51 bài tập Khoa học tự nhiên 8 Chân trời sáng tạo Bài 10 có đáp án

– Base là hợp chất mà phân tử có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hydroxide (OH-). Khi tan trong nước, phân tử base sẽ tạo ra ion OH-.

–  Tính chất hoá học của base:

+ Dung dịch base làm đổi màu quỳ tím thành màu xanh và làm dung dịch phenolphthalein không màu thành màu hồng.

+ Base tác dụng với một số acid tạo thành muối và nước.

– Dựa vào tính tan trong nước base được chia làm 2 loại:

+ Base tan tốt trong nước được gọi là kiềm.

+ Base không tan trong nước.

a) Công thức hoá học của các base đều có chứa nhóm hydroxide (−OH).

b) Các dung dịch base đều có chứa anion OH−.

c) Khái niệm: Base là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với nhóm hydroxide. Khi tan trong nước, base tạo ra ion OH−.

d) Quy tắc gọi tên các base: Tên kim loại (kèm hoá trị đối với kim loại có nhiều hoá trị) + hydroxide.

a) Thành phần phân tử của base có nhóm (OH−).

b) Số nhóm OH bằng hoá trị của kim loại trong phân tử base.

c) Base tan được gọi là kiềm.

d) Công thức chung: M(OH)n.

e) Màu sắc của các base không tan là đặc trưng cho kim loại (M).

f)

– Base tan trong nước: NaOH; KOH.

– Base không tan và tên gọi tương ứng:

+ Mg(OH)2: magnesium hydroxide.

+ Cu(OH)2: copper(II) hydroxide.

+ Fe(OH)2: iron(II) hydroxide.

+ Fe(OH)3: iron(III) hydroxide.

– Base tan (base kiềm) và tên gọi tương ứng:

+ KOH: potassium hydroxide.

+ NaOH: sodium hydroxide.

a) Base tan (kiềm): NaOH; Ba(OH)2

b) Đổi màu quỳ tím thành xanh: NaOH; Ba(OH)2

c) Tác dụng được với CO2: NaOH; Ba(OH)2

     2NaOH + CO2 $\stackrel{}{\to }$ Na2CO3 + H2O

     Ba(OH)2 + CO2 $\underset{}{\to }$ BaCO3 + H2O

d) Tác dụng được với dung dịch HCl: NaOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3

    NaOH + HCl $\underset{}{\to }$ NaCl + H2O

     Ba(OH)2 + 2HCl $\underset{}{\to }$ BaCl2 + 2H2O

     Cu(OH)2 + 2HCl $\underset{}{\overset{}{\to }}$ CuCl2 + 2H2O

     Fe(OH)3 + 3HCl $\stackrel{}{\to }$ FeCl3 + 3H2O

a) 2Fe(OH)3 $\stackrel{t^o}{\to }$Fe2O3 + 3H2O

b) H2SO4 + NaOH $\underset{}{\to }$ Na2SO4 + H2O

c) H2SO4 + Zn(OH)2 $\underset{}{\to }$ ZnSO4 + 2H2O

d) NaOH + HCl $\underset{}{\to }$ NaCl + H2O

a) CO2 + Ca(OH)2 $\stackrel{}{\to }$ CaCO3 + H2O

b) m = 15 gam.

a) 

NaOH + HCl  $\stackrel{}{\to }$NaCl + H2O

KOH + HCl $\underset{}{\to }$ KCl + H2O

a) 

– Hiện tượng: Trước phản ứng dung dịch có màu hồng; sau phản ứng dung dịch không màu.

– Phương trình hoá học: 2KOH + H2SO4 $\stackrel{}{\to }$ K2SO4 + 2H2O

a) Cho một mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch NaOH quỳ tím có màu xanh, sau đó thêm từ từ dung dịch HCl vào cho đến dư quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

b) Dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng.

a) Nước vôi trong có tính kiềm sẽ tác dụng với acid trong các loại quả làm cho độ chua của một số loại quả sẽ giảm đi.

b) Base là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với nhóm hydroxide. Khi tan trong nước, base tạo ra ion OH−.

Vậy những chất là base là: Cu(OH)2, Ba(OH)2.

c) Base tan trong nước còn được gọi là kiềm.

a) Cách phân biệt hai dung dịch giấm ăn và nước vôi trong bằng quỳ tím:

– Đánh số thứ tự các lọ đựng dung dịch, trích mỗi lọ dung dịch một ít vào ống nghiệm đánh số tương ứng (trích mẫu thử).

– Cho vào mỗi mẫu thử một mẩu quỳ tím.

+ Nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh → dung dịch nước vôi trong.

+ Nếu quỳ tím chuyển sang màu đỏ → dung dịch giấm ăn.

b) Cách phân biệt hai dung dịch giấm ăn và nước vôi trong bằng phenolphthalein:

– Đánh số thứ tự các lọ đựng dung dịch, trích mỗi lọ dung dịch một ít vào ống nghiệm đánh số tương ứng (trích mẫu thử).

– Cho vào mỗi mẫu thử một vài giọt phenolphthalein:

+ Nếu dung dịch trong ống nghiệm chuyển sang màu hồng → dung dịch nước vôi trong.

+ Nếu dung dịch trong ống nghiệm không đổi màu → dung dịch giấm ăn.

Các phương trình hoá học xảy ra:

a) 

KOH + HCl $\stackrel{}{\to }$ KCl + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl $\stackrel{}{\to }$ CuCl2 + 2H2O

Mg(OH)2 + 2HCl $\underset{}{\to }$ MgCl2 + 2H2O.

b) 

2KOH + H2SO4 $\underset{}{\overset{}{\to }}$ K2SO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 $\underset{}{\overset{}{\to }}$ CuSO4 + 2H2O

Mg(OH)2 + H2SO4 $\underset{}{\overset{}{\to }}$ MgSO4 + 2H2O.

a) 2KOH + H2SO4 $\underset{}{\to }$ K2SO4 + 2H2O

b) Mg(OH)2 + H2SO4 $\underset{}{\to }$ MgSO4 + 2H2O

Các phương trình hoá học xảy ra:

Al(OH)3 + 3HCl $\stackrel{}{\to }$ AlCl3 + 3H2O