Đề thi

Trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa - khử lớp 10 (có đúng sai, trả lời ngắn)

AdminHóa họcLớp 10103 lượt thi

101 câu hỏi

Hiển thị đáp án

1.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số oxi hóa là một số đại số đặc trưng cho đại lượng nào sau đây của nguyên tử trong phân tử?

Hóa trị.

Điện tích.

Khối lượng.

Số hiệu nguyên tử.

Xem đáp án

2.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số oxi hóa cao nhất của một nguyên tố nhóm A phụ thuộc vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó. Cấu hình electron ngoài cùng nào sau đây thể hiện số oxi hóa cao nhất?

4s¹.

3s².

3s²3p⁵.

2s²2p⁶.

Xem đáp án

3.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong hợp chất SO₃, số oxi hóa của sulfur (S) là

+2.

+3.

+5.

+6.

Xem đáp án

4.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tố chromium (Cr) có số oxi hóa +6 trong hợp chất nào sau đây?

Cr(OH)₃.

Na₂CrO₄.

Cr₂O₃.

NaCrO₂.

Xem đáp án

5.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chromium(VI) oxide là chất rắn, màu đỏ thẫm, vừa là acidic oxide, vừa là chất oxi hóa mạnh. Số oxi hóa của chromium (Cr) trong oxide trên là

+6.

+2.

+3.

Xem đáp án

6.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Fe₂O₃ là thành phần chính của quặng hematite đỏ, dùng để luyện gang. Số oxi hóa của iron (Fe) trong Fe₂O₃ là

+3.

+6.

–3.

–6.

Xem đáp án

7.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ammonia (NH₃) là nguyên liệu để sản xuất nitric acid và nhiều loại phân bón. Số oxi hóa của nitrogen (N) trong ammonia là

+3.

–3.

+1.

–1.

Xem đáp án

8.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Iron có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?

Fe(OH)₃.

FeCl₃.

FeSO₄.

Fe₂O₃.

Xem đáp án

9.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số oxi hóa của chromium (Cr) trong hợp chất K₂Cr₂O₇ là

+2.

+3.

+6.

+4.

Xem đáp án

Học thông minh hơn mỗi ngày

Xem toàn bộ 101 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí

Tạo đề thi

Tổ chức kiểm tra

Báo cáo chấm điểm tự động

Bạn đã có tài khoản?

10.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số oxi hóa của nguyên tử S trong hợp chất SO₂ là

+2.

+4.

+6.

–1.

Xem đáp án

11.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Hợp chất nào sau đây chứa hai loại nguyên tử iron (Fe) với số oxi hóa +2 và +3?

FeO.

Fe₃O₄.

Fe(OH)₃.

Fe₂O₃.

Xem đáp án

12.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chromium (Cr) có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?

Cr(OH)₃.

Na₂CrO₄.

CrCl₂.

Cr₂O₃.

Xem đáp án

13.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thuốc tím chứa ion permanganate (MnO₄^–) có tính oxi hóa mạnh, được sử dụng để sát trùng, diệt khuẩn trong y học, đời sống và nuôi trồng thủy sản. Số oxi hóa của manganse trong ion permanganate là

+2.

+3.

+7.

+6.

Xem đáp án

14.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phân tử sau: N₂, NH₃, HNO₃. Số oxi hóa của nguyên tử N trong các phân tử trên lần lượt là

0, –3, –4.

0, +3, +5.

–3, –3, +4.

0, –3, +5.

Xem đáp án

15.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các hợp chất sau: NH₃, NH₄Cl, HNO₃, NO₂. Số hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hóa –3 là

Xem đáp án

16.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phân tử sau: H₂S, SO₃, CaSO₄, Na₂S, H₂SO₄. Số oxi hóa của nguyên tử S trong các phân tử trên lần lượt là

0, +6, +4, +4, +6.

0, +6, +4, +2, +6.

+2, +6, +6, –2, +6.

–2, +6, +6, –2, +6.

Xem đáp án

17.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các chất sau: Cl₂, HCl, NaCl, KClO₃, HClO₄. Số oxi hóa của nguyên tử Cl trong phân tử các chất trên lần lượt là

0, +1, +1, +5, +7.

0, –1, –1, +5, +7.

1, –1, –1, –5, –7.

0, 1, 1, 5, 7.

Xem đáp án

18.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các chất sau: C₂H₆, CH₄O và C₂H₄. Số oxi hóa trung bình của nguyên tử C trong các phân tử trên lần lượt là

–3, –2, –2.

–3, –3, –2.

–2, –2, –2.

–3, –2, –3.

Xem đáp án

19.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong thiên nhiên manganese (Mn) là nguyên tố tương đối phổ biến, đứng thứ ba trong các kim loại chuyển tiếp, chỉ sau Fe và Ti. Các khoáng vật chính của manganese là hausmanite (Mn₃O₄), pyrolusite (MnO₂), braunite (Mn₂O₃) và manganite (MnOOH). Manganese tồn tại ở rất nhiều trạng thái số oxi hóa khác nhau từ +2 tới +7.

Cho các chất sau: Mn, MnO₂, MnCl₂, KMnO₄. Số oxi hóa của nguyên tố Mn trong các chất lần lượt là

+2, –2, –4, +8.

0, +4, +2, +7.

0, +4, –2, +7.

0, +2, –4, –7.

Xem đáp án

20.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho một số hợp chất: H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, NaHS, Na₂SO₃, SO₃, K₂S, SO₂. Dãy các chất trong đó sulfur (S) có cùng số oxi hóa là

H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄.

H₂SO₃, H₂SO₄, Na₂SO₃, SO₃.

H₂SO₃, H₂SO₄, Na₂SO₃, SO₂.

H₂S, NaHS, K₂S.

Xem đáp án

21.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dấu hiệu để nhận ra phản ứng là phản ứng oxi hóa – khử dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

Số mol.

Số oxi hóa.

Số khối.

Số proton.

Xem đáp án

22.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận

electron.

neutron.

proton.

cation.

Xem đáp án

23.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là chất

nhường electron.

nhận electron.

nhận proton.

nhường proton.

Xem đáp án

24.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất nhường electron được gọi là

chất khử.

chất oxi hóa.

acid.

base.

