Đề ôn thi Đánh giá năng lực Đại học Sư phạm Hà Nội môn Hóa học có đáp án - Đề số 2

Đáp án đúng là: D

- Phát biểu A đúng. Trong ống nghiệm (1) có kết tủa nâu đỏ là Fe(OH)₃.

FeCl₃ + 3CH₃CH₂NH₂ + 3H₂O → Fe(OH)₃↓ + 3CH₃CH₂NH₃Cl

- Phát biểu B đúng. Trong ống nghiệm (2) xuất hiện kết tủa màu xanh sau đó bị hoà tan thành dung dịch màu xanh lam.

CuSO₄ + 2CH₃CH₂NH₂+ 2H₂O → Cu(OH)₂↓ + (CH₃CH₂NH₃)₂SO₄

Cu(OH)₂ + 4CH₃CH₂NH₂$\to$ [Cu(CH₃CH₂NH₂)₄](OH)₂

- Phát biểu C đúng.

HCl + CH₃CH₂NH₂ →CH₃CH₂NH₃Cl

CH₃CH₂NH₂ dư làm hồng phenolphathalein.

- Phát biểu D sai. Dung dịch ethylamine không tạo kết tủa trắng với dung dịch bromine.

Đáp án đúng là: A

$\left[\text{N}\text{a}{}_2\text{C}\text{O}{}_3\right]=\left[\text{C}\text{a}{}^{2+}\right]+\left[\text{M}\text{g}{}^{2+}\right]=\text{x}+\text{y}=\frac{(0,005+0,004+0,001.2)}{2}=0,0055\text{M}.$

Khối lượng $\text{N}\text{a}{}_2\text{C}\text{O}{}_3=0,0055\cdot 10\cdot 106=5,83( \text{g}).$

Đáp án đúng là: D

- X không có số sóng hấp thụ mạnh ở vùng 1 780 – 1 650 cm⁻¹

⟹ X không chứa liên kết C = O nên loại đáp án A và C.

- X có có số sóng hấp thụ ở 3 515 cm⁻¹ nên trong phân tử X có nhóm −OH nên chọn đáp án D.

Đáp án đúng là: B

- Đáp án A: Cấu hình electron của nguyên tử H: 1s¹ ⟹ 2 nguyên tử H liên kết với nhau nhờ sự xen phủ orbital s-s.

- Đáp án B: Cấu hình electron của Cl: [Ne]3s²3p⁵ ⟹ 2 nguyên tử Cl liên kết với nhau nhờ sự xen phủ orbital p-p.

- Đáp án C: Cấu hình electron của N: 1s²2s²2p³; cấu hình electron của H: 1s¹⟹ Nguyên tử N và H liên kết với nhau nhờ sự xen phủ s-p.

- Đáp án D: Cấu hình electron của Cl: [Ne]3s²3p⁵; cấu hình electron của H: 1s¹

⟹ Nguyên tử Cl và H liên kết với nhau nhờ sự xen phủ s-p.

Đáp án đúng là: D

CH₃COOCH₂-CH₂OH + NaOH → CH₃COONa + HO-CH₂-CH₂-OH

CH₃COOCH₂-CH₂-OCOCH₃ + 2NaOH → 2CH₃COONa + HO-CH₂-CH₂-OH

Đáp án đúng là: C

- A Sai. Ở Bước 3, nếu dung dịch iodine chuyển sang màu xanh tím nghĩa là tinh bột chưa thủy phân hết.

- B Sai. Theo số liệu đồ thị, phản ứng thủy phân tinh bột ở pH = 8 diễn ra nhanh hơn (100 giây) so với ở pH = 9 (180 giây).

- C Đúng. Dựa vào số liệu trên đồ thị, thấy hoạt tính xúc tác của enzyme amylase cao nhất tại pH = 7.

- D Sai. Theo số liệu trên đồ thị, trong khoảng pH từ 5 đến 7, hoạt tính xúc tác của enzyme amylase tăng khi pH tăng. Nhưng trong khoảng pH từ 7 đến 9, hoạt tính xúc tác của enzyme amylase giảm khi pH tăng.

