Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 12)

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Muối axit là muối là muối mà H trong gốc axit vẫn còn khả năng phân li ra H⁺

→ Muối trung hòa thường không có H (ngoại lệ là , ...)

Giải chi tiết:

Muối axit là muối là muối mà H trong gốc axit vẫn còn khả năng phân li ra H⁺

→ Muối trung hòa thường không có H (ngoại lệ là , ...)

Vậy:

Na₂HPO₄, KHCO₃, NH₄HSO₄ là muối axit.

Na₂SO₃ là muối trung hòa.

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào phương pháp nhận biết ion PO₄^3- trong dung dịch.

Giải chi tiết:

Để nhận biết ion PO₄^3- người ta thường dùng dung dịch AgNO₃ vì sản phẩm có kết tủa màu vàng.

PT ion: 3Ag⁺  + PO₄^3- → Ag₃PO₄ (kết tủa vàng)

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Tính chất hóa học của P và hợp chất của photpho.

Giải chi tiết:

PTHH: 4P + 5O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2P₂O₅ (X)

             P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (Y)

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Cách chuyển đổi các phương trình phân tử sang phương trình ion rút gọn:

+ Chuyển tất cả các chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành ion, các chất khí, kết tủa, điện li yếu để nguyên dưới dạng phân tử thu được phương trình ion đầy đủ.

+ Lược bỏ những ion không tham gia phản ứng ta được phương trình ion rút gọn.

Giải chi tiết:

A có PT ion thu gọn là  SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄             → loại

B có PT ion thu gọn là 3H⁺ + Fe(OH)₃ → Fe³⁺+ 3H₂O   → loại

C có PT ion thu gọn là H⁺  + OH^- → H₂O                        → thỏa mãn

D có PT ion thu gọn là OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O     → loại

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Chất oxi hóa là chất nhận electron => số oxi hóa giảm.

Giải chi tiết:

Xét số oxi hóa của C trong các phản ứng:

- Phương án A số oxi hóa giảm từ 0 xuống -4 => Tính oxi hóa

- Phương án B số oxi hóa tăng từ 0 lên +4     => Tính khử

- Phương án C số oxi hóa tăng từ 0 lên +2     => Tính khử

- Phương án D số oxi hóa tăng từ 0 lên +4     => Tính khử

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Thành phần chính của nước đá khô là CO₂ rắn

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

PTHH : NaNO_3(rắn) + H₂SO_4(đặc) $\stackrel{t^0}{\to }$ NaHSO₄ + HNO₃

→ Chất X là HNO₃

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Ta có pH = - log[H⁺] nên [H⁺] càng lớn thì pH càng nhỏ

Giải chi tiết:

Ta có pH = - log[H⁺] nên [H⁺] càng lớn thì pH càng nhỏ.

Theo bảng, giá trị pH: dịch dạ dày < giấm < sữa < nước mắt

=> Nồng độ H⁺: Dịch dạ dày > giấm > sữa > nước mắt.

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

X là than hoạt tính vì than hoạt tính có màu đen (lưu huỳnh màu vàng, đá vôi màu trắng) và có khả năng hấp phụ chất khí độc (than đá không có khả năng này).

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

AlCl₃ là một chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion.

Viết PT phân li và dựa vào nồng độ AlCl₃ suy ra nồng độ của ion Al³⁺ và Cl^-.

Giải chi tiết:

AlCl₃ là một chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion.

PT phân li: AlCl₃ → Al³⁺   +    3Cl^-

                    0,2M → 0,2M → 0,6M

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Chất điện li mạnh là axit mạnh, bazo mạnh và hầu hết các muối.

Giải chi tiết:

- Ba(OH)₂, HCl, Na₂SO₄ là các chất điện li mạnh.

- H₂S là chất điện li yếu.

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Một số hidroxit lưỡng tính thường gặp: Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃

Giải chi tiết:

Al(OH)₃ là một hidroxit lưỡng tính.

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Lý thuyết về phân bón hóa học.

Giải chi tiết:

Phân đạm cung cấp nitơ cho cây trồng dưới dạng ion NO₃^- và NH₄⁺.

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

- Thuốc thử để nhận biết khí NH₃ là quỳ tím ẩm vì NH₃ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

- NH₃ không phản ứng với 3 chất còn lại nên không dùng 3 chất này để nhận biết.

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Xét tỉ lệ n_KOH  : n_H3PO4 = a

  KOH + H₃PO₄ →  KH₂PO₄ + H₂O

2KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2H₂O

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O

Nếu a ≤ 1 thì phản ứng chỉ tạo ra KH₂PO₄

Nếu 1 < a < 2 thì phản ứng tạo 2 muối KH₂PO₄ và K₂HPO₄

Nếu a = 2 thì phản ứng chỉ tạo K₂HPO₄

Nếu 2 < a < 3 thỉ phản ứng tạo 2 muối K₂HPO₄ và K₃PO₄

Nếu a ≥ 3 nên phản ứng tạo muối K₃PO₄

Giải chi tiết:

Vì n_KOH : n_H3PO4 = 0,3 : 0,2 = 1,5 nên phản ứng tạo 2 muối KH₂PO₄ và K₂HPO₄

  KOH + H₃PO₄ →  KH₂PO₄ + H₂O

2KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2H₂O

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

2 chất cùng tồn tại trong dung dịch khi chúng không phản ứng với nhau.