Xem đáp án

25.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng oxi hoá – khử?

HNO₃ + NaOH NaNO₃ + H₂O.

N₂O₅ + H₂O 2HNO₃.

2HNO₃ + 3H₂S 3S + 2NO + 4H₂O.

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O.

Xem đáp án

26.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

CaCO₃ CaO + CO₂.

2KClO₃ 2KCl + 3O₂.

2NaOH + Cl₂ NaCl + NaClO + H₂O.

4Fe(OH)₂ + O₂ 2Fe₂O₃ + 4H₂O.

Xem đáp án

27.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng oxi hoá – khử?

2HgO 2Hg + O₂.

CaCO₃ CaO + CO₂.

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O.

2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

Xem đáp án

28.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng oxi hoá – khử?

Al₄C₃ + 12H₂O 4Al(OH)₃ + 3CH₄.

2Na + 2H₂O 2NaOH + H₂.

NaH + H₂O NaOH + H₂.

2F₂+ 2H₂O 4HF + O₂.

Xem đáp án

29.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

2Ca + O₂ 2CaO.

CaCO₃ CaO + CO₂.

CaO + H₂O Ca(OH)₂.

Ca(OH)₂ + CO₂ CaCO₃ + H₂O.

Xem đáp án

30.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng nào sau đây không có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố Mn?

MnO₂ + 4HCl MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

Mn + O₂ MnO₂.

2HCl + MnO MnCl₂ + H₂O.

6KI + 2KMnO₄ + 4H₂O 3I₂ + 2MnO₂ + 8KOH.

Xem đáp án

31.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phản ứng hóa học: Fe + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂; mỗi nguyên tử Fe đã

nhường 2 electron.

nhận 2 electron.

nhường 1 electron.

nhận 1 electron.

Xem đáp án

32.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng: Zn + CuCl₂ ZnCl₂ + Cu. Trong phản ứng này, 1 mol Cu⁺²

đã nhận 1 mol electron.

đã nhận 2 mol electron.

đã nhường 1 mol electron.

đã nhường 2 mol electron.

Xem đáp án

33.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Calcium chloride dùng trong điện phân để sản xuất calcium kim loại và điều chế các hợp kim của calcium. Với tính chất hút ẩm lớn, calcium chloride được dùng làm tác nhân sấy khí và chất lỏng. Do nhiệt độ đông đặc thấp nên dung dịch calcium(II) chloride được dùng làm chất tải lạnh trong các hệ thống lạnh,… Ngoài ra, calcium chloride còn được làm chất keo tụ trong hóa dược và dược phẩm hay trong công việc khoan dầu khí.

Trong phản ứng tạo thành calcium(II) chloride từ đơn chất: Ca + Cl₂ CaCl₂. Kết luận nào sau đây đúng?

Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e.

Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e.

Mỗi phân tử Cl₂ nhường 2e.

Mỗi nguyên tử Ca nhường 2e.

Xem đáp án

34.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Carbon đóng vai trò chất oxi hóa ở phản ứng nào sau đây?

C + O₂ CO₂.

C + CO₂ 2CO.

C + H₂O CO + H₂.

C + 2H₂ CH₄.

Xem đáp án

35.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng nào dưới đây NH₃ không đóng vai trò là chất khử?

4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O.

2NH₃ + 3Cl₂ N₂ + 6HCl.

2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ + 3H₂O.

2NH₃ + H₂O₂+ MnSO₄ MnO₂ + (NH₄)₂SO₄.

Xem đáp án

36.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng: 2Na + Cl₂ 2NaCl. Trong phản ứng này, nguyên tử sodium (Na)

bị oxi hoá.

vừa bị oxi hoá, vừa bị khử.

bị khử.

không bị oxi hoá, không bị khử.

Xem đáp án

37.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khi tham gia các phản ứng đốt cháy nhiên liệu, oxygen đóng vai trò là

chất khử.

acid.

base.

chất oxi hóa.

Xem đáp án

38.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong các phản ứng hóa học: 2Na + 2H₂O 2NaOH + H₂, chất oxi hóa là

H₂O.

NaOH.

Na.

H₂.

Xem đáp án

39.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho nước Cl₂ vào dung dịch NaBr xảy ra phản ứng hóa học: Cl₂ + 2NaBr 2NaCl + Br₂.

Trong phản ứng hóa học trên, xảy ra quá trình oxi hóa chất

NaCl.

Br₂.

Cl₂.

NaBr.

Xem đáp án

40.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phương trình hóa học của phản ứng nào sau đây không thể hiện tính khử của ammonia (NH₃)?

4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O.

NH₃ + HCl NH₄Cl.

2NH₃ + 3Cl₂ 6HCl + N₂.

4NH₃ + 3O₂ 2N₂ + 6H₂O.

Xem đáp án

41.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tử sulfur chỉ thể hiện tính khử (trong điều kiện phản ứng phù hợp) trong hợp chất nào sau đây?

SO₂.

H₂SO₄.

H₂S.

Na₂SO₃.

Xem đáp án

42.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Xét phản ứng điều chế H₂ trong phòng thí nghiệm: Zn + 2HCl ZnCl₂ + H₂. Chất đóng vai trò chất khử trong phản ứng là

H₂.

ZnCl₂.

HCl.

Zn.

Xem đáp án

43.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tử sulfur (S) thể hiện tính khử và tính oxi hóa trong chất nào sau đây?

SO₃.

SO₂.

H₂SO₄.

H₂S.

Xem đáp án

44.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tử carbon (C) có khả năng thể hiện tính oxi hóa, vừa có khả năng thể hiện tính khử trong chất nào sau đây?

CO₂.

CaCO₃.

CH₄.

Xem đáp án

45.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dẫn khí H₂ đi qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng để thực hiện phản ứng hóa học sau:

CuO + H₂ Cu + H₂O. Trong phản ứng trên, chất đóng vai trò chất khử là

CuO.

Cu.

H₂.

H₂O.

Xem đáp án

46.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ (thuốc tím), màu tím nhạt dần rồi mất màu (biết sản phẩm tạo thành là K₂SO₄, MnSO₄, H₂SO₄ và H₂O). Nguyên nhân là do

SO₂ đã oxi hóa KMnO₄ thành MnO₂.

