ĐGNL ĐHQG TP.HCM - Vấn đề thuộc lĩnh vực hóa học - Phản ứng oxi hóa - khử
20 câu hỏi
là chất oxi hoá.
là chất khử.
là một bazơ.
là một axit.
Trả lời:
\[4\mathop N\limits^{ - 3} {H_3} + 5\mathop {{O_2}}\limits^0 \to 4\mathop N\limits^{ + 2} \mathop O\limits^{ - 2} + 6{H_2}O\]
Quá trình cho – nhận e của N:
\[\mathop N\limits^{ - 3} {H_3} \to \mathop N\limits^{ + 2} O + 5e\]
=>NH3 đóng vai trò là chất khử.
Đáp án cần chọn là: B
Fe(OH)2 là chất khử, H2O là chất oxi hoá.
Fe(OH)2 là chất khử, O2 là chất oxi hoá.
O2 là chất khử, H2O là chất oxi hoá.
Fe(OH)2 là chất khử, O2 và H2O là chất oxi hoá
Trả lời:
\[4\mathop {Fe}\limits^{ + 2} {\left( {OH} \right)_2} + \mathop {{O_2}}\limits^0 + 2{H_2}O \to 4\mathop {Fe}\limits^{ + 3} \mathop {{{\left( {OH} \right)}_3}}\limits^{ - 2} \]
Quá trình cho – nhận e:
\[\mathop {Fe}\limits^{ + 2} \to \mathop {Fe}\limits^{ + 3} + 1e\] =>Fe(OH)2 là chất khử
\[\mathop {{O_2}}\limits^0 + 4e \to 2\mathop O\limits^{ - 2} \] =>O2 là chất oxi hóa
Đáp án cần chọn là: B
1.
2.
1 và 2.
1 và 3.
Trả lời:
Phản ứng oxi hóa – khử làm thay đổi số oxi hóa của các chất
=>có 2 phản ứng oxi hóa khử là
1) \[2\mathop {Na}\limits^0 + 2\mathop {{H_2}O}\limits^{ + 1} \to 2\mathop {NaOH + }\limits^{ + 1} \mathop {{H_2}}\limits^0 \]
3) \[2\mathop {KCl}\limits^{ + 5} \mathop {{O_3}}\limits^{ - 2} \to 2\mathop {KCl + }\limits^1 \mathop {3{O_2}}\limits^0 \]
Đáp án cần chọn là: D
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Trả lời:
Phản ứng không phải là phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng không làm thay đổi số oxi hóa các chất
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
Đáp án cần chọn là: B
NaH + H2O → NaOH + H2
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4
Trả lời:
H2O không đóng vai trò chất oxi hoá hay chất khử =>H2O không thay đổi số oxi hóa
\[A{l_4}{C_3} + 12\mathop {{H_2}}\limits^{ + 1} \mathop O\limits^{ - 2} \to 4\mathop {Al{{\left( {O\mathop H\limits^{ + 1} } \right)}_3} + }\limits^{ - 2} 3C\mathop {{H_4}}\limits^{ + 1} \]
Đáp án cần chọn là: D
Quá trình trên là quá trình oxi hóa.
Quá trình trên là quá trình khử.
Trong quá trình trên \[\mathop {Fe}\limits^{ + 3} \]đóng vai trò là chất khử.
Trong quá trình trên \[\mathop {Fe}\limits^{ + 2} \] đóng vai trò là chất oxi hóa.
