93 bài tập Khoa học tự nhiên 8 Chân trời sáng tạo Bài 12 có đáp án

(1) Na2O + H2O $\stackrel{}{\to }$ 2NaOH

(2) SO2 + H2O  $\stackrel{}{\to }$ H2SO3

(3) CO2 + H2O  $\stackrel{}{\to }$ H2CO3

(4) Na2O + 2HCl  $\underset{}{\to }$ 2NaCl + H2O

(5) CuO + 2HCl  $\underset{}{\to }$ CuCl2 + H2O

(6) SO2 + 2NaOH  $\underset{}{\to }$ Na2SO3 + H2O

a) Zinc oxide. 

b) Sulfur trioxide. 

c) Sulfur dioxide. 

d) Calcium oxide. 

e) Carbon dioxide.

(1) K2O + H2O $\stackrel{}{\to }$ 2KOH

(2) K2O + H2SO4 $\stackrel{}{\to }$ K2SO4 + H2O

(3) SO3 + H2O $\stackrel{}{\to }$ H2SO4

(4) SO3 + KOH $\stackrel{}{\to }$ KHSO4

(5) Fe2O3 + 3H2SO4 $\stackrel{}{\to }$ Fe2(SO4)3 + 3H2O

(6) CO2 + H2O H2CO3

(7) CO2 + KOH $\underset{}{\to }$ KHCO3

(a) CO2, SO2

CO2 + H2O $\underset{}{\to }$ H2CO3

SO2 + H2O $\underset{}{\to }$ H2SO3

(b) Na2O, CaO

Na2O+ H2O $\underset{}{\to }$ 2NaOH

CaO + H2O $\stackrel{}{\to }$ Ca(OH)2

(c) Na2O, CaO, CuO

Na2O + 2HCl $\underset{}{\to }$ 2NaCl + H2O

CaO + 2HCl $\underset{}{\to }$ CaCl2 + H2O

CuO + 2HCl $\underset{}{\to }$ CuCl2 + H2O

(d) CO2, SO2

CO2 + Ca(OH)2 $\underset{}{\to }$ CaCO3 + H2O

a) Fe2O3 + 6HCl $\stackrel{}{\to }$ 2FeCl3 + 3H2O

b) nHCl = 0,3.1 = 0,3 mol

Fe2O3 + 6HCl $\stackrel{}{\to }$ 2FeCl3 + 3H2O 

0,05     0,3                  0,1                     mol

Như vậy, khối lượng Fe2O3 đã dùng là 8 gam.

a) CO2 + Ba(OH)2 $\stackrel{}{\to }$ BaCO3 + H2O

b) Số mol CO2 là 0,1 mol

Từ phương trình: CO2 + Ba(OH)2 $\stackrel{}{\to }$ BaCO3 + H2O

                                 0,1         0,1                    0,1               mol

Suy ra CM (Ba(OH)2) = n/v = 0,1 : 0,2 = 0,5 M.

a) 

− Điểm giống nhau: Các hợp chất này đều gồm 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxygen.

− Công thức hóa học chung là MxOy.

− Oxide là hợp chất gồm hai nguyên tố, trong đó có nguyên tố oxygen.

− Có 4 loại oxide:

+ Oxide acid là oxide phản ứng được với dung dịch base tạo thành muối và nước.

+ Oxide base là oxide phản ứng được với dung dịch acid tạo thành muối và nước.

+ Oxide lưỡng tính là oxide vừa phản ứng được với dung dịch acid, vừa phản ứng với dung dịch base.

+ Oxide trung tính là các oxide không phản ứng với dung dịch acid, không phản ứng với dung dịch base.

− Có những oxide có sẵn trong tự nhiên, có những oxide không có sẵn trong tự nhiên con người điều chế ra.

a) 

− Oxide base: Fe2O3; K2O; BaO; CuO; CaO.

− Oxide acid: SiO2; SO2; NO2; CO2.

b)Các oxide này là oxide lưỡng tính do vừa tan được trong dung dịch HCl (acid), vừa tan được trong dung dịch NaOH (kiềm).

c)

− Khối lượng oxygen có trong (B) là: 80.60100 = 48 (amu).

− Số nguyên tử oxygen trong (B) là: 48 : 16 = 3 (nguyên tử).

− Khối lượng nguyên tử còn lại trong (B) là: 80 – 48 = 32 (amu).

a) 

− Ứng dụng của iron(II) oxide: dùng điều chế Fe3O4, muối Fe(II) …

− Ứng dụng của iron (III) oxide: dùng để luyện gang, pha sơn chống gỉ…

b) Một số oxide trong tự nhiên có nhiều ứng dụng vào đời sống: 

− Silicon dioxide (SiO2) là thành phần chính của cát, nguyên liệu trong sản xuất thuỷ tinh, vật liệu silicate, … 

− Aluminium oxide (Al2O3) là thành phần chính của quặng bauxite, nguyên liệu trong điều chế aluminium. 

a) 

4Na + O2 $\stackrel{}{\to }$ 2Na2O

S + O2 SO2

2Zn + O2 2ZnO.

4P + 5O2 2P2O5.

C + O2 CO2.

b)

− Một số oxide có trong quặng bauxite: Al2O3; Fe2O3; SiO2 …

− Ứng dụng của aluminium oxide: sản xuất nhôm. Ngoài ra, tinh thể Al2O3 được dùng làm đồ trang sức, chế tạo các chi tiết trong các ngành kĩ thuật chính xác, như chân kính đồng hồ, thiết bị phát tia laser … Bột Al2O3 có độ cứng cao được dùng làm vật liệu mài...

