Đề ôn thi Đánh giá năng lực Đại học Sư phạm Hà Nội môn Hóa học có đáp án - Đề số 3

Đáp án đúng là: C

Z tạo kết tủa trắng với nước bromine ⇒ loại B, D

Y tráng bạc ⇒ loại A. Vậy chọn C.

Đáp án đúng là: C

Trong tự nhiên, calcium sulfate tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO₄.2H₂O) được gọi là thạch cao sống.

Đáp án đúng là: A

X có k nguyên tử N \to M{}_X=\frac{14k}{19,18}\text{.}\text{1}\text{0}\text{0}=73k

M_X < 80 nên k = 1 là nghiệm duy nhất → X là C₄H₁₁N.

X + HNO₂ tạo alcohol và N₂ nên X là amine bậc 1:

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-NH₂; CH₃-CH₂-CH(NH₂)-CH₃; CH₃-CH(CH₃)-CH₂-NH₂; (CH₃)₃C-NH₂.

Đáp án đúng là: B

- Cấu hình electron của Cu theo orbital:

⇒ Nguyên tử Cu có 1 electron độc thân nên thuận từ.

- Cấu hình electron của Cu⁺ theo orbital:

⇒ Cu⁺ không có electron độc thân nên nghịch từ.

- Cấu hình electron của Na theo orbital:

⇒ Nguyên tử Na có 1 electron độc thân nên thuận từ.

- Cấu hình electron của Al theo orbital:

⇒ Nguyên tử Al có 1 electron độc thân nên thuận từ.

Đáp án đúng là: B

X là alkene, có công thức phân tử C₃H₆ hay công thức cấu tạo là CH₃CH=CH₂.

Đáp án đúng là: C

Ta có: $\gamma =3\Rightarrow \frac{v_2}{v_1}=3^{\frac{50-30}{10}}=9$.

Đáp án đúng là: A

O có độ âm điện lớn hơn S nên liên kết O – H trong phân tử H₂O phân cực hơn liên kết S – H trong phân tử H₂S.

Đáp án đúng là: D

Trong phân tử phức chất $\text{K}{}_3\left[\text{F}\text{e}{(\text{C}\text{N})}_6\right],$ Fe³⁺ được gọi là nguyên tử trung tâm.

Đáp án đúng là: C

- Phát biểu A sai vì khi chưa đun nóng phản ứng ester hóa chưa xảy ra.

- Phát biểu B sai vì việc thêm NaCl bão hòa để tách được ester ra.

- Phát biểu C đúng vì phản ứng ester hóa là phản ứng thuận nghịch.

- Phát biểu D sai.

$\begin{array}{l}C{H}_{3}COOH+C_2{H}_{5}OH\rightleftharpoons C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5+H_{2}O\\ \frac{6}{60}=0,1\frac{6}{46}=0,13\to 0,1mol\end{array}$

Vậy $m_{ester}=0,1.88.0,8=7,04gam$.

Đáp án đúng là: B

Góc liên kết trong NH₃ nhỏ hơn CH₄ do trên nguyên tử N còn cặp electron không liên kết, làm giảm góc liên kết trong phân tử NH₃, nhỏ hơn 109,5^o.

Đáp án đúng là: A

$H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$

Ban đầu: 2 1,6 0 (mol)

Cân bằng: 2-x 1,6-x 2x (mol)

Ta có: $K_c=\frac{{\left[HI\right]}^2}{\left[H_2\right]\left[I_2\right]}=\frac{{\left(\frac{2x}{10}\right)}^2}{\left(\frac{2-x}{10}\right).\left(\frac{1,6-x}{10}\right)}=\frac{4x^2}{\left(2-x\right)(1,6-x)}=53,96$

Suy ra, x = 1,375 (thoả mãn).

Vậy ở trạng thái cân bằng: [HI] = $\frac{2x}{10}$ = 0,275 M.

Phương trình chuẩn độ: 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Hoặc bảo toàn electron: n_{FeS{O}_4}=5n_{KMn{O}_4}hay C_{FeS{O}_4}.V_{FeS{O}_4}=5C_{KMn{O}_4}.V_{KMn{O}_4}

- Ngày thứ nhất: C₁ = 5.\frac{C_{KMn{O}_4}.V_{KMn{O}_4}}{V_{FeS{O}_4}}=5.\frac{2,2.10^{-2}.10,7}{10}=0,1177M.

- Ngày thứ tám: C₁ = 5.\frac{C_{KMn{O}_4}.V_{KMn{O}_4}}{V_{FeS{O}_4}}=5.\frac{2,2.10^{-2}.9,92}{10}=0,10912M\approx 0,109M.

