Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 năm 2025-2026 THPT Nguyễn Trãi (Đà Nẵng) có đáp án
21 câu hỏi
Orbital \(s\) có dạng hình cầu. Đáp án: A
\(_{16}^{48}S\).
\(_{16}^{32}S\).
\(_{32}^{16}Ge\).
\(_{32}^{16}S\).
Nguyên tử có \(16p,16e,16n \Rightarrow Z = 16\), số khối \(A = 16 + 16 = 32\). Kí hiệu: \({}_{16}^{32}{\rm{S}}\). Đáp án: B.
Electron và neutron.
Neutron và proton.
Electron và proton.
Electron, neutron và proton.
Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo từ 3 loại hạt cơ bản: electron, proton và neutron (trừ hạt nhân nguyên tử \({}^1{\rm{H}}\)). Đáp án: D
số electron hóa trị.
số electron lớp ngoài cùng.
số hiệu nguyên tử.
số lớp electron.
Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron. Đáp án: D
Trong nguyên tử số lượng proton và electron là bằng nhau.
Khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân do khối lượng của lớp vỏ electron không đáng kể.
Hạt nhân của hầu hết nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton và neutron.
Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
A, B, C đúng. D sai vì nguyên tử có cấu trúc rỗng (gồm hạt nhân mang điện dương ở tâm rất nhỏ và lớp vỏ electron chuyển động xung quanh rất xa hạt nhân), không phải đặc khít. Đáp án: D
số electron.
số proton.
neutron.
số khối.
Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton (hay cùng điện tích hạt nhân). Đáp án: B
Kim loại.
Không xác định được.
Phi kim.
Khí hiếm.
\(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4}\) có 6 electron ở lớp ngoài cùng (\(n = 3\)) \( \to \) Là nguyên tố phi kim. Đáp án: C
4.
5.
8.
6.
2 đồng vị của H kết hợp với nhau tạo ra các phân tử khí \({H_2}\) dạng: \({H_a} - {H_a}\), \({H_b} - {H_b}\), \({H_a} - {H_b}\) (gồm 3 loại gốc phân tử \({H_2}\)). Kết hợp với 2 loại đồng vị của O \( \Rightarrow \) Số phân tử \({H_2}O\) tối đa = \(3 \times 2 = 6\) loại. Đáp án: D
1.
3.
2.
4.
Thuộc cùng nhóm A ở hai chu kì liên tiếp, \({Z_Y} > {Z_X}\) và \({Z_X} + {Z_Y} = 22\).
Trường hợp 1: Hai chu kì nhỏ cách nhau 8 nguyên tố (\({Z_Y} - {Z_X} = 8\)) \( \Rightarrow {Z_X} = 7\left( {{\rm{N,\;chu\;k\`i \;2}}} \right),\;{Z_Y} = 15\left( {{\rm{P,\;chu\;k\`i \;3}}} \right)\) (thỏa mãn nhóm VA). Vậy nguyên tố Y thuộc chu kì 3. Đáp án: B
Trường hợp 1 đã thỏa mãn không cần xét tiếp (với trắc nghiệm 1 lựa chọn).
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 21 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Calcium là nguyên tố s.
Calcium là nguyên tố kim loại.
Calcium có 4 lớp electron.
Hạt nhân nguyên tử calcium có 20 electron.
Nguyên tố calcium (\(Z = 20\)): cấu hình electron là \(\left[ {Ar} \right]4{s^2}\). Hạt nhân chỉ chứa proton và neutron, không chứa electron. Phát biểu D "Hạt nhân nguyên tử calcium có 20 electron" là sai. Đáp án: D
Băng tan ở 2 cực.
Sắt bị nam châm hút.
Nước hoá đá ở 00C.
Cơm bị ôi thiu.
Cơm bị ôi thiu là hiện tượng hóa học (có sự biến đổi chất do vi sinh vật lên men/phân hủy). Đáp án: D
Kí hiệu nguyên tố.
Tên nguyên tố.
Số neutron.
Số hiệu nguyên tử.
Ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho biết số hiệu nguyên tử, kí hiệu, tên nguyên tố, nguyên tử khối trung bình,... Không trực tiếp cho biết số neutron. Đáp án: C
Đây là nguyên tử nhẹ nhất trong số các nguyên tử được biết đến nay.
Cho rằng trong tự nhiên nguyên tố hydrogen có hai đồng vị là \[_1^1H\] và \[_1^2H\], trong đó đồng vị \[_1^2H\] chiếm 0,8% số nguyên tử trong tự nhiên, nguyên tử khối trung bình của hydrogen là 1,008.
Electron của nguyên tử hydrogen được phân bố trên orbital s.
Khối lượng nguyên tử xấp xỉ 2 amu.
a) Đúng: \({}^1{\rm{H}}\) chỉ gồm \(1p\) và \(1e\) nên là nguyên tử nhẹ nhất.
b) Đúng: \(\bar A = \frac{{1 \times \left( {100 - 0,8} \right) + 2 \times 0,8}}{{100}} = \frac{{99,2 + 1,6}}{{100}} = 1,008\) amu.
c) Đúng: Cấu hình \(1{s^1}\), electron duy nhất phân bố ở phân lớp/orbital \(1s\).
d) Sai: Khối lượng nguyên tử \({}^1{\rm{H}}\) xấp xỉ 1 amu (chứ không phải 2 amu).
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố oxygen có 2 electron độc thân.
Aluminium tạo với oxygen một oxide có tổng số hạt mang điện là 100.
Sodium, aluminium đều là các nguyên tố kim loại và thuộc nhóm IA.
