Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 19)

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Một phản ứng trao đổi xảy ra khi thỏa mãn ít nhất 1 trong số các điều kiện sau:

+ Tạo chất khí

+ Tạo chất kết tủa

+ Tạo chất điện li yếu

(Trong đó các chất sau phản ứng không phản ứng được với nhau)

Giải chi tiết:

Phản ứng A không xảy ra do CaCO₃ lại tan được trong HCl

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Trong hợp chất hữu cơ C có hóa trị 4; H có hóa trị 1; O có hóa trị 2.

Giải chi tiết:

B sai vì khi đó C có hóa trị 5

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Tính tỉ lệ n_OH-/n_CO2 = a

+ a ≤ 1 chỉ tạo muối HCO₃^-

+ 1 < a < 2 tạo 2 muối CO₃^2- và HCO₃^-

+ a ≥ 2 chỉ tạo muối CO₃^2-

Giải chi tiết:

n_OH- = 2n_Ca(OH)2 = 0,4 mol

n_CO2 = 0,1 mol

Ta có n_OH- /n_CO2 = 4 => Ca(OH)₂ dư, chỉ tạo muối trung hòa

n_CaCO3 = n_CO2 = 0,1 mol => m_CaCO3 = 0,1.100 = 10 (g)

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

- Xác định được số oxi hóa của C trong các hợp chất

- Chất oxi hóa là chất nhận e (số oxi hóa giảm)

Giải chi tiết:

Chất oxi hóa là chất nhận e (số oxi hóa giảm)

A. C⁰ – 4e → C⁺⁴

B. C⁰ – 2e → C⁺²

C. C⁰ + 4e → C^-4

D. C⁰ – 2e → C⁺²

Chọn đáp án D

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Nhiệt phân muối nitrat:

- Muối nitrat của các KL hoạt động (K, Na, Ba, Ca, …) tạo thành muối nitrit và O₂

- Muối nitrat của các KL trung bình (Mg, …., Cu) tạo thành oxit bazo, NO₂ và O₂

- Muối nitrat của KL yếu (Ag, Hg, …) tạo thành KL, NO₂ và O₂

Giải chi tiết:

Đặt số mol của KNO₃ và Cu(NO₃)₂ lần lượt là x và y (mol)

Áp dụng phương pháp đường chéo ta có:

O₂        32                    8,4                   3

                        37,6                 =

NO₂     46                    5,6                   2

=> n_O2/n_NO2 = 1,5

PTHH khi nhiệt phân muối:

KNO₃ → KNO₂ + 0,5O₂

x          →                0,5x (mol)

Cu(NO₃)₂ → CuO + 2NO₂ + 0,5O₂

y          →                     2y → 0,5y   (mol)

Theo đề bài ta có:

m _hh = 101x + 188y = 34,65 (1)

n_O2/n_NO2 = (0,5x + 0,5y)/2y = 1,5 (2)

Giải (1) và (2) được x = 0,25 và y = 0,05

=> m_Cu(NO3)2 = 0,05.188 = 9,4 gam

Chọn đáp án C

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

pH = - log[H⁺]

Giải chi tiết:

HCl  →    H⁺ + Cl^-

0,1M → 0,1M

pH = -log[H⁺] = -log(0,1) = 1

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Bảo toàn e: n e cho = n e nhận

$\to k.n_X=10n_{N_2}\to \frac{\mathrm{1,2}k}{X}=\mathrm{10.0,01}\to X=12k$

Biện luận với k = 1, 2, 3

Giải chi tiết:

Giả sử kim loại X có hóa trị là k

n_N2 = 0,01 mol

BTe: n e cho = n e nhận

$\to k.n_X=10n_{N_2}\to \frac{\mathrm{1,2}k}{X}=\mathrm{10.0,01}\to X=12k$

+ k = 1 => X = 12 (loại)

+ k = 2 => X = 24 (Mg)

+ k = 3 => X = 36 (loại)

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Nắm được khái niệm về hợp chất hữu cơ: Chất hữu cơ là hợp chất của C (trừ CO, CO2, muối cacbonat kim loại, muối xianua, ...)

