ĐGTD ĐH Bách khoa - Vấn đề thuộc lĩnh vực hóa học - Chromium và hợp chất của chromium

Trả lời:

A sai vì CrO không có tính lưỡng tính.

B đúng vì :

+ tính khử: 4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Cr(OH)₃

+ tính bazơ: Cr(OH)₂ + 2HCl → CrCl₂ + 2H₂O

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

A và B sai vì:

- Trong môi trường axit, muối crom(III) có tính oxi hóa và dễ bị khử thành muối crom(II)

- Trong môi trường kiềm, muối crom(III) có tính khử

C sai vì ion Cr³⁺ không có tính lưỡng tính, chỉ có Cr(OH)₃ và Cr₂O₃ có tính lưỡng tính

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

SiO₂  + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

Cr(OH)₃ + NaOH → Na[Cr(OH)₄]

2NaOH + Zn(OH)₂ → Na₂[Zn(OH)₄]

NaOH + NaHCO₃  →  Na₂CO₃ + H₂O

CrO₃  + 2NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH  + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

2CrO₄^2-  +  2H⁺ ⇆ Cr₂O₇^2- + H₂O

(màu vàng)                (màu da cam)

Khi nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch Na₂CrO₄ thì cân bằng trên chuyển dịch sang phải

=>dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Cr₂O₇^2-  +  2OH^- → 2CrO₄^2- + H₂O

màu da cam                   màu vàng

Khi nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì cân bằng trên chuyển dịch sang phải

=>dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

K₂Cr₂O₇ + 14HCl →  2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ +  7H₂O

=>số phân tử HCl bị oxi hóa = số nguyên tử Cl tạo Cl₂ = 6

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Phát biểu sai là: Trong môi trường axit, Zn khử Cr³⁺ thành Cr

Trong môi trường axit, muối crom(III) có tính oxi hóa và dễ bị khử thành muối crom(II)

  Zn + 2Cr³⁺ → Zn²⁺  + 2Cr²⁺    =>B sai

A đúng

C đúng. Photpho bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃:  10CrO₃ + 6P → 3P₂O₅ + 5Cr₂O₃

D đúng. 3Br₂ + 2CrO₂^-  + 8OH^- → 2CrO₄^2- + 6Br^- + 4H₂O

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Dung dịch FeSO₄ có thể làm mất màu dung dịch KMnO₄/H₂SO₄, K₂Cr₂O₇/H₂SO₄, Br₂

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

(1) đúng vì :   Cr₂O₇^2-  +  2OH^- → 2CrO₄^2- + H₂O

                      màu da cam                   màu vàng

(2) đúng vì: 

2CrCl₂ + Cl₂ → 2CrCl₃

2CrCl₃ + 3Cl₂ + 16NaOH → 2Na₂CrO₄ + 12NaCl + 8H₂O

(3) sai vì Cr(OH)₃ là chất kết tủa màu lục xám

(4) đúng vì Na[Cr(OH)₄] + HCl → Cr(OH)₃ + NaCl + H₂O

                    Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

X phải là Na₂CrO₄ (Cr⁶⁺) do đó loại A và D.

Ở cả ý B và C, Y đều là Na₂Cr₂O₇ nên ta bỏ qua, xét Z:

Na₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

Phải chọn Z sao cho từ Z điều chế lại được X là Na₂Cr₂O₇ =>chỉ có thể là ý C, Z phải là CrCl₃

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ (Y)+ H₂O

→ X có màu đỏ thẫm  → C đúng

Y có màu vàng → D sai

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ → Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

→ Z là  Na₂Cr₂O₇ → A đúng

Z + HCl : Na₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2NaCl + 2CrCl₃ + 7H₂O + 3Cl₂

→ khí T là Cl₂ → B đúng

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

A. dung dịch K₂Cr₂O₇ có màu da cam

B. dung dich KCl không có màu

C. dung dich K₂CrO₄ có màu vàng.

D. dung dich KMnO₄ có màu tím

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Trong công nghiệp, Cr được điều chế bằng phương pháp nhiệt nhôm

Cr₂O₃ + 2Al  \[\mathop \to \limits^{t^\circ } \] Cr + Al₂O₃

Phương pháp này điều chế được Cr có độ tinh khiết từ 97-99%

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

n_H2 = 0,04 (mol)

