ĐGNL ĐHQG TP.HCM - Vấn đề thuộc lĩnh vực hóa học - Cân bằng hóa học

Trả lời:

Tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi  => của hỗn hợp giảm đi

=>Số mol của hỗn hợp tăng lên (khối lượng hỗn hợp trước và sau là bằng nhau)

=>Phản ứng đang chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều tăng hệ số cân bằng)

Khi tăng nhiệt độ thì phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch

=>Phản ứng này tỏa nhiệt theo chiều thuận  nên khi tăng nhiệt độ thì phản ứng chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi  (chiều nghịch thu nhiệt)

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Từ CB: N₂(k) + 3H₂(k)  ⇆ 2NH₃  (k); ∆H = –92 kJ

Chiều thuận là chiều tỏa nhiệt

Do vậy muốn CB chuyển dịch theo chiều thuận là:

- Giảm nhiệt độ

- Tăng áp suất

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Vì mục đích tăng hiệu suất =>các yếu tố tác động sao cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

+) Áp suất cao =>phản ứng thuận làm giảm áp suất của hệ

+) Nhiệt độ thấp nhưng không quá thấp =>phản ứng thuận tỏa nhiệt

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Xét 1 lit hỗn hợp khí =>n_hh = 0,0223 mol

PCl₅ ⇄ PCl₃ + Cl₂

x              y         y   (mol)

=>m_hh = 208,5(x + y) = 2,48g

=>x + y = 0,0119 mol

n_{hh khí} = x + 2y = 0,0223 mol

=>x =  1,5.10^-3 ; y = 0,0104 mol

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Tăng nhiệt độ (50^oC đến 100^oC) làm giảm số mol của Z tức là chiều nghịch

=>Chiều thuận là chiều tỏa nhiệt, tăng áp suất của hệ

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Hỗn hợp đầu có : V = n_{hh đầu} RT/p_đ

           2SO₂         +        O₂         →   2SO₃

Bđ       2,5a                   1,3a

Pứ        2,5ah                 1,25ah           2,5ah

Sau      2,5a(1-h)      a(1,3 – 1,25h)      2,5ah

Sau phản ứng : n_{hh sau} = 3,8a – 1,25ah

=>p = n_{hh sau}.RT/V = n_{hh sau}.p_đ/n_đ 

\[ \Rightarrow p = 2.\left( {1 - \frac{{1,25h}}{{3,8}}} \right)\]

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Làm giảm thể tích tức là làm tăng áp suất

=>CB chuyển dịch về phía làm giảm số mol phân tử khí

(1) do số mol phân tử khí ở 2 bên là như nhau nên thay đổi áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch CB

(2) cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận =>màu nhạt đi

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Xét cân bằng :   N₂ + 3H₂ ⇆⇆ 2NH₃

         Ban đầu    10      10

        Phản ứng    2        6                4

        Cân bằng    8        4                4

=>V _sau = 16 lít

Do cùng chứa trong 1 bình kín và nhiệt độ giống nhau

=>n₁/P₁ = n₂/P₂. Do tỉ lệ V = tỉ lệ số mol

=>P₂ = 16.10/20 = 8 atm

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Trong hợp chất MA_x thì M chiếm 46,67% về khối lượng nên ta có:

\[\frac{M}{{xA}} = \frac{{46,67}}{{53,33}}\]

\[ \to \frac{{n + p}}{{x\left( {n' + p'} \right)}} = \frac{7}{8}\] (1)

Thay n – p = 4 và n’ = p’ vào (1) ta có:  \[\frac{{2p + 4}}{{2xp'}} = \frac{7}{8}\]

Tổng số proton trong MA_x là 58 nên p +xp’= 58 (2)

Giải (1) và (2) ta có p= 26 và xp’ = 32

Do A là phi kim ở chu kì 3 nên 15 ≤ p’≤17.

Vậy x =2 và p’=16 thỏa mãn

Vậy M là Fe và A là S. Công thức phân tử FeS₂.

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Phản ứng có ΔH < 0 ⟹ Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt

- Xét (1): tăng áp suất của khí N₂ khi cho vào hệ

⟹ Nồng độ của khí N₂ tăng.

⟹ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ của khí N₂.

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

- Xét (2): tăng áp suất chung của hệ

⟹ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất của hệ

Ta thấy vế trái có 1 + 3 = 4 mol khí, vế trái có 2 mol khí.

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

- Xét (3): giảm nhiệt độ của hệ

⟹ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ của hệ (tỏa nhiệt).

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

- Xét (4): chất xúc tác chỉ ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng chứ không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng

- Xét (5): hóa lỏng NH₃ và đưa ra khỏi hệ

⟹ Nồng độ NH₃ trong hệ giảm.

⟹ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm nồng độ của NH₃ tăng.

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Vậy có 4 cách làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là 1, 2, 3, 5.

Đáp án cần chọn là: A

>

Trả lời:

- (1) đúng, đây là định nghĩa cân bằng hóa học.

- (2) sai, ở trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra nhưng với tốc độ bằng nhau (v_t = v_n).

- (3) sai, trong hệ đạt trạng thái cân bằng hóa học, luôn có mặt của các chất sản phẩm và cả các chất phản ứng.

- (4) đúng, do ở trạng thái cân bằng hóa học, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

- (5) sai, đối với những cân bằng hóa học trong pha khí mà số mol khí ở vế trái bằng số mol khí ở vế phải sẽ không chịu ảnh hưởng của áp suất ⟹ Khi thay đổi áp suất của hệ thì cân bằng không bị chuyển dịch.

Vậy có 2 nhận định đúng là (1) và (4).

Đáp án cần chọn là: B