Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 11)

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Tính theo PT ion rút gọn: PT:   OH^-   +   H⁺ → H₂O

Giải chi tiết:

n_OH- = n_NaOH = 0,3.0,05 = 0,015 mol

n_H+ = 2n_H2SO4 = 2.0,2.0,05 = 0,02 mol

PT:   OH^-   +   H⁺ → H₂O

Đb:  0,015       0,02            (mol)

Pư:   0,015 → 0,015           (mol)

Sau:     0         0,005           (mol)

=> [H⁺] = n : V = 0,005 : (0,3 + 0,2) = 0,01M

=> pH = -log[H⁺] = -log(0,01) = 2

Chọn đáp án A

Phương trình ion thu gọn H⁺ + OH^- → H₂O biểu diễn bản chất của phản ứng: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

      1 gam X chứa 5/29 gam H

=> 58 gam X chứa 10 gam H

Giải chi tiết:

      1 gam X chứa 5/29 gam H

=> 58 gam X chứa 10 gam H

=> n_H = m_H : M_H = 10 : 1 = 10

=> Số nguyên tử H trong 1 phân tử X là 10

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố C.

Giải chi tiết:

Bảo toàn nguyên tố C ta có: n_{CO2 thu được} = n_CO + n_{CO2 bđ}

Hay V _{CO2 thu được} = V_CO + V_{CO2 bđ} = 1 lít

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Giả sử 1 mol hỗn hợp khí có chứa x mol CO₂ và y mol N₂.

+ n _hh = x + y = 1 (1)

+ m _hh = 44x + 28y = 18.2 = 36 (2)

Giải (1) và (2) được x, y

Từ đó tính được phần trăm về khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp

Giải chi tiết:

Giả sử 1 mol hỗn hợp khí có chứa x mol CO₂ và y mol N₂.

+ n _hh = x + y = 1 (1)

+ m _hh = 44x + 28y = 18.2 = 36 (2)

Giải (1) và (2) được x = 0,5 mol và y = 0,5 mol

=> %m_CO2 = (0,5.44/36).100% = 61,11% và %m_N2 = (0,5.28/36).100% = 38,89%

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

A loại vì HNO₃ còn thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với Fe(OH)₂ và FeO

B loại vì HNO₃ còn thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với FeCO₃

C đúng

D loại vì HNO₃ còn thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với FeS

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Than hoạt tính có khả năng hấp phụ cao nên để đề phòng nhiễm độc CO người ta sử dụng mặt nạ than hoạt tính.

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Tính tỉ lệ (*)=nNaOHnH3PO4

Qua sơ đồ ta thấy:

(*) ≤ 1 => tạo muối H₂PO₄^-

1 < (*) < 2 => tạo muối H₂PO₄^- và HPO₄^2-

(*) = 2 => tạo muối HPO₄^2-

2 < (*) < (3) => tạo muối HPO₄^2- và PO₄^3-

(*) ≤ 3 => tạo muối PO₄^3-

Giải chi tiết:

n_OH- = n_KOH = 0,1 mol

n_H3PO4 = 0,05 mol

=> n_OH-/n_H3PO4 = 0,1/0,05 = 2

=> Tạo muối K₂HPO₄

2KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2H₂O

0,1                →           0,05                 (mol)

=> C_{M K2HPO4} = 0,05 : (0,1 + 0,05) = 0,33M

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

K_a càng lớn tính axit càng mạnh.