Đáp án đúng là: B

Loại A, C, D do O₂, F₂, Cl₂ chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Đáp án đúng là: C

Ta có: \left[Co{\left(NH{}_3\right)}_4{\left(OH{}_2\right)}_2\right]SO{}_4\to {\left[Co{\left(NH{}_3\right)}_4{\left(OH{}_2\right)}_2\right]}^{2+}+S{O}_4^{2-}

Mà NH₃, H₂O đều trung hòa về điện nên số oxi hóa của nguyên tử trung tâm là +2.

Đáp án đúng là: D

- Phát biểu A sai. H₂SO₄ đặc không chỉ là chất xúc tác mà còn có vai trò quan trọng là hút nước, làm cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo ester, tăng hiệu suất phản ứng.

- Phát biểu B sai. Ethyl propionate là lớp chất lỏng ở phía trên phễu chiết.

- Phát biểu C sai. Phản ứng điều chế ethyl propionate trong thí nghiệm trên là phản ứng ester hóa.

Đáp án đúng là: A

Phân tử BF₃: Cấu hình electron của B là 1s²2s²2p¹.

AO-2s tổ hợp với 2AO-2p tạo 3AO lai hóa sp² và còn 1AO p không lai hóa.

Ba AO lai hóa sp² của B xen phủ với 3AO-p của 3 nguyên tử F tạo thành 3 liên kết σ hướng về 3 đỉnh của một tam giác đều.

Sự hình thành phân tử BF₃

Đáp án đúng là: A

{\overline{V}}_{NaOH}=\frac{39,9+40,0+40,1}{3}=40mL ⇒ n_NaOH = 0,04.0,25 = 0,01 mol

$\begin{array}{l}\Rightarrow n_{H_{2}S{O}_4} trong10mLY=0,005 mol;\\ \Rightarrow n_{H_{2}S{O}_4} trong300mLY=0,15mol.\end{array}$

A dạng $H_{2}S{O}_4.kS{O}_3\left(\frac{0,15}{k+1}mol\right)$.

$M_A=80k+98=\frac{12,675(k+1)}{0,15}\Rightarrow k=3.$

Vậy A là H₂SO₄.3SO₃ → M_A = 338.

Gọi công thức phân tử của X là $C_x{H}_y{O}_z.$

%O = 100% – 66,67% – 11,11% = 22,22%

Ta có: $\frac{M_X}{100\mathrm{\%}}=\frac{12x}{\mathrm{\%}C}=\frac{y}{\mathrm{\%}H}=\frac{16z}{\mathrm{\%}O}$

⇒ $x=\frac{72.66,67}{12.100}=4;y=\frac{72.11,11}{100}=8;z=\frac{72.22,22}{16.100}=1$

⇒ Công thức phân tử của X là $C_4{H}_{8}O.$

⇒ Công thức phân tử của Y là $C_4{H}_{8}O.$ (Do X và Y là đồng phân cấu tạo)

Từ CTPT và đặc điểm cấu tạo đều có mạch carbon no, không phân nhánh nên X, Y chắc chắn chứa liên kết C=O.

⇒ X, Y có thể là aldehyde hoặc ketone.

a. Sai. X, Y có thể là aldehyde hoặc ketone.

b. Đúng.

c. Đúng. Vì X, Y đều chứa liên kết C=O nên đều có tín hiệu đặc trưng của liên kết này trong khoảng 1740 – 1 670 $c{m}^{-1}.$

d. Sai. $C_4{H}_{8}O$ có 8 đồng phân mạch hở sau:

(1) $C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}CHO$; (2) ${(C{H}_3)}_{2}CH-CHO$; (3) $C{H}_2=CH-C{H}_2-C{H}_{2}OH$;

(4) $C{H}_3-CH=CH-C{H}_2-OH$ (có đồng phân cis, trans); (5) $C{H}_2=C(C{H}_3)-C{H}_2-OH$;

