Đề ôn thi Đánh giá năng lực Đại học Sư phạm Hà Nội môn Hóa học có đáp án - Đề số 5

Đáp án đúng là: B

M{}_X=R+16=\frac{14}{0,3111}\Rightarrow R=29:-C{}_{2}H{}_5.

X là C₂H₅NH₂.

Phát biểu A, sai: C₂H₅NH₂ + NaNO₂ + HCl → C₂H₅OH + N₂ + H₂O + NaCl.

Phát biểu B, đúng: 4C₂H₅NH₂ + Cu(OH)₂ → [Cu(C₂H₅NH₂)₄](OH)₂.

Phát biểu C, sai: C₂H₅NH₂ + H₂O ⇋ C₂H₅NH₃⁺ + OH⁻.

Phát biểu D, sai: X có tên thay thế là ethanamine.

Đáp án đúng là: B

Chất đã cho có độ tan nhỏ nhất là BaSO₄.

Đáp án đúng là: D

Sau 10s hệ đạt trạng thái cân bằng lần đầu tiên (nồng độ H₂, I₂, HI đều không đổi). Trạng thái này kéo dài được 10s.

Đáp án đúng là: B

Poly(ethylene oxide) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp ethylene oxide.

Đáp án đúng là: C

A là CH₂Br-CH₂OH, được tạo ra ở giai đoạn 2 do OH^- (nước phân li) kết hợp với carbocation.

Đáp án đúng là: B

X là Gly-Ala-Gly-Val. Thủy phân hoàn toàn X trong NaOH dư thu được 3 muối:

Gly-Ala-Gly-Val + 4NaOH → 2GlyNa + AlaNa + ValNa + H₂O

Đáp án đúng là: C

Hai AO p_z nằm dọc trên cùng một trục nên chỉ có thể xen phủ trục với nhau ⇒ Chỉ tạo thành liên kết σ.

Đáp án đúng là: C

Phức chất aqua chỉ có phối tử H₂O → [Ti(OH₂)₆]³⁺ là phức chất aqua.

Đáp án đúng là: D

Phản ứng màu biuret ở bước 2 xảy ra với peptide có từ 2 liên kết peptide trở lên, vì vậy Gly-Ala không phản ứng do chỉ có 1 liên kết peptide.

Đáp án đúng là: B

- Phát biểu (a) sai. Vì để điều chế ester của phenol, người ta phải dùng anhydride acid hoặc chloride acid tác dụng với phenol thu được ester. 

- Phát biểu (b) đúng. Vì A là C₆H₅CH₂COOCH=CH₂ nên khi thủy phân trong kiềm thu được sản phẩm có CH₃CHO.

- Phát biểu (c) sai. A (C₆H₅CH₂COOCH=CH₂) không phải là vinyl benzoate (C₆H₅COOCH=CH₂).

- Phát biểu (d) sai. A có CTPT là C₁₀H₁₀O₂, B có CTPT là C₉H₈O₂.

Đáp án đúng là: A

Phát biểu (a) đúng: Y chứa Ca²⁺, khi đốt Y trên ngọn lửa đèn cồn thì ngọn lửa nhuốm màu đỏ cam.

Phát biểu (b) đúng:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaOH

Phát biểu (c) sai: Ca, Ba, Sr đều tác dụng được với nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa xanh.

Phát biểu (d) sai: Bảo toàn điện tích: 0,01.2 + 2x = 0,03 ⇒ x = 0,005.

Đun mẫu nước sẽ xuất hiện cặn gồm MgCO₃ (0,005 mol), CaCO₃ (0,01 mol). Vậy m _cặn = 1,42 gam.

Đáp án đúng là:

a. Sai. Số chỉ trên vôn kế = -(-0,257) = 0,257V.

b. Đúng.

Anode: Ni → Ni²⁺ + 2e

Cathode: 2H⁺ + 2e → H₂

c. Đúng. Ion Cl⁻ đi vào dung dịch NiSO₄, ion K⁺ đi vào dung dịch HCl để cân bằng điện tích.

d. Đúng. Ni tan dần nên khối lượng điện cực Ni giảm dần, không có gì bám vào nên khối lượng điện cực Pt không đổi.

Đáp án đúng là:

a. Đúng. Tốn nhiều năng lượng hơn để nhiệt phân các muối nên độ bền nhiệt của các muối có xu hướng tăng từ MgCO₃ đến BaCO₃.

b. Sai. Làm mềm nước cứng tạm thời bằng cách đun sôi có phản ứng là:

M(HCO₃)₂(aq) → MCO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

c. Sai. Ví dụ:

+ Để thu được 100 gam MgO cần \frac{100.100,7}{40}40=251,75kJ nhiệt.

+ Để thu được 100 gam BaO cần \frac{100.271,5}{153}=177,45 kJ nhiệt.

d. Đúng. m_{H{}_{2}O}=1500gam→ m{}_{CaCO{}_3}_{hòa tan tối đa} = $\frac{1500.1,5.10^{-3}}{100}=0,0195gam=19,5mg.$

Đáp án: 6

Nhiệt lượng thu được khi đốt 2 kg than:

$(\frac{2.1000}{12}.\frac{90}{100}.393,5+\frac{2.1000}{32}.\frac{1,2}{100}.296,8).\frac{37,5}{100}=22217,85\text{k}\text{J}$

Quy đổi ra số điện: $\frac{22217,85}{3600}=6,17$. Làm tròn: 6.