Giải chi tiết:

K_a càng lớn tính axit càng mạnh nên ta có sự sắp xếp tính axit như sau:

(2) HOCl < (3) CH₃COOH < (1) H₃PO₄ < (4) H₂SO₄

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Với bài toán cho biết lượng Ca(OH)₂ và lượng kết tủa CaCO₃, tính lượng CO₂ ta xét các trường hợp sau:

TH1: Ca(OH)₂ dư, CO₂ phản ứng hết, kết tủa không bị hòa tan

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

TH2: Kết tủa bị hòa tan một phần

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Giải chi tiết:

TH1: Ca(OH)₂ dư, CO₂ phản ứng hết, kết tủa không bị hòa tan

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

BTNT "C" ta có: n_CO2 = n_CaCO3 = 0,075 mol

=> V _CO2 = 0,075.22,4 = 1,68 lít

TH2: Kết tủa bị hòa tan một phần

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

n_CaCO3 = 0,075 mol

BTNT "Ca" ta có: n_Ca(HCO3)2 = n_Ca(OH)2 – n_CaCO3 = 0,1 – 0,075 = 0,025 mol

BTNT "C": n_CO2 = n_CaCO3 + 2n_Ca(HCO3)2 = 0,075 + 0,025.2 = 0,125 mol

=> V_CO2 = 0,125.22,4 = 2,8 lít

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Ta thấy n_H2O > n_CO2 => Hợp chất hữu cơ có dạng C_nH_2n+2O_z

Giải chi tiết:

n_CO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

n_H2O = 4,5 : 18 = 0,25 mol

Ta thấy n_H2O > n_CO2 => Hợp chất hữu cơ có dạng C_nH_2n+2O_z

Khi đó: n_X = n_H2O – n_CO2 = 0,25 – 0,15 = 0,1 mol

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

n_X = m_X : M_X = ?

n_C = n_CO2 = ?

=> Số C = n_C : n_X = ?

Giải chi tiết:

n_X = m_X : M_X = 1,44 : 72 = 0,02 mol

n_C = n_CO2 = 4,4 : 44 = 0,1 mol

Số C = n_C : n_X = 0,1 : 0,02 = 5

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Tính theo PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Giải chi tiết:

n_HCl = 3.0,01 = 0,03 mol

PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

n_NaOH = n_HCl = 0,03 mol

=> V _{dd NaOH} = n : C_M = 0,03 : 0,3 = 0,1 lít = 100 ml

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Độ điện li α của chất điện li phụ thuộc vào những yếu tố:

+ Bản chất của chất điện li

+ Bản chất của dung môi

+ Nhiệt độ và nồng độ của chất tan

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Những chất không có phản ứng hóa học với nhau có thể cùng tồn tại trong một dung dịch.

Giải chi tiết:

A loại vì có phản ứng 2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃  + 3CO₂↑ + 6NaCl

B loại vì có phản ứng HNO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃ + H₂O + CO₂↑

C đúng

D loại vì có phản ứng NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Công thức phân tử của chất có dạng là C_nH_3n

Mặt khác trong hidrocacbon ta luôn có: H ≤ 2C + 2 và H là số chẵn.

Tìm điều kiện của n.

Giải chi tiết:

Công thức phân tử của chất có dạng là C_nH_3n

Mặt khác trong hidrocacbon ta luôn có: H ≤ 2C + 2

=> 3n ≤ 2n + 2 => n ≤ 2

Mà số H chẵn nên ta suy ra n = 2

=> CTPT C₂H₆

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Ta có:

C + H₂O → CO + H₂ hoặc C + 2H₂O → CO₂ + 2H₂

=> Sản phẩm đều là chất khí

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Do số mol NaOH không đổi nên ta có: CV = C’V’

Giải chi tiết:

Do số mol NaOH không đổi nên ta có: CV = C’V’ => V’ = CV/C’ = 1.2/0,1 = 20 lít

=> Số ml cần thêm là: 20 – 2 = 18 lít = 18000 ml

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Số mol chất tan không đổi nên nồng độ tỉ lệ nghịch với thể tích. Nồng độ giảm bao nhiêu lần thì thể tích tăng bấy nhiêu lần.

Giải chi tiết:

pH tăng 1 => Nồng độ H⁺ giảm 10 lần => Thể tích tăng 10 lần

Do đó cần pha loãng 10 lần để từ dung dịch HCl pH = 3 thu được dung dịch HCl pH = 4.

