Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 12)
29 câu hỏi
Muối nào sau đây là muối trung hòa?
Na2HPO4
Na2SO3
KHCO3
NH4HSO4
Chọn đáp án B
Phương pháp giải:
Muối axit là muối là muối mà H trong gốc axit vẫn còn khả năng phân li ra H+
→ Muối trung hòa thường không có H (ngoại lệ là , ...)
Giải chi tiết:
Muối axit là muối là muối mà H trong gốc axit vẫn còn khả năng phân li ra H+
→ Muối trung hòa thường không có H (ngoại lệ là , ...)
Vậy:
Na2HPO4, KHCO3, NH4HSO4 là muối axit.
Na2SO3 là muối trung hòa.
Để nhận biết ion PO43- người ta thường dùng dung dịch AgNO3 vì sản phẩm có
khí không màu hóa nâu trong không khí.
kết tủa màu vàng.
dung dịch màu vàng
khí màu nâu đỏ
Chọn đáp án B
Phương pháp giải:
Dựa vào phương pháp nhận biết ion PO43- trong dung dịch.
Giải chi tiết:
Để nhận biết ion PO43- người ta thường dùng dung dịch AgNO3 vì sản phẩm có kết tủa màu vàng.
PT ion: 3Ag+ + PO43- → Ag3PO4 (kết tủa vàng)
Cho sơ đồ phản ứng sau : Photpho→+O2 duX→+H2OY. Công thức hóa học của chất Y là
P2O5
PH3
P2O3
H3PO4
Chọn đáp án D
Phương pháp giải:
Tính chất hóa học của P và hợp chất của photpho.
Giải chi tiết:
PTHH: 4P + 5O2 →t° 2P2O5 (X)
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (Y)
Phương trình ion thu gọn H+ + OH- → H2O biểu diễn bản chất của phản ứng hóa học nào sau đây ?
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl.
3HCl + Fe(OH)3 → 3FeCl3 + 3H2O.
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.
NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O.
Chọn đáp án C
Phương pháp giải:
Cách chuyển đổi các phương trình phân tử sang phương trình ion rút gọn:
+ Chuyển tất cả các chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành ion, các chất khí, kết tủa, điện li yếu để nguyên dưới dạng phân tử thu được phương trình ion đầy đủ.
+ Lược bỏ những ion không tham gia phản ứng ta được phương trình ion rút gọn.
Giải chi tiết:
A có PT ion thu gọn là SO42- + Ba2+ → BaSO4 → loại
B có PT ion thu gọn là 3H+ + Fe(OH)3 → Fe3++ 3H2O → loại
C có PT ion thu gọn là H+ + OH- → H2O → thỏa mãn
D có PT ion thu gọn là OH- + HCO3- → CO32- + H2O → loại
Phản ứng nào dưới đây, cacbon thể hiện tính oxi hóa
3C + 4Al →toAl4C3
C + O2 →toCO2
C + H2O ⇄t°CO + H2
2CuO + C →to2Cu + CO2
Chọn đáp án A
Phương pháp giải:
Chất oxi hóa là chất nhận electron => số oxi hóa giảm.
Giải chi tiết:
Xét số oxi hóa của C trong các phản ứng:
- Phương án A số oxi hóa giảm từ 0 xuống -4 => Tính oxi hóa
- Phương án B số oxi hóa tăng từ 0 lên +4 => Tính khử
- Phương án C số oxi hóa tăng từ 0 lên +2 => Tính khử
- Phương án D số oxi hóa tăng từ 0 lên +4 => Tính khử
"Nước đá khô" không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Thành phần chính của nước đá khô là:
CO2 rắn
CO rắn
SO2 rắn
H2O rắn
Chọn đáp án A
Phương pháp giải:
Giải chi tiết:
Thành phần chính của nước đá khô là CO2 rắn
Để điều chế chất X trong phòng thí nghiệm, người ta cho NaNO3 rắn phản ứng với H2SO4 đặc theo bình sau:
Chất X là:
H3PO4
N2
NH3
HNO3
Chọn đáp án D
Phương pháp giải:
Giải chi tiết:
PTHH : NaNO3(rắn) + H2SO4(đặc) →t0 NaHSO4 + HNO3
→ Chất X là HNO3
Cho giá trị pH của một số mẫu chất lỏng sau:
Mẫu | Giấm | Sữa | Dịch dạ dày | Nước mắt |
pH | 3 | 6,5 | 1-2 | 7,4 |
Mẫu dịch lỏng nào có nồng độ ion H+ cao nhất?