SO₂ đã khử KMnO₄ thành Mn⁺².

KMnO₄ đã khử SO₂ thành S⁺⁶.

H₂O đã oxi hóa KMnO₄ thành Mn⁺².

Xem đáp án

47.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Sản xuất gang trong công nghiệp bằng các sử dụng khí CO khử Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao theo phản ứng sau: Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂. Trong phản ứng trên, chất đóng vai trò chất khử là

Fe₂O₃.

CO.

Fe.

CO₂.

Xem đáp án

48.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Bromine vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử trong phản ứng nào sau đây?

3Br₂ + 6NaOH 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O.

Br₂ + H₂ 2HBr.

3Br₂ + 2Al 2AlBr₃.

Br₂ + 2KI I₂ + 2KBr.

Xem đáp án

49.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong phản ứng nào sau đây?

2Na + Cl₂ 2NaCl.

H₂ + Cl₂ 2HCl.

2FeCl₂ + Cl₂ 2FeCl₃.

2NaOH + Cl₂ NaCl + NaClO + H₂O.

Xem đáp án

50.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thực hiện các phản ứng sau:

(a) C + O₂ CO₂

(b) 4Al + 3C Al₄C₃

(d) CaO + 3C CaC₂ + CO

Phản ứng trong đó carbon vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử là

(a).

(b).

(c).

(d).

Xem đáp án

51.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phản ứng: 3NO₂ + H₂O 2HNO₃ + NO. NO₂ đóng vai trò

là chất oxi hoá.

là chất oxi hoá, nhưng đồng thời cũng là chất khử.

là chất khử.

không là chất oxi hoá và cũng không là chất khử.

Xem đáp án

52.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản ứng nào sau đây?

S + 2Na Na₂S.

S + 6HNO₃ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.

S + 3F₂ SF₆.

4S + 6NaOH_(đặc) 2Na₂S + Na₂S₂O₃ + 3H₂O.

Xem đáp án

53.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thực hiện các phản ứng hóa học sau:

(a) S + O₂ SO₂; (b) Hg + S HgS;

Số phản ứng sulfur (S) đóng vai trò chất oxi hóa là

Xem đáp án

54.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra

sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.

sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu.

sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.

sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.

Xem đáp án

55.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phương trình hóa học của phản ứng:

2Cr + 3Sn²⁺ 2Cr³⁺ + 3Sn. Nhận xét nào sau đây về phản ứng trên là đúng?

Sn²⁺ là chất khử, Cr³⁺ là chất oxi hóa.

Cr là chất oxi hóa, Sn²⁺ là chất khử.

Cr là chất khử, Sn²⁺ là chất oxi hóa.

Cr³⁺ là chất khử, Sn²⁺ là chất oxi hóa.

Xem đáp án

56.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phương trình hóa học:

aAl + bH₂SO₄ Cho phương trình hóa học:aAl + bH2SO4 cAl2(SO4)3 + dSO2 + eH2O. Tỉ lệ a: b là (ảnh 1) cAl₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O. Tỉ lệ a: b là

1: 1.

2: 3.

1: 3.

1: 2.

Xem đáp án

57.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phương trình hóa học:

aAl + bHNO₃ Cho phương trình hóa học: aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO + eH2O. Tỉ lệ a: b là (ảnh 1) cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Tỉ lệ a: b là

1: 3.

2: 3.

2: 5.

1: 4.

Xem đáp án

58.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phản ứng: K₂Cr₂O₇ + HCl CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O. Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là

3/14.

4/7.

1/7.

3/7.

Xem đáp án

59.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng hóa học: Cl₂+ KOH KCl + KClO₃+ H₂O. Tỉ lệ giữa số nguyên tử chlorine (Cl) đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất khử trong phương trình hóa học của phản ứng đã cho tương ứng là

1: 5.

5: 1.

3: 1.

1: 3.

Xem đáp án

60.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phương trình phản ứng:

aFeSO₄ + bK₂Cr₂O₇ + cH₂SO₄ dFe₂(SO₄)₃ + eK₂SO₄ + fCr₂(SO₄)₃ + gH₂O. Tỉ lệ a: b là

6: 1.

2: 3.

3: 2.

1: 6.

Xem đáp án

61.Đúng sai

• 1 điểm

Mỗi phát biểu nào sau đây là đúng hay sai?

Số oxi hoá của nguyên tử trong bất kì một đơn chất hoá học nào đều bằng 0.

ĐúngSai

Tổng số oxi hoá của tất cả các nguyên tử trong một phân tử và trong một ion đa nguyên tử bằng 0.

ĐúngSai

Trong tất cả các hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hoá là +1.

ĐúngSai

Trong tất cả các hợp chất, oxygen luôn có số oxi hoá là –2.

ĐúngSai

Xem đáp án

62.Đúng sai

• 1 điểm

Mỗi phát biểu nào sau đây là đúng hay sai?

Số oxi hoá của một nguyên tử một nguyên tố trong hợp chất là điện tích của nguyên tử đó với giả thiết đó là hợp chất ion.

ĐúngSai

Trong hợp chất, oxygen có số oxi hoá bằng –2, trừ một số trường hợp ngoại lệ.

ĐúngSai

Số oxi hoá của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1.

ĐúngSai

Các nguyên tố phi kim có số oxi hoá thay đổi tuỳ thuộc vào hợp chất chứa chúng.

ĐúngSai

Xem đáp án

63.Đúng sai

• 1 điểm

Mỗi phát biểu nào sau đây là đúng hay sai?

Chất khử (chất bị oxi hoá) là chất nhường electron và chất oxi hoá (chất bị khử) là chất nhận electron.

ĐúngSai

Sự oxi hoá là sự nhường electron hay sự làm tăng số oxi hoá.

ĐúngSai

Trong quá trình khử, chất oxi hoá nhận electron và bị khử xuống số oxi hoá thấp hơn.

ĐúngSai

Trong phản ứng oxi hoá – khử, sự oxi hoá và sự khử luôn xảy ra đồng thời.

