Đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức cấu trúc mới (có đáp án) - Đề 3
28 câu hỏi
chất làm giảm tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.
chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng bị tiêu hao trong phản ứng.
chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị thay đổi cả lượng và chất sau khi phản ứng kết thúc.
chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng bị tiêu hao không nhiều trong phản ứng.
giảm.
không đổi.
tăng.
không xác định được.
(1).
(2).
(3).
(4).
Áp suất.
Nhiệt độ.
Diện tích bề mặt tiếp xúc.
Chất xúc tác.
Nồng độ của chất.
Nồng độ của chất B.
Nhiệt độ của phản ứng.
Thời gian xảy ra phản ứng.
2.
3.
4.
5.
tốc độ phản ứng không thay đổi.
tốc độ phản ứng tăng 2 lần.
tốc độ phản ứng tăng 4 lần.
tốc độ phản ứng giảm 2 lần.
1,5.
2.
2,5.
3.
IA.
VIIA.
VA.
VIIIA.
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 28 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Fluorine.
Iodine.
Chlorine.
Bromine.
Br2 + 2NaCl → 2NaBr + Cl2.
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O.
Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O.
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2.
HCl.
NaBr.
NaCl.
HF.
HCl.
HI.
HF.
HBr.
HBr.
HF.
HI.
HCl.
khối lượng phân tử và tương tác van der Walls đều tăng.
tính phi kim giảm và tương tác van der Walls tăng.
khối lượng phân tử tăng và tương tác van der Walls giảm.
độ âm điện và tương tác van der Walls giảm.
Trong các hợp chất, ngoài số oxi hoá –1, fluorine còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7.
Muối AgI không tan trong nước, muối AgF tan trong nước.
Fluorine có tính oxi hóa mạnh hơn chlorine.
Dung dịch HF hòa tan được SiO2.
1,345 gam.
3,345 gam.
2,875 gam.
1,435 gam.
2,24 L.
2,479 L.
3,36 L.
3,719 L.
Phản ứng (*) là phản ứng oxi hoá – khử.
CO đóng vai trò là chất khử trong phản ứng.
CO2 đóng vai trò là chất oxi hoá trong phản ứng.
Số oxi hoá của Fe giảm từ +2 xuống 0 sau phản ứng.
|
1 |
a |
Đ |
|
b |
Đ | |
|
c |
S | |
|
d |
S |
Đây là phản ứng tỏa nhiệt vì nó tạo ra khí CO2 và nước lỏng.
Đây là phải là phản ứng oxi hóa – khử với tổng số hệ số cân bằng trong phương trình phản ứng là 9.
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ thay đổi nếu nước tạo ra ở thể khí.
Sản phẩm của phản ứng chiếm một thể tích lớn hơn so với chất phản ứng.
|
2 |
a |
S |
|
b |
Đ | |
|
c |
Đ | |
|
d |
S |
Phản ứng trong bình 1 có tốc độ thoát khí nhanh hơn.
Đá vôi dạng đập nhỏ có tổng diện tích bề mặt lớn hơn.
Diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn thì tốc độ phản ứng càng chậm.
Phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử.
|
3 |
a |
S |
|
b |
Đ | |
|
c |
S | |
|
d |
S |
Từ phản ứng giữa Y với dung dịch A sẽ sản xuất được hỗn hợp tẩy rửa phổ biến là nước Javel.
Từ phản ứng kết hợp giữa X và Y sẽ sản xuất được hydrogen chloride.
Công thức hóa học của A, X, Y lần lượt là Na(OH)2, Cl2, H2
Phương trình hóa học (*): 2NaCl (aq) + 2H2O (l) 2NaOH (aq) + H2 (g) + Cl2 (g)
|
4 |
a |
Đ |
|
b |
Đ | |
|
c |
S | |
|
d |
Đ |
2R + nCl2 2RCln
Theo phương trình hóa học ta có:
nR = nmuối ⇒\(\frac{{2,7}}{R} = \frac{{13,35}}{{R + 35,5n}}\)
⇒R = 9n.
Ta có bảng sau:
|
n |
1 |
2 |
3 |
|
R |
9 |
18 |
27 |
|
|
Loại |
Loại |
Al |
Vậy R là kim loại Al.
Hình vẽ dưới đây mô tả thí nghiệm điều chế và thu khí chlorine trong phòng thí nghiệm. Vai trò của bình chứa dung dịch NaCl và bông tẩm dung dịch NaOH lần lượt là?
nNaCl = \(10.\frac{{1,17}}{{100.58,5}} = 0,002(mol)\)
Thí nghiệm chỉ xảy ra phản ứng tạo kết tủa AgCl (lưu ý AgF là muối tan):
\[\begin{array}{l} & NaCl{\rm{ }} + {\rm{ }}AgN{O_3} \to NaN{O_3} + {\rm{ }}AgCl \downarrow \\Mol: & \,\,0,002 & & \to \, & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,002\end{array}\]
m = 0,002.143,5 = 0,287 (g).
\[{n_{Fe}} = {\rm{ }}\frac{{0,56}}{{56}}{\rm{ }} = {\rm{ }}0,01{\rm{ }}mol\]
\[\begin{array}{*{20}{l}}{KCl{O_3} + {\rm{ }}6HCl{\rm{ }} \to {\rm{ }}3C{l_2} + {\rm{ }}KCl{\rm{ }} + {\rm{ }}3{H_2}O}\\{0,005{\rm{ }}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \leftarrow \;\;\;\;\;\;\;\;0,015\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;mol}\\{3{\rm{ }}C{l_2} + {\rm{ }}2Fe{\rm{ }} \to {\rm{ }}2FeC{l_3}}\\{0,015 \leftarrow 0,01\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;mol}\end{array}\]
Vậy m = 0,005.122,5 = 0,6125 gam
V = 0,015.24,79 = 0,37185 lít.
Đặt 2 phản ứng trên tương đương với 1 phản ứng là:
\[\begin{array}{l}C{l_2} + {\rm{ }}2\overline M Br{\rm{ }} \to {\rm{ }}B{r_2} + {\rm{ }}2\overline M Cl\\x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(mol)\end{array}\]
Theo bài ra, khối lượng muối giảm 4,45 gam nên:
2x.80 – 2x.35,5 = 4,45 ⇒ x = 0,05 (mol).
Vậy số mol chlorine đã phản ứng là: 0,05 mol.
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