Giải chi tiết:

A. HCl + AgNO₃ → AgCl  + HNO₃

B. KOH + HCl → KCl + H₂O

C. NaHCO₃ + NaOH  → Na₂CO₃ + H₂O

D. NaCl + NH₄NO₃ → không phản ứng

Nên NaCl và NH₄NO₃ tồn tại được trong một dung dịch

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Chất điện li gồm có axit, bazo và muối.

Giải chi tiết:

Trong các chất đề bài cho thì HCl là một chất điện li.

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

pH = - log[H⁺]

Giải chi tiết:

Do nồng độ của HCl >> 10^-7 nên có thể bỏ qua sự phân li của H₂O.

HCl     →    H⁺ + Cl^-

0,01M → 0,01M

Ta có: pH = -log[H⁺] = - log(0,01) = 2

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Để khắc chữ trên thủy tinh (thành phần chính là SiO₂) người ta dùng dung dịch chứa HF vì:

4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào phương pháp điều chế N₂.

Giải chi tiết:

Trong phòng thí nghiệm, nito được điều chế theo phương trình: NH₄Cl + NaNO₂ to→→to NaCl + N₂ + 2H₂O

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Tính theo PTHH: NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

Giải chi tiết:

PTHH: NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

               0,2 →     0,2                                (mol)

→ V = 0,2 : 2 = 0,1 lít = 100 ml

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

- Nếu M là [K, ..., Ca] thì nhiệt phân thu được muối M(NO₂)_n và O₂

- Nếu M là [Mg, ..., Cu] thì nhiệt phân thu được M₂O_n, NO₂, O₂

Ngoại lệ: 2Fe(NO₃)₂ → Fe₂O₃ + 4NO₂ + 0,5O₂           

- Nếu M là [Ag, ...] thì nhiệt phân thu được M, NO₂, O₂

Giải chi tiết:

PTHH: 2Cu(NO₃)₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2CuO + 2NO₂ + O₂

Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO₃)₂ thu được các sản phẩm là CuO, NO₂, O₂

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Dung dịch có pH < 7 là dung dịch có MT axit.

Giải chi tiết:

Dung dịch có pH < 7 là dung dịch có MT axit  → Dung dịch là axit hoặc là muối của axit mạnh và bazo yếu

→ HCl là dung dịch axit thỏa mãn

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Dung dịch làm quỳ tím chuyển xanh là dung dịch mang tính bazo → Dung dịch bazo hoặc là muối của bazo mạnh và axit yếu.

Giải chi tiết:

Dung dịch làm quỳ tím chuyển xanh là dung dịch mang tính bazo → Dung dịch bazo hoặc là muối của bazo mạnh và axit yếu

→ Dung dịch NaOH thỏa mãn

BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2KCl

→ Phương trình ion thu gọn là Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

Na₂CO₃ +2HCl → CO₂ ↑ + 2NaCl + H₂O

→ Phương trình ion thu gọn là CO₃^2- + 2H⁺ → H₂O + CO₂ ↑

Phương pháp giải:

Lập tỉ lệ: n_KOH / n_CO2 = a

KOH + CO₂ → KHCO₃

2KOH  + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

Nếu a ≤ 1 thì phản ứng chỉ tạo KHCO₃

Nếu  1 < a < 2 phản ứng tạo 2 muối K₂CO₃ và KHCO₃

Nếu a ≥ 2 thì phản ứng chỉ tạo K₂CO₃

Giải chi tiết:

Ta có n_CO2 = 0,3 mol và n_KOH  = 0,8 mol

Vì n_KOH / n_CO2 = 2,67 nên phản ứng chỉ tạo ra muối K₂CO₃ và còn dư KOH

PTHH : 2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

               0,6   ←  0,3    → 0,3 mol

→ n_{KOH dư} = 0,8 - 0,6 = 0,2 mol

Nồng độ mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng là

C_{M KOH} = 0,2 : 0,4 = 0,5M

C_M K2CO3 = 0,3 : 0,4 = 0,75M

Phương pháp giải:

Tính theo PTHH: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Giải chi tiết:

n_Cu = 1,92 : 64 = 0,03 mol

PTHH: 3Cu     +   8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

             0,03 →       0,08     →    0,03     →   0,02              (mol)

 → V = 0,448 lít

Phương pháp giải:

Cho dd A tác dụng với Fe dư:

3Fe + 8H⁺  + 2NO₃^- → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O (1)

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu (2)

Giải chi tiết:

Cho dd A tác dụng với Fe dư: n_Fe = 0,045 mol

 3Fe + 8H⁺  + 2NO₃^- → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O (1)

 Fe    +     Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu (2)

 0,03 ←  0,03 mol

→ n_Fe (1) = n_Fe – n_Fe(2) = 0,045 – 0,03 = 0,015 mol → n_HNO3(1) = 8/3.n_Fe(1) = 0,04 mol

→ n_{HNO3 ban đầu} = 0,08 + 0,04 = 0,12 mol → V_HNO3 = 0,12 : 1,5 = 0,08 lít