Đề thi

Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 THPT Kiến Văn (Đồng Tháp) năm 2023-2024 có đáp án

AdminHóa họcLớp 10109 lượt thi

Bắt đầu ngay

31 câu hỏi

Hiển thị đáp án

1. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Sự phân bố electron không đồng đều trong một nguyên tử hay một phân tử hình thành nên

một ion dương.

một ion âm.

một lưỡng cực vĩnh viễn.

một lưỡng cực tạm thời.

Xem đáp án

2. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số oxi hóa của nguyên tử S trong hợp chất SO₂ là

+2.

+4.

+6.

Xem đáp án

3. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng trong đó

hỗn hợp phản ứng truyền nhiệt cho môi trường.

chất phản ứng truyền nhiệt cho sản phẩm.

chất phản ứng thu nhiệt từ môi trường

các chất sản phẩm thu nhiệt từ môi trường.

Xem đáp án

4. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Tốc độ phản ứng là

độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích.

độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên số mol của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích.

độ biến thiên thể tích của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Xem đáp án

5. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Tốc độ của một phản ứng hóa học

chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.

tăng khi nhiệt độ phản ứng tăng.

càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hóa càng lớn.

không phụ thuộc vào diện tích bề mặt.

Xem đáp án

6. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thực hiện phản ứng: 2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + O₂ (g)

Cho các yếu tố: (1) tăng nồng độ H₂O₂, (2) giảm nhiệt độ, (3) thêm xúc tác MnO₂. Những yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng là

1, 3.

chỉ 3.

1, 2.

1, 2, 3.

Xem đáp án

7. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ của phản ứng rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?

Nhiệt độ.

Chất xúc tác.

Nồng độ.

Áp suất.

Xem đáp án

8. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Halogen tồn tại ở thể lỏng ở điều kiện thường là

fluorine.

bromine.

Iodine.

chlorine.

Xem đáp án

9. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khi nung nóng, iodine rắn chuyển ngay thành hơi, không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là

Sự thăng hoa.

Sự bay hơi.

Sự phân hủy.

Sự ngưng tụ.

Xem đáp án

10. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Hydrohalic acid thường được dùng để đánh sạch bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện là:

HBr.

HF.

HI.

HCl.

Xem đáp án

11. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ bền liên kết biến đối như thế nào?

Tăng dần.

Giảm dần.

Không đổi.

Tuần hoàn.

Xem đáp án

12. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dãy acid nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính acid?

HCl > HBr > HI > HF.

HCl > HBr > HF > HI.

HI > HBr > HCl > HF.

HF > HCl > HBr > HI.

Xem đáp án

13. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Giữa H₂O và HF có thể tạo ra ít nhất bao nhiêu kiểu liên kết hydrogen?

Xem đáp án

14. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số oxi hóa của S trong H₂S, S, SO₂, H₂SO₄ lần lượt là

1, 0, +1, +3.

2, 0, +4, +6.

2, 0, +2, +6.

+2, 0, +4, +6.

Xem đáp án

15. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các hợp chất sau: NH₃, NH₄Cl, HNO₃, NO₂. Số hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hoá -3 là

Xem đáp án

16. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO₃(s) $\overset{}{\to}$ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1)

4P(s) + 5O₂(g) $\overset{}{\to}$ 2P₂O₅(s) (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.

cả 2 phản ứng đều toả nhiệt.

cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

Xem đáp án

17. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng trung hòa sau:

HCl (aq) + NaOH (aq) $\overset{}{\to}$ NaCl (aq) + H₂O (l) $Δ H = - 57, 3 k J$

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.

Cho HCl dư tác dụng với 1 mol NaOH thu nhiệt lượng là 57,3 kJ.

Cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.

Cho 2 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.

Xem đáp án

18. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CO (g) + $\frac{1}{2}$ O₂ (g) $\overset{}{\to}$ CO₂ (g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 283, 0 k J$

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂: $Δ_{f} H_{298}^{o} (C O_{2} (g)) = - 393, 5 k J / m o l$ .

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là

110,5 kJ.

+110,5 kJ.

141,5 kJ.

221,0 kJ.

Xem đáp án

19. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết	C-H	C-C	C=C
E_b (kJ/mol)	418	346	612

Biến thiên enthalpy của phản ứng C₃H₈ (g) $\overset{}{\to}$ CH₄ (g) + C₂H₄ (g) có giá trị là

+103 kJ.

103 kJ.

+80 kJ.

80 kJ.

Xem đáp án

20. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: H₂ + Cl₂ $\overset{}{\to}$ 2HCl. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là:

$v = \frac{Δ C_{H_{2}}}{Δ t} = \frac{Δ C_{C l_{2}}}{Δ t} = \frac{Δ C_{H C l}}{Δ t}$ .

$v = \frac{Δ C_{H_{2}}}{Δ t} = \frac{Δ C_{C l_{2}}}{Δ t} = \frac{- Δ C_{H C l}}{Δ t}$ .

$v = \frac{- Δ C_{H_{2}}}{Δ t} = \frac{- Δ C_{C l_{2}}}{Δ t} = \frac{Δ C_{H C l}}{Δ t}$ .

