Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 18)

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

pH = -log[H⁺]

Do HCl là chất điện li mạnh nên ta có: [H⁺] = C_{M HCl}

Giải chi tiết:

n_HCl = 2,24.10^-3 : 22,4 = 10^-4 mol

=> C_{M HCl} = n_HCl : V _dd = 10^-4 : 0,1 = 10^-3 (M)

Do HCl là chất điện li mạnh nên ta có: [H⁺] = C_{M HCl} = 10^-3 (M)

=> pH = -log[H⁺] = -log(10^-3) = 3

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Tính theo PTHH: CaCO₃ → CaO + CO₂

Giải chi tiết:

CaCO₃ → CaO + CO₂

100 tấn → 56 tấn

x tấn ←    5,6 tấn

=> x = 5,6.100 : 56 = 10 tấn

Nhưng do hiệu suất phản ứng đạt 95% nên lượng CaCO₃ thực tế cần dùng là: 10.100/95 = 10,526 tấn

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Quan sát Chọn đáp án ta thấy 2 trường hợp sau:

TH1: MNO₃ → MNO₂

TH2: 2M(NO₃)_n → M₂O_n

Giải chi tiết:

Quan sát Chọn đáp án ta thấy 2 trường hợp sau:

TH1: MNO₃ → MNO₂

        M + 62  → M + 46 (gam)

            9,4             4        (gam)

=> 4(M + 62) = 9,4.(M + 46) => M = -34,14 (loại)

TH2: 2M(NO₃)_n → M₂O_n

         2(M+62n)      2M+16n

              9,4                 4

=> 8(M+62n) = 9,4.(2M+16n) => M = 32n

Ta thấy: n = 2 => M = 64 (Cu)

=> Muối đã dùng là Cu(NO₃)₂

Chọn đáp án B

CO là khí có những tính chất thỏa mãn với đề bài:

- Không màu, rất độc

- Cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh và sinh ra khí làm đục nước vôi trong:

2CO + O₂ → 2CO₂ (nhiệt độ)

CO2 + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích.

Giải chi tiết:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho một dung dịch ta có:

n ₍₊₎ = n _(-) => n_Na+ + 2n_Ca2+ = n_HCO3- + n_Cl-

=> x + 2y = z + t

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Ba(OH)₂ là một chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước điện li hoàn toàn thành các ion.

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

Giải chi tiết:

Ba(OH)₂ là một chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước điện li hoàn toàn thành các ion.

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

                  5.10^-4 → 10^-3

=> pOH = -log[OH^-] = -log(10^-3) = 3

=> pH = 14 – pOH = 11

Chọn đáp án A

Nhỏ từ từ đến dư các dung dịch vào BaCO₃:

- Không hiện tượng => NaOH

- Kết tủa tan dần đến hết và sủi bọt khí => HCl

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂↑

- Sủi bọt khí, sau phản ứng thu được kết tủa trắng:

BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Tính theo PTHH: CaCO₃ → CaO + CO₂ (nhiệt độ)

Giải chi tiết:

n_CaCO3 = 200.90% = 180 kg

PTHH: CaCO₃ → CaO + CO₂ (nhiệt độ)

            100 kg →  56 kg

            180 kg → 100,8 kg

Do hiệu suất phản ứng là 90% nên lượng vôi sống thực tế thu được là: 100,8.90% = 90,72 kg

Chọn đáp án C

CO là một oxit trung tính nên không có khả năng tạo muối.

Chọn đáp án A

Supephotphat đơn có thành phần là CaSO₄ và Ca(H₂PO₄)₂

Supephotphat kép có thành phần là Ca(H₂PO₄)₂

Khi trộn supephotphat với vôi bột sẽ có phản ứng sau xảy ra:

Ca(H₂PO₄)₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 4H₂O

P trong phân bị kết tủa dưới dạng Ca₃(PO₄)₂ => Làm giảm hàm lượng P₂O₅ trong phân bón

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Những dung dịch có môi trường axit làm quỳ tím chuyển thành đỏ.