Trả lời:
Quá trình nhận electron gọi là quá trình khử (sự khử)
Đáp án cần chọn là: B
2KClO3 \[\mathop \to \limits^{t^\circ } \] 2KCl + 3O2
2KMnO4 \[\mathop \to \limits^{t^\circ } \]K2MnO4 + MnO2 + O2
2KNO3 \[\mathop \to \limits^{t^\circ } \]2KNO2 + O2
NH4NO3 \[\mathop \to \limits^{t^\circ } \]N2O + 2H2O
Trả lời:
\[A.2K\mathop {Cl}\limits^{ + 5} \mathop {{O_3}}\limits^{ - 2} \mathop \to \limits^{t^\circ } 2K\mathop {Cl}\limits^{ - 1} + 3\mathop {{O_2}}\limits^0 \]
Có sự thay đổi số oxi hóa của Clo và oxi
\[B.2K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} \mathop {{O_4}}\limits^{ - 2} \mathop \to \limits^{t^\circ } {K_2}Mn{O_4} + \mathop {Mn{O_2}}\limits^{ + 4} + \mathop {{O_2}}\limits^0 \]
Có sự thay đổi số oxi hóa của Mn và O
\[C.2K\mathop N\limits^{ + 5} \mathop {{O_3}}\limits^{ - 2} \mathop \to \limits^{t^\circ } 2K\mathop N\limits^{ + 3} {O_2} + \mathop {{O_2}}\limits^0 \]
Có sự thay đổi số oxi hóa của N và O
\[D.\mathop {N{H_4}}\limits^{ - 3} \mathop {N{O_3}}\limits^{ + 5} \mathop \to \limits^{t^\circ } \mathop {{N_2}O}\limits^{ + 1} + 2{H_2}O\]
Chỉ có sự thay đổi số oxi hóa của N
Đáp án cần chọn là: D
4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
4HCl + 2Cu + O2 → 2CuCl2 + 2H2O
2HCl + Fe → FeCl2 + H2 ↑
16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl
Trả lời:
Đóng vai trò là chất oxi hóa ⇒ giảm số oxi hóa
- Phản ứng A và D: \[\mathop {2Cl}\limits^{ - 1} \to C{l_2} + e\]
Số oxi hóa của Clo tăng =>HCl là chất khử và là chất tạo môi trường
- Phản ứng B không làm thay đổi số oxi hóa của HCl
- Phản ứng C:
\[\mathop {2H}\limits^{ + 1} + 2e \to {H_2}\]
⇒ H từ +1 → 0 số oxi hóa giảm =>HCl là chất oxi hóa
Đáp án cần chọn là: C
lưu huỳnh trong SO2 đã đạt số oxi hóa cao nhất.
SO2 là oxit axit.
lưu huỳnh trong SO2 có số oxi hóa trung gian.
SO2 tan được trong nước.
Trả lời:
SO2 có thể là chất oxi hoá hoặc chất khử vì lưu huỳnh trong SO2 có số oxi hóa trung gian.
Đáp án cần chọn là: C
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 20 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
5.
6.
7.
8.
Trả lời:
Có 5 chất và ion vừa có tính oxi hóa và tính khử là: S, FeO, SO2, Fe2+, HCl
Đáp án cần chọn là: A
1: 3.
1: 10.
1: 9.
1: 2.
Trả lời:
\[\mathop {Fe}\limits^{ + 2} O + H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} \to \mathop {Fe}\limits^{ + 3} {\left( {N{O_3}} \right)_3} + \mathop N\limits^0 O + {H_2}O\]
\[{}_{1x}^{3x}\left| {\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop {Fe}\limits^{ + 2} \to \mathop {Fe}\limits^{ + 3} + 1e}\\{\mathop N\limits^{ + 5} + 3e \to \mathop N\limits^{ + 2} }\end{array}} \right.\]
=>cân bằng: 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
=>Tỉ lệ số phân tử HNO3 đóng vai trò là chất oxi hoá và môi trường là 1 : 9
Đáp án cần chọn là: C
55.
56.
70.
50.
