98 bài tập Khoa học tự nhiên 8 Chân trời sáng tạo Bài 13 có đáp án

− Muối là hợp chất được tạo ra khi thay thế ion H+ trong acid bằng ion kim loại hoặc ion ammonium (NH4+).

− Thành phần của muối: ion kim loại (hoặc ion ammonium) và ion gốc acid.

− Muối có thể tan, không tan hoặc ít tan trong nước.

− Tính chất hoá học của muối:

+ Dung dịch muối phản ứng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.

+ Dung dịch muối phản ứng với dung dịch base tạo thành muối mới và base mới.

+ Dung dịch muối phản ứng với dung dịch acid tạo thành muối mới và acid mới.

+ Hai dung dịch muối phản ứng với nhau tạo thành hai muối mới.

− Mối quan hệ giữa acid, base, oxide và muối được thể hiện bằng sơ đồ:

(a) NaCl + AgNO3 $\stackrel{}{\to }$ NaNO3 + AgCl

(b) KCl + HNO3 $\underset{}{\to }$ Không phản ứng

(c) Fe + CuCl2 $\stackrel{}{\to }$FeCl2 + Cu

(d) BaCl2 + H2SO4 $\stackrel{}{\to }$ BaSO4 + 2HCl

(e) Mg(OH)2 + Na2CO3 $\underset{}{\to }$ Không phản ứng

(f) BaCO3 + 2HCl $\underset{}{\overset{}{\to }}$ BaCl2 + H2O + CO2

(g) Na2SO3 + H2SO4 $\underset{}{\to }$ Na2SO4 + H2O + SO2

1-e           2- c           3- d         4- b          5-a

− CaCO3: Muối không tan trong nước, bị phân hủy ở nhiệt độ cao.

− CaSO4: Muối ít tan trong nước và khó bị phân hủy ở nhiệt độ cao.

− Pb(NO3)2: Muối không được có trong nước ăn vì có độc tính.

− NaCl: Muối có vị mặn, không nên có trong nước ăn.

2Na + Cl2 $\stackrel{t^o}{\to }$ 2NaCl

Na2O + 2HCl $\stackrel{}{\to }$ 2NaCl + H2O

a) 

− Khi thay ion hydrogen trong phân tử sulfuric acid bởi mỗi ion Al3+, Cu2+ và NH4+ thì ta được muối.

− Công thức hoá học của các muối này là: Al2(SO4)3; CuSO4; (NH4)2SO4.

b) 

− Hợp chất thu được là: MgCl2.

a) Na2CO3 + 2HCl $\stackrel{}{\to }$ NaCl + CO2 + H2O

b) nCO2=4,95824,79=0,2 mol

Na2CO3 + 2HCl $\underset{}{\to }$ 2NaCl + CO2 + H2O

                                   0,2       0,4                0,4     0,2                 mol

Theo phương trình ⇒ m = 0,2 .106 = 21,2 gam.          

c) nHCl = 0,4 mol ⇒ mHCl = 0,4 . 36,5 = 14,6 gam.

Khối lượng dung dịch HCl = a = 14,6.1003,65 = 400 gam.

d) Khối lượng dung dịch sau phản ứng 

msau phản ứng = mNa2CO3+mdd HCl-mCO2

                   = 21,2 + 400 – 0,2 . 44 = 412,6 gam.

Chất tan sau phản ứng là NaCl với khối lượng mNaCl = 0,4 . 58,5 = 23,4 gam

a) dung dịch Na₂SO₄ và dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

PTHH: Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH  2Fe(OH)_3↓ + 3Na₂SO₄

b) dung dịch Na₂SO₄ và dung dịch CuSO₄.

PTHH: CuSO₄ + 2NaOH  Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

c) dung dịch NH₄Cl và dung dịch KCl.

PTHH: NH₄Cl + NaOH  NaCl + NH₃↑ + H₂O

a) Fe + CuSO4 $\stackrel{}{\to }$FeSO4 + Cu

a) CaCl2 + AgNO3 $\stackrel{}{\to }$ Ca(NO3)2 + AgCl

b) mAgCl = 1,435 gam.             

a) Đặt công thức tổng quát của muối (X) là: M(NO3)n.

