Đề ôn thi Đánh giá năng lực Đại học Sư phạm Hà Nội môn Hóa học có đáp án - Đề số 1

Đáp án đúng là: D

Cho dung dịch ethyl amine vào nước bromine không thu được kết tủa trắng.

Đáp án đúng là: B

CaO$\stackrel{\text{+}\text{X}\text{(}{\text{H}}_{2}O)}{\to }$Y$\stackrel{\text{+}\text{Z}\text{(}\text{C}{\text{O}}_2)}{\to }$CaCO₃$\stackrel{\text{+}\text{Z}\text{+}\text{X}}{\to }$T$\stackrel{\text{+}\text{E}\text{(}\text{K}\text{H}\text{S}{\text{O}}_4)}{\to }$CaSO₄

Phương trình hóa học minh họa:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ → CaSO₄ + K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Đáp án đúng là: A

O-H có số sóng hấp phụ trong khoảng 3500- 3200 cm^-1 → Peak đặc trưng với số sóng tương ứng của nhóm O-H trên phổ IR của benzyl alcohol là 3330 cm^-1.

Đáp án đúng là: C

- Cấu hình electron của Na theo orbital:

⇒ Nguyên tử Na có 1 electron độc thân.

- Cấu hình electron của Mg theo orbital:

⇒ Nguyên tử Mg không có electron độc thân.

- Cấu hình electron của Al theo orbital:

⇒ Nguyên tử Al có 1 electron độc thân.

Vậy chỉ có Mg trạng thái cơ bản là nghịch từ.

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học minh họa sơ đồ:

C₆H₆ + HNO₃ $\stackrel{H_{2}S{O}_4}{\to }$C₆H₅NO₂ + H₂O

C₆H₅NO₂ + Zn + 2HCl $\stackrel{t^o}{\to }$C₆H₅NH₂ + ZnCl₂ + H₂O

Vậy phản ứng chuyển X₁ thành X₂ là phản ứng oxi hóa – khử.

Đáp án đúng là: D

- Phát biểu A và B đúng do: Hai miếng sắt có kích thước giống nhau nhưng A đặc, B đục lỗ nên m_A > m_B → A tạo ra nhiều H₂ hơn nhưng lúc đầu A phản ứng chậm hơn (do B đục lỗ nên diện tích tiếp xúc của B lớn hơn A).

- Phát biểu C đúng.

1 mol Fe nặng 56 gam và có thể tích $V=\frac{56}{7,874}=7,112c{m}^3.$

⇒ V_{1 mol nguyên tử} = $\frac{74}{100}.7,112=5,26288c{m}^3$.

⇒ V_{1 nguyên tử} = $\frac{5,26288}{6,02.10^{23}}=\frac{4}{3}\pi R^3\Rightarrow R=1,28.10^{-8}cm=1,28\stackrel{o}{A}.$

- Phát biểu D sai. Độ dày miếng sắt A là h cm.

$n_{Fe(A)}=n_{H_2}=3,125.10^{-3}mol\Rightarrow m_{Fe}{}_{(A)}=56.3,125.10^{-3}=7,874.0,4.h\Rightarrow h\approx 0,056cm.$

Đáp án đúng là: C

Bên cạnh sản phẩm thế mong muốn CH₃Cl, phản ứng còn tạo sản phẩm phụ là C₂H₆.

\stackrel{•}{\text{C}}{\text{H}}_{\text{3}}+ \stackrel{•}{\text{C}}{\text{H}}_{\text{3}}\stackrel{}{\to } CH₃-CH₃

Đáp án đúng là: D

Dung lượng phối trí của mỗi phối tử H₂O trong phức chất [Cu(OH₂)₆]²⁺ hay [Cu(H₂O)₆]²⁺ là 1. Do mỗi phối tử H₂O tạo 1 liên kết sigma với nguyên tử trung tâm.

Đáp án đúng là: C

Thí nghiệm bạn học sinh thực hiện là phản ứng xà phòng hóa chất béo, sản phẩm sinh ra là muối sodium của các acid béo (xà phòng) có khả năng làm sạch vết bẩn dầu mỡ bám trên quần áo.

- Nhận xét (a) sai. Thí nghiệm trên là thí nghiệm điều chế xà phòng.

- Nhận xét (b) sai. Dung dịch NaCl bão hoà có tác dụng làm xà phòng kết tủa triệt để. Do dung dịch NaCl bão hoà có khối lượng riêng 1,20 g/cm³ lớn hơn so với xà phòng (1,01 – 1,10 g/cm³) nên xà phòng tạo thành nổi lên trên. CaCl₂ tạo kết tủa với xà phòng nên không thể thay thế dung dịch NaCl bão hòa bằng dung dịch CaCl₂ bão hòa.

- Nhận xét (c) đúng.

- Nhận xét (d) sai. Xà phòng không có tính chất tẩy màu nên không tẩy màu được quần áo.

Đáp án đúng là: B

Phân tử có dạng AX₃, dạng tam giác đều, góc liên kết là 120^o.

Đáp án đúng là: A

Đổi 1m³ = 1 000L.

Mẫu nước thải có pH = 4 ⇒ [H⁺] = 10^-4M ⇒ n_H⁺ = 10^-4.1000 = 0,1 mol.

Để pH = 7 (môi trường trung tính) thì H⁺, OH^- phản ứng vừa đủ.

Gọi số mol vôi sống cần dùng là x (mol).

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

x x mol

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻

x 2x mol

H⁺ + OH⁻ → H₂O

0,1 2x mol

⇒ 2x = 0,1 ⇒ x = 0,05 mol ⇒ m_CaO = 56.0,05 = 2,8 gam.