- Sự thay đổi nồng độ của Fe(II) là:

\text{q}\text{\%}=\frac{\text{C}{}_{\text{1}}-\text{C}{}_2}{\text{C}{}_1}\times 100\text{\%} = \frac{0,1177-0,10912}{0,1177}.100\mathrm{\%}=7,2897\mathrm{\%}\approx 7,3\mathrm{\%}.

a. Sai vì phải cho vào burette (A) để xác định điểm tương đương và đo thể tích phản ứng được chính xác.

b. Sai vì q = 7,3.

c. Đúng.

d. Đúng vì sau 8 ngày nồng độ giảm FeSO₄ giảm 7,3%.

$n_{MgS{O}_4}$_{ban đầu} = $\frac{440.27,27}{100.120}=1(mol).$

$n_{MgS{O}_4}$còn lại trong dung dịch sau khi làm lạnh: $\frac{(440-49,2).24,56}{120.100}=0,8(mol).$

$n_{MgS{O}_4.n{H}_{2}O}$tách ra: 1 – 0,8 = 0,2 (mol).

$\Rightarrow M_{Epsom}=18n+120=\frac{49,2}{0,2}\Rightarrow n=7.$ Vậy muối Epsom là: $MgS{O}_4.7H_{2}O.$

a. Đúng. Muối Epsom đã có sẵn nước nhưng chúng vẫn tiếp tục hút thêm hơi ẩm từ không khí đến mức chuyển thành dung dịch (chảy rữa).

b. Đúng. Bảo toàn khối lượng $MgS{O}_4:$

$\frac{9288.54,8}{100+54,8}=\frac{120b}{246}+\frac{(9288-b).35,1}{100+35,1}\Rightarrow b=3857.$

c. Đúng. Muối Epsom dùng để pha chế thuốc nhuận tràng.

d. Sai. Muối Epsom là $MgS{O}_4.7H_{2}O.$

Đáp án đúng là: 32,3

Giải thích :

Biến thiên enthalpy của phản ứng (1):

${\Delta }_r{H}_{298}^0= 10{{{E_b}_{(}}_{C-H}}_{)}+3{{{E_b}_{(}}_{C-}}_{C)}+6,5E_b{{{{{}_{(}}_{O=}}_O}_{)}}_{ }–8{{{E_b}_{(}}_{C=O}}_{)}–10{{{E_b}_{(}}_{O-H}}_{)}$

$\Rightarrow {\Delta }_r{H}_{298}^0=$ 10.418 + 3.346 + 6,5. 494 – 8. 732 – 10.459= –2017 (kJ)

$m_{C_4{H}_{10}}=12.1000.\frac{96,67}{100}\left(g\right)\Rightarrow n_{C_4{H}_{10}}=12.1000.\frac{96,67}{100.58}=\frac{29001}{145}mol$

Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy bình gas 12 kg là:

$Q_{12kggas}=\frac{29001}{145}.2017\left(kJ\right).$

Số ngày để dùng hết bình gas 12 kg =\frac{\frac{29001}{145}.2017.\frac{80}{100}}{10000}=32,273ngày \(≈\) 32 (ngày).

Đáp án đúng là: C₁₀H₁₆.

Giải thích:

Gọi công thức của limonen là C_xH_y

$x:y=\frac{\mathrm{\%}{m}_C}{12}:\frac{\mathrm{\%}{m}_H}{1}=\frac{88,235}{12}:\frac{11,765}{1}=5:8$

Công thức phân tử theo công thức đơn giản nhất: (C₅H₈)_n

M_limonen= 4,69.29 = 136 (g/mol)

Ta có 68n = 136 suy ra n = 2

Công thức của limonen là C₁₀H₁₆.

Đáp án đúng là:

Đáp án đúng là: N,N – dimethylpropan – 1 – amine.

a). Dạng ion lưỡng cực Ala (2) nằm giữa pK_a1 và pK_a2 nên Ala có:

pI=\frac{\left(2,35+9,87\right)}{2}=6,11.

Dạng ion lưỡng cực Lys (3) nằm giữa pKa₂ và pKa₃ nên Lys có:

pI=\frac{\left(8,95+10,53\right)}{2}=9,74.

Dạng ion lưỡng cực Asp (2) nằm giữa pKa₁ và pKa₂ nên Asp có:

pI=\frac{\left(2,10+3,86\right)}{2}=2,98.

b). Công thức dạng ion lưỡng cực tại điểm đẳng điện: Dạng Ala (2), Lys (3) và Asp (2) trong hình trên.

c). Ở pH = 1, dạng ion chủ yếu là Ala (1), Lys (1) và Asp (1).

Ở pH = 13, dạng ion chủ yếu là Ala (3), Lys (4) và Asp (4).

d). Ở pH = 5,97 ≈ pI của Ala nên Ala tồn tại chủ yếu ở dạng Ala (2) và không bị di chuyển trong điện trường.

pH = 5,97 > pI của Asp nên Asp tồn tại chủ yếu ở các dạng mang điện âm (Asp (3) và Asp (4)) và di chuyển về phía cực dương trong điện trường.

Vậy có thể tách Ala và Asp bằng phương pháp điện di ở pH = 5,97.