ĐúngSai

Xem đáp án

64.Đúng sai

• 1 điểm

Mỗi phát biểu dưới đây là đúng hay sai?

Trong quá trình oxi hoá, chất khử nhận electron.

ĐúngSai

Trong quá trình khử, chất oxi hoá nhường electron.

ĐúngSai

Quá trình nhường electron là quá trình khử và quá trình nhận electron là quá trình oxi hoá.

ĐúngSai

Phản ứng trong đó có sự trao đổi electron là phản ứng oxi hoá – khử.

ĐúngSai

Xem đáp án

65.Đúng sai

• 1 điểm

Cho phản ứng: 3CoSO₄ + 5KI + KIO₃ + 3H₂O

\overset{}{\to}

3Co(OH)₂ + 3K₂SO₄ + 3I₂. Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

I^– bị oxi hoá, I trong IO₃^– bị khử.

ĐúngSai

Số oxi hoá của I trong IO₃^– là +3.

ĐúngSai

IO₃^– là chất oxi hoá và H₂O là chất khử.

ĐúngSai

Co²⁺ là chất oxi hoá.

ĐúngSai

Xem đáp án

66.Đúng sai

• 1 điểm

Cảnh sát giao thông sử dụng các dụng cụ phân tích ethyl alcohol có chứa CrO₃. Khi tài xế hà hơi thở vào dụng cụ phân tích trên, nếu trong hơi thở có chứa hơi rượu thì hơi rượu sẽ tác dụng với CrO₃ có màu da cam và biến thành Cr₂O₃ có màu xanh đen theo phản ứng hóa học sau:

CrO₃ + C₂H₅OH

\overset{}{\to}

CO₂↑ + Cr₂O₃ + H₂O

Tỉ lệ chất khử : chất oxi hóa ở phương trình hóa học trên là 1 : 4.

ĐúngSai

Trong phản ứng trên thì CrO₃ đóng vai trò là chất khử.

ĐúngSai

Tỉ lệ cân bằng của phản ứng trên là 4 : 1 : 2 : 2 : 3.

ĐúngSai

Số oxi hóa của carbon trước và sau phản ứng lần lượt là +2 và +4.

ĐúngSai

Xem đáp án

67.Đúng sai

• 1 điểm

Cho phản ứng hóa học sau:

Zn + HNO₃

\overset{}{\to}

Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

Hệ số cân bằng thu gọn của phản ứng trên là 4 : 10 : 4 : 1 : 3

ĐúngSai

Ở phản ứng trên Zn đóng vai trò là chất oxi hóa và thực hiện quá trình khử.

ĐúngSai

Nitrogen trong HNO₃ có số oxi hóa là +5.

ĐúngSai

Phản ứng trên là phản ứng oxi hóa – khử, trong đó Zn oxi hóa N từ +5 xuống –3.

ĐúngSai

Xem đáp án

68.Đúng sai

• 1 điểm

Trong quá trình luyện gang từ quặng chứa Fe₂O₃, ban đầu không khí nóng được nén vào lò cao, đốt cháy hoàn toàn than cốc kèm theo sự tỏa nhiệt mạnh:

(1) C + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂

Khí CO₂ đi lên phía trên, gặp các lớp than cốc và bị khử thành CO.

(2) C + CO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO

Tiếp đó, khí CO khử Fe₂O₃ thành Fe theo phản ứng tổng quát:

(3) Fe₂O₃ + CO $\overset{t^{o}}{\to}$ Fe + CO₂

Các phản ứng (1), (2), (3) đều là các phản ứng oxi hoá – khử.

ĐúngSai

Trong phản ứng (1), một nguyên tử C đã nhận 4 electron.

ĐúngSai

Nguyên tắc của quá trình luyện gang là khử oxide sắt thành kim loại.

ĐúngSai

Tỉ lệ giữa chất oxi hoá và chất khử trong phản ứng (3) sau khi cân bằng là 1: 3.

ĐúngSai

Xem đáp án

69.Đúng sai

• 1 điểm

Copper(II) sulfate được dùng để diệt tảo, rong rêu trong nước bể bơi; dùng để pha chế thuốc Bordoux (trừ bệnh mốc sương trên cây cà chua, khoai tây; bệnh thối thân trên cây ăn quả, cây công nghiệp),…

Câu 9: Copper(II) sulfate được dùng để diệt tảo, rong rêu trong nước bể bơi; dùng để pha chế thuốc Bordoux (trừ bệnh mốc sương trên cây cà chua, khoai tây; bệnh thối thân trên cây ăn quả, cây công nghiệp),… (ảnh 1)

Trong công nghiệp, copper(II) sulfate thường được sản suất bằng cách ngâm đồng phế liệu trong dung dịch acid H₂SO₄ loãng và sục không khí:

Cu + O₂ + H₂SO₄

\overset{}{\to}

CuSO₄ + H₂O (1)

Copper(II) sulfate còn được điều chế bằng cách cho copper phế liệu tác dụng với sulfuric acid đặc, nóng:

Cu + H₂SO₄ _(đặc)

\overset{t^{o}}{\to}

CuSO₄ + SO₂ + H₂O (2)

Trong phản ứng (1) và (2); Cu là chất khử; H₂SO₄ là chất oxi hóa.

ĐúngSai

Hệ số cân bằng thu gọn của phản ứng (1) lần lượt là 2 : 1 : 2 : 2 : 2.

ĐúngSai

Hệ số cân bằng thu gọn của phản ứng (2) lần lượt là 1 : 2 : 1 : 1 : 2.

ĐúngSai

Trong 2 điều chế CuSO₄ trên, cùng dùng một lượng Cu như nhau thì cách (1) sử dụng lượng H₂SO₄ nhiều hơn cách 2.

ĐúngSai

Xem đáp án

70.Đúng sai

• 1 điểm

Gỉ sét là quá trình oxi hóa kim loại, mỗi năm phá hủy khoảng 25% iron (Fe) thép. Gỉ sét được hình thành do kim loại iron (Fe) trong gang hay thép kết hợp với oxygen khi có mặt nước hoặc không khí ẩm. Trên bề mặt gang hay thép bị gỉ hình thành những lớp xốp và giòn dễ vỡ, thường có màu nâu, nâu đỏ hoặc đỏ. Lớp gỉ này không có tác dụng bảo vệ iron (Fe) ở phía trong. Sau thời gian dài, bất kì khối iron (Fe) nào cũng sẽ bị gỉ hoàn toàn và phân hủy. Thành phần của iron (Fe) gỉ gồm Fe(OH)₂, Fe₂O₃.nH₂O.