$v = \frac{- Δ C_{H_{2}}}{Δ t} = \frac{- Δ C_{C l_{2}}}{Δ t} = \frac{Δ C_{H C l}}{2 Δ t}$ .

Xem đáp án

21. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phương trình hóa học của phản ứng: CHCl₃(g) + Cl₂(g) $\to$ CCl₄(g) + HCl(g).

Khi nồng độ của CHCl₃ giảm 4 lần, nồng độ Cl₂ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ

Tăng gấp đôi.

Giảm một nửa.

Tăng 4 lần.

Giảm 4 lần.

Xem đáp án

22. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng hóa học xảy ra trong pha khí sau: N₂ + 3H₂ $\overset{}{\to}$ 2NH₃

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Khi nhiệt độ phản ứng tăng lên,

Tốc độ chuyển động của phân tử chất đầu (N₂, H₂) tăng lên.

Tốc độ va chạm giữa phân tử N₂ và H₂ tăng lên.

Số va chạm hiệu quả tăng lên.

Tốc độ chuyển động của phân tử chất sản phẩm (NH₃) giảm.

Xem đáp án

23. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho 5,6 gam lá sắt kim loại vào 50ml dung dịch axit HCl 3M ở nhiệt độ 30^oC. Trường hợp nào sau đây sẽ không làm tăng tốc độ phản ứng

thay 5,6 gam lá sắt bằng 2,8 gam lá sắt.

tăng nhiệt độ phản ứng lên 50^oC.

thay 5,6 gam lá sắt bằng 5,6 gam bột sắt.

thay axit HCl 3M thành axit HCl 4M.

Xem đáp án

24. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khi tác dụng với các kim loại, các nguyên tử halogen thể hiện xu hướng nào sau đây?

Nhận 1 electron_.

Nhường 7 electron_.

Nhường 1 electron._.

Góp chung 1 electron_.

Xem đáp án

25. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong nhóm halogen, nguyên tử nguyên tố thể hiện khuynh hướng nhận 1 electron yếu nhất là

fluorine_.

chlorine_.

iodine_.

bromine_.

Xem đáp án

26. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine, nhiệt độ nóng chảy biến đổi như thế nào?

Giảm dần_.

Không đổi_.

Tăng dần_.

Tuần hoàn

Xem đáp án

27. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Trong tự nhiên không tồn tại đơn chất halogen.

Tính oxi hoá của đơn chất halogen giảm dần từ F₂ đến I₂.

Khí chlorine ẩm và nước chlorine đều có tính tẩy màu.

Fluorine có tính oxi hoá mạnh hơn chlorine, oxi hoá Cl^- trong dung dịch NaCl thành Cl₂

Xem đáp án

28. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ cao vượt trội so với các hydrogen halide còn lại do

Fluorine có nguyên tử khối nhỏ.

Năng lượng liên kết H – F bền vững làm cho HF khó bay hơi hơn.

Các nhóm phân tử HF được tạo thành dó có liên kết hydrogen giữa các phân tử.

Fluorine là phi kim mạnh nhất.

Xem đáp án

29. Tự luận

• 1 điểm

(1,0 điểm) Hòa tan toàn 13,76 gam hỗn hợp X gồm hai muối NaCl và NaBr vào nước thu được dung hoàn dịch X. Cho khí chlorine lội từ từ cho đến dư qua dung dịch X thu được dung dịch Y. Làm bay hơi dung dịch Y cho tới khi thu được 12,87 gam muối khan Z. Tính khối lượng của NaCl trong hỗn hợp X là (Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn)

Xem đáp án

30. Tự luận

• 1 điểm

(1,0 điểm) Có 2 ống nghiệm, mỗi ống chứa 2 ml dung dịch muối X của potassium (kali). Cho vài giọt dung dịch AgNO₃ vào ống nghiệm thứ nhất, thu được kết tủa màu vàng. Nhỏ vài giọt nước Br₂ vào ống thứ hai, lắc đều rồi thêm hồ tinh bột, thấy có màu xanh. Xác định công thức hóa học của X và viết các phương trình hóa học của các phản ứng.

Xem đáp án

31. Tự luận

• 1 điểm

(1,0 điểm) Hãy giải thích các hiện tượng sau:

(a) Các nhà khảo cổ thường tìm được xác các loài động thực vật thời tiền sử nguyên vẹn trong băng. Hãy giải thích tại sao băng lại giúp bảo quản xác động thực vật.

(b) Khi thắng đường để làm caramen hoặc nước hàng, ta thường dùng đường kính chứ không dùng đường phèn.

(c) Khi dùng MnO₂ làm xúc tác trong phản ứng phân hủy H₂O₂, tại sao ta cần dùng MnO₂ ở dạng bột chứ không dùng ở dạng viên.

(d) Trong công nghiệp, vôi sống được sản xuất bằng cách nung đá vôi. Phản ứng hóa học xảy ra như sau: CaCO₃ $\overset{}{\to}$ CaO + CO₂. Khi nung, đá vôi cần phải được đập nhỏ nhưng không nên nghiền mịn đá vôi thành bột.

Xem đáp án