Đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức (có đáp án) - Đề 2

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: A

HF có nhiệt độ sôi cao nhất, do phân tử phân cực mạnh, có khả năng tạo liên kết hydrogen.

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: D

Hydrofluoric acid (HF) có khả năng ăn mòn thuỷ tinh, do đó không nên đựng chúng trong các chai, lọ bằng thuỷ tinh.

Đáp án đúng là: B

\stackrel{+4}{S}O{}_2;H{}_2\stackrel{+6}{S}O{}_4;Na{}_2\stackrel{+6}{S}O{}_4;Na{}_2\stackrel{-2}{S};Ca\stackrel{+4}{S}O{}_3.

Đáp án đúng là: A

Fe có số oxi hoá tăng từ 0 lên +2 sau phản ứng nên Fe đóng vai trò là chất khử hay chất bị oxi hoá.

Đáp án đúng là: B

Các phát biểu (2) và (4) đúng.

(1) sai vì: Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt.

(3) sai vì: Phản ứng CaCO₃ → CaO + CO₂ là phản ứng thu nhiệt…

Đáp án đúng là: D

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy 12,395 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là:

\frac{12,395}{24,79}.852,5=426,25(kJ).

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: A

Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy N₂O₅ trong 100s đầu tiên là:

v_{tb}=-\frac{1}{2}.\frac{\Delta C_{N_2{O}_5}}{\Delta t}=-\frac{1}{2}.\frac{(0,0169-0,02)}{100-0}=1,55.10^{-5}(mol/(L.s))

Đáp án đúng là: B

Áp dụng công thức: \frac{v_2}{v_1}={\gamma }^{(\frac{T_2-T_1}{10})}

\Rightarrow v_2=v_1\times 2^{(\frac{50-20}{10})}=2^3{v}_1=8v_1.

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: B

Khí chlorine tác dụng với nước trong giấy màu ẩm sinh ra HCl và HClO. Trong đó, HClO có tính oxi hoá mạnh, có thể phá huỷ các hợp chất màu.

Do đó, hiện tượng quan sát được là: mẩu giấy bị nhạt màu dần đến mất màu.

Đáp án đúng là: A

Cl₂ + 2KI → I₂ + 2KCl

n_{I_2}=\frac{2,54}{254}=0,01(mol)=n_{C{l}_2}

V_Chlorine = 0,01.24,79 = 0,2479 lit = 247,9 ml.

Đáp án đúng là: A

Từ fluorine đến iodine nhiệt độ nóng chảy tăng dần, nhiệt độ sôi tăng dần.

Đáp án đúng là: B

n_HCl = n_NaOH = 0,2 (mol)

Vậy V_ddHCl = \frac{0,2}{0,5} = 0,4 (lít).

a) \stackrel{+4}{S}{O}_2+H_{2}O+\stackrel{0}{Cl}{}_2\to H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4+H\stackrel{-1}{Cl}

Chất oxi hoá: Cl₂; chất khử: SO₂

\begin{array}{l}1\times \\ 1\times \end{array}|\begin{array}{ll}\stackrel{+4}{S}\to \stackrel{+6}{S}+2e\hfill & \stackrel{0}{C{l}_2}+2e\to 2\stackrel{-1}{Cl}\hfill \end{array}

Phương trình hóa học:

$S{O}_2+C{l}_2+2H_{2}O\to H_{2}S{O}_4+2HCl$.

b) \stackrel{+2}{Fe}{(OH)}_2+H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4\to \stackrel{+3}{F{e}_2}{(S{O}_4)}_3+\stackrel{+4}{S}{O}_2+H_{2}O

Chất khử: Fe(OH)₂.

Chất oxi hóa: H₂SO₄.

Ta có các quá trình:

\begin{array}{l}2\times \\ 1\times \end{array} |\begin{array}{l}\stackrel{+2}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+1e\\ \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\end{array}

Phương trình hoá học:

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO_{4 đặc} \stackrel{t^0}{\to } Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O

Phương trình hoá học của các phản ứng:

(1) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(2) Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O.

n_{Mn{O}_2}=\frac{69,6}{87}=0,8mol;n_{KOH}=0,5.4=2mol.

Theo (1) có:

n_{C{l}_2}=n_{Mn{O}_2}=0,8mol.

Theo (2) có:

\begin{array}{l}n{}_{KCl}=n{}_{KClO}=n_{C{l}_2}=0,8mol;\\ n_{KOHpu}=2.n_{C{l}_2}=1,6mol.\end{array}

Nồng độ mol/ L của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

\begin{array}{l}{C}_{M(}{}_{KCl)}=C_{M(}{}_{KClO)}=\frac{0,8}{0,5}=1,6M.\\ C_{M(KOHdu)}=\frac{2-1,6}{0,5}=0,8M.\end{array}

{\Delta }_r{H}_{298}^0={\Delta }_f{H}_{298}^0(N{H}_3(g))+{\Delta }_f{H}_{298}^0(C{O}_2(g))+{\Delta }_f{H}_{298}^0(H_{2}O(g))-{\Delta }_f{H}_{298}^0(N{H}_{4}HC{O}_3(s))

= –46,11– 393,51– 241,82 – (–849,40)

= 167,96 kJ > 0.

Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt, do vậy ở nơi có nhiệt độ cao (hay tiếp xúc trực tiếp ánh sáng mặt trời) bột nở sẽ có thể bị phân hủy tạo thành các khí.

Do đó cách bảo quản bột nở: Bảo quản nơi thoáng mát, tránh ánh sáng Mặt Trời và tránh nhiệt độ cao.

Cả hai muối đều tạo kết tủa với AgNO₃.

Đặt hai muối NaX và NaY tương ứng với 1 muối làNa\overline{R} (M_X < M{}_{\overline{R}} < M_Y).

Phương trình hoá học:

_{Na\overline{R} +AgN{O}_3 \to Ag\overline{R}\downarrow + NaNO{}_3}

_{$n_{Na\overline{R}}=\frac{6,56}{23+M_{\overline{R}}}mol;n_{AgN{O}_3}=0,05mol$}

Có: _{$n_{Na\overline{R}}=n_{AgN{O}_3}\iff \frac{6,56}{23+M_{\overline{R}}}=0,05\iff M_{\overline{R}}=108,2$}

Có M_Br = 80 < M{}_{\overline{R}} < M_I = 127. Vậy X là bromine và I là iodine (thỏa mãn).