ĐGNL ĐHQG TP.HCM - Vấn đề thuộc lĩnh vực hóa học - Cấu hình electron nguyên tử
20 câu hỏi
Nhận định nào đúng?
Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại.
Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng đều là phi kim.
Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 2 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại.
Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 7 electron ở lớp ngoài cùng đều là phi kim
Trả lời:
Nhận định đúng là: Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 7 electron ở lớp ngoài cùng đều là phi kim.
Đáp án cần chọn là: D
Nguyên tử của nguyên tố R có lớp ngoài cùng là lớp M, trên lớp M có chứa 2 electron. Cấu hình electron của R và tính chất của R là
1s22s22p63s2 ; R là kim loại.
1s22s22p63s23p2 ; R là phi kim.
1s22s2 ; R là khí hiếm.
1s22s22p63s2; R là phi kim.
Trả lời:
Lớp M là lớp thứ 3 =>lớp thứ nhất và lớp thứ 2 đã đầy e
=>cấu hình e của R là: 1s22s22p63s2
R có 2e lớp ngoài cùng =>R là kim loại
Đáp án cần chọn là: A
Tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố X là 52. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của X là 3p5. Số khối của X là
35.
36.
37.
38.
Trả lời:
+) Cấu hình e lớp ngoài cùng của X là 3p5
=>cấu hình e của X là 1s22s22p63s23p5
=>X có 17 e =>X có 17 p
+) Tổng số hạt trong X: p + n + e = 52
=>n = 52 – 17.2 = 18
+) số khối A = p + n = 17 + 18 = 35
Đáp án cần chọn là: A
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là
Ne.
Cl.
O.
S.
Trả lời:
X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10
Vì lớp thứ 2 chỉ có 6e ở phân lớp p =>X có 3 lớp e
=>cấu hình e của X : 1s22s22p63s23p4
=>X có 16e, 16p =>X là S
Đáp án cần chọn là: D
Cho Zn có số hiệu nguyên tử bằng 30. Cấu hình của ion Zn2+ là
1s22s22p63s23p63d10.
1s22s22p63s23p63d84s2.
1s22s22p63s23p63d94s2.
1s22s22p63s23p63d94s1
Trả lời:
Cấu hình e của Zn (Z = 30) là: 1s22s22p63s23p63d104s2
Ion Zn2+ mất 2e =>cấu hình e của Zn2+ là: 1s22s22p63s23p63d10
Đáp án cần chọn là: A
Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt, trong hạt nhân số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Cấu hình electron của Y là
1s22s22p6
1s22s22p63s2
1s22s22p62d2
1s22s22p63s23p1
Trả lời:
Trong hạt nhân số p = số n =>p = n = e
=>tổng số hạt trong Y = p + n + e = 3e = 36 =>e = 12
=>cấu hình e của Y là: 1s22s22p63s2
Đáp án cần chọn là: B
Nguyên tố có Z = 11 thuộc loại nguyên tố:
d
f
s
p
Trả lời:
Cấu hình e nguyên tử : 1s22s22p63s1
Ta thấy e cuối cùng được điền vào phân lớp s nên nguyên tố thuộc họ nguyên tố s.
Đáp án cần chọn là: C
M là nguyên tố p, nguyên tử nguyên tố M có 7 electron hóa trị. M là:
Cl (Z=17)
Mn (Z=25)
Cr (Z=24)
Fe (Z=26)
Trả lời:
Cấu hình e nguyên tử của nguyên tố M là: 1s22s22p63s23p5
=>Z = 17. Vậy M là nguyên tố Cl.
Đáp án cần chọn là: A
Nguyên tử của nguyên tố hóa học nào sau đây có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p64s1
Ca (Z = 20).
K (Z = 19).
Mg (Z = 12).
Na (Z = 11).
Trả lời:
Tổng số e = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 = 19 = Z
=>K (Z = 19)
Đáp án cần chọn là: B
Cấu hình electron nào sau đây viết không đúng?
1s2 2s2.
1s2 2s2 2p5.
1s2 2s2 2p6.