Nước mắt.
Dịch dạ dày.
Giấm.
Sữa.
Chọn đáp án B
Phương pháp giải:
Ta có pH = - log[H+] nên [H+] càng lớn thì pH càng nhỏ
Giải chi tiết:
Ta có pH = - log[H+] nên [H+] càng lớn thì pH càng nhỏ.
Theo bảng, giá trị pH: dịch dạ dày < giấm < sữa < nước mắt
=> Nồng độ H+: Dịch dạ dày > giấm > sữa > nước mắt.
Chất bột X màu đen, có khả năng hấp phụ các chất khí độc nên được dùng trong nhiều loại mặt nạ phòng độc. Chất X là:
Than hoạt tính
Lưu huỳnh
Than đá
Đá vôi
Chọn đáp án A
Phương pháp giải:
Giải chi tiết:
X là than hoạt tính vì than hoạt tính có màu đen (lưu huỳnh màu vàng, đá vôi màu trắng) và có khả năng hấp phụ chất khí độc (than đá không có khả năng này).
Cho dung dịch AlCl3 0,2M. Nồng độ mol của ion Al3+ và Cl- lần lượt là
0,6 và 0,2
0,2 và 0,3
0,2 và 0,2
0,2 và 0,6
Chọn đáp án D
Phương pháp giải:
AlCl3 là một chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion.
Viết PT phân li và dựa vào nồng độ AlCl3 suy ra nồng độ của ion Al3+ và Cl-.
Giải chi tiết:
AlCl3 là một chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion.
PT phân li: AlCl3 → Al3+ + 3Cl-
0,2M → 0,2M → 0,6M
Chất nào sau đây là chất điện li yếu khi hòa tan trong nước ?
H2S
Ba(OH)2
HCl
Na2SO4
Chọn đáp án A
Phương pháp giải:
Chất điện li mạnh là axit mạnh, bazo mạnh và hầu hết các muối.
Giải chi tiết:
- Ba(OH)2, HCl, Na2SO4 là các chất điện li mạnh.
- H2S là chất điện li yếu.
Chất nào sau đây là hidroxit lưỡng tính?
NaOH
Ca(OH)2
KOH
Al(OH)3
Chọn đáp án D
Phương pháp giải:
Một số hidroxit lưỡng tính thường gặp: Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3
Giải chi tiết:
Al(OH)3 là một hidroxit lưỡng tính.
Phân đạm cung cấp nitơ cho cây trồng dưới dạng ion
NH4+ và PO43-.
NO3- và NH4+.
PO43- và K+.
K+ và NH4+.
Chọn đáp án B
Phương pháp giải:
Lý thuyết về phân bón hóa học.
Giải chi tiết:
Phân đạm cung cấp nitơ cho cây trồng dưới dạng ion NO3- và NH4+.
Thuốc thử để nhận biết khí NH3 là
dung dịch NaCl
quỳ tím ẩm
dung dịch NaOH
dung dịch NaNO3
Chọn đáp án B
Phương pháp giải:
Giải chi tiết:
- Thuốc thử để nhận biết khí NH3 là quỳ tím ẩm vì NH3 làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.
- NH3 không phản ứng với 3 chất còn lại nên không dùng 3 chất này để nhận biết.
