Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 24)

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

HCl là một axit mạnh, điện li hoàn toàn.

pH = -log[H⁺]

Giải chi tiết:

HCl là một axit mạnh, điện li hoàn toàn:

HCl → H⁺ + Cl^-

→ [H⁺] = C_{M HCl} = 0,01M

→ pH = -log[H⁺] = -log(0,01) = 2

Chọn đáp án B

Ruột bút chì được sản xuất từ than chì.

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của P₂O₅.

Ngoài ra, HS ghi nhớ thêm:

Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá bằng hàm lượng % của N.

Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng hàm lượng % của K₂O.

Giải chi tiết:

Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của P₂O₅.

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch Y.

Giải chi tiết:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch Y ta có:

2n_Mg2+ + n_Na+ = n_Cl- + 2n_SO42- => 2.0,02 + 0,03 = 0,03 + 2.y

=> y = 0,02

Chọn đáp án C

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế CO bằng phản ứng:

HCOOH $\stackrel{H_{2}S{O}_4,t^o}{\to }$ CO + H₂O

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Axit mạnh khi tan vào nước điện li hoàn toàn thành các ion.

Giải chi tiết:

HNO₃ khi tan vào nước điện li hoàn toàn thành các ion:

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

0,1M 0,1M 0,1M

=> [H⁺] = [NO₃^-] = 0,1M

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Phương pháp đường chéo, bảo toàn e, bảo toàn nguyên tố.

Giải chi tiết:

Khi thêm O₂ vừa đủ vào Y thu được các khí NO₂, N₂O, N₂. Dẫn qua dung dịch KOH dư thì NO₂ bị hấp thụ khí còn lại là N₂O và N₂.

=> n_NO = n_NO2 = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

Áp dụng đường chéo cho hỗn hợp Z:

Mà n_N2O + n_N2 = n_Z = 0,2 mol => n_N2O = 0,15 và n_N2 = 0,05

Đặt: n_Mg = 4x và n_Al = 5x (mol) => n_Mg(OH)2 = 4x và m_Al(OH)3 = 5x

m _{kết tủa max} = m_KL + m_OH- => m + 39,1 = m + 17(4x.2 + 5x.3) => x = 0,1

=> n_Mg = 0,4 mol và n_Al = 0,5 mol

Ta thấy: 2n_Mg + 3n_Al > 3n_NO + 8n_N2O + 10n_N2 => Có tạo muối NH₄NO₃

Bảo toàn e: 2n_Mg + 3n_Al = 3n_NO + 8n_N2O + 10n_N2 + 8n_NH4NO3

=> 2.0,4 + 3.0,5 = 3.0,1 + 8.0,15 + 10.0,05 + 8n_NH4NO3

=> n_NH4NO3 = 0,0375 mol

Công thức tính nhanh: n_{HNO3 pư} = 4n_NO + 10n_N2O + 12n_N2 + 10n_NH4NO3 = 2,875 mol

=> n_{HNO3 bđ} = 2,875 + 2,875.(20/100) = 3,45 mol

=> m _{dd HNO3} = 3,45.63.(100/20) = 1086,75 gam

m _{dd sau pư} = m_Mg + m_Al + m _{dd HNO3} – m_NO – m_N2O – m_N2

 = 0,4.24 + 0,5.27 + 1086,75 – 0,1.30 – 0,15.44 – 0,05.28 = 1098,85 gam

Ta có: n_Al(NO3)3 = n_Al = 0,5 mol

→ %m_Al = (0,5.213/1098,85).100% = 9,69% gần nhất với 9,7%

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Giả sử hấp thụ CO₂ vào dung dịch NaOH và Na₂CO₃ thu được CO₃^2- (a mol) và HCO₃^- (b mol)

BTNT “C”: n_CO2 + n_Na2CO3 = n_{CO3 2-} + n_HCO3- => (1)

BTĐT: n_Na+ = 2n_CO32- + n_HCO3- => (2)

Giải (1) và (2) thu được a và b

*Nhỏ từ từ HCl vào dd X (CO₃^2- và HCO₃^-)

Thứ tự phản ứng:

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂

Giải chi tiết:

Giả sử hấp thụ CO₂ vào dung dịch NaOH và Na₂CO₃ thu được CO₃^2- (a mol) và HCO₃^- (b mol)

BTNT “C”: n_CO2 + n_Na2CO3 = n_{CO3 2-} + n_HCO3- => a + b = 0,1 + 0,1 => a + b = 0,2 (1)

BTĐT: n_Na+ = 2n_CO32- + n_HCO3- => 2a + b = 0,08 + 2.0,1 => 2a + b = 0,28 (2)

Giải (1) và (2) thu được a = 0,08 và b = 0,12 mol

*Nhỏ từ từ HCl vào dd X (0,08 mol CO₃^2- và 0,12 mol HCO₃^-)

Thứ tự phản ứng:

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

0,08← 0,08

H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂

0,08 ← 0,08

=> n_HCl = 0,08 + 0,08 = 0,16 mol

Phương pháp giải:

Cách chuyển đổi từ phương trình dạng phân tử sang phương trình dạng ion rút gọn:

- Bước 1: Chuyển tất cả các chất vừa dễ tan và điện li mạnh thành ion. Giữ nguyên các chất khí, kết tủa hay chất điện li yếu.

- Bước 2: Lược bỏ những ion không tham gia phản ứng thu được phương trình ion rút gọn.

Giải chi tiết:

a)

Phương trình phân tử: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Phương trình ion rút gọn: OH^- + H⁺ → H₂O