(6) $C{H}_2=CH-CH(OH)-C{H}_3$; (7) $C{H}_{3}COC{H}_{2}C{H}_3$.

a. Sai. Methyl cinnamate có công thức C₁₀H₁₀O₂ \Rightarrow \mathrm{\%}C=\frac{12.10}{162}\text{.}\text{1}\text{0}\text{0}\text{\%}=74,1\mathrm{\%}.

b. Đúng. Methyl cinnamate chỉ có 1 nhóm chức duy nhất là chức ester nên nó là ester đơn chức.

c. Đúng. X là CH₃OH:

Z gồm CH₃OH (a mol) và C₂H₅OH (b mol)

$\{\begin{array}{l}m{}_Z=32a+46b=10\\ Q=716a+1370b=291,9\end{array}\Rightarrow \{\begin{array}{l}a=0,025\\ b=0,2\end{array}$

Vậy \mathrm{\%}{m}_{CH{}_{3}OH}=\frac{0,025.32}{10}\text{.}\text{1}\text{0}\text{0}\text{\%}\text{=}8\mathrm{\%}.

d. Sai. 2CH₃OH + 2Na → 2CH₃ONa + H₂

n_{CH{}_{3}OH}=n_{Na}=a\text{m}\text{o}\text{l}thìn_{H{}_2}=\frac{a}{2}mol.

Đáp án: 397,1

Giải thích:

Phản ứng tỏa nhiệt nên ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-2803,0kJ/mol$

Số mol glucose: $\frac{500.1,02.5\mathrm{\%}}{180}=\frac{17}{120}(mol)$

Năng lượng mà bệnh nhân nhận được là: Q=2803,0.\frac{17}{120}=397,1\left(kJ\right).

Đáp án đúng là:

Giải thích:

Trong phân tử X chứa vòng benzene có một nhóm thế nên X có công thức dạng C₆H₅-C₃H₃O. Do X có phản ứng tráng bạc và có dạng trans nên X có liên kết đôi và có nhóm chức -CHO. Vậy, công thức cấu tạo của X là:

Đáp án đúng là:

C₆H₁₂O₆ \stackrel{enzyme}{\to }2CH₃CH(OH)COOH

Đáp án: 2,6-diaminohexanoic acid

a) Với xúc tác của một số gốc tự do có trong không khí, SO₂ sẽ bị oxi hóa thành H₂SO₄ gây mưa acid theo phản ứng:

SO{}_2+\frac{1}{2}O{}_2+H{}_{2}O \stackrel{xt}{\to }H{}_{2}SO{}_4

b) Mưa acid làm bào mòn núi đá vôi và phá hủy các vật dụng bằng gang thép. Phương trình hóa học minh họa:

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

c) Sữa đá vôi được máy khuấy trộn với O₂ thành hỗn hợp chứa các hạt rắn và khí. Hỗn hợp này được máy bơm bơm lên giàn vòi phun và hấp thụ SO₂ theo nguyên tắc ngược chiều.

Phương trình hóa học minh họa:

2CaCO₃ + 2SO₂ + O₂ + 4H₂O → 2CaSO₄.2H₂O + 2CO₂

d) Thể tích SO₂ bị xử lí trong một ngày đêm là:

$V_{S{O}_2}=10000.24.\frac{0,15}{100}.\frac{95}{100}=342m^3=342000L.$

$\Rightarrow n_{S{O}_2}=\frac{342000}{24,79}(mol)=\frac{342}{24,79}(kmol).$

2CaCO₃ + 2SO₂ + O₂ + 4H₂O → 2CaSO₄.2H₂O + 2CO₂

Theo PTHH: $n_{CaC{O}_3}=n_{S{O}_2}=\frac{342}{24,79}(kmol)$

Khối lượng CaCO₃ tối thiểu tiêu thụ mỗi ngày đêm là:

$m_{CaC{O}_3}=\frac{342}{24,79}.100\simeq 1379,59kg.$