Giải chi tiết:

A. Dung dịch BaCl₂ tạo bởi axit mạnh HCl và bazo mạnh Ba(OH)₂ => môi trường trung tính => không làm đổi màu quỳ tím

B. Dung dịch CuSO₄ tạo bởi axit mạnh H₂SO₄ và bazo yếu Cu(OH)₂ => môi trường axit => làm quỳ tím chuyển đỏ

C. Dung dịch Na₂CO₃ tạo bởi axit yếu H₂CO₃ và bazo mạnh NaOH => môi trường bazo => làm quỳ tím chuyển xanh

D. Dung dịch NH₃ có môi trường bazo => làm quỳ tím chuyển xanh

Chọn đáp án D

Thuốc muối có thành phần chính là NaHCO₃, khi uống vào dạ dày thì NaHCO₃ tác dụng với HCl có trong dạ dày theo PTHH sau:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

Chọn đáp án D

A loại vì H₂SO₄ đặc không phản ứng với NO₃^-

B loại vì không phản ứng

C loại vì phản ứng có thể tạo NH₄NO₃ ta không quan sát được hiện tượng

D đúng

PTHH: 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Chọn đáp án A

Phân tử N₂ có chứa 1 liên kết ba bền vững nên nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Chất trung tính khi cho vào nước không làm thay đổi pH của dung dịch.

Giải chi tiết:

A. Na₂CO₃ được tạo bởi bazo mạnh NaOH và axit yếu H₂CO₃ => môi trường bazo => làm pH tăng

B. Na₂SO₄ được tạo bởi bazo mạnh NaOH và axit mạnh H₂SO₄ => môi trường trung tính => không làm thay đổi pH

C. HCl có môi trường axit => làm pH giảm

D. NH₄Cl được tạo bởi bazo yếu NH₃ và axit mạnh HCl => môi trường axit => làm pH giảm

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Nguyên tắc để làm khô khí là dùng chất có tính hút ẩm, không phản ứng với chất cần làm khô.

Giải chi tiết:

+ A loại vì H₂SO₄ phản ứng với NH₃: H₂SO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂SO₄

+ B đúng

+ C loại vì P₂O₅ phản ứng với NH₃:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

3NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)₃PO₄

+ D loại vì tạo Cu(OH)₂ sau đó Cu(OH)₂ phản ứng với NH₃:

CuSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Bài toán CO₂ tác dụng với dung dịch kiềm:

Tính tỉ lệ: nOH−nCO2(*)

+ (*) ≥ 2 => Chỉ tạo muối CO₃^2-

+ 1 < (*) < 2 => Tạo muối CO₃^2- và HCO₃^-

+ (*) ≤ 1 => Chỉ tạo muối HCO₃^-

Giải chi tiết:

n_CO2 = 0,5 mol; n_OH- = 2n_Ba(OH)2 = 0,8 mol

1<nOH−nCO2=0,80,5=1,6<2=> tạo 2 muối CO₃^2- (x mol) và HCO₃^- (y mol)

BTNT “C” => n_CO2 = n_CO32- + n_HCO3- => x + y = 0,5 (1)

BTĐT: 2n_Ba2+ = 2n_CO32- + n_HCO3- => 2x + y = 0,8 (2)

Giải (1) và (2) thu được x = 0,3 và y = 0,2

n_Ba2+ (0,4 mol) > n_CO32- (0,3 mol) => CO₃^2- hết, Ba²⁺ dư

=> n_BaCO3 = n_CO32- = 0,3 mol

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào phương pháp điều chế N₂O trong phòng thí nghiệm.

Giải chi tiết:

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế N₂O bằng phương pháp nhiệt phân muối NH₄NO₃:

NH₄NO₃  →to N₂O + 2H₂O

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

pH = 1 => [H⁺] = 0,1M

Đặt thể tích dung dịch HCl 1M cần thêm vào là V (lít)

=> n_HCl = V mol

Sau khi trộn với 90 ml H₂O:

[H⁺] = C_{M HCl sau trộn} = VV+0,09 = 0,1M => V

Giải chi tiết:

pH = 1 => [H⁺] = 0,1M

Đặt thể tích dung dịch HCl 1M cần thêm vào là V (lít)

=> n_HCl = V mol

Sau khi trộn với 90 ml H₂O:

[H⁺] = C_{M HCl sau trộn} = VV+0,09 = 0,1M => V = 0,01 lít = 10 ml

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các ion.

