Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 năm 2025-2026 THPT Số 1 Ngô Gia Tự (Đắk Lắk) có đáp án

Đáp án đúng A

Giải thích: Cấu hình \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^3}\) có 3 lớp electron nên thuộc chu kỳ 3; lớp ngoài cùng có \(2 + 3 = 5\) electron và electron cuối cùng điền vào phân lớp p nên thuộc nhóm VA.

Đáp án đúng B

Giải thích: Gọi số hạt proton, neutron, electron của X lần lượt là \(p,n,e\) (\(p = e\)).

Theo bài ra ta có:

\(\left\{ \begin{array}{l}2p + n = 40\\2p - n = 12\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}p = 13\\n = 14\end{array} \right.\)

Số khối \(A = p + n = 13 + 14 = 27\).

Đáp án đúng C

Giải thích: Số electron bão hòa tối đa của các phân lớp lần lượt là \({s^2},{p^6},{d^{10}},{f^{14}}\).

Đáp án đúng C

Giải thích: Khẳng định C sai vì hạt nhân nguyên tử chỉ chứa các hạt proton và neutron, hạt electron nằm ở lớp vỏ nguyên tử.

Đáp án đúng D

Giải thích: Số proton = số electron = 11. Số khối của nguyên tử là \(A = Z + N = 11 + 12 = 23\).

Đáp án đúng A

Giải thích:

Lớp M tương ứng với \(n = 3\).

Để nguyên tố thuộc nhóm A có 3 electron độc thân thì phân lớp ngoài cùng phải là \(3{p^3}\).

Cấu hình electron là \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^3}\) (\(Z = 15\)), lớp ngoài cùng có 5 electron nên X là phi kim.

Đáp án đúng A

Giải thích: Hạt nhân của nguyên tử \({}_{13}^{27}{\rm{Al}}\) chỉ gồm 13 hạt proton và \(27 - 13 = 14\) hạt neutron (không chứa electron).

a) Sai (S): Nguyên tử hydrogen thông thường (\({}_1^1{\rm{H}}\)) không có neutron trong hạt nhân.

b) Đúng (Đ): Nguyên tử trung hòa điện, số proton luôn bằng số electron.

c) Sai (S): Số khối là tổng số hạt proton và neutron, không phải proton và electron.

d) Đúng (Đ): Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.

a) Sai (S): Lớp M (\(n = 3\)) chứa tối đa \(2 \times {3^2} = 18\) electron.

b) Đúng (Đ): Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

c) Đúng (Đ): Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

d) Đúng (Đ): Lớp N (\(n = 4\)) có \({4^2} = 16\) orbital nguyên tử.

Đáp án: 5

Giải thích: Phân lớp d có 5 orbital nguyên tử, do đó chứa tối đa 5 electron độc thân.

Đáp án: 13

Giải thích: Tổng số electron trên các phân lớp p là 7 \( \to \) cấu hình electron là \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^1}\). Số hiệu nguyên tử \(Z = 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13\).

Đáp án: 3

Giải thích: \(Z = 15 \to 1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^3}\). Phân lớp ngoài cùng \(3{p^3}\) có 3 electron chia đều vào 3 orbital p nên có 3 electron độc thân.

Đáp án: 76% hoặc 76,0%

Giải thích: Gọi \(x\) là phần trăm số nguyên tử \({}^{35}{\rm{Cl}}\) \( \to \) phần trăm \({}^{37}{\rm{Cl}}\) là \(100 - x\).

Ta có: \(\frac{{35x + 37\left( {100 - x} \right)}}{{100}} = 35,48 \Rightarrow 3700 - 2x = 3548 \Rightarrow 2x = 152 \Rightarrow x = 76\% \).

Gọi số proton, neutron, electron trong nguyên tử X lần lượt là \(p,n,e\) (\(p = e\)).

Theo đề bài, ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}2p + n = 58\\2p - n = 18\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}p = 19\\n = 20\end{array} \right.\)

Số khối của X là: \(A = p + n = 19 + 20 = 39\).

Với \(Z = 19\), nguyên tố đó là Potassium (K).

Kí hiệu nguyên tử X là: \({}_{19}^{39}{\rm{K}}\) (hoặc \({}_{19}^{39}{\rm{X}}\)).

Theo bài ra, nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là \(4{s^1}\) và có duy nhất 1 electron độc thân.

Các trường hợp thỏa mãn:

Trường hợp 1: Phân lớp \(3d\) chưa có electron. Cấu hình electron là \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}4{s^1}\) (\(Z = 19\), Potassium).

Trường hợp 2: Phân lớp \(3d\) đã bão hòa (\(3{d^{10}}\) các electron đều đã ghép đôi). Cấu hình electron là \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^1}\) (\(Z = 29\), Copper).

(Lưu ý: Cấu hình \(3{d^5}4{s^1}\) của Cr bị loại vì có tới 6 electron độc thân).

Vậy cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử X là:

\(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}4{s^1}\) hoặc \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^1}\).

Nguyên tử X có \(Z = 16\) \( \to \) cấu hình electron: \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4}\).

Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn:

Ô số 16 (vì có số hiệu nguyên tử \(Z = 16\)).

Chu kì 3 (vì có 3 lớp electron).

Nhóm VIA (vì có 6 electron ở lớp ngoài cùng và là nguyên tố khối p).