Cho dung dịch chứa 0,3 mol KOH vào dung dịch chứa 0,2 mol H3PO4 thu được dung dịch X. Các chất hòa tan có trong dung dịch X là:
K3PO4 và KOH
KH2PO4 và K2HPO4
K2HPO4 và K3PO4
KH2PO4 và K3PO4
Chọn đáp án B
Phương pháp giải:
Xét tỉ lệ nKOH : nH3PO4 = a
KOH + H3PO4 → KH2PO4 + H2O
2KOH + H3PO4 → K2HPO4 + 2H2O
3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O
Nếu a ≤ 1 thì phản ứng chỉ tạo ra KH2PO4
Nếu 1 < a < 2 thì phản ứng tạo 2 muối KH2PO4 và K2HPO4
Nếu a = 2 thì phản ứng chỉ tạo K2HPO4
Nếu 2 < a < 3 thỉ phản ứng tạo 2 muối K2HPO4 và K3PO4
Nếu a ≥ 3 nên phản ứng tạo muối K3PO4
Giải chi tiết:
Vì nKOH : nH3PO4 = 0,3 : 0,2 = 1,5 nên phản ứng tạo 2 muối KH2PO4 và K2HPO4
KOH + H3PO4 → KH2PO4 + H2O
2KOH + H3PO4 → K2HPO4 + 2H2O
Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong một dung dịch
HCl và AgNO3
KOH và HCl
NaHCO3 và NaOH
NaCl và NH4NO3
Chọn đáp án D
Phương pháp giải:
2 chất cùng tồn tại trong dung dịch khi chúng không phản ứng với nhau.
Giải chi tiết:
A. HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
B. KOH + HCl → KCl + H2O
C. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
D. NaCl + NH4NO3 → không phản ứng
Nên NaCl và NH4NO3 tồn tại được trong một dung dịch
Chất nào sau đây là chất điện li ?
Saccarozo
Benzen
Ancol etylic
Axit clohidric
Chọn đáp án D
Phương pháp giải:
Chất điện li gồm có axit, bazo và muối.
Giải chi tiết:
Trong các chất đề bài cho thì HCl là một chất điện li.
Dung dịch HCl 0,01M có giá trị pH là:
12
13
2
3
Chọn đáp án C
Phương pháp giải:
pH = - log[H+]
Giải chi tiết:
Do nồng độ của HCl >> 10-7 nên có thể bỏ qua sự phân li của H2O.
HCl → H+ + Cl-
0,01M → 0,01M
Ta có: pH = -log[H+] = - log(0,01) = 2
Để khắc chữ trên thủy tinh (thành phần chính là SiO2) người ta dùng dung dịch chứa chất tan nào sau đây?
HF
HBr
HI
HCl
Chọn đáp án A
Phương pháp giải:
Giải chi tiết:
Để khắc chữ trên thủy tinh (thành phần chính là SiO2) người ta dùng dung dịch chứa HF vì:
4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O
Trong phòng thí nghiệm, nito được điều chế theo phương trình nào?
2NH3 + 3CuO →t°3Cu + N2 + 3H2O
4NH3 + O2 →t° 2N2 + 6H2O
NH4Cl + NaNO2 →t°NaCl + N2 + 2H2O
2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
Chọn đáp án C
Phương pháp giải:
Dựa vào phương pháp điều chế N2.
Giải chi tiết:
Trong phòng thí nghiệm, nito được điều chế theo phương trình: NH4Cl + NaNO2 to→→to NaCl + N2 + 2H2O
Trung hòa dung dịch chứa 0,2 mol NaOH cần dùng V ml dung dịch HNO3 2M. Giá trị của V là
400
300
100
200
Chọn đáp án C
Phương pháp giải:
Tính theo PTHH: NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
Giải chi tiết:
PTHH: NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
0,2 → 0,2 (mol)
→ V = 0,2 : 2 = 0,1 lít = 100 ml
Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 thu được các sản phẩm là
CuO, NO2, O2
Cu, NO2, O2
Cu(NO2)2, O2
CuO, NO2
Chọn đáp án A
Phương pháp giải:
- Nếu M là [K, ..., Ca] thì nhiệt phân thu được muối M(NO2)n và O2
- Nếu M là [Mg, ..., Cu] thì nhiệt phân thu được M2On, NO2, O2
Ngoại lệ: 2Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 4NO2 + 0,5O2
- Nếu M là [Ag, ...] thì nhiệt phân thu được M, NO2, O2
Giải chi tiết:
PTHH: 2Cu(NO3)2 →t0 2CuO + 2NO2 + O2
Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 thu được các sản phẩm là CuO, NO2, O2
Dung dịch nào sau đây có pH < 7?