− Hiện tượng: CuO tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch có màu xanh.

− Phương trình hoá học: CuO + 2HCl $\stackrel{}{\to }$ CuCl2 + H2O.

a) CaO + 2HCl $\stackrel{}{\to }$ CaCl2 + H2O

b) MgO + H2SO4 $\underset{}{\to }$MgSO4 + H2O

c) FeO + 2HCl $\stackrel{}{\to }$ FeCl2 + H2O

a) Một số ứng dụng của zinc chloride: được dùng để mạ kẽm lên sắt, bôi vào khuôn trước khi đúc, đánh bóng thép, là hoá chất làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn. Ngoài ra, zinc chloride còn được dùng để làm chất tạo màu trắng trong sơn, chất xúc tác trong công nghiệp chế biến mủ cao su …

b) Phương trình hoá học: ZnO + 2HCl $\stackrel{}{\to }$ ZnCl2 + H2O

Tỉ lệ:                                   1     :    2           :      1    :     1

Theo bài ra: nZnCl2=34136=0,25 mol

Theo phương trình hoá học: nZnO=nZnCl2=0,25 mol

a) 

− Hiện tượng: Có kết tủa trắng xuất hiện.

− Phương trình hoá học: CO2 + Ca(OH)2 $\underset{}{\to }$ CaCO3 + H2O.

b)

− Các oxide phản ứng với KOH là: SO3, P2O5.

− Phương trình hoá học minh hoạ:

SO3 + 2KOH $\underset{}{\to }$ K2SO4 + H2O

P2O5 + 6KOH $\stackrel{}{\to }$ 2K3PO4 + 3H2O

− Oxide phản ứng với dung dịch HCl là: MgO

Nhận xét: Công thức phân tử của các oxide ở cột (2), (4) đều có chứa 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxygen (O).

a) Khái niệm oxide: Oxide là hợp chất của hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố là oxygen.

b) Phân loại oxide:

− Dựa vào thành phần nguyên tố, oxide có thể phân thành hai loại: oxide kim loại và oxide phi kim.

− Dựa vào tính chất hoá học, oxide có thể phân thành 4 loại: oxide acid; oxide base; oxide lưỡng tính và oxide trung tính.

a) Phương trình hoá học của phản ứng: CO2 + NaOH $\stackrel{}{\to }$ NaHCO3.

b) Theo bài ra: nNaHCO3=42084=5 mol

− Theo phương trình hóa học: nCO2=nNaOH=nNaHCO3

− Thể tích carbon dioxide (đkc) cần dùng là: V = 5 . 24,79 = 123,95 (L).

(1) 4Al + 3O2 2Al2O3 (aluminium oxide)

(2) 4P + 5O2 2P2O5 (diphosphorus pentoxide)

(3) S + O2 SO2 (sulfur dioxide)

(4) 2Mg + O2 2MgO (magnesium oxide)

a) Oxide tác dụng với HCl là: CaO; Fe2O3 (các oxide base).

CaO + 2HCl $\stackrel{}{\to }$ CaCl2 + H2O

Fe2O3 + 6HCl $\underset{}{\to }$ 2FeCl3 + 3H2O.

b) Oxide tác dụng với NaOH là: SO3; CO2 (các oxide acid).

SO3 + 2NaOH$\stackrel{}{\to }$Na2SO4 + H2O

CO2 + 2NaOH $\underset{}{\to }$Na2CO3 + H2O

Còn lại CO là oxide trung tính, không tác dụng với NaOH và HCl.

− Tính chất hoá học của oxide base: Tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối và nước. Ví dụ:

MgO + 2HCl $\stackrel{}{\to }$ MgCl2 + H2O

MgO + H2SO4 $\stackrel{}{\to }$ MgSO4 + H2O.

− Tính chất hoá học của oxide acid: Tác dụng với dung dịch base tạo thành muối và nước. Ví dụ:

SO2 + 2KOH $\stackrel{}{\to }$ K2SO3 + H2O

− Oxide base là những oxide tác dụng được với dung dịch acid tạo thành muối và nước. Vậy Na2O là oxide base. Phương trình hoá học minh hoạ:

Na2O + 2HCl $\stackrel{}{\to }$ 2NaCl + H2O.

− Oxide acid là những oxide tác dụng được với dung dịch base tạo thành muối và nước.

Vậy SO3 là oxide acid. Phương trình hoá học minh hoạ:

SO3 + 2NaOH $\stackrel{}{\to }$ Na2SO4 + H2O.

− Oxide lưỡng tính là những oxide tác dụng với dung dịch acid và tác dụng với dung dịch base tạo thành muối và nước.

Vậy Al2O3 là oxide lưỡng tính. Phương trình hoá học minh hoạ:

Al2O3 + 6HCl $\underset{}{\to }$ 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH $\underset{}{\to }$2NaAlO2 + H2O.

− Oxide trung tính là những oxide không tác dụng với dung dịch acid, dung dịch base.

Các phương trình hoá học xảy ra:

a) H2SO4 + MgO $\stackrel{}{\to }$ MgSO4 + H2O

b) H2SO4 + CuO $\underset{}{\to }$ CuSO4 + H2O

Các phương trình hoá học xảy ra:

2KOH + SO2 $\stackrel{}{\to }$ K2SO3 + H2O

2KOH + CO2 $\stackrel{}{\to }$ K2CO3 + H2O