Bộ 12 Đề thi Hóa học 11 giữa kì 1 có đáp án (Đề 9)
20 câu hỏi
Ba(OH)2.
Fe(OH)3.
Mg(OH)2.
Zn(OH)2.
Đáp án D
Chất là hiđroxit lưỡng tính là: Zn(OH)2.
kiềm.
trung tính.
không xác định được.
axit.
Đáp án A
Dung dịch X có pH = 12 >7 suy ra dung dịch X có môi trường kiềm.
chất điện li mạnh, chất kết tủa, chất khí.
chất điện li yếu, chất kết tủa, chất khí.
chất điện li mạnh, chất dễ tan, chất khí.
chất điện li yếu, chất dễ tan, chất khí.
Đáp án B
Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:chất điện li yếu, chất kết tủa, chất khí.
tính bazơ mạnh, tính oxi hóa yếu.
tính bazơ mạnh, tính khử yếu.
tính khử mạnh, tính bazơ yếu.
tính bazơ yếu, tính oxi hóa mạnh.
Đáp án C
Tính chất hóa học của NH3 là:tính khử mạnh, tính bazơ yếu.
H3PO4.
HNO3.
H2SO4.
HCl.
Đáp án C
H2SO4→ H++ HSO4-
HSO4-
H+ + SO42-
H2SO4.
NH4NO3.
LiCl.
NaOH.
Đáp án D
Theo thuyết A-rê-ni-ut, bazơ là những chất khi tan trong nước phân li ra ion OH-
Suy ra chọn: NaOH.
LiN3.
LiNO3.
Li3N.
LiN.
Chọn C
Công thức của liti nitrua là:Li3N.
khí, màu nâu, mùi xốc.
lỏng, màu nâu, mùi khai.
khí, không màu, mùi khai.
lỏng, không màu, mùi xốc.
Chọn C
Ở điều kiện thường, amoniac là chất khí, không màu, mùi khai.
H2SO4+ BaCl2 → BaSO4+ 2HCl.
HNO3+ KOH → KNO3+ H2O.
KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3.
CO2+ 2NaOH → Na2CO3+ H2O.
Đáp án B
HNO3+ KOH → KNO3+ H2O.
Có phương trình ion thu gọn H++ OH-→ H2O
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 20 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
7,5.
24,0.
12,0.
15,0.
Đáp án C
Do hiệu suất 25% nên:
(thực tế) = 100. 
= 12 lit
H2, O2.
Mg, O2.
Mg, H2.
Ca, O2.
Đáp án C
Nitơ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với dãy các chất: Mg, H2.
N2+ 3Mg → Mg3N2
N2+ 3H2
2NH3
12,0.
2,0.
13,0.
1,0.
Đáp án C
Số mol NaOH là: nNaOH= 
= 7,5.10-3mol
[OH-] = 
= 0,1
Suy ra pOH-= -log(0,1) = 1
Suy ra pH = 14 – 1 = 13
NH4Cl.
NH4HCO3.
(NH4)2CO3.
NH4NO3.
Đáp án D
NH4NO3→ 2H2O + N2O
phân li hoàn toàn ra ion.
phân li một phần ra ion.
tạo dung dịch dẫn điện tốt.
phân li ra ion.
Đáp án D
Chất điện li là chất tan trong nước phân li ra ion.
Cu2+, Ag+, Cl-, CO32-.
Al3+, Ba2+, SO42-, Cl-.
Na+, K+, OH-, SO42-.
K+, Ca2+, OH-, CO32-.
Đáp án C
Để cùng tồn tại trong 1 dung dịch thì các ion trên không phản ứng với nhau tạo ra kết tủa, khí hay điện li yếu.
O2, Ba.
H2, O2.
Na, K.
H2, Ca.
Đáp án B
N2+ 3H22NH3
N2+ O2→ 2NO
[H+] >[OH-].
[H+] < [OH-].
[H+] = [OH-].
[H+]< 1,0.10-7M.
Đáp án A
Môi trường axit là môi trường trong đó [H+] >[OH-].
ô 7, chu kỳ 2, nhóm VA.
ô 14, chu kỳ 2, nhóm VA.
ô 7, chu kỳ 3, nhóm IIIA.
ô 14, chu kỳ 3, nhóm IIIA.
Đáp án A
Vị trí của nitơ trong bảng hệ thống tuần hoàn là ô 7, chu kỳ 2, nhóm VA.
Ba(OH)2.
Al(NO3)3.
NaHSO4.
HCl.
Đáp án A
Muối axit là muối mà hidro trong gốc axit vẫn còn khả năng phân li ra H+.
Muối axit là: NaHSO4.
NaHSO4→ Na++ HSO4-
HSO4-→ H++ SO42-
4,48.
2,24.
3,36.
1,12.
Đáp án đúng là: A
= 0,1 mol
Vậy 
= 0,2.22,4 = 4,48 lit.
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
