Bộ đề thi học kì 2 Hóa 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 15)
11 câu hỏi
1; 2; 2; 1.
1; 2; 2; 2.
2; 2; 1; 2.
2; 2; 2; 1
Số gam chất tan có trong 100g nước.
Số gam chất tan có trong 1000ml dung dịch.
Số gam chất tan có trong 100ml nước.
Số gam chất tan có trong 100g dung dịch.
1%
21%
49%
78%
22,4 lít
44,8 lít
16,8 lít
11,2 lít
C
nC= 0,75 mol= nCO2
VCO2 = 0,75.22,4 = 16,8 lít
NaCl, K2SO4, CaCO3, Fe(NO3)3.
KNO3, HCl, MgSO4, NaHCO3.
K2SO4, HNO3, FeCl3, MgSO3.
MgCl2, H2SO4, Na2CO3, ZnCl2.
AlCl3, KOH, Cu(OH)2, NaOH
Ba(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Fe2
KOH, NaOH,H3PO4, Ca(OH)2
Al(OH)3,Fe(OH)2,Ca(OH)2, Ba(OH)2
100%
95%
5%
20%.
C
\[C\% = \frac{5}{{5 + 95}}.100\% = 5\% \]
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 11 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
1M
0,25M
0,2M
0,1M
B
\[{C_M} = \frac{{0,05}}{{0,2}} = 0,25M\]
Phần II: Tự luận (6 điểm)
Hoàn thành các phương trình hóa học sau và cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào?
a. Al + O2
b. Al + H2SO4
c. KClO3
d. Fe3O4 + CO
a. 4Al + 3O2 2Al2O3 : phản ứng hóa hợp ; oxi hoá – khử
b. 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 : phản ứng thế
c. 2KClO3 2KCl + 3O2 : phản ứng phân huỷ
d. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 : phản ứng oxi hoá – khử
Cho tàn đóm đang cháy lần lượt vào từng lọ:
- Khí ở lọ nào làm que đóm tắt ngay là lọ chứa khí CO2
- Khí ở lọ nào làm que đóm bùng cháy là lọ chứa khí O2
- Khí ở lọ nào làm que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt là lọ chứa khí H2
Cho 33,6 gam Sắt vào bình chứa dung dịch axit clohđric.
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng.
b. Tính khối lượng các sản phẩm tạo thành?
c. Nếu dùng toàn bộ lượng chất khí toàn vừa sinh ra ở phản ứng trên để khử 80 gam sắt (III) oxit thì sau phản ứng chất nào còn thừa và thừa bao nhiêu gam?
a. Fe + 2HCl FeCl2 + H2
b. Fe + 2HCl FeCl2 + H2
nFe phản ứng = 0,6 mol
n FeCl2 tạo thành = \[{n_{{H_2}}}\]tạo thành = nFe phản ứng = 0,6 mol
n FeCl2 tạo thành = 0,6 . 127 = 76,2 g
\[{m_{{H_2}}}\]tạo thành = 0,6 . 2 = 1,2 g
c. Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
\[{n_{F{e_2}{O_3}}}\]ban đầu = \[\] = 0,5 mol
\[{n_{{H_2}}}\]ban đầu = 0,6mol
Ta có tỉ lệ: \[\] > 0,6/3
Fe2O3 dư
\[{n_{F{e_2}{O_3}}}\]còn dư = 0,5 – 0,2 = 0,3mol
\[{m_{F{e_2}{O_3}}}\]còn dư = 0,3 . 160 = 48 g
Bạn có thích hoạt động này không?
Ý kiến của bạn sẽ giúp chúng tôi đề xuất nội dung phù hợp hơn.
Gợi ý cho bạn
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 20](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-emy0gtcksawvorajezvv-1786772460.jpg&w=3840&q=75)
Tài liệu phổ biến Lớp 8
Tài liệu phổ biến Hóa học