Giải chi tiết:

A. Loại NaCN

C. Loại (NH₄)₂CO₃

D. Loại CO

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

NH₄OH → NH₄⁺ + OH^-

Chọn đáp án B

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Thủy tinh bị axit HF ăn mòn nên người ta sử dụng HF để khắc chữ lên thủy tinh

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Nhiệt phân muối nitrat:

- Muối nitrat của các KL hoạt động (K, Na, Ba, Ca, …) tạo thành muối nitrit và O₂

- Muối nitrat của các KL trung bình (Mg, …., Cu) tạo thành oxit bazo, NO₂ và O₂

- Muối nitrat của KL yếu (Ag, Hg, …) tạo thành KL, NO₂ và O₂

Giải chi tiết:

2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Nắm được phương pháp điều chế N2 trong phòng thí nghiệm

Giải chi tiết:

NaNO₂ + NH₄Cl → N₂ + NaCl + 2H₂O

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Những ion nào có khả năng phản ứng với nhau không cùng tồn tại trong dung dịch

Giải chi tiết:

Fe²⁺ + S^2- → FeS↓

Chọn đáp án A

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

a = n_OH- : n_H3PO4

+ a > 3 => Bazo dư, sau phản ứng thu được muối PO₄^3- và OH^-

+ a = 3 => thu được muối PO₄^3-

+ 2< a < 3 => thu được HPO₄^2- và PO₄^3-

+ a = 2 => thu được HPO₄^2-

+ 1 < a < 2 => thu được HPO₄^2- và H₂PO₄^-

+ a = 1 => thu được H₂PO₄^-

+ a < 1 => axit dư, sau phản ứng thu được H₂PO₄^-và H⁺

Giải chi tiết:

n_NaOH = 1,1 mol

n_H3PO4 = 0,4 mol

2 < n_NaOH : n_H3PO4 = 1,1 : 0,4 = 2,75 < 3

=> Tạo muối Na₂HPO₄ (x mol) và Na₃PO₄ (y mol)

BT “Na”: n_NaOH = 2n_Na2HPO4 + 3n_Na3PO4 => 2x + 3y = 1,1 (1)

BT “P”: n_H3PO4 = n_Na2HPO4 + n_Na3PO4 => x + y = 0,4 (2)

Giải (1) và (2) được x = 0,1 và y = 0,3

=> m_Na2HPO4 = 0,1.142 = 14,2 (g) và m_Na3PO4 = 0,3.164 = 49,2 (g)

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Mỗi liên kết đơn chứa 1σ

Mỗi liên kết đôi chứa 1σ và 1π

Mỗi liên kết ba chứa 1σ và 2π

Giải chi tiết:

Phân tử C₄H₁₀ chỉ chứa liên kết đơn, mà mỗi liên kết đơn chứa 1σ

Như vậy trong phân tử C₄H₁₀ có chứa 3σ của C-C và 10σ của C-H

Như vậy C₄H₁₀ có tổng cộng 13 liên kết σ

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Nắm được khái niệm đồng đẳng.

Đồng đẳng là những chất có cấu tạo tương tự nhau và hơn kém nhau một hay nhiều nhóm nguyên tử (thường là -CH₂-)

Giải chi tiết:

CH₃CH₂CH₂OH, C₂H₅OH vì chúng có cấu tạo tương tự nhau và hơn kém nhau 1 nhóm -CH₂-

Chọn đáp án C

Phương trình ion rút gọn của phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H₂O là:

OH^- + H⁺ → H₂O

A. 2OH^- + Fe²⁺ → Fe(OH)₂

B. OH^- + NH₄⁺ → NH₃ + H₂O

C. OH^- + H⁺ → H₂O

D. OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

Chọn đáp án A

Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng P₂O₅

a) Giả sử công thức phân tử của X là C_xH_yO_z

Ta có:

Vậy công thức đơn giản nhất của X là: C₂H₄O

b) Công thức phân tử của X có dạng (C₂H₄O)_n

M_X = 88 => 44n = 88 => n = 2

Vậy công thức phân tử của X là C₄H₈O₂