ĐGNL ĐHQG TP.HCM - Vấn đề thuộc lĩnh vực hóa học - Xác định nguyên tố hóa học
16 câu hỏi
Magie
Cacbon
Nitơ
Photpho
Trả lời:
Trong RO2, R có hóa trị IV =>R thuộc nhóm IVA =>Cacbon
Đáp án cần chọn là: B
Ni
N
P
Si
Trả lời:
+) Hợp chất với hiđro là RH3 =>Chất cao nhất với oxi có công thức là: R2O5
+) Ta có :
\[\frac{{2.R}}{{16.5}} = \frac{{25,93}}{{74,07}}\]
=> R= 14
=>R là nguyên tố Nitơ
Đáp án cần chọn là: B
SO2.
SO3.
CO2.
P2O3.
Trả lời:
+) Nhóm VIA nên hợp chất oxit bậc cao là RO3
+) Ta có: \[\frac{R}{{16.3}} = \frac{{40}}{{60}} \Rightarrow R = 32\] (Lưu huỳnh)
=>Công thức Oxit cao nhất là : SO3
Đáp án cần chọn là: B
SO2
NO2
CO2
SO3
Trả lời:
R có hóa trị IV, công thức hợp chất khí với hiđro là RH4
\[\frac{{\% R}}{{\% H}} = \frac{{{M_R}}}{{4{M_H}}}\]
\[ \to {M_R} = \frac{{\% R.4{M_H}}}{{\% H}} = \frac{{75.4}}{{25}} = 12\]
=>Cacbon
Công thức oxit cao nhất là: CO2
Đáp án cần chọn là: C
P
N
Si
Cl
Trả lời:
Gọi hợp chất với hiđro có công thức là : RHx , hợp chất với oxi có công thức là R2O8-x
Ta có:
(1) Oxit R2O8-x chứa 38,8% nguyên tố R =>chứa 61,2% oxi
\[ \Rightarrow \frac{{2.R}}{{16\left( {8 - x} \right)}} = \frac{{38,8}}{{61,2}}\]
(2) trong RHx, chứa 2,74% hiđro =>chứa 97,26% R
\[ \Rightarrow \frac{R}{x} = \frac{{97,26}}{{2,74}} = 35,5\]
=>R = 35,5x thay vào pt (1) ta có : x = 1 và =>R= 35,5 (Clo)
Đáp án cần chọn là: D
CO2 và CH4
SO2 và H2S
SO3 và H2S
P2O5 và PH3
Trả lời:
Gọi hợp chất với hiđro có công thức là : RHx , hợp chất với oxi có công thức là R2O8-x
Ta có:
(1) Oxit R2O8-x chứa 72,73% oxi
=>R chiếm 27,27%
\[ \Rightarrow \frac{{2.R}}{{16\left( {8 - x} \right)}} = \frac{{27,27}}{{72,73}}\]
(2) trong RHx, R chiếm 75%
=>H chiếm 25% về khối lượng
\[ \Rightarrow \frac{R}{x} = \frac{{75}}{{25}} = 3\]
=>R= 3x thay vào pt (1) ta có đáp án : x= 4 và =>R = 12
Vậy R là cacbon =>CO2 và CH4
Đáp án cần chọn là: A
IIA.
IVA.
VA.
VIA.
Trả lời:
Gọi oxit là R2On (R có hóa trị cao nhất là n)
+) Oxi chiếm 60% về khối lượng
\[ \Rightarrow \frac{{16n}}{{2.{A_R} + 16n}}.100\% = 60\% \]
\[ \Rightarrow {A_R} = \frac{{16}}{3}n\]
+) Với n = 3 =>AR = 16
Vì trong R có số p = số n
=>2p = 16
=>p = 8 (Oxi =>loại vì oxi có hóa trị cao nhất là 2)
+) Với n = 6 =>AR = 32
Trong R có số p = số n
=>2p = 32
=>p = 16 (S, thỏa mãn vì S có số oxi hóa cao nhất là 6)
=>nguyên tố ở nhóm VIA
Đáp án cần chọn là: D
\[{}_{15}^{32}R\]
\[{}_{16}^{32}R\]
\[{}_{13}^{32}R\]
\[{}_{14}^{32}R\]
Trả lời:
+) Gọi hóa trị cao nhất của R trong oxit là m, hóa trị trong hợp chất với hiđro là n.