Đáp án: C₁₀H₁₆O

Giải thích:

Đặt công thức phân tử của camphor có dạng: C_xH_yO_z.

- Lập công thức đơn giản nhất của camphor:

Ta có: x : y : z = \frac{\mathrm{\%}{m}_C}{12}:\frac{\mathrm{\%}{m}_H}{1}:\frac{\mathrm{\%}{m}_O}{16}=\frac{78,94}{12}:\frac{10,53}{1}:\frac{10,53}{16}= 10 : 16 : 1.

Vậy công thức đơn giản nhất của camphor là: C₁₀H₁₆O.

- Từ phổ khối lượng xác định được phân tử khối của camphor là: 152.

- Mối quan hệ giữa công thức phân tử và công thức đơn giản nhất như sau:

C_xH_yO_z = (C₁₀H₁₆O)_n

(12.10 + 16.1 + 16).n = 152 n = 1.

Vậy công thức phân tử của camphor là: C₁₀H₁₆O.

Đáp án đúng là:

$(C{}_{6}H{}_{10}O{}_5){}_n+nH{}_{2}O\stackrel{\text{e}\text{n}\text{z}\text{y}\text{m}\text{e}}{\to }nC{}_{6}H{}_{12}O{}_6$

$C{}_{6}H{}_{12}O{}_6+6O{}_2\stackrel{\text{e}\text{n}\text{z}\text{y}\text{m}\text{e}}{\to }6CO{}_2+6H{}_{2}O$

Đáp án: 8

Giải thích:

Tổng khối lượng vải để làm 3000 chiếc thảm và 1000 chiếc túi:

m _vải = 3000.1,5.500 + 1000.0,8.600 = 2730000 gam = 2730 kg.

Tổng khối lượng hợp chất azo cần để nhuộm lượng vải trên:

m _{hợp chất azo} = \frac{2730.280}{100}=7644gam=7,644kg.

Quá trình 1 có aniline dư, sau đó aniline dư này lại thực hiện phản ứng ở quá trình 2 nên quá trình 1 coi như không có aniline dư.

Sơ đồ: 2C₆H₅NH₂ → C₆H₅-N=N-C₆H₄-NH₂

m_{C{}_{6}H{}_{5}NH{}_2}= \frac{7,644.93.2}{197.0,9}=8,0kg.

a). Cấu tạo pin X: Điện cực Zn nhúng trong dung dịch Zn²⁺ 1M, điện cực Sn nhúng trong dung dịch Sn²⁺ 1M, hai dung dịch được nối với nhau bằng cầu muối.

Cực âm (anode) Zn, cực dương (cathode) Sn.

Khi mạch ngoài kín sẽ có dòng electron di chuyển từ anode sang cathode → Chiều dòng điện từ cathode sang anode.

b). $E{°}_{pin}=E{°}_{S{n}^{2+}/Sn}–E{°}_{Zn{}^{2+}/Zn}=0,63V.$

c).

$\begin{array}{l}{E}_{S{n}^{2+}/Sn}= E{°}_{S{n}^{2+}/Sn}+\frac{1}{2}.0,059.lg\left[S{n}^{2+}\right]\\ E_{Z{n}^{2+}/Zn}= E{°}_{Z{n}^{2+}/Zn}+ \frac{1}{2}.0,059.lg\left[Z{n}^{2+}\right]\end{array}$

Khi pin hết điện thì:

$E_{pin}=E_{S{n}^{2+}/Sn}–E_{Z{n}^{2+}/Zn}=0$

$\iff E{°}_{S{n}^{2+}/Sn}+ \frac{1}{2}.0,059.lg\left[S{n}^{2+}\right]= E{°}_{Z{n}^{2+}/Zn}+ \frac{1}{2}.0,059.lg\left[Z{n}^{2+}\right]$

$\begin{array}{l}\iff lg\left[Z{n}^{2+}\right]– lg\left[S{n}^{2+}\right]=21,36\\ \iff lg(\frac{\left[Z{n}^{2+}\right]}{\left[S{n}^{2+}\right]}\text{)}=21,36\iff \frac{\left[Z{n}^{2+}\right]}{\left[S{n}^{2+}\right]}=10^{21,36}.\end{array}$

d). Để có dòng điện, 2 điện cực phải có sự chênh lệch về điện thế. Theo phương trình Nernst, thế điện cực của Zn phụ thuộc vào nồng độ, vì vậy có thể thiết lập pin chỉ với điện cực Zn nhưng nồng độ Zn²⁺ ở 2 cốc phải khác nhau.

+ Điện cực Zn nhúng trong dung dịch Zn²⁺ có nồng độ lớn hơn sẽ có thế điện cực lớn hơn và là cực dương.

+ Điện cực Zn nhúng trong dung dịch Zn²⁺ có nồng độ nhỏ hơn sẽ có thế điện cực nhỏ hơn và là cực âm.