− Theo bài ra: M + 62 × n = 80.

− Biện luận thấy n = 1; M = 39 (thoả mãn).

Vậy công thức hoá học của muối (X) là: KNO3.

Tên muối: Potassium nitrate.

a) Đặt công thức tổng quát của muối: RCO3.

Theo bài ra: MR + 60 = 197 ⇒ MR = 137 (amu).

Vậy R là Ba. Công thức hoá học của muối là BaCO3. Muối này không tan trong nước.

a)

SO2 + 2KOH $\stackrel{}{\to }$ K2SO3 + H2O

CaO + H2SO4 $\stackrel{}{\to }$ CaSO4 + H2O

HCl + NaOH $\stackrel{}{\to }$ NaCl + H2O

Mg + 2HCl $\stackrel{}{\to }$ MgCl2 + H2

b) Khi cho SO2 tác dụng với mỗi dung dịch: NaOH, Ba(OH)2 đều lấy dư sẽ thu được muối sulfite.

Các phương trình hoá học xảy ra:

SO2 + 2NaOH dư $\stackrel{}{\to }$ Na2SO3 + H2O

SO2 + Ba(OH)2 dư $\underset{}{\to }$ BaSO3 + H2O.

c) 3 phương trình hoá học tạo ra iron(II) chloride:

Fe + 2HCl $\stackrel{}{\to }$ FeCl2 + H2

FeO + 2HCl $\underset{}{\to }$ FeCl2 + H2O

a) Một số ứng dụng của sodium sulfate: sản xuất thuốc nhuộm, bột giấy …

b) 3 phương trình hoá học tạo sodium sulfate:

2NaOH + H2SO4 $\stackrel{}{\to }$ Na2SO4 + 2H2O

Na2O + H2SO4 $\stackrel{}{\to }$ Na2SO4 + H2O

− Hiện tượng của thí nghiệm 2: Xuất hiện kết tủa xanh.

− Đề xuất 3 phương trình hoá học khác tạo ra copper(II) hydroxide:

2NaOH + CuCl2 $\stackrel{}{\to }$ Cu(OH)2↓ + 2NaCl

2KOH + CuSO4 $\underset{}{\to }$ Cu(OH)2↓ + K2SO4

a) Na2SO3 + Ba(OH)2 $\stackrel{}{\to }$ BaSO3↓ + 2NaOH

b) K2CO3 + Ba(OH)2 $\stackrel{}{\to }$ BaCO2↓ + 2KOH

c) MgSO4 + Ba(OH)2 $\underset{}{\to }$ Mg(OH)2↓ + BaSO4↓

Sản phẩm của các phản ứng trên đều có chất kết tủa.

a)

− Hiện tượng: Có khí thoát ra.

− Giải thích: Dung dịch sodium carbonate phản ứng với dung dịch hydrochloric acid giải phóng khí CO2 theo phương trình hoá học: Na2CO3 + 2HCl $\stackrel{}{\to }$ 2NaCl + CO2↑ + H2O.

b) Chọn 2 muối: BaCO3 và CaCO3. Các phương trình hoá học của phản ứng:

BaCO3 + 2HCl $\underset{}{\to }$ BaCl2 + CO2↑ + H2O

BaCO3 + H2SO4 $\underset{}{\to }$ BaSO4↓ + CO2↑ + H2O

CaCO3 + 2HCl $\underset{}{\to }$ CaCl2 + CO2↑ + H2O

− Hiện tượng của thí nghiệm 4: có kết tủa trắng xuất hiện.

− PTHH: AgNO3 + HCl $\stackrel{}{\to }$ AgCl↓ + HNO3

a) K2CO3 + CaCl2 $\underset{}{\to }$ CaCO3↓ + 2KCl.

a) Chọn 3 dung dịch muối: BaCl2; Ca(NO3)2; Ba(NO3)2.