Ta có: m + n = 8.
Theo bài: m = 3n. Từ đây tìm được m = 6; n = 2.
+) Công thức hợp chất R với hiđro là H2R. Theo bài:
\[\frac{{{m_R}}}{{{m_H}}} = \frac{{16}}{1}\]nên R = 32.
+) Gọi tổng số hạt proton, nơtron của R là P, N. Ta có P + N = 32.
+) Ta có:
P ≤ N ≤ 1,5P
=>P ≤ 32 – P ≤ 1,5P
=>12,8 ≤ P ≤ 16
Mặt khác, R thuộc nhóm VI (hóa trị cao nhất trong oxit bằng VI) nên dựa vào cấu hình electron khi P = 13, 14, 15, 16 ta thấy P = 16 thỏa mãn.
Vậy kí hiệu của nguyên tử R là: \[{}_{16}^{32}R\]
Đáp án cần chọn là: B
1s22s22p63s2
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p3
1s22s22p63s23p63d54s2
Trả lời:
A và B là hai nguyên tố ở cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn nên số thứ tự của chúng hơn kém nhau 8 hoặc 18 đơn vị (đúng bằng số nguyên tố trong một chu kỳ).
Theo bài ra, tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32 nên ZA + ZB = 32.
Trường hợp 1: ZB - ZA = 8. Ta tìm được ZA = 12; ZB = 20.
Cấu hình electron:
A : 1s22s22p63s2 (chu kỳ 3, nhóm IIA).
và B: 1s22s22p63s23p64s2 (chu kỳ 4, nhóm IIA).
Trường hợp 2: ZB - ZA = 18. Ta tìm được ZA = 7; ZB = 25.
Cấu hình electron:
A : 1s22s22p3 (chu kỳ 2, nhóm VA).
và B: 1s22s22p63s23p63d54s2 (chu kỳ 4, nhóm VIIB).
Trường hợp này A, B không cùng nhóm nên không thỏa mãn.
Đáp án cần chọn là: A
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 16 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
S và N.
O và S.
O và P.
C và S
Trả lời:
A và B ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn, B thuộc nhóm VA
=>A thuộc nhóm IVA hoặc nhóm VIA.
Mà ZA + ZB = 23 => A, B thuộc các chu kì nhỏ (chu kỳ 2 và chu kỳ 3).
Mặt khác, A và B không thể cùng chu kỳ vì hai nguyên tố thuộc hai nhóm A kế tiếp trong một chu kỳ hơn kém nhau 1 proton, nghĩa là ở ô số 11 và 12 (tổng số proton bằng 23), không thuộc các nhóm IV và V hay V và VI.
TH 1: B thuộc chu kỳ 2 => ZB = 7 (nitơ).
Vậy ZA = 23 - 7 = 16 (lưu huỳnh).
Trường hợp này thỏa mãn vì ở trạng thái đơn chất nitơ không phản ứng với lưu huỳnh.
TH 2: B thuộc chu kỳ 3 => ZB = 15 (phopho).
Vậy ZA = 23 - 15 = 8 (oxi).
Trường hợp này không thỏa mãn vì ở trạng thái đơn chất oxi phản ứng với phopho.
Đáp án cần chọn là: A
Be và Mg.
Mg và Ca.
Ca và Sr.
Sr và Ba.
Trả lời:
+) Gọi kim loại trung bình là R
PTHH: R + 2HCl → RCl2 + H2
+) nH2 = 0,2 mol = nR
\[ \Rightarrow {M_R} = \frac{{6,4}}{{0,2}} = 32\]
+) Ta có: MMg = 24 < 32 < MCa>
= 40
=>2 kim loại cần tìm là Mg và Ca
Đáp án cần chọn là: B
Na và K.
Li và Na.
K và Rb.
Rb và Cs.
