Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 6)

Phương pháp giải:

Dùng thuốc thử là dung dịch Ba(OH)₂

Giải chi tiết:

- Trích một lượng nhỏ vừa đủ các mẫu nhận biết vào các ống nghiệm.

- Cho dung dịch Ba(OH)₂ vào các ống nghiệm trên

+ Xuất hiện khí không màu mùi khai và kết tủa trắng: (NH₄)₂SO₄

PTHH: ${\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4+Ba{\left(OH\right)}_2\to BaS{O}_4+2N{H}_3+2H_{2}O$

PT ion thu gọn: $2N{H}_4^{+}+S{O}_4^{2-}+B{a}^{2+}+2O{H}^{-}\to BaS{O}_4+2N{H}_3+2H_{2}O$

+ Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ: FeCl₃

PTHH: $3Ba{\left(OH\right)}_2+2FeC{l}_3\to 2Fe{\left(OH\right)}_3+3BaC{l}_2$

PT ion thu gọn: $3O{H}^{-}+F{e}^{3+}\to Fe{\left(OH\right)}_3$

+ Xuất hiện kết tủa trắng: Na₂SO₄

PTHH: $N{a}_{2}S{O}_4+Ba{\left(OH\right)}_2\to BaS{O}_4+2NaOH$

PT ion thu gọn: $S{O}_4^{2-}+B{a}^{2+}\to BaS{O}_4$

+ Xuất hiện khí không màu, mùi khai: $N{H}_{4}N{O}_3$

PTHH: $2N{H}_{4}N{O}_3+Ba{\left(OH\right)}_2\to 2N{H}_3+2H_{2}O+Ba{\left(N{O}_3\right)}_2$

PT ion thu gọn: $N{H}_4^{+}+O{H}^{-}\to N{H}_3+H_{2}O$

Phương pháp giải:

Dựa vào phản ứng nhiệt phân muối amoni và ứng dụng của muối amoni.

Giải chi tiết:

Trong quá trình làm bánh bao hoặc bánh tiêu, người ta thường cho thêm bột nở có thành phần chính là muối amoni hiđrocacbonat, giúp cho bánh phồng to và nhanh chín hơn. Khi hấp/rán bánh, muối này bị nhiệt phân tạo thành khí amoniac, nên khi ăn bánh ta luôn cảm thấy có mùi khai.

PTHH: $N{H}_{4}HC{O}_3\stackrel{t^0}{\to }N{H}_3+C{O}_2+H_{2}O$

Phương pháp giải:

- Tính số mol NaOH và số mol H₃PO₄.

- Xét tỷ lệ $\frac{n_{NaOH}}{n_{H_{3}P{O}_4}}$  và kết luận muối tạo thành

- Lập hệ phương trình số mol NaOH và số mol H₃PO₄

- Giải hệ phương trình tìm ra số mol muối

- Tính khối lượng muối và kết luận.

Giải chi tiết:

$n_{NaOH}=\frac{44}{40}=\mathrm{1,1}mol;n_{H_{3}P{O}_4}=\frac{\mathrm{39,2}}{98}=\mathrm{0,4}mol$

Ta có: $2<\frac{n_{NaOH}}{n_{H_{3}P{O}_4}}=\frac{\mathrm{1,1}}{\mathrm{0,4}}=\mathrm{2,75}<3\to$  phản ứng sinh ra 2 muối là Na₂HPO₄ (x mol) và Na₃PO₄ (y mol)

PTHH:

$2NaOH+H_{3}P{O}_4\to N{a}_{2}HP{O}_4+2H_{2}O$

     2x ←      x   ←       x

$3NaOH+H_{3}P{O}_4\to N{a}_{3}P{O}_4+3H_{2}O$

     3y ←      y      ←     y

 $n_{NaOH}=2x+3y=\mathrm{1,1}$ (*)

$n_{H_{3}P{O}_4}=x+y=\mathrm{0,4}$(**)

Từ (*) và (**) → x = 0,1; y = 0,3

$m_{N{a}_{2}HP{O}_4}=\mathrm{0,1.142}=\mathrm{14,2}gam$

$m_{N{a}_{3}P{O}_4}=\mathrm{0,3.164}=\mathrm{49,2}gam$

→ m_muối = 14,2 + 49,2 = 63,4 gam

Phương pháp giải:

