Đề thi

Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 THPT Phan Châu Trinh (Đà Nẵng) năm 2023-2024 có đáp án

AdminHóa họcLớp 1029 lượt thi

Bắt đầu ngay

32 câu hỏi

Hiển thị đáp án

1. Trắc nghiệm

• 1 điểm

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: Mỗi câu trắc nghiệm đúng được 0,25 điểm

Khi đun nóng (70-75^oC), Cl₂ phản ứng với dung dịch KOH tạo thành muối KCl và

KClO.

KClO₂.

KClO₃.

KClO₄.

Xem đáp án

2. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch KI, thu được kết tủa màu

nâu đỏ.

vàng đậm.

trắng.

đen tím.

Xem đáp án

3. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất khử là chất

nhận proton.

nhường electron.

nhường proton.

nhận electron.

Xem đáp án

4. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phòng thí nghiệm, chlorine được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào dưới đây?

H₂SO₄.

KMnO₄.

NaCl.

HCl.

Xem đáp án

5. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các chất sau: HF, HCl, HBr và HI. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là

HF.

HBr.

HI.

HCl.

Xem đáp án

6. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nhiệt tạo thành chuẩn của chất nào dưới đây bằng 0?

Cl₂(g).

H₂O(l).

HCl(g).

CaCO₃(s).

Xem đáp án

7. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào dưới đây không đúng về hydrogen chloride?

Nhẹ hơn không khí.

Phân tử phân cực.

Tan tốt trong nước.

Không màu.

Xem đáp án

8. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Hằng số tốc độ phản ứng (k) chỉ phụ thuộc vào yếu tố nào dưới đây?

Áp suất của chất phản ứng.

Diện tích bề mặt tiếp xúc.

Nhiệt độ.

Nồng độ của chất phản ứng.

Xem đáp án

9. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chất nào dưới đây không có tính khử?

Cl₂.

Br₂.

I₂.

F₂.

Xem đáp án

10. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phản ứng oxi hóa - khử xảy ra kèm theo sự cháy than, cồn, sự han gỉ kim loại thì chất oxi hóa thường là chất nào dưới đây?

Oxygen.

Kim loại.

Carbon.

Cồn.

Xem đáp án

11. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thu nhiệt?

H₂(g) + F₂(g) $\overset{}{\to}$ 2HF(g) $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = – 546 kJ.

2HgO(s) $\overset{}{\to}$ 2Hg(g) + O₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = +90 kJ.

2CO(g) + O₂(g) $\overset{}{\to}$ 2CO₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = – 566 kJ.

C₂H₄(g) + H₂(g) $\overset{t^{o}}{\to}$ C₂H₆(g) $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = – 134 kJ.

Xem đáp án

12. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi được gọi là?

năng lượng liên kết.

biến thiên enthalpy của phản ứng.

tốc độ phản ứng.

năng lượng hoạt hóa.

Xem đáp án

13. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chất nào dưới đây không tác dụng với dung dịch HCl?

Cu(OH)₂.

CaCO₃.

Ag.

Mg.

Xem đáp án

14. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Đại lượng nào dưới đây đặc trưng cho sự nhanh, chậm của một phản ứng hóa học?

Chất xúc tác.

Cân bằng hóa học.

Tốc độ phản ứng.

Nhiệt độ.

Xem đáp án

15. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số oxi hóa thường gặp của nguyên tố oxygen trong hợp chất là

–1.

+2.

–2.

Xem đáp án

16. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Yếu tố nào dưới đây được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi cho men vào tinh bột đã được nấu chín để ủ rượu?

Áp suất.

Chất xúc tác.

Nồng độ.

Nhiệt độ.

Xem đáp án

17. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Cu tác dụng vừa đủ với V mL dung dịch HCl 1M, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 2,2311 L khí (đkc). Giá trị của V là

180.

135.

90.

45.

Xem đáp án

18. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) $\overset{}{\to}$ 2HCl(g) theo năng lượng liên kết được tính bằng công thức

E_b(H–H) + E_b(Cl–Cl) – 2E_b(H–Cl).

E_b(H–H) + E_b(Cl–Cl) – E_b(H–Cl).

E_b(H–Cl) – E_b(H–H) – E_b(Cl–Cl).

2E_b(H–Cl) – E_b(H–H) – E_b(Cl–Cl).

Xem đáp án

19. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng xảy ra trong pha khí: 2X + 4Y $\overset{}{\to}$ 3Z. Tốc độ trung bình của phản ứng được biểu diễn bằng công thức nào dưới đây?

$V_{t b} = + \frac{1}{2} \cdot \frac{Δ C_{X}}{Δ t}$ .

$V_{t b} = - \frac{1}{4} \cdot \frac{Δ C_{X}}{Δ t}$ .