Câu 10: Gỉ sét là quá trình oxi hóa kim loại, mỗi năm phá hủy khoảng 25% iron (Fe) thép. Gỉ sét được hình thành do kim loại iron (Fe) trong gang hay thép kết hợp với oxygen khi có mặt nước hoặc không khí ẩm. (ảnh 1)

Một số phản ứng xảy ra trong quá trình gỉ iron (Fe):

Fe + O₂ + H₂O $\overset{}{\to}$ Fe(OH)₂ (1)

Fe + O₂ + H₂O + CO₂ $\overset{}{\to}$ Fe(HCO₃)₂ (2)

Fe(HCO₃)₂ $\overset{}{\to}$ Fe(OH)₂ + CO₂ (3)

Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O $\overset{}{\to}$ Fe₂O₃.nH₂O (4)

Cả 4 phản ứng trên đều là phản ứng oxi hóa – khử.

ĐúngSai

Ở phản ứng (1) và (2): Fe là chất khử; O₂ là chất oxi hóa.

ĐúngSai

Hệ số cân bằng thu gọn của phản ứng (1) lần lượt là 2 : 1 : 2 : 2.

ĐúngSai

Hệ số cân bằng thu gọn của phản ứng (2) lần lượt là 2 : 1 : 2 : 5 : 2.

ĐúngSai

Xem đáp án

71.Đúng sai

• 1 điểm

Trên thế giới, zinc (Zn) được sản xuất chủ yếu từ quặng zinc blende có thành phần chính là ZnS. Ở giai đoạn đầu của quá trình sản xuất, quặng zinc blende được nung trong không khí để thực hiện phản ứng: ZnS + O₂

\overset{t^{o}}{\to}

ZnO + SO₂ (1)

Trong phản ứng (1), có 3 nguyên tố có số oxi hóa thay đổi (Zn, S và O).

ĐúngSai

Ở phản ứng (1), chất oxi hóa là O₂; chất khử là ZnS.

ĐúngSai

Ở phản ứng (1), quá trình oxi hóa: S^–2 $\overset{}{\to}$ S⁺⁴ + 6e; quá trình khử: O₂ + 4e $\overset{}{\to}$ 2O^–2.

ĐúngSai

Hệ số cân bằng thu gọn của phản ứng trên lần lượt là 2 : 3 : 2 : 2.

ĐúngSai

Xem đáp án

72.Đúng sai

• 1 điểm

Khí đốt hóa lỏng thường được gọi là gas, có thành phần gồm propane (C₃H₈) và butane (C₄H₁₀). Xét phản ứng đốt cháy butane khi đun bếp gas:C₄H₁₀ + O₂

\overset{t^{o}}{\to}

CO₂ + H₂O (1)

Trong phản ứng (1), có 2 nguyên tố có số oxi hóa thay đổi (C và O).

ĐúngSai

Ở phản ứng (1), chất oxi hóa là C₄H₁₀; chất khử là O₂.

ĐúngSai

Ở phản ứng (1), xảy quá trình khử: O₂ + 4e $\overset{}{\to}$ 2O^–2.

ĐúngSai

Hệ số cân bằng thu gọn của phản ứng trên lần lượt là 2 : 13 : 8 : 10.

ĐúngSai

Xem đáp án

73.Đúng sai

• 1 điểm

Trong công nghiệp, một lượng zinc (Zn) được sản xuất theo phương pháp nhiệt luyện ở 1 200 ^oC theo phản ứng:

ZnO + C

\overset{t^{o}}{\to}

Zn + CO (1)

Trong phản ứng (1), ZnO bị khử từ Zn²⁺ thành Zn; C bị oxi hóa từ C⁰ thành C⁺² (CO).

ĐúngSai

Ở phản ứng (1), chất oxi hóa là C; chất khử là ZnO.

ĐúngSai

Ở phản ứng (1), quá trình oxi hóa: C⁰ $\overset{}{\to}$ C⁺⁴ + 4e; quá trình khử: Zn²⁺ + 2e $\overset{}{\to}$ Zn.

ĐúngSai

Hệ số cân bằng thu gọn của phản ứng trên lần lượt là 1 : 1 : 2 : 2.

ĐúngSai

Xem đáp án

74.Đúng sai

• 1 điểm

Calcium chloride dùng trong điện phân để sản xuất calcium kim loại và điều chế các hợp kim của calcium. Với tính chất hút ẩm lớn, calcium chloride được dùng làm tác nhân sấy khí và chất lỏng. Do nhiệt độ đông đặc thấp nên dung dịch calcium chloride được dùng làm chất tải lạnh trong các hệ thống lạnh,... Ngoài ra, calcium chloride còn được làm chất keo tụ trong hóa dược và dược phẩm hay trong các công việc khoan dầu khí. Trong phản ứng tạo thành calcium chloride từ đơn chất: Ca + Cl₂

\overset{}{\to}

CaCl₂.

Trong phản ứng trên thì mỗi nguyên tử calcium nhường 2e.

ĐúngSai

Số oxi hóa của Ca và Cl trước phản ứng lần lượt là +2 và –1.

ĐúngSai

Nếu dùng 4 gam Ca thì khối lượng calcium chloride thu được là 22,2 gam.

ĐúngSai

Liên kết trong phân tử CaCl₂ là liên kết ion.

ĐúngSai

Xem đáp án

75.Đúng sai

• 1 điểm

Sodium peroxide (Na₂O₂), potassium superoxide (KO₂) là những chất oxi hóa mạnh, dễ dàng hấp thụ khí carbon dioxide và giải phóng khí oxygen. Do đó, chúng được sử dụng trong bình lặn hoặc tàu ngầm để hấp thụ khí carbon dioxide và cung cấp khí oxygen cho con người trong hô hấp theo các phản ứng sau:

Na₂O₂ + CO₂ $\overset{}{\to}$ Na₂CO₃ + O₂ (1)

KO₂ + CO₂ $\overset{}{\to}$ K₂CO₃ + O₂ (2)

Số oxi hóa của O trong các phản ứng (1) và (2) là –2.

