Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức (có đáp án) - Đề 3

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là A

Đáp án đúng là D

Cấu hình electron nguyên tử sulfur (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Đáp án đúng là B

Lớp M (n = 3) có số electron tối đa bằng 2.3² = 18.

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là B

Chu kì 1 mở đầu là phi kim.

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là A

Cấu hình electron nguyên tử X là: [Ne]3s².

Số hiệu nguyên tử X = số proton = số electron = 12.

Đáp án đúng là D

Tổng số hạt trong nguyên tử:

S = P + N + E = A + Z = 19 + 9 = 28.

Đáp án đúng là C

Nguyên tử có Z proton có điện tích hạt nhân nguyên tử là +Z.

Fluorine có số proton = số electron = 9 nên có điện tích hạt nhân nguyên tử là + 19.

Đáp án đúng là C

Có 3 cách chọn O là: ¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O.

Có 6 cách chọn H là: ¹H – ¹H; ¹H – ²H; ¹H – ³H; ²H – ³H; ²H – ²H; ³H – ³H

Vậy có tất cả 3.6 = 18 phân tử H₂O được tạo thành.

Đáp án đúng là B

Nguyên tử F có 1 electron độc thân ở trạng thái cơ bản.

Đáp án đúng là B

Cấu hình electron nguyên tử O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴.

Vậy nguyên tử O có 2 lớp electron.

Đáp án đúng là C

R có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d (theo trật tự phân mức năng lượng) nên R là nguyên tố d.

Đáp án đúng là B

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Vậy số electron lớp ngoài cùng của X là 5.

Đáp án đúng là A

Ở trạng thái cơ bản X có 1 electron độc thân:

Đáp án đúng là B

Bảng tuần hoàn hiện tại gồm 8 nhóm A, 8 nhóm B tương đương với 18 cột (do nhóm VIIIB có 3 cột).

Đáp án đúng là A

R thuộc chu kì 2 nên có 2 lớp electron, nhóm VIIIA nên có 8 electron ở lớp ngoài cùng.

Cấu hình electron của R là: 1s²2s²2p⁶.

Đáp án đúng là B

A có số electron = số proton = 15.

Cấu hình electron của nguyên tử A là: [Ne]3s²3p³.

Vậy A là phi kim do có 5 electron ở lớp ngoài cùng.

Gọi số hạt proton, neutron, electron trong X lần lượt là P, N và E. Trong đó, P = E.

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

\begin{array}{l}\{\begin{array}{l}2P+N=40\\ 2P-N=12\end{array}\\ \iff \{\begin{array}{l}P=13\\ N=14\end{array}\end{array}

Vậy số proton và neutron trong X lần lượt là 13 và 14.

a. Cấu hình electron nguyên tử P (Z = 15): [Ne]3s²3p³.

Cấu hình electron nguyên tử Ca (Z = 20): [Ar]4s².

b. P ở ô 15 (do Z = 15), chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm VA (do có 5 electron hoá trị, nguyên tố p).

Ca ở ô 20 (do Z = 20), chu kì 4 (do có 4 lớp electron), nhóm IIA (do có 2 electron hoá trị, nguyên tố s).

Nguyên tử khối trung bình của Ag là:

{\overline{A}}_{Ag}=\frac{51,8.107+48,2.109}{100}=107,964.

+ Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s¹.

Vậy số hiệu nguyên tử X là 11.

+ Y nhiều hơn X 5 hạt electron, nên số hiệu nguyên tử Y là 16.

Cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Vậy Y ở nhóm VIA (do 6 electron hóa trị, nguyên tố p).