$V_{t b} = - \frac{1}{3} \cdot \frac{Δ C_{Z}}{Δ t}$ .

$V_{t b} = - \frac{1}{4} \cdot \frac{Δ C_{Y}}{Δ t}$ .

Xem đáp án

20. Trắc nghiệm

• 1 điểm

SO₂ đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng nào dưới đây?

2SO₂ + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2SO₃.

SO₂ + CaO $\overset{}{\to}$ CaSO₃.

SO₂ + 2H₂S $\overset{}{\to}$ 3S + 2H₂O.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O $\overset{}{\to}$ H₂SO₄ + 2HBr.

Xem đáp án

21. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Xét các biện pháp sau:

Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).
Bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh để giữ thực phẩm tươi lâu.
Nghiền nguyên liệu trước khi nung để sản xuất cement.
Cho bột sắt làm xúc tác trong quá trình sản xuất NH₃ từ N₂ và H₂.

Số biện pháp được dùng để tăng tốc độ phản ứng là

Xem đáp án

22. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Xét các phản ứng sau:

(a) $2 A l (s) + F e_{2} O_{3} (s) \to A l_{2} O_{3} (s) + F e (s)$ .

(b) $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (l)$ .

(d) $2 K M n O_{4} (s) \to K_{2} M n O_{4} (s) + M n O_{2} (s) + O_{2} (g)$ .

Số phản ứng có tốc độ thay đổi khi tăng áp suất riêng phần của phản ứng là

Xem đáp án

23. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to C O_{2} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = – 283,0 kJ. Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol khí CO thì nhiệt lượng tỏa ra là

283,0 kJ.

226,4 kJ.

141,5 kJ.

113,2 kJ.

Xem đáp án

24. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Xét các phát biểu sau:

Khi đun nóng, iodine thăng hoa tạo thành hơi màu tím.
Chlorine được dùng để khử trùng nước sinh hoạt.
Nhiệt độ sôi của Br₂ cao hơn Cl₂.
Cl₂phản ứng với dung dịch NaOH ở điều kiện thường tạo thành nước Javel.

Số phát biểu đúng là

Xem đáp án

25. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thí nghiệm nào dưới đây không xảy ra phản ứng hóa học?

Dẫn khí Cl₂ vào dung dịch NaI.

Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch NaF.

Cho KMnO₄ vào dung dịch HCl đặc nóng.

Cho NaBr vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.

Xem đáp án

26. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phản ứng: Zn + Cl₂ $\overset{}{\to}$ ZnCl₂, mỗi nguyên tử Zn đã

nhường 1 electron.

nhường 2 electron.

nhận 1 electron.

nhận 2 electron.

Xem đáp án

27. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho dung dịch chứa 2a mol NaBr tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ thu được 7,52 gam kết tủa. Giá trị của a là

0,015.

0,03 .

0,04.

0,02.

Xem đáp án

28. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho 1,61 gam Na tác dụng với lượng dư Br2, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được khối lượng muối bromide là

7,21 gam.

10,5 gam.

4,095 gam.

2,94 gam.

Xem đáp án

29. Tự luận

• 1 điểm

II. PHẦN TỰ LUẬN: 3 điểm

(1,0 điểm): Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

(a) P + HNO₃ $\overset{}{\to}$ H₃PO₄ + NO₂ + H₂O

(b) NaCrO₂ + Br₂ + NaOH $\overset{}{\to}$ Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

Xem đáp án

30. Tự luận

• 1 điểm

(1,0 điểm): Cho phản ứng: CH₄(g) + 2O₂(g) $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂(g) + 2H₂O(g) và các giá trị năng lượng liên kết (E_b) sau:

Liên kết	C–H	O=O	C=O	O–H
E_b (kJ/mol)	418	494	732	459

(a) Xác định biến thiên enthalpy chuẩn ( $Δ_{r} H_{298}^{o}$ ) của phản ứng trên.

(b) Cho biết phản ứng trên tỏa nhiệt hay thu nhiệt.

Xem đáp án

31. Tự luận

• 1 điểm

(0,5 điểm): Cho phản ứng xảy ra trong pha khí như sau: Z $\overset{}{\to}$ X + Y. Hằng số tốc độ của phản ứng ở 55 ^oC là 4,750.10^-6 s^-1, ở 95^oC là 1,576.10^-4 s^-1. Giả thiết hệ số nhiệt độ trong khoảng nhiệt độ này không đổi.

(a) Tính hệ số nhiệt độ của phản ứng.

(b) Tính hằng số tốc độ của phản ứng ở 75 ^oC.

Xem đáp án

32. Tự luận

• 1 điểm

(0,5 điểm): Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Fe và FeS bằng dung dịch HCl vừa đủ, sau phản ứng thu được 2,9748 L (đkc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H₂ bằng 5. Tính m.

Xem đáp án