Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 năm 2025-2026 THPT Chuyên Lương Văn Chánh (Đắk Lắk) có đáp án

\({\bar A_X} = \frac{{10 \times 80,1 + 11 \times 19,9}}{{100}} = \frac{{801 + 218,9}}{{100}} = 10,199 \approx 10,2 \Rightarrow \) Đáp án đúng D.

Theo mô hình hiện đại, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định \( \Rightarrow \) Đáp án đúng B.

Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân (số hiệu nguyên tử) \( \Rightarrow \) Đáp án đúng D.

X thuộc chu kì 3 (có 3 lớp e), nhóm IIIA (nguyên tố p, có 3 e hoá trị/ngoài cùng: \(3{s^2}3{p^1}\)). Cấu hình: \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^1}\) (\(Z = 13\), Al).

a) Đúng.

b) Sai. Số orbital chứa electron: \(1s\left( 1 \right) + 2s\left( 1 \right) + 2p\left( 3 \right) + 3s\left( 1 \right) + 3p\left( 1 \right) = 7\) orbital (chứ không phải 9)

c) Sai. Phân lớp ngoài cùng \(3{p^1}\) chỉ có 1 electron độc thân (không phải 3).

d) Đúng. X có 3 e lớp ngoài cùng, là kim loại nhôm (Al).

Tổng số hạt: \(2p + n = 46\).

Số hạt mang điện dương (\(p\)) ít hơn không mang điện (\(n\)) là 1: \(n - p = 1\).

Giải hệ phương trình được: \(p = 15\), \(n = 16\) (\(Z = 15\) là Phosphorus, P).

a) Đúng. Số khối \(A = p + n = 15 + 16 = 31\)

b) Sai. Cấu hình P: \(\left[ {Ne} \right]3{s^2}3{p^3} \Rightarrow \) phi kim nhóm VA (đề bài ghi nhóm IIIA)

c) Sai. Số hạt mang điện: \(2p = 30\); phân lớp \(3{p^3}\) có 3 electron độc thân (đề bài ghi 1 e độc thân)

d) Đúng. Điện tích hạt nhân: \(q = + Z \times 1,{6.10^{ - 19}} = + 15 \times 1,{6.10^{ - 19}} = + 2,{4.10^{ - 18}}{\rm{\;C}}\)

Đáp án đúng là: 12

\({{\rm{M}}^{2 + }}\) có cấu hình kết thúc là \(2{p^6} \Rightarrow {{\rm{M}}^{2 + }}\) là \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}\) (10 e). Suy ra M có \(10 + 2 = 12\) electron \( \Rightarrow {Z_M} = 12\).

Đáp án đúng là: 4

Tổng số electron trên các phân lớp p bằng 17. Điền: \(2{p^6}\), \(3{p^6}\) (đã có 12 e ở p) \( \Rightarrow \) phân lớp p tiếp theo chứa \(17 - 12 = 5\) electron (\(4{p^5}\)).

Cấu hình đầy đủ của X: \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^5}\). Có 4 lớp electron \( \Rightarrow \) X thuộc chu kì 4.

Đáp án đúng là: 14

Phân lớp f có 7 orbital, số electron tối đa chứa trong phân lớp f là \(2 \times 7 = 14\) electron.

Đáp án đúng là: 6

+ X, L, E thuộc cùng một nguyên tố;

+ Y và D thuộc cùng một nguyên tố;

+ T và Q thuộc cùng một nguyên tố.

Còn lại M, A, J thuộc 3 nguyên tố khác nhau.

a. p = e = 19; n - p =1 ⇒ n = 20 ⇒ A = 39

Ký hiệu nguyên tử potassium \[{}_{19}^{39}K\]

b. Cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

K là nguyên tố s

a. Có 6 loại phân tử CO được tạo ra:

¹²C¹⁶O; ¹²C¹⁷O; ¹²C¹⁸O; ¹³C¹⁶O; ¹³C¹⁷O; ¹³C¹⁸O

b. Tỷ lệ % của ¹³C là 100-98,9 = 1,1%

Nguyên tử khối trung bình của C: \[{\mathop M\limits^{\_\_\_} _C} = \frac{{12.98,9 + 13.(100 - 98,9)}}{{100}} = 12,011\,\]

Khối lượng dung dịch chứa trong chai thuốc nhỏ mắt: m_dd =V.D = 6.1,2 =7,2 g

\[\% {m_{{}^{13}C}} = \frac{{{m_{{}^{13}C}}}}{{m{\rm{dd}}}}.100 = \frac{{7,2.0,003.18.0,011.13}}{{(18.12,011 + 37.1 + 16.9 + 14.5).7,2}}.100\% = 0,00165\% \]

a. Từ các dữ kiện của bài, ta có hệ phương trình sau

\[\begin{array}{l}\left\{ \begin{array}{l}(2{p_M} + {n_M}) + 2(2{p_X} + {n_X}) = 186\\(2{p_M} + 4{p_X}) - ({n_M} + 2{n_X}) = 54\\({p_M} + {n_M}) - ({p_X} + {n_X}) = 21\\((2{p_M} + {n_M} - 2) - (2{p_X} + {n_X} + 1) = 27\end{array} \right.\\\,\, \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{p_M} = 26\\{p_X} = 17\\{n_M} = 30\\{n_X} = 18\end{array} \right.\end{array}\]

Số hiệu nguyên tử của M là 26

Số hiệu nguyên tử của X là 17

b. Cấu hình electron của M (Fe): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

M thuộc ô 26, chu kỳ 4; nhóm VIIIB

Cấu hình electron của X (Cl): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

X thuộc ô 17, chu kỳ 3; nhóm VIIA