Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 năm 2025-2026 THPT Lý Tự Trọng (Đà Nẵng) có đáp án

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron, dẫn đến khác nhau về số khối.

Đáp án: B

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

Đáp án: D

AO s có dạng hình cầu. Hình (1) minh họa AO s.

Đáp án: B

Cấu hình electron của nguyên tử Chlorine (Cl): \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^5}\).

a) Sai. Biểu diễn cấu hình electron Cl theo AO cho thấy ở trạng thái cơ bản Cl có 1 electron độc thân.

b) Sai. Khối lượng mỗi electron rất bé (\( \approx 0,00055{\rm{\;amu}}\)), do đó khối lượng lớp vỏ xấp xỉ \(0,00935{\rm{\;amu}}\), không phải \(17{\rm{\;amu}}\).

c) Đúng. Nguyên tử Cl có 3 lớp electron \( \Rightarrow \) chu kì 3; có 7 electron lớp ngoài cùng và là nguyên tố p \( \Rightarrow \) nhóm VIIA.

d) Đúng. Tổng số electron \( = 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17\) electron.

a) Đúng. Mô hình hành tinh nguyên tử mô tả electron chuyển động trên các quỹ đạo xác định xung quanh hạt nhân.

b) Đúng. Khái niệm orbital nguyên tử xuất phát từ mô hình hiện đại (dựa trên cơ học lượng tử).

c) Sai. Nguyên tử hydrogen ở cả hai mô hình đều chỉ có duy nhất 1 electron. Đám mây ở mô hình hiện đại chỉ xác suất tìm thấy 1 electron đó.

d) Sai. Mô hình (1) là mô hình hành tinh nguyên tử, còn mô hình (2) là mô hình hiện đại.

Nguyên tử khối trung bình của lithium:

\(\bar A = \frac{{6 \times 7,5 + 7 \times 92,5}}{{100}} = 6,925 \approx 6,93\)

Đáp án: 6,93

Số proton của nguyên tử X:\(p = \frac{{2,7234 \times {{10}^{ - 18}}}}{{1,602 \times {{10}^{ - 19}}}} = 17\)

Vì nguyên tử trung hòa về điện nên \(e = p = 17\). Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử X là:

\(p + e = 17 + 17 = 34\)

Đáp án: 34

Thể tích của 1 nguyên tử Zn:

\({V_{{\rm{1\;nt}}}} = \frac{4}{3}\pi {r^3} = \frac{4}{3} \times 3,14 \times {\left( {0,138 \times {{10}^{ - 7}}} \right)^3}{\rm{\;c}}{{\rm{m}}^3}\)

Thể tích của 1 mol tinh thể Zn:

\({V_{{\rm{tt}}}} = \frac{{{V_{{\rm{1\;nt}}}} \times {N_A}}}{{72,55\% }} = \frac{{\frac{4}{3} \times 3,14 \times {{\left( {0,138 \times {{10}^{ - 7}}} \right)}^3} \times 6,023 \times {{10}^{23}}}}{{72,55\% }}{\rm{\;c}}{{\rm{m}}^3}\)

Khối lượng riêng của tinh thể Zn: \(D = \frac{M}{{{V_{{\rm{tt}}}}}} = \frac{{65}}{{{V_{tt}}}} \approx 7,12{\rm{\;g/c}}{{\rm{m}}^3}\)

Đáp án: 7,12

Xác định tính chất phi kim dựa vào electron lớp ngoài cùng:

(1) Li (1 e ngoài cùng) – kim loại

(2) Mg (2 e ngoài cùng) – kim loại

(3) Fe – kim loại chuyển tiếp

(4) S (6 e ngoài cùng) – phi kim

(5) Na (1 e ngoài cùng) – kim loại

(6) Cl (7 e ngoài cùng) – phi kim

Các nguyên tử là phi kim gồm (4) và (6).

Đáp án: 46 

a. Gọi \(p,n,e\) lần lượt là số hạt proton, neutron, electron của nguyên tử X (\(p = e\)).

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:\(\left\{ \begin{array}{l}2p + n = 46\\p = n - 1\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}p = 15\\n = 16\end{array} \right.\)

Vậy số hạt trong nguyên tử X là: 15 proton, 15 electron, 16 neutron.

b. Số hiệu nguyên tử \(Z = p = 15\) (Phosphorus, P).

Số khối \(A = p + n = 15 + 16 = 31\).

Kí hiệu nguyên tử: \({}_{15}^{31}{\rm{P}}\) (hoặc \({}_{15}^{31}{\rm{X}}\)).

a. Cấu hình electron của nguyên tử S (\(Z = 16\)):

\(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4}\quad {\rm{(hay\;}}\left[ {{\rm{Ne}}} \right]\,3{s^2}3{p^4}{\rm{)}}\)

b. Cấu hình electron lớp ngoài cùng là \(3{s^2}3{p^4}\), biểu diễn dưới dạng AO:

\( \Rightarrow \) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử Sulfur có 2 electron độc thân.