Giải VBT KHTN 8 Cánh Diều Oxide có đáp án

Oxide là hợp chất của oxygen với một nguyên tố khác.

Ví dụ một số oxide có nhiều trong tự nhiên:

+ Silicon dioxide (SiO₂) – thành phần chính của cát.

+ Aluminium oxide (Al₂O₃) – thành phần chính của quặng bauxite (boxit).

+ Carbon dioxide (CO₂) có trong không khí.

Những chất oxide là P₂O₅, SO₂.

Phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra giữa oxygen và các đơn chất để tạo ra các oxide: SO₂, CuO, CO₂, Na₂O là:

S + O₂  SO₂

2Cu + O₂  2CuO

C + O₂  CO₂

4Na + O₂  2Na₂O.

Dựa vào khả năng phản ứng với acid và base, oxide được phân thành 4 loại: Oxide base, oxide acid, oxide lưỡng tính, oxide trung tính.

- Oxide base là những oxide tác dụng được với dung dịch acid tạo thành muối và nước.

- Oxide acid là những oxide tác dụng được với dung dịch base tạo thành muối và nước.

- Oxide lưỡng tính là những oxide tác dụng với dung dịch acid và tác dụng với dung dịch base tạo thành muối và nước.

- Oxide trung tính là những oxide không tác dụng với dung dịch acid, dung dịch base.

- Oxide base là Na₂O.

- Oxide acid là SO₃.

- Oxide lưỡng tính là Al₂O₃.

- Oxide trung tính là N₂O.

Hiện tượng xảy ra: CuO tan dần, thu được dung dịch có màu xanh.

Dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hoá học giữa CuO và dung dịch HCl: CuO tan dần, dung dịch sau phản ứng có màu xanh.

Oxide base tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối và nước.

Ví dụ:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

H₂SO₄ + MgO → MgSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

6HCl + Fe₂O₃ → 2FeCl₃ + 3H₂O.

Hiện tượng xảy ra: Xuất hiện chất không tan trong nước (chất kết tủa) màu trắng.

Giải thích: CO₂ đã phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ tạo ra CaCO₃ kết tủa theo phương trình hoá học sau: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O.   

Oxide acid tác dụng dược với dung dịch base tạo ra muối và nước.

Ví dụ:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

2KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O

2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

2KOH + SO₃ → K₂SO₄ + H₂O.

- Oxide là hợp chất của oxygen với một nguyên tố khác.

- Oxide được phân bố thành bốn loại: oxide base, oxide acid, oxide lưỡng tính và oxide trung tính.

- Oxide base tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối và nước.

- Oxide acid tác dụng dược với dung dịch base tạo ra muối và nước.

- Oxide base: CaO, MgO, FeO, K₂O.

- Oxide acid: CO₂.

- Oxide lưỡng tính: ZnO, Al₂O₃.

- Oxide trung tính: CO, NO.

\[{n_{MgO}} = \frac{8}{{40}} = 0,2\,mol;\,{n_{HCl}} = 0,3.1 = 0,3\,mol.\]

Phương trình hoá học:

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

0,2         0,3                               mol

Ta có: \(\frac{{{n_{MgO}}}}{1} > \frac{{{n_{HCl}}}}{2}\) nên HCl phản ứng hết, MgO còn dư.        

Theo phương trình hoá học: \[{n_{MgC{l_2}}} = \frac{1}{2}.{n_{HCl}} = 0,15\,mol.\]

Vậy m_muối = \[{m_{MgC{l_2}}} = 0,15.95 = 14,25gam.\]