Trả lời:
+) Gọi kim loại trung bình là R
2R + 2H2O → 2ROH + H2
+) Theo phương trình:
\[{n_R} = 2{n_{{H_2}}} = 2.0,01 = 0,02mol\]
=>MR = 0,3 / 0,02 = 15
=>2 kim loại kiềm cần tìm là Li và Na
Đáp án cần chọn là: B
ô 30, chu kì 4, nhóm IIB.
ô 56, chu kì 4, nhóm VIIIB.
ô 12, chu kì 3, nhóm IIA.
ô 29, chu kì 4, nhóm IB,
Trả lời:
M + 2H2SO4 → MSO4 + SO2 + 2H2O
0,01 ← 0,01
MO + H2SO4 → MSO4 + H2O
=>nMO = nM = 0,01 mol
=>mhỗn hợp = 0,01.(M + 16) + 0,01.M = 1,44 =>M = 64
=>M là Cu (Z = 29)
Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d104s1 =>Cu thuộc ô 29, chu kì 4, nhóm IB
Đáp án cần chọn là: D
Zn
Cu
Al
Mg
Trả lời:
Gọi số mol trong mỗi phần: Fe = x mol; M = y mol.
Phần 1:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
x x
2M + 2nHCl → 2MCln + nH2
y 0,5ny
=>nH2 = 0,07 nên x + 0,5ny = 0,07 (1)
Phần 2:
2Fe + 6H2SO4 (đặc) \[\mathop \to \limits^{t^\circ } \] Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O
x 1,5x
2M + 2nH2SO4 (đặc) \[\mathop \to \limits^{t^\circ } \] M2(SO4)n + nSO2↑ + 2nH2O
y 0,5nx
=>nSO2 = 0,09 nên 1,5x + 0,5ny = 0,09 (2)
Từ (1) và (2) =>x = 0,04 và ny = 0,06
+) Mặt khác: 56x + My = 2,78 nên My = 0,54.
+) Vậy \[\frac{M}{n} = \frac{{{M_Y}}}{{{n_Y}}} = 9\]hay M = 9n.
Ta lập bảng sau:
n | 1 | 2 | 3 |
M | 9 (loại) | 18 (loại) | 27 (nhận) |
Vậy M là Al.
Đáp án cần chọn là: C
Mg
Na
K
Li
Trả lời:
nH2 = 0,05 mol
nKL = 2nH2 = 0,1 mol
=>MKL = 3,9 : 0,1 = 39. Vậy kim loại đó là K
Đáp án cần chọn là: C
Nguyên tử R (ở trạng thái cơ bản) có 6 electron s.
Oxit cao nhất của R ở điều kiện thường là chất rắn.
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì 3.
Phân tử oxit cao nhất của R không có cực.
Trả lời:
Đặt công thức:
+ Oxit cao nhất: R2On
+ Hợp chất khí với H là: RH8-n
\[\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{a = \frac{R}{{R + 8 - n}}.100}\\{b = \frac{{2R}}{{2R + 16n}}.100}\end{array}} \right.\]
\[ \to \frac{a}{b} = \frac{{2R + 16n}}{{2\left( {R + 8 - n} \right)}} = \frac{{11}}{4}\]
\[ \to R = \frac{{86n - 176}}{{14}}\]
Thay các giá trị n = 1, 2, …, 7 thấy n = 4, R = 12 thỏa mãn
=>R là Cacbon
Xét các phương án:
- Cấu hình e của R ở trạng thái cơ bản là 1s22s22p2
=>R có 4 electron s => A sai
- Oxit cao nhất của R ở điều kiện thường là CO2 ở thể khí => B sai
- R có 2 lớp e nên thuộc chu kì 2 => C sai
- Phân tử CO2 không có cực => D đúng
Đáp án cần chọn là: D
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
Học liệu phổ biến Đánh giá năng lực
Đánh giá năng lực
Bài tập vừa sức, đúng lớp
Chọn nội dung phù hợp và tạo hoạt động cho lớp của bạn.
Học liệu phổ biến ĐHQG Hồ Chí Minh
ĐHQG Hồ Chí Minh
Thêm cảm hứng cho môn học
Biến kiến thức quen thuộc thành hoạt động học tập thú vị.
