{H2SO4 (pứ)} = 0,0425.0,04 = 1,7.10^-3 mol.

Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 20 giây theo H₂SO₄ là

\[\overline v = \frac{{0,0425}}{{20}} = 2,{125.10^{ - 3}}mol/(l.s)\]

PTHH của phản ứng xảy ra: Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → S↓ + SO₂ + H₂O + Na₂SO₄

⟹ n_S↓ = n_{H2SO4 pứ} = 1,7.10^-3 mol

Vậy khối lượng kết tủa vàng là m = m_S = 1,7.10^-3.32 = 0,0544 g.

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

n_O2 = 1,5.10^-4 mol

=>n_H2O2 phản ứng= 3.10^-4 mol

=>∆C_H2O2 = n/V = 3.10^-4/0,1 = 3.10^-3 M

=>v = ∆C/∆t = 3.10^-3 / 60 = 5.10^-5 mol/(l.s)

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

=>v = ∆C/∆t = (0,072 – 0,048) /1 20 = 2.10^-4 mol/(l.s)

Đáp án cần chọn là: B