Tạo đề online từ PDF/Word Trộn đề thi Nhập mã Ngân hàng đề thi

Bài giảng Hóa học 10 Bài 13. Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

Bài giảng

Bài giảng Hóa học 10 Bài 13. Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

A

AdminHóa họcLớp 1024 lượt thi

Bắt đầu ngay

Bắt đầu ngay

20 câu hỏi

Hiển thị đáp án

1. Slide nội dung

• 1 điểm

VietJack.com

Chương 3.
Liên kết hoá học

2. Slide nội dung

• 1 điểm

Bài 13. LIÊN KẾT HYDROGEN VÀ
TƯƠNG TÁC VAN DER WAALS

3. Slide nội dung

• 1 điểm

Mục tiêu
- Trình bày được khái niệm liên kết hydrogen. Vận dụng để giải thích sự
xuất hiện liên kết hydrogen (với nguyên tử có độ âm điện lớn: N, O, F).
- Nêu được vai trò, ảnh hưởng của liên kết hydrogen tới tính chất vật lý của
nước.
- Nêu được khái niệm tương tác van der Waals và ảnh hưởng của tương
tác này tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất
Cấu trúc
I. Mở đầu
II. Liên kết hydrogen
III. Tương tác van der Waals
Ở áp suất khí quyển, nhiệt độ sôi của H2O là 100oC, CH4 là -161,58oC, H2S là – 60,28oC. Vì sao
các chất trên có nhiệt độ sôi khác nhau?

4. Slide nội dung

• 1 điểm

I. Mở đầu
Tính chất vật lý của các chất quyết định bởi
- Lực tương tác giữa các phân tử
- Hình dạng của phân tử
- Mức độ phân cực của liên kết.

5. Slide nội dung

• 1 điểm

II. Liên kết hydrogen
1. Bản chất của liên kết hydrogen
- Ví dụ: Phân tử NH3 δ-

δ+
δ+
δ+

- Độ âm điện N: 3,04
- Độ âm điện H: 2,20

6. Slide nội dung

• 1 điểm

II. Liên kết hydrogen

Liên kết hydrogen thường được biểu diễn bằng dấu ba
chấm (…) giưa các ngiuyên tử

7. Slide nội dung

• 1 điểm

II. Liên kết hydrogen
Một số kiểu tạo thành liên kết hydrogen:

8. Slide nội dung

• 1 điểm

II. Liên kết hydrogen

Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:
- Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có
độ âm điện lớn như F, O, N,…
- Nguyên tử F, O, N, … liên kết với hydrogen phải
có ít nhất một cặp electron hoá trị chưa liên kết.

9. Slide nội dung

• 1 điểm

II. Liên kết hydrogen
2. Vai trò và ảnh hưởng của liên kết hydrogen tới tính chất vật lý
của nước
- Nhận xét: Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi
của nước.
Bảng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi một số chất

→ Do ảnh hưởng của liên kết hydrogen nên
nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của H2O cao
hơn nhiều so với H2s và CH4.

10. Slide nội dung

• 1 điểm

Ví dụ
Những nguyên tử hydrogen nào trong phân tử ethanol
(C2H5OH) không tham gia vào liên kết hydrogen? Vì sao?

11. Slide nội dung

• 1 điểm

Ví dụ
Trong dung dịch ethanol và nước, tồn tại bốn kiểu liên kết
đặc trưng cho tương tác tác tĩnh điện giữa các nguyên tử
H và O như sau:

12. Slide nội dung

• 1 điểm

Ví dụ
→ Những nguyên tử H trong gốc C2H5 không tham gia vào
liên kết hydrogen. Vì:
- Nguyên tử hydrogen liên kết với nguyên tử C có độ âm
điện không lớn lắm.
- Nguyên tử C không còn cặp electron hoá trị chưa liên
kết.

13. Slide nội dung

• 1 điểm

III. T ương tác van der Waals
1. Khái niệm tương tác van der Waals
- Ở nhiệt độ thường, F2, Cl2 là chất khí, Br2 là chất lỏng.

→ Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử Br2 tồn
tại một tương tác yếu (tương tác van der Waals)

14. Slide nội dung

• 1 điểm

III. T ương tác
van der Waals
- Ở nhiệt độ thường, các khí hiếm tồn tại dưới dạng
các nguyên tử độc lập.
- Ở nhiệt độ thấp, khí hiếm có thể hoá lỏng
→ Ở nhiệt độ thấp, giữa các nguyên tử khí hiếm
tồn tại một tương tác yếu (tương tác van der
Waals).

15. Slide nội dung

• 1 điểm

III. T ương tác van der
Waals
Khái niệm: Tương tác van der Waals là tương tác tĩnh điện
lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.

16. Slide nội dung

• 1 điểm

III. T ương tác van der Waals
2. Ảnh hưởng của tương tác van der Waals đến nhiệt độ nóng
chảy, nhiệt độ sôi
- Ví dụ 1: Dãy halogen

→ Chiều nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy:
F2 < Cl2 < Br2 < I2

17. Slide nội dung

• 1 điểm

III. T ương tác van der Waals
- Ví dụ 2: Các đồng phân của pentane

36 C
o 9,5oC

18. Slide nội dung

• 1 điểm

Em đã học

19. Slide nội dung

• 1 điểm

Củng cố
Hãy giải thích sự khác nhau về nhiệt độ sôi của butane và
isobutane.
Hướng dẫn
Nhiệt độ sôi của butane > isobutane.
Giải thích:
Các phân tử butane có diện tích tiếp xúc lớn hơn nhiều so
với isobutane → để phá vỡ lực liên kết phân tử giữa các
phân tử butane cần nhiều năng lượng hơn so với
isobutane.

20. Slide nội dung

• 1 điểm

Cảm ơn
sự chú ý theo dõi
của các em!!!

Gợi ý cho bạn

20 câu hỏi24 lượt thi

Đề thiHóa học - Lớp 10

Trắc nghiệm Liên kết hydrogen và tương tác Van der Waals lớp 10 (có đúng sai, trả lời ngắn)

20 câu hỏi24 lượt thi

Đề thiHóa học - Lớp 10

Bài tập Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals lớp 10 (có lời giải)

20 câu hỏi24 lượt thi

Đề thiHóa học - Lớp 10

(Trả lời ngắn) 10 bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 13: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals (có lời giải)

20 câu hỏi24 lượt thi

Đề thiHóa học - Lớp 10

(Đúng sai) 12 bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 13: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals (có lời giải)

20 câu hỏi24 lượt thi

Đề thiHóa học - Lớp 10

30 câu trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 13: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals có đáp án

20 câu hỏi24 lượt thi

Đề thiHóa học - Lớp 10

13 bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 13: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals (có lời giải)

20 câu hỏi24 lượt thi

Đề thiHóa học - Lớp 10

Bài tập Ảnh hưởng của liên kết hydrogen và tương tác van der Waals đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi các chất lớp 10 (có lời giải)

20 câu hỏi24 lượt thi

Đề thiHóa học - Lớp 10

Trắc nghiệm Liên kết hydrogen và tương tác Van der Waals lớp 10 (có đáp án)