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Bài toán CO₂ tác dụng với dung dịch kiềm:

Tính tỉ lệ: nOH−nCO2(*)

+ (*) ≥ 2 => Chỉ tạo muối CO₃^2-

+ 1 < (*) < 2 => Tạo muối CO₃^2- và HCO₃^-

+ (*) ≤ 1 => Chỉ tạo muối HCO₃^-

Giải chi tiết:

n_OH- = 2n_Ca(OH)2 = 0,075.2 = 0,15 mol

n_CO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

1< n_OH-/n_CO2 = 0,15 : 0,1 = 1,5 < 2

=> Tạo 2 muối là CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Muối nào có môi trường trung tính thì có pH = 7

Cách xác định môi trường của một muối:

+ Muối được tạo bởi axit mạnh và bazo yếu thì có môi trường axit, pH < 7

+ Muối được tạo bởi axit yếu và bazo mạnh thì có môi trường bazo, pH > 7

+ Muối được tạo bởi axit mạnh và bazo mạnh thì có môi trường trung tính, pH = 7

Giải chi tiết:

A. Al₂(SO₄)₃ được tạo bởi axit mạnh H₂SO₄ và bazo yếu Al(OH)₃ nên có môi trường axit (pH < 7)

B. NH₄NO₃ được tạo bởi axit mạnh HNO₃ và bazo yếu NH₃ nên có môi trường axit (pH < 7)

C. KNO₃ được tạo bởi axit mạnh và bazo mạnh nên có môi trường trung tính (pH = 7)

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Các chất vừa tác dụng với HCl và NaOH là: Al, Al₂O₃, Zn(OH)₂, NaHS, (NH₄)₂CO₃

=> Có 5 chất

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

pOH = 14 – pH = 2 => C_{M NaOH} = [OH^-] = 0,01M

n_NaOH = 0,1.0,01 = 0,001 mol

PTHH: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

Pư:          0,001       0,001

Do phản ứng vừa đủ nên sau khi đun sôi thì NH₃ bay hơi hết, dung dịch thu được chỉ còn lại NaCl có môi trường trung tính nên không làm đổi màu dung dịch phenolphtalein.

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Giả sử sau phản ứng thu được 100 gam hỗn hợp gồm CO₂ và H₂O.

m_CO2 = 66,165 gam => n_CO2 => n_C = n_CO2 = ?

m_H2O = 100 – 66,165 = 33,835 gam => n_H2O => n_H = 2n_H2O = ?

Từ đó suy ra tỉ lệ C : H

Chọn Chọn đáp án thỏa mãn.

Giải chi tiết:

Giả sử sau phản ứng thu được 100 gam hỗn hợp gồm CO₂ và H₂O.

m_CO2 = 66,165 gam => n_CO2 = 1,50375 mol => n_C = n_CO2 = 1,50375 mol

m_H2O = 100 – 66,165 = 33,835 gam => n_H2O = 1,87972 mol => n_H = 2n_H2O = 3,75944 mol

Ta có: C : H = 1,50375 : 3,75944 ≈ 0,4

Quan sát các Chọn đáp án thấy B thỏa mãn

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Đặt công thức của hidrocacbon X là C_xH_y

%mC=12x12x+y.100%=80%=> x : y

=> Công thức phân tử của chất có dạng là C_nH_3n

Mặt khác trong hợp chất hữu cơ ta luôn có: H ≤ 2C + 2

Mà số H chẵn nên ta suy ra n = ? => CTPT

Giải chi tiết:

Đặt công thức của hidrocacbon X là C_xH_y

%mC=12x12x+y.100%=80% => 12x = 0,8(12x + y) => 2,4x = 0,8y => x : y = 1 : 3

=> Công thức phân tử của chất có dạng là C_nH_3n

Mặt khác trong hợp chất hữu cơ ta luôn có: H ≤ 2C + 2

=> 3n ≤ 2n + 2 => n ≤ 2

Mà số H chẵn nên ta suy ra n = 2

=> CTPT C₂H₆