- Phát biểu a) sai. Ester hóa là phản ứng giữa acid carboxylic và alcohol, trên là phản ứng giữa chức phenol và anhydride.

- Phát biểu b) sai. Sử dụng phương pháp kết tinh để tách aspirin ra khỏi hỗn hợp sau phản ứng (làm lạnh để tạo tinh thể aspirin rồi lọc).

- Phát biểu c) đúng. CH₃COOC₆H₄COOH + 3NaOH → CH₃COONa + NaOC₆H₄COONa + 2H₂O

- Phát biểu d) sai. 1 triệu viên “aspirin 81” chứa 81 triệu mg aspirin (81 kg).

\to m_{HOC{}_{6}H{}_{4}COOH}=\frac{81.138}{180}=62,1kg.

- Phát biểu a) đúng, phương trình phản ứng chuẩn độ là:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

- Phát biểu b) sai, điểm tương đương là thời điểm lượng KMnO₄ chảy xuống đạt đúng tỉ lệ n_{Fe{}^{2+}}:n_{KMnO{}_4}=5:1.Đây là điểm mong muốn nhất nhưng không nhận ra được.

“Dung dịch xuất hiện màu hồng ổn định khoảng 20 giây” là điểm kết thúc chuẩn độ, đây là điểm mà KMnO₄ đã dư một chút và lượng dư này báo hiệu cho người làm dừng lại thông qua sự thay đổi màu sắc.

- Phát biểu c) sai, nếu làm ngược lại kết quả sẽ kém chính xác hơn, vì màu sắc từ tím chuyển hồng rồi nhạt dần đến khi mất hẳn, rất khó để xác định điểm kết thúc.

- Phát biểu d) đúng, \overline{V}{}_{ddKMnO{}_4}=8,8mL.

\Rightarrow n_{Fe{}^{2+}\left(10mLY\right)}=5n_{KMnO{}_4}=5.8,8.0,02=0,88mmol.

\Rightarrow n_{Fe{}^{2+}}{}_{\left(5mLbđ\right)}=n_{Fe{}^{2+}\left(50mLY\right)}=4,4mmol.

\Rightarrow a=\frac{4,4}{5}=0,88mmol/mL=0,88mol/L.

Đáp án đúng là: 32

Giải thích:

Biến thiên enthalpy của phản ứng (1):

{\Delta }_r{H}_{298}^0= 10E{}_b{}_{(}{}_{C-H}{}_{)}+3E{}_b{}_{(}{}_{C-}{}_{C)}+6,5E{}_b{}_{(}{}_{O=}{}_O{}_{)}{}_{ }–8E{}_b{}_{(}{}_{C=O}{}_{)}–10E{}_b{}_{(}{}_{O-H}{}_{)}

$\Rightarrow {\Delta }_r{H}_{298}^0=$ 10.418 + 3.346 + 6,5. 494 – 8. 732 – 10.459= –2017 (kJ)

m_{C{}_{4}H{}_{10}}=12.1000.\frac{96,67}{100}(g)\Rightarrow n_{C{}_{4}H{}_{10}}=12.1000.\frac{96,67}{100.58}=\frac{29001}{145}mol

Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy bình gas 12 kg là:

Q{}_{12kggas}=\frac{29001}{145}.2017(kJ).

Số ngày để dùng hết bình gas 12 kg =\frac{\frac{29001}{145}.2017.\frac{80}{100}}{10000}=32,273ngày \(≈\) 32 (ngày).

Đáp án đúng là: C₁₀H₁₂O

Giải thích:

Gọi công thức tổng quát của anetol là C_xH_yO_z 

%O = 100% - (%C + %H) = 100% - (81,08% + 8,1% ) = 10,82%

$x:y:z=\frac{\mathrm{\%}{m}_C}{12}:\frac{\mathrm{\%}{m}_H}{1}:\frac{\mathrm{\%}{m}_O}{16}=\frac{81,08}{12}:\frac{8,1}{1}:\frac{10,82}{16}=10:12:1$

⇒ Công thức đơn giản nhất của anetol là C₁₀H₁₂O.

Biểu diễn công thức phân tử theo công thức đơn giản nhất: (C₁₀H₁₂O)_n.

Ta có: M{}_{{(C_{10}H{}_{12}O)}_n} =148

⇒ (10.12 + 12 + 16).n = 148 ⇒ n = 1

Vậy công thức phân tử là C₁₀H₁₂O.

2KClO₃ $\stackrel{Mn{O}_2,t^o}{\to }$2KCl + 3O₂

Đáp án đúng là: 3-ethyl-2,4-dimethylpentane.

Giải thích:

3-ethyl-2,4-dimethylpentane

a). Công thức phân tử của tartaric acid: C₄H₆O₆.

b). Phản ứng:

HOOC-CHOH-CHOH-COOH + 2NaHCO₃ → NaOOC-CHOH-CHOH-COONa + 2CO₂ + 2H₂O

c). Gọi công thức phân tử của A là C_xH_yO_z. Ta có:

$x=\frac{M_A.\mathrm{\%}C}{12.100}=\frac{134.35,8}{12.100}=4.$

$y=\frac{M_A.\mathrm{\%}H}{12.100}=\frac{134.4,5}{1.100}=6.$

$z=\frac{134-4.12-6.1}{16}=5.$

⇒ Công thức phân tử của A: C₄H₆O₅.

d). n_A=\frac{1,97}{134}\text{=}0,0147mol;n_{NaOH}=1.0,0294=0,0294mol

⇒ n_A : n_NaOH = 1 : 2 ⇒ A có 2 nhóm -COOH

Cấu tạo của A có thể là:

HOOC-CHOH-CH₂-COOH;

HOOC-C(OH)(CH₃)-COOH;

HOOC-CH(CH₂OH)-COOH.