Gọi số mol của Cr và Fe lần lượt là x, y:

=>52x + 56y = 2,16 (1)

Bảo toàn e: n_Cr + n_Fe = n_H2 =>x + y = 0,04 (2)

Từ (1) và (2) có: 

\[\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{52x + 56y = 2,16}\\{x + y = 0,04}\end{array}} \right. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{x = 0,02}\\{y = 0,02}\end{array}} \right.\]

=>m_Cr = 0,02.52 = 1,04 (g)

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

M gam phèn KCr(SO₄)₂.12H₂O đem khử bằng 0,012 mol Zn :

2Cr³⁺  +  Zn → 2Cr²⁺ + Zn²⁺

0,024 ← 0,012

=>m = 0,024.499 = 11,976 gam

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Định luật bảo toàn nguyên tử:

\[{n_{{H_2}}} = 0,35\left( {mol} \right) = {n_{{H_2}S{O_4}}} \to {m_{{H_2}}} = 0,7\left( {gam} \right)\]

\[ \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 34,3\left( {gam} \right)\]

Bảo toàn khối lượng:

Ta có: m_Muối = 13,5 + 34,3 – 0,7 = 47,1 (gam)

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

2NaOH + CrCl₂ → Cr(OH)₂ + 2KCl

0,02          0,01           0,01

=>n_Cr(OH)2 = 0,01 mol

Khi để ngoài không khí thì:

4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Cr(OH)₃

0,01                                        0,01

=>m_{kết tủa} = 0,01.103 = 1,03 gam

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

n_H2 = 0,225 (mol)

\[Al + NaOH \to \frac{3}{2}{H_2}\]

0,150,225

Bã rắn còn lại là : Fe, Cr.

Đặt số mol của Fe, Cr lần lượt là : x, y mol.

=>m_{bã rắn} = 101,05 – 0,15.27 = 97 gam

=>56x + 52y = 97  (1)

Bảo toàn e: 2.n_Fe + 2.n_Cr = 2.n_H2 =>2x + 2y = 3,5  (2)

Từ (1) và (2) =>x = 1,5 mol và y = 0,25 mol 

=>%m_Cr = 12,86%

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Gọi số mol của Fe, Cr, Cu lần lượt là : x, y, z mol

→ 56x + 52y + 64z = 18,2 (1)

n _H2 = 0,25 mol , Cu không phản ứng =>2.x + 2y = 0,25. 2 (2)

n _SO2 = 0,075 mol, Fe, Cr thụ động : z. 2 = n _SO2. 2 = 0,075. 2 (3)

=>x = 0,1; y = 0,15 ; z = 0,075

% m_Cr =(0,15 . 52) . 100% /18,2  = 42,86 %; % m_Cu = 26,37%

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Gọi số mol N₂ là x

(NH₄)₂Cr₂O₇ \[\mathop \to \limits^{t^\circ } \] Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

          x                        x            x

=>Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có48 = 30 + 28x + 72x =>x = 0,18 mol =>Khối lượng (NH₄)₂Cr₂O₇ là 45,36 (gam)

=>Phần trăm muối là : 94,5%=>Phần trăm tạp chất là : 5,5%

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

2CrCl₃ + 16KOH + 3Cl₂ → 2K₂CrO₄ + 12KCl + 8H₂O

 0,01  →   0,08  →  0,015

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Gọi \[\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{Al{{\left( {N{O_3}} \right)}_3}:x\left( {mol} \right)}\\{Cr{{\left( {N{O_3}} \right)}_3}:y\left( {mol} \right)}\end{array}} \right.\]

=>213x + 238y = 9,02 (1)

Bảo toàn nguyên tố:

n_Al2O3= 0,5.n_Al(NO3)3 = 0,5x

n_Cr2O3 = 0,5. n_Cr(NO3)3 = 0,5y

=>0,5x.102 + 0,5y.152 = 2,54    

=>51x + 76y = 2,54 (2)

Từ (1) và (2) ta có

\[\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{213x + 238y = 9,02}\\{51x + 76y = 2,54}\end{array}} \right. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{x = 0,02}\\{y = 0,02}\end{array}} \right.\]

