Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 năm 2025-2026 THPT Hướng Hoá (Quảng Trị) có đáp án

Chu kì 3 (có 3 lớp electron), nhóm IIIA (nguyên tố p, có 3 electron lớp ngoài cùng dạng \(3{s^2}3{p^1}\)).

\( \to \) Cấu hình: \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^1}\).

\( \to \) Đáp án đúng D

Phân lớp \(4p\) chỉ được điền electron sau khi đã điền đầy phân lớp \(3d\). Cấu hình A thiếu phân lớp \(3{d^{10}}\) trước khi lên \(4p\).

\( \to \) Đáp án đúng A

Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử. Chu kì 6 có 6 lớp electron.

\( \to \) Đáp án đúng B

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton (chỉ số dưới \(Z\)). Hai nguyên tử \(_5^{11}{\rm{M}}\) và \(_5^{12}{\rm{T}}\) đều có \(Z = 5\).

\( \to \) Đáp án đúng D

Cấu hình B có 3 electron lớp ngoài cùng (\(3{s^2}3{p^1}\)) \( \to \) là nguyên tố kim loại (Al). (A là phi kim P, C là khí hiếm Ar, D là phi kim Cl).

\( \to \) Đáp án đúng B

Số khối \(A = Z + N = 16 + 16 = 32\); Số hiệu nguyên tử \(Z = 16\). Kí hiệu: \({}_{16}^{32}{\rm{S}}\).

\( \to \) Đáp án đúng C

Chu kì gồm các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử.

\( \to \) Đáp án đúng C

a) Sai. Có 3 lớp electron \( \to \) X thuộc chu kì 3.

b) Sai. Có 2 electron ở lớp ngoài cùng (\(3{s^2}\)) \( \to \) X là kim loại (Mg).

c) Sai. Phân lớp ngoài cùng \(3{s^2}\) đã bão hòa electron \( \to \) có 0 electron độc thân.

d) Đúng. Các phân lớp electron là: \(1s,2s,2p,3s\) (tổng cộng 4 phân lớp).

Phân tích X: Các phân lớp p của X gồm \(2{p^6}\) và \(3{p^1}\) (vì tổng số electron trên các phân lớp p là 7).

\( \to \) Cấu hình electron của X: \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^1} \Rightarrow {Z_X} = 13\) (Al).

\( \to \) Số hạt mang điện của X là \(2{Z_X} = 26\).

Phân tích Y: Số hạt mang điện của Y nhiều hơn của X là 8 hạt:

\(2{Z_Y} = 2{Z_X} + 8 = 26 + 8 = 34 \Rightarrow {Z_Y} = 17\) (Cl).

\( \to \) Cấu hình electron của Y: \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^5}\).

a) Đúng. Cấu hình electron của Y là \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^5}\).

b) Đúng. X (\(Z = 13\), có 3 e lớp ngoài cùng) là kim loại; Y (\(Z = 17\), có 7 e lớp ngoài cùng) là phi kim.

c) Sai. Số hiệu nguyên tử của Y là 17 (13 là số hiệu của X).

d) Đúng. X có cấu hình lớp ngoài cùng \(3{s^2}3{p^1}\) \( \to \) nhóm IIIA; Y có cấu hình lớp ngoài cùng \(3{s^2}3{p^5}\) \( \to \) nhóm VIIA.

Gọi \(x\) là thành phần phần trăm số nguyên tử của \({}^{63}{\rm{Cu}}\) \( \Rightarrow {\% ^{65}}{\rm{Cu}} = 100 - x\).

Ta có:

\(\bar A = \frac{{63x + 65\left( {100 - x} \right)}}{{100}} = 63,54 \Rightarrow - 2x + 6500 = 6354 \Rightarrow x = 73\% \)

Đáp án: 73% (hoặc 73)

Nguyên tử có 4 lớp electron, lớp 3 có 14 electron:

Lớp 1 (\(n = 1\)): \(1{s^2}\) (2e)

Lớp 2 (\(n = 2\)): \(2{s^2}2{p^6}\) (8e)

Lớp 3 (\(n = 3\)): \(3{s^2}3{p^6}3{d^x}\). Vì lớp 3 có 14 electron nên: \(2 + 6 + x = 14 \Rightarrow x = 6\) (\(3{d^6}\)).

Lớp 4 (\(n = 4\)): Vì đã điền vào phân lớp \(3d\) nên phân lớp \(4s\) đã điền đủ \(4{s^2}\).

\( \to \) Cấu hình electron: \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^6}4{s^2}\).

\( \to \) Tổng số electron \(Z = 2 + 8 + 14 + 2 = 26\).

Đáp án: 26

Xác định loại nguyên tố theo electron cuối cùng điền theo trật tự phân mức năng lượng:

\({\rm{Na:\;}}\left[ {{\rm{Ne}}} \right]3{s^1} \to \) nguyên tố s.

\({\rm{Cr:\;}}\left[ {{\rm{Ar}}} \right]3{d^5}4{s^1} \to \) nguyên tố d (electron cuối cùng điền vào phân lớp \(3d\)).

\({\rm{Br:\;}}\left[ {{\rm{Ar}}} \right]3{d^{10}}4{s^2}4{p^5} \to \) nguyên tố p.