ĐúngSai

Trong cả hai phản ứng (1) và (2), CO₂ là chất khử; KO₂ và Na₂O₂ là chất oxi hóa.

ĐúngSai

Hệ số cân bằng thu gọn của phản ứng (1) lần lượt là 2 : 2 : 2 : 1.

ĐúngSai

Theo nghiên cứu, khi hô hấp, thể tích khí carbon dioxide một người thải ra xấp xỉ thể tích oxygen hít vào. Cần trộn Na₂O₂ và KO₂ theo tỉ lệ số mol 1 : 2 để thể tích khí CO₂ hấp thụ bằng thể tích khí O₂ sinh ra.

ĐúngSai

Xem đáp án

76.Đúng sai

• 1 điểm

Đèn xì oxygen – acetylene có cấu tạo gồm hai ống dẫn khí: một ống dẫn khí oxygen, một ống dẫn khí acetylene như hình dưới. Khi đèn hoạt động, hai khí này được trộn vào nhau để thực hiện phản ứng đốt cháy theo sơ đồ: C₂H₂ + O₂

\overset{t^{o}}{\to}

CO₂ + H₂O (1)

Câu 16: Đèn xì oxygen – acetylene có cấu tạo gồm hai ống dẫn khí: một ống dẫn khí oxygen, một ống dẫn khí acetylene như hình dưới. Khi đèn hoạt động, hai khí này được trộn vào nhau để thực hiện phản ứng đốt cháy theo sơ đồ: C2H2 + O2 CO2 + H2O (1) (ảnh 2)

Phản ứng tỏa nhiệt lớn, tạo ra ngọn lửa có nhiệt độ đạt đến 3 000 ^oC nên được dúng để hàn cắt kim loại.

Trong phản ứng (1), số oxi hóa của C trước và sau phản ứng lần lượt là –2 và +4.

ĐúngSai

Phản ứng (1), C₂H₂ là chất oxi hóa; O₂ là chất khử.

ĐúngSai

Hệ số cân bằng thu gọn của phản ứng (1) lần lượt là 2 : 5 : 4 : 2.

ĐúngSai

Đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí C₂H₂ (đkc) cần 5,6 L khí O₂ (đkc).

ĐúngSai

Xem đáp án

77.Đúng sai

• 1 điểm

Khí thiên nhiên nén (CNG – Compressed Natural Gas) có thành phần chính là methane (CH₄), là nhiêu liệu sạch, thân thiện với môi trường. Xét phản ứng đốt cháy methane trong buồng đốt động cơ xe buýt sử dụng nhiên liệu CNG: CH₄ + O₂

\overset{t^{o}}{\to}

CO₂ + H₂O.

Trong phản ứng trên, số oxi hóa của O giảm từ 0 về –2; của C tăng từ –4 lên +4.

ĐúngSai

Trong quá trình oxi hóa, O₂ bị oxi hóa từ 0 xuống –2; trong quá trình khử, CH₄ bị khử từ –4 lên +4.

ĐúngSai

Hệ số cân bằng thu gọn của phản ứng trên lần lượt là 1 : 2 : 1 : 2.

ĐúngSai

Khi đốt cháy hoàn toàn 4,958 L khí CH₄ (đkc), thì thể tích khí CO₂ (đkc) thải ra môi trường là 9,916 L.

ĐúngSai

Xem đáp án

78.Đúng sai

• 1 điểm

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

NH₃ + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ NO + H₂O (1)

Số oxi hóa của oxygen trong phản ứng ứng (1) lần lượt là 0, –2, –1.

ĐúngSai

Trong phản ứng (1), NH₃ là chất khử; O₂ là chất oxi hóa.

ĐúngSai

Hệ số cân bằng thu gọn của phản ứng (1) lần lượt là 4 : 5 : 4 : 6.

ĐúngSai

Trong công nghiệp, 1 thể tích khí ammonia (NH₃) cần 5,7 thể tích không khí để thực hiện phản ứng trên. Biết không khí chứa 21% thể tích oxygen và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất.

ĐúngSai

Xem đáp án

79.Đúng sai

• 1 điểm

Dưới tác dụng của chất xúc tác, glucose tạo thành các sản phẩm khác nhau:

- Lên men tạo thành ethanol:

$\underset{(g l u \cos e)}{\underset{⏟}{C_{6} H_{12} O_{6}}} \overset{e n z y m e}{\to} \underset{e t h a n o l}{\underset{⏟}{C_{2} H_{5} OH}} {+ CO}_{2}$ (1)

- Ethanol lên men tạo thành acetic acid:

$\underset{e t h a n o l}{\underset{⏟}{C_{2} H_{5} OH}} {+ O}_{2} \overset{e n z y m e}{\to} \underset{a c e t i c acid}{\underset{⏟}{C H_{3} - COOH}} {+ H}_{2} O$ (2)

Cả 2 phản ứng trên đều là phản ứng oxi hóa – khử.

ĐúngSai

Ở phản ứng (1): C₆H₁₂O₆ là chất khử, C₂H₅OH là chất oxi hóa; Ở phản ứng (2): C₂H₅OH là chất khử, O₂ là chất oxi hóa.

ĐúngSai

Hệ số cân bằng thu gọn của phản ứng (2) lần lượt là 1 : 1 : 1 : 1.

ĐúngSai

Cần dùng 180 gam glucose để thu được 1 lít acetic acid 1M. Giả sử hiệu suất của cả quá trình là 50%.

ĐúngSai

Xem đáp án

80.Đúng sai

• 1 điểm

Ion Ca⁺² cần thiết cho máu của người hoạt động bình thường. Nồng độ ion calcium không bình thường là dấu hiệu của bệnh. Để xác định nồng độ ion calcium, người ta lấy mẫu máu, sau đó kết tủa ion calcium dưới dạng calcium oxalate (CaC₂O₄) rồi cho calcium oxalate tác dụng với dung dịch potassium permanganate trong môi trường acid theo phản ứng sau:

KMnO₄ + CaC₂O₄ + H₂SO₄

\overset{}{\to}

CaSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O

Trong phản ứng trên, số oxi hóa của Mn giảm từ +7 về +2; của C tăng từ +3 lên +4.