Là những nguyên tố nằm ở chu kì 3.
a) Đúng: O (\(Z = 8\)): \(1{s^2}2{s^2}2{p^4}\). Ở phân lớp \(2p\), có 3 AO chứa 4 electron: 1 cặp ghép đôi và 2 electron độc thân.
b) Đúng: Oxide tạo bởi Al và O là \(A{l_2}{O_3}\). Số hạt mang điện (p và e): \(2 \times \left( {2 \times {Z_{Al}}} \right) + 3 \times \left( {2 \times {Z_O}} \right) = 2 \times \left( {2 \times 13} \right) + 3 \times \left( {2 \times 8} \right) = 52 + 48 = 100\).
c) Sai: Sodium (\(Z = 11\)) thuộc nhóm IA, nhưng Aluminium (\(Z = 13\)) thuộc nhóm IIIA.
d) Sai: Sodium và aluminium ở chu kì 3, nhưng Oxygen (\(Z = 8\)) ở chu kì 2.
Đáp án: 12
Phân tử \(MC{l_2}\).
Tổng hạt trong \(MC{l_2}\):
\(2{Z_M} + {N_M} + 2\left( {2{Z_{Cl}} + {N_{Cl}}} \right) = 140 \Rightarrow \left( {2{Z_M} + 4{Z_{Cl}}} \right) + \left( {{N_M} + 2{N_{Cl}}} \right) = 140\).
Hiệu số hạt mang điện và không mang điện: \(\left( {2{Z_M} + 4{Z_{Cl}}} \right) - \left( {{N_M} + 2{N_{Cl}}} \right) = 44\).
Cộng 2 phương trình: \(2\left( {2{Z_M} + 4{Z_{Cl}}} \right) = 184 \Rightarrow 2{Z_M} + 4{Z_{Cl}} = 92\).
Với \({Z_{Cl}} = 17 \Rightarrow 2{Z_M} + 4 \times 17 = 92 \Rightarrow 2{Z_M} = 24 \Rightarrow {Z_M} = 12\).
Đáp án: 46
Lớp vỏ có điện tích \(q = - 24,03 \cdot {10^{ - 19}}{\rm{\;C}} \Rightarrow e = \frac{{ - 24,03 \cdot {{10}^{ - 19}}}}{{ - 1,602 \cdot {{10}^{ - 19}}}} = 15\) hạt.
Nguyên tử trung hòa về điện \( \Rightarrow p = e = 15\) hạt.
Đề bài cho số neutron \(n = 16\). Tổng số hạt \(\left( {p + n + e} \right) = 15 + 16 + 15 = 46\) hạt.
Đáp án: 3
Các nguyên tố có \(Z\): 3 (\(Li\): \(1{s^2}2{s^1}\)), 7 (\(N\): \(1{s^2}2{s^2}2{p^3}\)), 10 (\(Ne\): \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}\)), 19 (\(K\): \(\left[ {Ar} \right]4{s^1}\)). Các nguyên tố có 2 lớp electron (chu kì 2) gồm \(Z = 3,7,10\) \( \Rightarrow \) Có 3 nguyên tố.
Cho mô hình nguyên tử nguyên tố magnesium như sau:
Số electron trong lớp L là bao nhiêu?
Đáp án: 8
Mô hình Magnesium (\(Z = 12\)): Lớp K (\(n = 1\)) có 2 e; lớp L (\(n = 2\)) có 8 e; lớp M (\(n = 3\)) có 2 e. Đề hỏi số electron trong lớp L ⇒ 8.
+ Kí hiệu nguyên tử: Số khối \(A = 19 + 20 = 39 \Rightarrow _{19}^{39}{\rm{K}}\) (0,25 điểm)
+ Cấu hình electron: \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}4{s^1}\) (hoặc viết tắt \(\left[ {{\rm{Ar}}} \right]4{s^1}\)) (0,25 điểm)
+ Phân bố electron vào ô orbital: (0,25 điểm).
+ Loại nguyên tố: Nguyên tố \(s\) (vì electron cuối cùng điền vào phân lớp \(s\)) (0,25 điểm).
+ Tìm X: X ở chu kì 3, nhóm VIIA \( \Rightarrow \) Cấu hình electron của X: \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^5} \Rightarrow {Z_X} = 17\) (0,25 điểm).
+ Tìm Y: \({Z_Y} = {Z_X} + 2 = 17 + 2 = 19\). Cấu hình electron của Y: \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}4{s^1}\) (0,25 điểm).
+ Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn: Ô số 19, chu kì 4 (có 4 lớp e), nhóm IA (có 1 e hóa trị, là nguyên tố \(s\)) (0,25 điểm).
+ Tính chất của Y: Y là kim loại vì có 1 electron ở lớp ngoài cùng (\(4{s^1}\)) (0,25 điểm).
a. Phần trăm đồng vị \[ {}^{37}\mathrm{Cl} \] là \(24,23\% \Rightarrow \) Phần trăm đồng vị \({}^{35}{\rm{Cl}}\) là \(100\% - 24,23\% = 75,77\% \).
Nguyên tử khối trung bình của chlorine:
\({\bar A_{{\rm{Cl}}}} = \frac{{35 \times 75,77 + 37 \times 24,23}}{{100}} = 35,4846\)
b. Viết đúng CT tính % khối lượng 35Cl trong hợp chất HClOn
\(\;31,39 = \frac{{35 \times 1 \times 75,77}}{{1 + 35,4846 + 16 \times {\rm{n}}}}\)
Tính được n = 3
Kết luận: \(n = 3\) (Hợp chất là \({\rm{HCl}}{{\rm{O}}_3}\))
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