\({\rm{F:\;}}1{s^2}2{s^2}2{p^5} \to \) nguyên tố p.

\({\rm{Cu:\;}}\left[ {{\rm{Ar}}} \right]3{d^{10}}4{s^1} \to \) nguyên tố d (electron cuối cùng điền vào phân lớp \(3d\)).

Các nguyên tố s và p gồm: Na (s), Br (p), F (p) \( \to \) Tổng cộng có 3 nguyên tố.

Đáp án: 3

Từ 3 loại đồng vị \({^{16}}{\rm{O}},{^{17}}{\rm{O}},{^{18}}{\rm{O}}\), số loại phân tử \({{\rm{O}}_2}\) được tạo thành là:

Ghép từ 2 đồng vị giống nhau: \({}^{16}{\rm{O}}{ ^{16}}{\rm{O}}\), \({}^{17}{\rm{O}}{ ^{17}}{\rm{O}}\), \({}^{18}{\rm{O}}{ ^{18}}{\rm{O}}\) (3 loại).

Ghép từ 2 đồng vị khác nhau: \({}^{16}{\rm{O}}{ ^{17}}{\rm{O}}\), \({}^{16}{\rm{O}}{ ^{18}}{\rm{O}}\), \({}^{17}{\rm{O}}{ ^{18}}{\rm{O}}\) (3 loại).

\( \to \) Tổng số loại phân tử \({{\rm{O}}_2} = 3 + 3 = 6\).

(Công thức tính nhanh: \(\frac{{n\left( {n + 1} \right)}}{2} = \frac{{3 \cdot 4}}{2} = 6\))

Đáp án: 6

Theo đề bài:

Tổng số hạt cơ bản: \(2Z + N = 36\) (1)

Số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện: \(2Z = 2N \Rightarrow Z = N\) (2)

Thay (2) vào (1):

\(2Z + Z = 36 \Rightarrow 3Z = 36 \Rightarrow Z = 12 \Rightarrow N = 12\)

Số khối \(A = Z + N = 12 + 12 = 24\). Nguyên tố có \(Z = 12\) là Magnesium (\({\rm{Mg}}\)).

a. Kí hiệu hóa học của nguyên tử X:

\({}_{12}^{24}{\rm{Mg}}\)

b. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn:

Cấu hình electron của X: \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}\).

Ô số: 12 (do \(Z = 12\)).

Chu kì: 3 (do có 3 lớp electron).

Nhóm: IIA (do là nguyên tố s và có 2 electron lớp ngoài cùng).

a. Với nguyên tố X (\(Z = 14\)):

Cấu hình electron: \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^2}\) (hoặc viết gọn \(\left[ {{\rm{Ne}}} \right]3{s^2}3{p^2}\)).

Electron cuối cùng điền vào phân lớp \(3p \to \) là nguyên tố p.

Có 4 electron ở lớp ngoài cùng (\(3{s^2}3{p^2}\)) , chu kì 3 \( \to \) mang tính phi kim (Silic/Silicon).

b. Với nguyên tố Y (\(Z = 25\)):

Cấu hình electron: \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^5}4{s^2}\) (hoặc viết gọn \(\left[ {{\rm{Ar}}} \right]3{d^5}4{s^2}\)).

Electron cuối cùng điền vào phân lớp \(3d \to \) là nguyên tố d.

Là kim loại chuyển tiếp, lớp ngoài cùng có 2 electron \( \to \) mang tính kim loại (Mangan/Manganese).

a. Tìm hai nguyên tố X, Y:

Gọi \({Z_X}\) và \({Z_Y}\) lần lượt là số proton của hai nguyên tố (\({Z_X} < {Z_Y}\)).

Theo giả thiết:

\({Z_X} + {Z_Y} = 30 \Rightarrow \bar Z = \frac{{30}}{2} = 15\)

Do X, Y thuộc cùng một phân nhóm chính (nhóm A) và ở hai chu kì liên tiếp, hiệu số proton \({\rm{\Delta }}Z = {Z_Y} - {Z_X}\) có thể là 8 hoặc 18:

Trường hợp 1: \({\rm{\Delta }}Z = 8\)

Kiểm tra:

Na (\(Z = 11\)): \(\left[ {{\rm{Ne}}} \right]3{s^1} \to \) Chu kì 3, nhóm IA.

K (\(Z = 19\)): \(\left[ {{\rm{Ar}}} \right]4{s^1} \to \) Chu kì 4, nhóm IA.

\( \Rightarrow \) Thỏa mãn hai nguyên tố thuộc hai chu kì liên tiếp trong cùng nhóm IA.

Trường hợp 2: \({\rm{\Delta }}Z = 18\)

\( \to \) Không cùng một nhóm (C thuộc nhóm IVA, Cr thuộc nhóm VIB) \( \to \) Loại.

Kết luận: Hai nguyên tố X, Y là Natri (Na) và Kali (K).

b. Phương trình hóa học xảy ra giữa đơn chất của X, Y với nước:

\(2{\rm{Na}} + 2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}} \to 2{\rm{NaOH}} + {{\rm{H}}_2} \uparrow \)

\(2{\rm{K}} + 2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}} \to 2{\rm{KOH}} + {{\rm{H}}_2} \uparrow \)