1s2 2s2 2p7
Trả lời:
Cấu hình e viết sai là: 1s2 2s2 2p7 vì phân lớp p chứa tối đa 6 e
Đáp án cần chọn là: D
Ion X có 18 electron và 16 proton, mang điện tích là
18+
2-
18-
2+
Trả lời:
Vì X có 16p =>trong nguyên tử X có 16 e
Mà trong ion X có 18 e =>ion nhiều hơn nguyên tử 2 e
=>mang điện tích 2-
Đáp án cần chọn là: B
Cu2+ có cấu hình electron là (biết Cu có Z = 29)
1s22s22p63s23p63d94s2
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d8
Trả lời:
Cấu hình e của Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1
=>Cấu hình e của Cu2+ là: 1s22s22p63s23p63d9
Đáp án cần chọn là: C
Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 13+, số khối 27 có số electron lớp ngoài cùng là
13.
5.
3.
4.
Trả lời:
Số e = số điện tích hạt nhân = 13
=>cấu hình e của X là: 1s22s22p63s23p1
=>số e lớp ngoài cùng = 2 + 1 = 3
Đáp án cần chọn là: C
Nguyên tử X có electron cuối cùng phân bố vào phân lớp 3d và làm cho phân lớp d có tất cả là 7 electron. Tổng số electron của nguyên tử X là
25.
29.
27.
24.
Trả lời:
X có electron cuối cùng phân bố vào phân lớp 3d
=>mức năng lượng e của X là: 1s22s22p63s23p64s23d7
=>cấu hình e của X là 1s22s22p63s23p63d74s2 =>tổng số e của X là 27
Đáp án cần chọn là: C
Cho 3 ion : Na+, Mg2+, F– . Phát biểu nào sau đây sai ?
3 ion trên có cấu hình electron giống nhau.
3 ion trên có cấu hình electron của neon (Ne).
3 ion trên có số electron bằng nhau.
3 ion trên có số proton bằng nhau.
Trả lời:
D sai vì các ion là của các nguyên tố khác nhau nên số proton khác nhau
Đáp án cần chọn là: D
Chọn cấu hình electrron của nguyên tố khí hiếm trong số các cấu hình electron của nguyên tử sau:
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p4
Trả lời:
1s22s22p63s23p6 là cấu hình của khí hiếm.
Đáp án cần chọn là: C
Phân lớp nào sau đây bán bão hòa?
4s2
4p6
4d5
4f4
Trả lời:
Do phân lớp d có tối đa 10e (d10) là bão hòa nên phân lớp d5 sẽ là bán bão hòa.
Đáp án cần chọn là: C
Cho biết nguyên tử Clo có Z = 17, cấu hình electron của ion Cl- là:
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p64s1
Trả lời:
- Cấu hình e của nguyên tử Cl: 1s22s22p63s23p5
- Do Cl nhận thêm 1e để tạo Cl- nên cấu hình e của Cl- là: 1s22s22p63s23p6
Đáp án cần chọn là: C
Cho biết nguyên tử X và Y lần lượt có số hiệu nguyên tử là 15 và 19. Nhận xét nào sau đây là đúng?
X và Y đều là nguyên tử của nguyên tố kim loại.
X và Y đều là nguyên tử của nguyên tố phi kim.
X và Y đều là nguyên tử của nguyên tố khí hiếm.
X là nguyên tử của nguyên tố phi kim còn Y là nguyên tử của nguyên tố kim loại.
Trả lời:
Cấu hình e của X: 1s22s22p63s23p3 =>có 5 electron ở lớp ngoài cùng =>phi kim
Cấu hình e của Y:1s22s22p63s23p64s1=>có 1 electron ở lớp ngoài cùng =>Kim loại
Đáp án cần chọn là: D
Cấu hình electron của X là 1s22s22p63s23p4. Nhận xét nào sau đây đúng
X là kim loại.
X là phi kim.
X là khí hiếm.
X vừa là một kim loại, vừa là một phi kim.
Trả lời:
X có 6e lớp ngoài cùng =>X là nguyên tố phi kim
Đáp án cần chọn là: B