NaCl
HCl
NaOH
NaNO3
Chọn đáp án B
Phương pháp giải:
Dung dịch có pH < 7 là dung dịch có MT axit.
Giải chi tiết:
Dung dịch có pH < 7 là dung dịch có MT axit → Dung dịch là axit hoặc là muối của axit mạnh và bazo yếu
→ HCl là dung dịch axit thỏa mãn
Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển xanh
KCl
HCl
NaOH
Na2SO4
Chọn đáp án C
Phương pháp giải:
Dung dịch làm quỳ tím chuyển xanh là dung dịch mang tính bazo → Dung dịch bazo hoặc là muối của bazo mạnh và axit yếu.
Giải chi tiết:
Dung dịch làm quỳ tím chuyển xanh là dung dịch mang tính bazo → Dung dịch bazo hoặc là muối của bazo mạnh và axit yếu
→ Dung dịch NaOH thỏa mãn
Viết phương trình dạng phân tử và ion thu gọn của các phản ứng sau
a. BaCl2 + K2SO4 →
BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KCl
→ Phương trình ion thu gọn là Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓
b. Na2CO3 + … → CO2 + … + …
Na2CO3 +2HCl → CO2 ↑ + 2NaCl + H2O
→ Phương trình ion thu gọn là CO32- + 2H+ → H2O + CO2 ↑
Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí (đktc) khí CO2 vào 400 ml dung dịch KOH 2M. Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng (giả sử thể tích dung dịch không thay đổi).
Phương pháp giải:
Lập tỉ lệ: nKOH / nCO2 = a
KOH + CO2 → KHCO3
2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
Nếu a ≤ 1 thì phản ứng chỉ tạo KHCO3
Nếu 1 < a < 2 phản ứng tạo 2 muối K2CO3 và KHCO3
Nếu a ≥ 2 thì phản ứng chỉ tạo K2CO3
Giải chi tiết:
Ta có nCO2 = 0,3 mol và nKOH = 0,8 mol
Vì nKOH / nCO2 = 2,67 nên phản ứng chỉ tạo ra muối K2CO3 và còn dư KOH
PTHH : 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
0,6 ← 0,3 → 0,3 mol
→ nKOH dư = 0,8 - 0,6 = 0,2 mol
Nồng độ mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng là
CM KOH = 0,2 : 0,4 = 0,5M
CM K2CO3 = 0,3 : 0,4 = 0,75M
Cho 1,92 gam Cu vào dung dịch HNO3 1,5M loãng lấy dư thu được V lít khí NO (đktc) và dung dịch A. Biết khí NO sinh ra là sản phẩm khử duy nhất của các phản ứng, các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a. Tính V
Phương pháp giải:
Tính theo PTHH: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Giải chi tiết:
nCu = 1,92 : 64 = 0,03 mol
PTHH: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
0,03 → 0,08 → 0,03 → 0,02 (mol)
→ V = 0,448 lít
b. Cho dung dịch A tác dụng với Fe dư, thấy khối lượng Fe đã phản ứng là 2,52 gam và sinh ra khí NO. Tính thể tích dung dịch HNO3 1,5M đã dùng
Phương pháp giải:
Cho dd A tác dụng với Fe dư:
3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O (1)
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (2)
Giải chi tiết:
Cho dd A tác dụng với Fe dư: nFe = 0,045 mol
3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O (1)
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (2)
0,03 ← 0,03 mol
→ nFe (1) = nFe – nFe(2) = 0,045 – 0,03 = 0,015 mol → nHNO3(1) = 8/3.nFe(1) = 0,04 mol
→ nHNO3 ban đầu = 0,08 + 0,04 = 0,12 mol → VHNO3 = 0,12 : 1,5 = 0,08 lít