Các phương trình hoá học:

BaCl2 + Na2CO3 $\stackrel{}{\to }$ BaCO3↓ + 2NaCl

Ca(NO3)2 + Na2CO3 $\stackrel{}{\to }$ CaCO3↓ + 2NaNO3

Ba(NO3)2 + Na2CO3 $\stackrel{}{\to }$ BaCO3↓ + 2NaNO3

Phương trình hoá học minh hoạ sơ đồ:

a) CuO $\stackrel{}{\to }$ CuCl2 $\stackrel{}{\to }$ Cu(OH)2.

CuO + 2HCl $\stackrel{}{\to }$ CuCl2 + H2O

CuCl2 + 2NaOH $\underset{}{\to }$ Cu(OH)2↓ + 2NaCl

b) CO2 $\stackrel{}{\to }$ Na2CO3 $\underset{}{\overset{}{\to }}$ CaCO3 $\underset{}{\overset{}{\to }}$ CO2.

CO2 + 2NaOH $\underset{}{\to }$ Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + CaCl2 $\underset{}{\to }$ CaCO3↓ + 2NaCl

(1) CaCO3 $\stackrel{t^o}{\to }$CaO + CO2

(2) CaO + H2O $\stackrel{}{\to }$ Ca(OH)2

(3) Ca(OH)2 + CO2 $\stackrel{}{\to }$ CaCO3 + H2O

(4) Ca(OH)2 + 2HNO3 $\underset{}{\to }$ Ca(NO3)2 + H2O

a) 4 chất rắn: CaCO₃, CaO, Ca(OH)₂, Ca.

PTHH: CaO + H₂O $\stackrel{}{\to }$ Ca(OH)₂

             Ca + H₂O $\stackrel{}{\to }$ Ca(OH)₂ + H₂↑

b) 4 dung dịch không màu: NaOH, Na₂SO₄, H₂SO₄, HCl.

PTHH: H₂SO₄ + BaCl₂ $\underset{}{\to }$ BaSO₄↓ + 2HCl

c) 4 dung dịch không màu: NaCl, Ba(OH)₂, NaOH, Na₂SO₄ (chỉ dùng quỳ tím).

a) Hòa tan hai chất rắn vào nước sau đó sục khí CO2 vào dung dịch thu được. Dung dịch bị vẩn đục là Ca(OH)2 

⇒ chất rắn ban đầu là CaO; còn lại là Na2O.

CaO + H2O $\stackrel{}{\to }$ Ca(OH)2                         

Na2O + H2O $\underset{}{\to }$ 2NaOH

CO2 + Ca(OH)2 $\underset{}{\to }$ CaCO3↓ + H2O

b)

a) Trích mẫu thử.

Cho lần lượt từng mẫu thử tác dụng với dung dịch NaOH.

+ Không có hiện tượng xuất hiện → mẫu thử là NaCl.

+ Xuất hiện kết tủa trắng → mẫu thử là MgCl2:

MgCl2 + 2NaOH $\stackrel{}{\to }$ Mg(OH)2↓ + 2NaCl

+ Xuất hiện kết tủa xanh → mẫu thử là CuSO4:

CuSO4 + 2NaOH $\stackrel{}{\to }$ Cu(OH)2↓ + Na2SO4.

b) Trích mẫu thử.

Cho lần lượt từng mẫu thử tác dụng với dung dịch NaOH.

+ Không có hiện tượng xuất hiện → mẫu thử là Na2SO4.

+ Xuất hiện kết tủa trắng → mẫu thử là MgSO4.

MgSO4 + 2NaOH $\stackrel{}{\to }$ Mg(OH)2↓ + Na2SO4.

+ Xuất hiện kết tủa xanh → mẫu thử là CuSO4:

CuSO4 + 2NaOH $\stackrel{}{\to }$ Cu(OH)2↓ + Na2SO4.

+ Xuất hiện kết tủa trắng xanh, sau một thời gian kết tủa chuyển sang nâu đỏ → FeCl2:

FeCl2 + 2NaOH $\underset{}{\to }$ Fe(OH)2↓ + 2NaCl