Trả lời:
\[\mathop {Zn}\limits^{ + 2} + H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} \to \mathop {Zn}\limits^{ + 2} {\left( {N{O_3}} \right)_2} + \mathop {{N_2}}\limits^{ + 1} O + \mathop {{N_2}}\limits^0 + {H_2}O\]
\[{}_{1x}^{23x}\left| {\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop {Zn}\limits^0 \to \mathop {Zn}\limits^{ + 2} + 2e}\\{10\mathop N\limits^{ + 5} + 46e \to 2\mathop {{N_2}O + 3\mathop {{N_2}}\limits^0 }\limits^{ + 2} }\end{array}} \right.\]
+) Vì tỉ lệ mol của N2O : N2 là 2 : 3
=>thêm 2 trước N2O và thêm 3 trước N2 sau đó tính tổng e nhận = 10.5 - 2.2.1 - 0 = 46
+) Chọn hệ số sao cho tổng e cho = tổng e nhận
=>nhân 23 ở quá trình cho e và nhân 1 ở quá trình nhận e
=>cân bằng: 23Zn + 56HNO3 → 23Zn(NO3)2 + 2N2O + 3N2 + 28H2O
Đáp án cần chọn là: B
2KClO3 \[\mathop \to \limits^{t^\circ } \] 2KCl + 3O2
S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
Cl2 + 2KOH → KClO + KCl + H2O
Trả lời:
Phản ứng thuộc loại phản ứng tự oxi hoá, tự khử là chất khử đồng thời cũng là chất oxi hóa (thuộc cùng 1 nguyên tố)
=>Cl2 + 2KOH → KClO + KCl + H2O
Đáp án cần chọn là: D
2.
3.
4.
5.
Trả lời:
Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử: chất khử và chất oxi hóa thuộc cùng 1 phân tử nhưng ở 2 nguyên tử khác nhau
=>những phản ứng là:
2HgO → 2Hg + O2 (2)
2KClO3 → 2KCl + 3O2 (4)
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 (6)
Đáp án cần chọn là: B
Phản ứng hoá hợp.
Phản ứng phân huỷ.
Phản ứng thuỷ phân.
Phản ứng thế.
Trả lời:
Loại phản ứng luôn là oxi hoá − khử là phản ứng thế
Đáp án cần chọn là: D
Cu
NaOH
Cl2
KMnO4
Trả lời:
Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
Dung dịch X gồm Fe2+, Fe3+, H+, SO42-.
Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.
Khi NaOH phản ứng với Fe2+, Fe3+ và H+ đều là phản ứng trao đổi (không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố)
Đáp án cần chọn là: B
Tạo ra chất kết tủa
Tạo ra chất khí
Có sự thay đổi màu sắc của các chất
Có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử
Trả lời:
Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố
Đáp án cần chọn là: D
\[\mathop {Al}\limits^0 + 3e \to \mathop {Al}\limits^{ + 3} \]
\[\mathop {Mn}\limits^{ + 7} + 4e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 4} \]
\[\mathop S\limits^{ - 2} \to \mathop S\limits^0 + 2e\]
\[\mathop {Mn}\limits^{ + 4} + 3e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 7} \]
Trả lời:
Quá trình đúng là: \[\mathop S\limits^{ - 2} \to \mathop S\limits^0 + 2e\]
Đáp án cần chọn là: C
18
16
20
15
Trả lời:
3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O
Tổng hệ số cân bằng là: 3 + 4 + 3 + 1 + 4 = 15
Đáp án cần chọn là: D
3, 14, 9, 1, 7
3, 28, 9, 1, 14
3, 26, 9, 2, 13
2, 28, 6, 1, 14
Trả lời:
\[{\mathop {Fe}\limits^{ + 8/3} _3}{O_4} + H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} \to \mathop {Fe}\limits^{ + 2} {\left( {N{O_3}} \right)_3} + \mathop N\limits^{ + 2} O + {H_2}O\]
\[{}_{1x}^{3x}\left| {\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop {3Fe}\limits^{ + 8/3} \to \mathop {3Fe}\limits^{ + 3} + 1e}\\{\mathop N\limits^{ + 5} + 3e \to \mathop N\limits^{ + 2} }\end{array}} \right.\]
=>cân bằng: 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O
=>hệ số cân bằng là: 3, 28, 9, 1, 14
Đáp án cần chọn là: B
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
Học liệu phổ biến Đánh giá năng lực
Đánh giá năng lực
Bài tập vừa sức, đúng lớp
Chọn nội dung phù hợp và tạo hoạt động cho lớp của bạn.
Học liệu phổ biến ĐHQG Hồ Chí Minh
ĐHQG Hồ Chí Minh
Thêm cảm hứng cho môn học
Biến kiến thức quen thuộc thành hoạt động học tập thú vị.