=>m _Cr(NO3)3 = 0,02.238 = 4,76 (gam)

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

n_Cr2O3 = 0,03 mol và n_H2 = 0,09 mol

2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr

0,06     0,03        0,03       0,06

Nếu Cr₂O₃ bị khử hết thì n_Cr = 0,06 < n_H2>

  =>phải có Al dư

Với HCl: n_H2 = n_Cr + 1,5.n_{Al dư} = 0,09 mol

=>n_{Al dư} = 0,02 mol =>n_{Al ban đầu} = 0,08 mol

Bảo toàn nguyên tố Na và Al: n_NaOH = n_NaAlO2 = n_{Al ban đầu} = 0,08 mol

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Xét: Cr₂O₃   +   2Al   ->   Al₂O₃   +   2Cr

         0,03           y

           x             2x                x              2x

        0,03 – x    y – 2x           x              2x

Coi toàn bộ 2 phần của hỗn hợp Y phản ứng 0,08 mol NaOH thu được 0,1 mol H₂.

Vì Cr₂O₃ chỉ tác dụng với NaOH đặc, còn NaOH loãng không được.

Ta có:

Tác dụng với NaOH là Al dư và Al₂O₃: y – 2x + 2x = 0,08 =>y = 0,08

Tác dụng với Fe: 3.(y – 2x) + 4x = 0,2

=>3y – 2x = 0,2

Vậy x = 0,02 =>0,02/0,03 .100% = 66,67%

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

Ta có trong 2m có số mol OH^- là = 1,8

Cr³⁺ + 3OH^-  →  Cr(OH)₃  và  Cr³⁺ + 4OH^- → [Cr(OH)₄]  (tan)

a           3a               a                  b          4b    

Ta có a + b = 0,5 và 3a + 4b = 1,8

=>a = 0,2

=> m = 0,2.103 = 20,6g 

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr

2x        x             x            2x

½ X + NaOH : Do có khí thoát ra nên Al còn, Cr₂O₃ hết, hỗn hợp X gồm Al₂O₃, Cr và Al dư

n_{Al dư 1 phần} = 2/3.n_H2 = 0,05 mol

=>m_X  =  27.0,05.2 + 102x + 52.2x = 43,9 =>x = 0,2 mol

½ X + HCl  :

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

0,1 →  0,6

Cr +  2HCl → CrCl₂ + H₂

0,2 → 0,4

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

0,05→ 0,15

=>n_HCl = 1,15 mol

=>V _ddHCl =  1,15 lít

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

½ X + HCl → muối Z (CrCl₂ , ZnCl₂ , NiCl₂ , AlCl₃)  + H₂

=>m_Z =  15,6 +  71.7,28 / 22,4 = 38,675 gam

½ X + Cl2  → muối Y (CrCl₃ , ZnCl₂ , NiCl₂ , AlCl₃)

Gọi 2a là số mol Cr chứa trong hỗn hợp X

=>a = (m_Y  - m_X ) / 35,5 = (42,225 – 38,675 ) / 35,5 = 0,1 mol

=>%Cr =  52.0,1.100% / 15,6 = 33,33%

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

TH1: Al dư, Cr₂O₃ hết. Chỉ có Al dư và Al₂O₃ tan trong NaOH =>n_{Al ban đầu} = n_NaOH = 0,3 mol

=>n_Cr2O3 = 0,1

Với HCl, sản phẩm chứa Al³⁺ (0,3 mol), Cr²⁺ (0,2 mol) =>n_Cl- = 1,3 mol

Vậy n_HCl = 1,3 mol

TH2: Al hết (x mol), Cr₂O₃ còn dư (y mol)

=>n_NaOH = x + 2y = 0,3

m_hh = 27x + 152.(0,5x + y) = 23,3

=>x = 1/54 và y = 19/135

Với HCl, sản phẩm chứa Al³⁺ (1/54 mol), Cr³⁺ (2y = 38/135) và Cr²⁺ (1/54 mol)

=>n_Cl- = 0,937 mol

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

- Sau phản ứng chia làm hai phần bằng nhau, vậy mỗi phần tương đương với lượng phản ứng ban đầu là 0,015 mol Cr₂O₃, 0,02 mol FeO và b mol Al (với b = a/2). Số mol các chất trong mỗi phần của hỗn hợp Y là như nhau. (Al, Al₂O₃, Cr, Cr₂O₃, Fe, FeO).

