Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức cấu trúc mới (có đáp án) - Đề 1
28 câu hỏi
Electron và neutron.
Electron và proton.
Neutron và proton.
Neutron, proton và electron.
Chọn C
proton và electron.
proton.
electron.
neutron.
Proton không mang điện tích và được tìm thấy bên ngoài hạt nhân.
Proton mang điện dương và tìm thấy ở ngoài hạt nhân.
Proton mang điện âm và được tìm thấy trong hạt nhân.
Proton mang điện dương và tìm thấy trong hạt nhân.
−10.
−9.
+9.
+10.
A và D, B và E.
B và E, C và F.
A và B, C và D.
A và C, B và D.
số neutron của nguyên tử.
số khối.
số proton của nguyên tử.
số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.
1.
4.
3.
2.
Lớp K và 6e.
Lớp L và 8e.
Lớp K và 8e.
Lớp L và 2e.
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 28 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
1s12s12p5.
1s22s22p4.
1s22s22p3.
1s22s32p4.
X, Z, T.
X, Y, T.
Y, Z, T.
X, Y, Z.
số electron.
số electron lớp ngoài cùng.
số lớp electron.
số proton.
Mỗi nguyên tố hoá học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn.
Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.
Các nguyên tố có cùng số lớp electron trên nguyên tử được xếp thành một hàng.
Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.
chu kì.
ô nguyên tố.
nhóm.
bảng tuần hoàn.
IIIB.
VB.
VA.
IIIA.
Chu kì 3, nhóm VA.
Chu kì 4, nhóm IIA.
Chu kì 4, nhóm VIB.
Chu kì 3, nhóm IIB.
4.
2.
5.
3.
Lớp vỏ nguyên tử R có 26 electron.
Hạt nhân nguyên tử R có 26 proton.
Hạt nhân nguyên tử R có 26 neutron.
Nguyên tử R trung hòa về điện.
a. Đúng vì số e = \[\frac{{ - 41,{{6.10}^{ - 19}}}}{{ - 1,{{602.10}^{ - 19}}}} \approx \,26\]
b. Đúng vì số e = số p.
c. Sai vì neutron không suy ra được từ số electron.
d. Đúng.
Điện tích hạt nhân nguyên tử Na là +12.
Số hạt electron trong nguyên tử Na là 11 hạt.
Số khối của nguyên tử Na là 23.
Kí hiệu của nguyên tử Na trên là \[{}_{12}^{23}Na\]
a. Sai vì điện tích hạt nhân của nguyên tử Na là +11.
b. Đúng.
c. Đúng.
d. Sai vì kí hiệu của nguyên tử Na trên là \[{}_{11}^{23}Na\]
Nguyên tử của nguyên tố nhôm có 13 electron.
Số hiệu nguyên tử của nguyên tố nhôm là 12.
Số electron lớp ngoài cùng của nhôm là 1.
Nhôm là nguyên tố kim loại.
a. Đúng.
b. Sai vì số hiệu nguyên tử của nhôm là 13.
c. Sai vì nhôm có 3 electron lớp ngoài cùng.
d. Đúng.
A thuộc ô thứ 16.
A thuộc nhóm VIIA.
A thuộc chu kì 3.
A là nguyên tố S.
Cấu hình electron của A: 1s22s22p5.
a. Sai vì A thuộc ô thứ 9.
b. Đúng.
c. Sai vì A thuộc chu kì 2.
d. Sai vì A là fluorine.
Số electron = số proton = 24 – 12 = 12 (hạt).
M là lớp số 3 số orbital tối đa là 32 = 9.
Cấu hình electron của X là 1s22s22p63s23p63d24s2.
Vậy X có 22 electron.
Nguyên tử copper ở ô số 29 nên có 29 elecctron
Copper thuộc nhóm IB nên phân lớp ngoài cùng và sát ngoài cùng có dạng: \(n{d^{10}}(n + 1){s^1}\).
→ Cấu hình electron của copper là: 1s22s22p63s23p63d104s1.
Tổng số proton của X và Y là 32 \( \Rightarrow \) \({Z_X} + {Z_Y} = 32\)
Giả sử ZX > ZY, lại có \({Z_X} + {Z_Y} = 32\) nên ZX – ZY = 8.
Þ \(\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{{Z_X} - {Z_Y} = 8}\\{{Z_X} + {Z_Y} = 32}\end{array}} \right. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{{Z_X} = 20}\\{{Z_Y} = 12}\end{array}} \right.\)
Zx = 20 \( \Rightarrow \) X là Ca
Zy = 12 \( \Rightarrow \) Y là Mg
Cấu hình electron nguyên tử X: [Ar]3d104s24p3.
Vậy X ở chu kì 4 (do có 4 lớp electron); nhóm VA (do có 5 electron hóa trị, nguyên tố p).
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