- Gọi số mol Zn và Ag lần lượt là x và y - Lập phương trình khối lượng hỗn hợp kim loại (*) - Áp dụng bảo toàn e (**) - Từ (*) và (**) giải ra số mol mỗi kim loại - Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Giải chi tiết:

Gọi số mol Zn và Ag lần lượt là x và y mol

→ 65x + 108y = 8,43 (*)

Quá trình trao đổi e:

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e               N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Ag⁰ → Ag⁺ + 1e

Áp dụng bảo toàn electron: $2n_{Zn}+n_{Ag}=3n_{NO}$

$\to 2x+y=3.\frac{\mathrm{0,896}}{\mathrm{22,4}}$ (**)

Từ (*) và (**) → x = 0,03; y = 0,06

$\to \%m_{Zn}=\frac{\mathrm{0,03.65}}{\mathrm{8,43}}.100\%=\mathrm{23,13}\%$

$\to \%m_{Ag}=100\%-\mathrm{23,13}\%=\mathrm{76,87}\%$

Phương pháp giải:

- Viết phương trình hóa học của phản ứng. - Tính số mol NO₂ theo số mol Zn(NO₃)₂ và AgNO₃ - Tính thể tích khí NO₂

Giải chi tiết:

PTHH:

$Zn{\left(N{O}_3\right)}_2\stackrel{t^0}{\to }ZnO+2N{O}_2+\frac{1}{2}{O}_2$

     0,03            →         0,06

$AgN{O}_3\stackrel{t^0}{\to }Ag+N{O}_2+\frac{1}{2}{O}_2$

    0,06          →     0,06

$\to n_{N{O}_2}=\mathrm{0,06}+\mathrm{0,06}=\mathrm{0,12}mol\to V_{N{O}_2}=\frac{\mathrm{0,12.0,082.}(0+273)}{2}=\mathrm{1,34}lit$

Phương pháp giải:

- Tính số mol CO₂, suy ra số mol và khối lượng của C

- Tính số mol H₂O, suy ra số mol và khối lượng của H

- Tính số mol N₂, suy ra số mol và khối lượng N

- Tính tổng khối lượng C, H, N và so sánh với khối lượng A, kết luận A có O hay không

- Gọi công thức phân tử của A là C_xH_yO_zN_t

$x:y:z:t=n_C:n_H:n_O:n_N$

Kết luận công thức đơn giản nhất của A

- Từ tỷ khối của A với H₂, tìm phân tử khối của A

- Kết luận công thức phân tử của A.

Giải chi tiết:

$n_{C{O}_2}=\frac{\mathrm{5,28}}{44}=\mathrm{0,12}mol\to n_C=n_{C{O}_2}=\mathrm{0,12}mol\to m_C=\mathrm{0,12.12}=\mathrm{1,44}gam$

$n_{H_{2}O}=\frac{\mathrm{0,9}}{18}=\mathrm{0,05}mol\to n_H=2n_{H_{2}O}=\mathrm{2.0,05}=\mathrm{0,1}mol\to m_H=\mathrm{1.0,1}=\mathrm{0,1}gam$

$n_{N_2}=\frac{\mathrm{0,224}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,01}mol\to n_N=2n_{N_2}=\mathrm{2.0,01}=\mathrm{0,02}mol\to m_N=\mathrm{0,02.14}=\mathrm{0,28}gam$

Ta có: m_C + m_H + m_N = 1,44 + 0,1 + 0,28 = 1,82 gam < m_A

→ trong A có O

$m_O=\mathrm{2,46}-(\mathrm{1,44}+\mathrm{0,1}+\mathrm{0,28})=\mathrm{0,64}gam\to n_O=\frac{\mathrm{0,64}}{16}=\mathrm{0,04}mol$

Gọi công thức phân tử của A là C_xH_yO_zN_t

$x:y:z:t=n_C:n_H:n_O:n_N=\mathrm{0,12}:\mathrm{0,1}:\mathrm{0,04}:\mathrm{0,02}=6:5:2:1$

→ Công thức đơn giản nhất của A là C₆H₅O₂N

Vì $d_{A/H_2}=\mathrm{61,5}\to M_A=\mathrm{61,5.2}=123\to (6.12+5.1+2.16+1.14)n=123$

Vậy công thức phân tử của A là C₆H₅O₂N.