Giải chi tiết:

Axit clohidric khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành các ion nên là chất điện li.

HCl → H⁺ + Cl^-

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

MgCl₂ và NaCl là các chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion:

MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^-

NaCl → Na⁺ + Cl^-

Giải chi tiết:

n_MgCl2 = 0,15.0,5 = 0,075 mol; n_NaCl = 0,05.1 = 0,05 mol

MgCl₂ và NaCl là các chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion:

MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^-

0,075 →              0,15 (mol)

NaCl → Na⁺ + Cl^-

0,05 →            0,05 (mol)

=> n_Cl- = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol

=> [Cl^-] = n : V = 0,2 : (0,15 + 0,05) = 1M

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

HS ghi nhớ một số hidroxit lưỡng tính thường gặp như: Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃, Sn(OH)₂, …

Giải chi tiết:

Các hidroxit lưỡng tính là: (I) Al(OH)₃; (IV) Zn(OH)₂.

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào phương pháp điều chế N₂ trong phòng thí nghiệm.

Giải chi tiết:

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế N₂ bằng cách đun nóng dung dịch NaNO₂ và NH₄Cl:

NaNO₂ + NH₄Cl →to NaCl + N₂ + 2H₂O

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Tính tỉ lệ (*)=nNaOHnH3PO4

Qua sơ đồ ta thấy:

(*) ≤ 1 => tạo muối H₂PO₄^-

1 < (*) < 2 => tạo muối H₂PO₄^- và HPO₄^2-

(*) = 2 => tạo muối HPO₄^2-

2 < (*) < (3) => tạo muối HPO₄^2- và PO₄^3-

(*) ≤ 3 => tạo muối PO₄^3-

Giải chi tiết:

Ta có: 1<(*)=nNaOHnH3PO4=0,150,1=1,5<2 => tạo muối NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

Phương pháp giải:

Cách chuyển đổi từ phương trình dạng phân tử sang phương trình dạng ion rút gọn:

- Bước 1: Chuyển tất cả các chất vừa dễ tan và điện li mạnh thành ion. Giữ nguyên các chất khí, kết tủa hay chất điện li yếu.

- Bước 2: Lược bỏ những ion không tham gia phản ứng thu được phương trình ion rút gọn.

Giải chi tiết:

Phương trình phân tử: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

Phương trình ion rút gọn: CO₃^2- + 2H⁺ → H₂O + CO₂

Không phản ứng do không thỏa mãn điều kiện phản ứng trao đổi

Phương pháp giải:

Điền những chất còn thiếu vào dấu “?” và cân bằng phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron.

Giải chi tiết:

a) 5Mg + 12HNO₃ → 5Mg(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

b) 8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 15H₂O

Phương pháp giải:

Fe không phản ứng với HNO₃ đặc, nguội. Chỉ có Cu phản ứng:

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Giải chi tiết:

n_NO2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol

Fe không phản ứng với HNO₃ đặc, nguội. Chỉ có Cu phản ứng:

Cách 1: Tính theo PTHH

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

0,2  ←                                   0,4                 (mol)

=> n_Cu = 0,2 mol => m_Cu = 0,2.64 = 12,8 gam

=> %m_Cu =  = 64%; %m_Fe = 100 - 64 = 36%

Cách 2: Áp dụng phương pháp bảo toàn e

2n_Cu = n_NO2 => n_Cu = 0,5n_NO2 = 0,5.0,4 = 0,2 mol

=> m_Cu = 0,2.64 = 12,8 gam

=> %m_Cu = 12,820.100% = 64%; %m_Fe = 100 - 64 = 36%