ĐúngSai

Phản ứng trên KMnO₄ là chất khử; CaC₂O₄ là chất oxi hóa.

ĐúngSai

Hệ số cân bằng thu gọn của phản ứng trên lần lượt là 2 : 5 : 8 : 5 : 1 : 2 : 10 : 8.

ĐúngSai

Giả sử calcium oxalate kết tủa từ 1 mL máu một người tác dụng vừa hết với 2,05 mL dung dịch potassium permanganate (KMnO₄) 4,88.10^–4M. Nồng độ ion calcium trong máu người đó bằng bằng 10 mg Ca⁺²/100 mL máu.

ĐúngSai

Xem đáp án

81.Tự luận

• 1 điểm

Trong phản ứng: Cu + HNO₃

Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O. Số phân tử nitric acid (HNO₃) đóng vai trò chất oxi hóa là bao nhiêu?

Xem đáp án

82.Tự luận

• 1 điểm

Cho phản ứng: FeO + HNO₃

Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là bao nhiêu?

Xem đáp án

83.Tự luận

• 1 điểm

Cho phản ứng: SO₂ + KMnO₄ + H₂O

K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄. Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO₄ là 2 thì hệ số của SO₂ là bao nhiêu?

Xem đáp án

84.Tự luận

• 1 điểm

Cho các phản ứng sau:

(a) SO₃ + H₂O H₂SO₄;

(b) CaCO₃ + 2HCl CaCl₂ + CO₂ + H₂O;

(d) CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O;

(e) Ca + 2H₂O Ca(OH)₂ + H₂;

(g) 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

Số phản ứng oxi hóa – khử là bao nhiêu?

Xem đáp án

85.Tự luận

• 1 điểm

Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) CaCO₃ CaO + CO₂;

(b) CH₄ C + 2H₂;

(d) 2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

Số phản ứng có kèm theo sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử là bao nhiêu?

Xem đáp án

86.Tự luận

• 1 điểm

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ PbCl₂+ Cl₂+ 2H₂O.

(b) 2HCl + 2HNO₃ 2NO₂+ Cl₂+ 2H₂O.

(d) HCl + NH₄HCO₃ NH₄Cl + CO₂+ H₂O.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là bao nhiêu?

Xem đáp án

87.Tự luận

• 1 điểm

Cho các phản ứng sau:

(a) Ca(OH)₂ + Cl₂ CaOCl₂ + H₂O;

(b) 2NO₂ + 2NaOH NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O;

(d) H₂S + SO₂ 3S + 2H₂O;

(e) 4KClO₃ KCl + KClO₄.

Số phản ứng oxi hóa – khử là bao nhiêu?

Xem đáp án

88.Tự luận

• 1 điểm

Thực hiện các phản ứng sau:

(a) Ca(OH)₂ + Cl₂ CaOCl₂ + H₂O

(b) 3Cl₂ + 6KOH 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

(d) KClO₃ 2KCl + 3O₂

Số phản ứng chlorine chỉ đóng vai trò chất oxi hóa là bao nhiêu?

Xem đáp án

89.Tự luận

• 1 điểm

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + MnO₂ MnCl₂+ Cl₂+ 2H₂O.

(b) 2HCl + Fe FeCl₂+ H₂.

(d) 6HCl + 2Al 2AlCl₃+ 3H₂.

(e) 16HCl + 2KMnO₄ 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂+ 8H₂O.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là bao nhiêu?

Xem đáp án

90.Tự luận

• 1 điểm

Một mẫu quặng sắt nặng 0,35 gam được hoà tan hoàn toàn trong một dung dịch acid và tất cả sắt trong quặng đều bị khử thành Fe²⁺ (dung dịch A). Để chuẩn độ hết lượng ion Fe²⁺ trong dung dịch A cần 41,56 mL dung dịch KMnO₄ 1,621.10^–2 M. Xác định phần trăm khối lượng sắt trong mẫu quặng.

Xem đáp án

91.Tự luận

• 1 điểm

Trong phòng thí nghiệm, có một mẫu dung dịch Sn²⁺ chưa rõ nồng độ. Để xác định nồng độ của dung dịch, người ta cho 100 mL dung dịch này tác dụng với dung dịch Ce⁴⁺ 0,1050 M thì thấy cần 46,45 mL dung dịch Ce⁴⁺. Xác định nồng độ của dung dịch Sn2+. Biết rằng ion Ce⁴⁺ có thể oxi hoá ion Sn²⁺ lên Sn⁴⁺và nó bị khử xuống Ce³⁺.

Xem đáp án

92.Tự luận

• 1 điểm

Xác định chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử trong các phản ứng sau:

a) Ag⁺ + Fe⁺² Ag + Fe⁺³

b) 3Hg⁺² + 2Fe 3Hg + 2Fe⁺³

c) 2As + 3Cl₂ 2AsCl₃

Xem đáp án

93.Tự luận

• 1 điểm

Nước oxi già có tính oxi hóa mạnh, do khả năng oxi hóa của hydrogen peroxide (H₂O₂).

a) Từ công thức cấu tạo H–O–O–H, hãy xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử.

b) Nguyên tử nguyên tố nào gây nên tính oxi hóa của H₂O₂. Viết các quá trình oxi hóa, quá trình khử minh họa

Xem đáp án

94.Tự luận

• 1 điểm

Xăng E₅ là một loại xăng sinh học, được tạo thành khi trộn 5 thể tích ethanol (C₂H₅OH) với 95 thể tích xăng truyền thống, giúp thay thế một phần nhiên liệu hóa thạch, phù hợp với xu thế phát triển chung trên thế giới và góp phần đảm bảo an ninh năng lượng quốc gia. Viết phương trình đốt cháy ethanol tạo thành CO₂ và H₂O. Phản ứng này có phải là phản ứng oxi hóa – khử hay không? Nó thuộc loại phản ứng cung cấp hay tích trữ năng lượng?