Chú ý: Nhiều HS giải cho rằng FeO phản ứng hết. Điều này có thể không chính xác và không khẳng định được.

- Các chất phản ứng với dd NaOH loãng là Al, Al₂O₃. Riêng Cr₂O₃ chỉ phản ứng với dd NaOH đặc

- Các chất phản ứng với dd HCl loãng nóng, tạo H₂ là Al, Cr, Fe.

- Vậy xét P1: Al + NaOH và Al₂O₃ + 2NaOH          

                       x         x            y              2y

 =>Số mol Al ban đầu  = x + 2y  = n_NaOH  = 0,04 mol

- Xét các phản ứng nhiệt nhôm

2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr

 m        m/2                       m

2Al + 3FeO → Al₂O₃ + 3Fe

n                                     1,5n

- Xét phản ứng với dd HCl, ta có tỉ lệ

Al → 1,5H₂ ;  Cr → H₂; Fe → H₂

 =>n_H2  = 1,5x + m + 1,5n và x = 0,04 – m – n

 =>1,5 (0,04 – m – n) + m + 1,5n  = 0,05  =>0,06 - 1,5m - 1,5n + m + 1,5n  = 0,05

 =>0,06 – 0,5m  = 0,05  =>m  = 0,02

 =>Số mol Cr₂O₃ phản ứng  = m/2  = 0,01 mol

 =>h  = 0,01/0,015*100%  = 66,67%.

- Đến đây ta thấy rằng lượng FeO phản ứng không ảnh hưởng tới kết quả phản ứng của Cr₂O₃.

Gọi x là % Cr₂O₃ đã phản ứng

0,5a = 0,04

0,5a*3 - 0,015x*2 = 0,05*2

 =>a = 0,08 và x = 0,6667

Hoặc: (0,04*3-0,05*2):2*100:0,015 = 66,667%

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

Nhìn vào đồ thị ta thấy sau một thời gian kết tủa xuất hiện nên suy ra trong dung dịch Y có chứa H⁺ dư

=>n_{H+ dư} = 0,296 mol

Khi thêm NaOH khối lượng kết tủa không đổi và bằng 5,136 gam =>m_Fe(OH)3 = 5,136 gam

=>n_Fe(OH)3 = 0,048 mol

Quy đổi mỗi phần thành: Al (x mol); Fe (0,048 mol); Cr (y mol); O (x mol)

=>n_Fe2O3 = 0,5.0,048 = 0,024 (mol); n_Cr2O3 = 0,5y (mol)

+ Ta có: n_O = 3n_Fe2O3 + 3n_Cr2O3 =>z = 3.0,024 + 3.0,5y (1)

+ BTe quá trình phần 1 tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng dư:

3n_Al + 3n_Fe + 3n_Cr = 2n_O + 2n_SO2 =>3x + 3.0,048 + 3y = 2z + 0,09.2 (2)

+ Phần 2 tác dụng với HNO₃:

Thành phần dung dịch Y

\[\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{A{l^{3 + }}:x}\\{F{e^{3 + }}:0,048}\\{C{r^{3 + }}:x}\\{{H^ + }du:0,296}\\{\mathop \to \limits^{BTDT} NO_3^ - :3x + 3y + 0,44}\end{array}} \right.\]

Do 2 phần có khối lượng bằng nhau nên ta suy ra lượng e trao đổi của SO₂ bằng lượng e trao đổi của NO

=>2n_SO2 = 3n_NO =>n_NO = 2/3.nSO2 = 2/3.0,09 = 0,06 mol

BTNT "N": n_{HNO3 pư} = n_NO3- + n_NO =>0,8 = 3x + 3y + 0,44 + 0,06 (3)

Giải hệ (1) (2) (3) được x = 0,06; y = 0,04; z = 0,132

Trong mỗi phần ta có: n_Cr = y = 0,04 =>n_Cr2O3 = 0,02 mol =>m_Cr2O3 = 3,04 gam

=>m_{Cr2O3 (hh đầu)} = 6,08 gam

Đáp án cần chọn là: C