Xem đáp án

95.Tự luận

• 1 điểm

Trong môi trường acid, anion dichromate () có màu da cam sẽ bị khử thành cation Cr³⁺ có màu xanh. Phản ứng này được sử dụng để kiểm tra nồng độ ethanol trong hơi thở của tài xế. Trong máy kiểm tra hơi thở, K₂Cr₂O₇ sẽ oxi hóa ethanol (C₂H₅OH) thành ethanal (CH₃CHO), nên có sự đổi màu từ da cam sang xanh theo phương trình hóa học:

3CH₃CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ 3CH₃CHO + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Xác định chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên?

Xem đáp án

96.Tự luận

• 1 điểm

Trong không khí ẩm, Fe(OH)₂ màu trắng xanh chuyển dần thành Fe(OH)₃ màu nâu đỏ:

Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O Fe(OH)₃

a) Hãy xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa.

b) Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử.

c) Dùng mũi tên biểu diễn sự chuyển electron từ chất khử sang chất oxi hóa

Xem đáp án

97.Tự luận

• 1 điểm

Xét phản ứng sản xuất Cl₂ trong công nghiệp: NaCl + H₂O NaOH + Cl₂ + H₂

a) Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa. Chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

b) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

Xem đáp án

98.Tự luận

• 1 điểm

Viết các quá trình nhường hay nhận electron của các biến đổi trong các dãy sau:

a) S^–2 S⁰ S⁺⁴ S⁺⁶ S⁺⁴

b) N^–3 N⁰ N⁺² N⁺⁴ N⁺⁵ N⁺²

Xem đáp án

99.Tự luận

• 1 điểm

Một số loại xe ô tô được trang bị một thiết bị an toàn là túi chứa một lượng nhất định hợp chất ion sodium azide bị phân hủy rất nhanh, giải phóng khí N₂ và nguyên tố Na, làm túi phồng lên, bảo vệ được người trong xe tránh khỏi thương tích. Viết PTHH của phản ứng xảy ra và xác định đây có phải là phản ứng oxi hóa – khử không? Vì sao? Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong NaN₃.

Xem đáp án

100.Tự luận

• 1 điểm

Điền vào chỗ trống trong đoạn thông tin sau:

Phản ứng Fe₂O₃ + CO Fe + CO₂ xảy ra trong quá trình luyện gang từ quặng hematite là phản ứng…(1)…vì có sự thay đổi…(2)…của các nguyên tố C và Fe. CO là…(3)…, trong đó C⁺²…(4)…electron và Fe₂O₃ là…(5)…, trong đó mỗi Fe⁺³…(6)…electron.

Xem đáp án

101.Tự luận

• 1 điểm

Hãy xác định chất khử, chất oxi hóa trong các phản ứng hóa học dưới đây:

a) 2HNO₃ + 3H₃AsO₃ 2NO + 3H₃AsO₄ + H₂O

b) NaI + 3HOCl NaIO₃ + 3HCl

c) 2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ 10CO₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

d) 6H₂SO₄ + 2Al Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Xem đáp án

Bạn có thích hoạt động này không?

Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.

Khám phá các nguồn tài nguyên miễn phí, phù hợp với tiêu chuẩn trong vài giây

Phản ứng oxi hoá – khử Ôn tập chương 4 Câu hỏi ôn tập - Đề kiểm tra Chương 4

Gợi ý cho bạn

Xem tất cả

Ý tưởng của bạn, bài học của bạn

Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.

Trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa - khử lớp 10 (có đáp án)

15 Bài tập Xác định chất khử, chất oxi hóa, quá trình oxi hóa, quá trình khử (có lời giải)

Bài tập Phản ứng oxi hóa – khử có đáp án

(Đúng sai) 20 bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 15: Phản ứng oxi hóa - khử (có lời giải)

41 bài tập Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa - khử (có lời giải)

60 câu trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 15: Phản ứng oxi hóa - khử có đáp án

15 Bài tập Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron (có lời giải)

10 Bài tập về phản ứng oxi hóa - khử (có lời giải)

Lớp 10•Hóa học

Học liệu phổ biến Lớp 10

Xem tất cả

Lớp 10

Bài tập vừa sức, đúng lớp

Chọn nội dung phù hợp và tạo hoạt động cho lớp của bạn.

Hiện tượng căng bề mặt của chất lỏng

Hiện tượng dính ướt và không dính ướt - hiện tượng mao dẫn

15 câu Trắc nghiệm Sinh học 10 Chân trời sáng tạo Bài 22 có đáp án

Trắc nghiệm Vật Lí 10 (có đáp án): Bài tập cân bằng tổng quát của vật rắn

Đề thi giữa kì 1 Lịch sử 10 có đáp án (sách mới) - Đề 1

Đề thi giữa kì 1 Lịch sử 10 có đáp án (sách mới) - Đề 3

Đề thi giữa kì 1 Tiếng Anh 10 năm 2025–2026 THPT số 1 Ngô Gia Tự (có đáp án)

Đề thi giữa kì 1 Toán 10 năm 2026-2027 THPT Việt Đức (Hà Nội) có đáp án

Lớp 10•Toán

Học liệu phổ biến Hóa học

Xem tất cả

Hóa học

Thêm cảm hứng cho môn học

Biến kiến thức quen thuộc thành hoạt động học tập thú vị.

Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 Chương 2: Các loại hợp chất vô cơ có đáp án - Đề 7

Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 Chương 2: Các loại hợp chất vô cơ có đáp án - Đề 8

Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 Chương 2: Các loại hợp chất vô cơ có đáp án - Đề 6

Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 Chương 2: Các loại hợp chất vô cơ có đáp án - Đề 5

Đề thi thử THPT môn Hóa năm 2022 có đáp án (Mới nhất) - Đề 18

Tốt nghiệp THPT•Hóa học

40 câu hỏi

322 lượt thi

AdminĐề thi

20 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án ( Đề 5)

Tốt nghiệp THPT•Hóa học

35 câu hỏi

272 lượt thi

AdminĐề thi

205 Câu trắc nghiệm Amin, Amino axit, Protein có lời giải (P1)

Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học có đáp án (Đề 6)

Tốt nghiệp THPT•Hóa học